2017-2018学年山东省桓台第二中学高二4月月考化学试题 Word版

2017-2018学年山东省桓台第二中学高二4月月考化学试题 Word版

‎2017-2018学年山东省桓台第二中学高二4月月考化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。‎ 第I卷（选择题，共54分）‎ 一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )‎ 能 量 E 增 加 ‎ ‎1 mol N＋3 mol H ‎ kJ a kJ c kJ ‎1 mol (g)‎ ‎1 mol (l)‎ mol (g)＋ mol (g) ‎ A．N2(g)＋3H2(g)2(l) 2(a—b—c) kJ/mo1‎ B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 2(b—a) kJ/mol C．N2(g)＋H2(g)NH3(l) (b＋c—a) kJ/mol D．N2(g)＋H2(g)NH3(g) (a＋b) kJ/mol ‎2. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(　　)‎ A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1‎ B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式： ‎ ‎ 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1‎ C．已知‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1，可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1‎ D．已知‎9.6 g硫粉与‎11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁‎17.6 g时，放出19.12 kJ热量， 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1‎ ‎3. 已知‎25 ℃‎、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：‎ ‎ C(石墨，s)＋O2(g)CO2(g) －393.51 kJ/mol ‎ C(金刚石，s)＋O2(g)CO2(g) －395.41 kJ/mol 据此判断，下列说法中正确的是( )‎ A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 ‎4．下列说法正确的是（　　）‎ A． KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B． HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D． 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质 ‎5．在‎2A＋B‎3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（　　）‎ A．v(A) = 0.7mol·L－1·S－1 B．v(B) = 0.3 mol·L－1·S－1‎ C．v(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．v(D) = 1 mol·L－1·S－1‎ ‎6．能用勒沙特列原理解释的是（　　）‎ A．‎500℃‎左右比室温更有利于合成氨的反应 ‎ B．低压有利于合成氨的反应 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎7．将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是（　　）‎ ‎①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液中c（Cl-）大小 A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④⑤‎ ‎8．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是（　　）‎ A．0.5 mol/L MgSO4溶液　 　 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液　 　D．0.5 mol/L NH4Cl溶液 ‎9．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）‎ A．HCOOH＋H2O⇌HCOO－＋H3O＋　 B．CO2＋H2O⇌HCO＋H＋‎ C．CO＋H2O⇌HCO＋OH－　 D．HS－＋H2O⇌S2－＋H3O＋‎ ‎10．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：‎ A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达平衡的是（　　）‎ A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 ‎ C．B的物质的量浓度 D．混合气体的平均分子量 ‎11.在一定温度下，将X和Y 各0.16 mol充入‎10 L 恒容密闭容器中，发生反应：‎ ‎2X(g)+ Y(s)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（　　）‎ t / min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.10‎ ‎0.09‎ ‎0.09‎ A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/（L·min）‎ B．其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快 C．反应进行4s时，X的转化率75%‎ D．反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol·L-1‎ ‎12. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（　　）‎ A．溶液的pH值：②＞③＞① B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②‎ C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）‎ ‎13．常温下，在10 mL 0.2 mol·L－1氨水中，滴入0.2 mol·L－1的稀盐酸，使溶液的pH＝7。则下列说法正确的是（　　）‎ A．加入盐酸的体积大于10 mL B．c(NH)＝c(Cl－)‎ C．加入盐酸的体积等于10 mL D．c(NH)c(NH)‎ B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝‎10c2‎ C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大 ‎17．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（　　）‎ A．MOH是一种弱碱 ‎ B．在x点，c（M+）=c（R+）‎ C．稀释前，c（ROH）= c（MOH）‎ D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH﹣）后者是前者的 10倍 ‎18. 将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某‎2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：‎ H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H<0，达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图Ⅱ所示，若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图Ⅰ所示，则改变的条件可能是（　　）‎ ω(HI)‎ t Ⅰ Ⅱ A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B．恒温条件下，缩小反应容器体积 C．恒温条件下，扩大反应容器体积 D．恒容条件下升高温度 第Ⅱ卷 （非选择题，共46分）‎ 二、填空题（本题包括4个小题，共46分）‎ ‎19．(18分) (1) 某温度时，在‎10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据 ‎①体系中发生反应的化学方程式是 ‎ ‎②该反应在0～5 min时间内产物Z的平均反应速率： ‎ ‎③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于 ‎ ‎(2) 在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：‎ H2（g）+I2（g）2HI（g） △H ‎ <0。改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）‎ ‎①升高温度 ②加入催化剂 ‎ ‎③充入更多的H2 ④保持容器中压强不变，充入氖气 ‎ ‎⑤保持容器容积不变，通入氖气 ‎ ⑥保持压强不变，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g) ‎ ‎20.（14分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。‎ ‎(1) 人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：‎ SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)‎ ‎①若已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝a kJ·mol－1‎ ‎2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1‎ 则SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝ kJ·mol－1。‎ ‎②一定温度下，向固定体积为‎2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生如下反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是 （选填序号）。‎ a．体系压强保持不变 b．混合气体的颜色保持不变 c．NO的物质的量保持不变 d．每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2‎ ‎③测得②中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)＝ ，此反应在该温度下的平衡常数K＝ 。‎ ‎(2) 甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：‎ ‎①上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。‎ ‎②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。‎ ‎21.（14分）I.现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。‎ ‎(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________(填序号)‎ ‎(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) ____________________‎ II.(1)物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢氨；③ 硫酸氢氨； ④硫酸氨4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是_____ ‎ ‎(2)请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式 ‎ ‎(3) CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 ‎ a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸 b．加热 ‎ c．加水稀释至0.010mol·L﹣1 d．加入少量冰醋酸 ‎ e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液 ‎(4) 等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ‎ ‎⑤Ba（OH）2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4 pH值由大到小的顺序是（填序号） ‎ 高二化学参考答案 ‎1-5 ADADA 6-10 DCCCA 11-15 CCBAD 16-18 CDD ‎19.(1) ① X＋2Y2Z ②0.014 mol/（L·min） ③45%‎ ‎(2) ①增大，②增大，③增大，④减小，⑤不变，⑥不变 ‎20.（1）①a-b/2‎ ‎②ad 0.075 mol/（L·min） 9‎ ‎(2) ①放热，②kA=kB>Kc ‎21. ∣（1）①②③④; ②④⑥‎ ‎(2) HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－‎ Ⅱ(1) ④>③>①>②‎ ‎(2) Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋‎ ‎(3) b c f ‎(4) ⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩‎