【化学】陕西省咸阳市实验中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

【化学】陕西省咸阳市实验中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

陕西省咸阳市实验中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 可能用到的数据：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56‎ 第I卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，选择作警示标记，而B中为剧毒标志、C中易燃标志、D中禁止标志，故答案为A。‎ ‎2.下列实验操作或事故处理的方法中，正确的是( )‎ A. 为了不造成浪费，实验剩余的药品都要放回原瓶 B. 不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹盐酸溶液 C. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭 D. 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．大部分实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，以免污染药品，故A错误；‎ B．盐酸酸性太强会造成二次伤害，可涂上硼酸溶液来中和碱溶液，故B错误；‎ C．汽油、煤油的密度小于水的密度且不互溶，会浮在水面上继续燃烧，汽油、煤油燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误；‎ D．洒在桌上酒精燃烧起来，酒精与水混溶，会使酒精扩散，失火不能用水灭，应立即用湿抹布扑盖，故D正确；‎ 故答案D。‎ ‎3.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）‎ A. 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B. “物质量”是国际单位制中的一个基本单位 C. ‎0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA D. 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．摩尔质量有单位为g/mol，而相对分子（原子）质量单位为1，二者不相等，故A错误；‎ B．“物质的量”是物理量，不是单位，其单位mol是国际单位制中的一个基本单位，故B错误；‎ C．1mol粒子集体所含的粒子数与‎0.012kg12C中所含的碳原子数相同，即为NA，故C正确；‎ D．有的物质不是由分子组成的，而是由原子或离子组成的，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎4.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是( )‎ A. 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出 D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石，故A正确；‎ B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，不能将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中，故B错误；‎ C．冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，故C正确；‎ D．仪器内空气中的杂质会存在开始蒸馏出的部分液体中，所以收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分，故D正确；‎ 故答案为B。‎ ‎5.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（ ）‎ A B C D 实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体 分离CCl4中的Br2‎ 除去CO2气体中的HCl气体 装置 或仪器 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 植物油不溶于水，溶液分层，可以通过分液操作分离，A项正确；‎ B. 二者的溶解度不同，应用重结晶的方法分离，B项错误；‎ C. 溴易溶于四氯化碳，二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，C项错误；‎ D. 二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎6.标况下，将‎11.2 L的氯化氢气体溶于水配成‎1 L溶液，所得溶液的浓度是(　　)‎ A. 2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1‎ C. 1 mol·L－1 D. 0.5 mol·L－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】标准状况下，11.2LHCl的物质的量为：n（HCl）==0.5mol，所得溶液的物质的量浓度为：c（HCl）==0.5mol/L，故选D．‎ ‎7.1g‎ O2和‎1g O3中( )‎ A. 所含分子数相同 B. 所含原子数相同 C. 同温同压下，气体体积相同 D. 同温同压下，气体的密度相同 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．‎1g氧气的物质的量mol，所含分子数为NA，‎1g臭氧的物质的量为mol，所含分子数为NA，二者所含分子数不同，故A错误；‎ B．氧气和臭氧均为O原子构成的单质，所以‎1g氧气即‎1g氧原子，‎1g臭氧也是‎1g氧原子，所以二者所含氧原子数目相同，故B正确；‎ C．二者物质的量不同，所以同温同压下体积不同，故C错误；‎ D．二者质量相同，但体积不同，所以密度不同，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎8.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（ ）‎ A. 原子数相等 B. 密度相等 C. 质量相等 D. 摩尔质量相等 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据阿伏伽德罗定律可知，体积相等的气体在同温同压时具有相同物质的量，‎ A．N2、O2、NO都是双原子分子，根据N=nNA可知两瓶内气体具有相同原子数，故A正确；‎ B．两瓶气体的质量不确定，则无法确定两瓶气体的密度是否相等，故B错误；‎ C．氮气和氧气的比例不确定，无法判断两瓶气体的质量是否相等，故C错误； ‎ D．氮气和氧气的组成不确定，无法计算氮气和氧气的平均摩尔质量，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎9.如果‎1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）‎ A. mol－1 B. 9n mol－‎1 ‎C. 2n mol－1 D. n mol－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】‎1g水的物质的量=mol，水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则氢原子的物质的量为mol×2=mol，由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数可表示为NA= n÷‎ ‎＝9nmol-1；‎ 答案选B。‎ ‎10.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是( )‎ ‎①0.5mol NH3 ②标准状况下‎22.4L He ③‎4℃‎ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4‎ A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④③②‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】所含原子的物质的量越多，也即数目越多；‎ ‎①0.5mol NH3所含原子的物质的量为0.5mol×4=2mol；‎ ‎②标准状况下‎22.4L He的物质的量为1mol，所含原子的物质的量也为1mol；‎ ‎③‎4℃‎ 9mL 水的质量为9mL×‎1g/mL=‎9g，物质的量为=0.5mol，含原子0.5mol×3=1.5mol；‎ ‎④0.2mol H3PO4所含原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；‎ 综上所述所含原子数目按由大到小顺序排列的是①④③②，故答案为A。‎ ‎11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )‎ A. 在常温常压下，‎11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA B. ‎25℃‎，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C. 标准状况下，11.2LH2O含有的电子数为5NA D. 常温下，28gN2和CO混合气体中原子个数为NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．常温常压下气体的摩尔体积不是‎22.4L/mol，所以‎11.2L氯气的物质的量不是0.5mol，故A错误；‎ B．64gSO2的物质的量为=1mol，所含原子的物质的量为1mol×3=3mol，即3NA，故B正确；‎ C．标况下水不是气体，‎11.2L水的物质的量不是0.5mol，故C错误；‎ D．N2和CO的摩尔质量均为‎28g/mol，所以28gN2和CO混合气体中分子的物质的量为 ‎=1mol，N2和CO均为双原子分子，所含原子个数为2 NA，故D错误；‎ 答案为B。‎ ‎12.一定温度和压强下，‎30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（ ）‎ A. 该温度和压强可能是标准状况 B. 标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是‎22.4L C. 该气体中每个分子含有2个原子 D. 若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为‎30L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】据n=可知，该气体的物质的量为1mol， ‎ A、该温度和压强下，1mol该气体的体积为‎30L，不是标准状况，故A符合题意；‎ B、因该气体的物质的量为1mol，因此若该气体在标准状况下为气体，则其体积约为‎22.4L，故B不符合题意；‎ C、1mol该气体含有1.204×1024个原子，则该气体分子中含有原子个数为=2，因此该气体为双原子分子，故C不符合题意；‎ D、因1mol该气体在该条件下为‎30L，由此可知该条件下气体摩尔体积为‎30L/mol，故若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积为‎30L/mol ×1mol=‎30L，故D不符合题意；‎ 故答案为A。‎ ‎13.若某氖原子质量是a g，‎12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 氖元素的相对原子质量一定是 B. 该氖原子的摩尔质量是aNAg C. Wg该氖原子的物质的量一定是mol D. Wg该氖原子所含质子数是 ‎【答案】CD ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氖原子的相对原子质量=‎12a/b，氖元素存在同位素，氖元素的相对原子质量是同位素所占物质的量分数的平均值，故A错误；‎ B、氖原子的摩尔质量是1mol原子的质量即aNAg•mol﹣1，故B错误；‎ C、Wg该氖原子的物质的量＝W/aNAmol，故C正确；‎ D、Wg该氖原子所含质子数＝1mol氖原子所含质子数×物质的量×NA＝10×W/aNA×NA＝10W/a，故D正确；‎ 故答案选CD。‎ ‎14.现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是(　　)‎ A. 加热浓缩到溶液体积为L B. 加入0.05mol·L－1盐酸0.125VL C. 加入10mol·L－1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL D. 标准状况下通入‎11.2L氯化氢气体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．盐酸具有挥发性，加热浓缩时挥发的不仅是溶剂水，还有部分溶质HCl，导致所得溶液的浓度比期望值偏小，该方法不适宜，故A错误；‎ B．向溶液中加入0.05 mol•L-1盐酸0.125V L，会引起溶液体积的变化，导致所得溶液浓度与期望浓度有偏差，故B错误；‎ C．加入10 mol•L-1盐酸0.1V L，混合液中HCl的物质的量为：10mol/L×0.1VL+0.5mol/L×VL=1.5Vmol，则所得溶液浓度为：=1mol/L，该方法合理，所得溶液浓度为1mol/L，故C正确；‎ D．标准状况下通入11.2 L氯化氢气体，会导致溶液体积发生变化，则所得溶液浓度会发生变化，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎15.取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01‎ ‎ mol/L，则原溶液的浓度为(　　)‎ A. 0.01‎‎ mol/L B. 0.017 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.50 mol/L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】设溶液浓度为cmol/L，NaOH溶液、HCl溶液的体积分别为‎3L、‎2L，二者混合后所得溶液中的c(OH-)=0.01mol/L，则：‎3L×cmol/L‎-2L×cmol/L=‎5L×0.01mol/L，解得c=0.05故选C。‎ ‎16.若‎20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO的物质的量浓度是（ ）‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1‎ C. 2.5ρmol·L－1 D. 1.25ρmol·L－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎20g密度为g·cm－3的硝酸钙溶液的体积为：，‎ ‎1gCa2＋的物质的量为：，‎ 所以 ‎ 那么 故选C。‎ 第Ⅱ卷 二、填空题 ‎17.(1)等物质的量的CO与CO2之间：二者的质量之比为______，所含氧原子数之比为______。‎ ‎(2)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为‎32g，体积为‎22.4L，则混合气体中CO的体积为______， CO2的质量为______。‎ ‎【答案】(1). 7：11 (2). 1：2 (3). ‎16.8L (4). ‎‎11g ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)假设CO与CO2均为1mol，则1molCO的质量为1mol×‎28g/mol=‎‎28g ‎，所含氧原子为1mol；1molCO2的质量为1mol×‎44g/mol=‎44g，所含氧原子为2mol；所以二者质量之比为28:44=7:11；所含氧原子数之比为1:2；‎ ‎(2)设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y；混合气体的体积为‎22.4L，则物质的量为1mol，所以有，解得x=0.75mol，y=0.25mol，所以CO的体积为0.75mol×‎22.4L/mol=‎16.8L，二氧化碳的质量为0.25mol×‎44g/mol=‎11g。‎ ‎18.将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为‎1.20g﹒mL-1。试计算：.‎ ‎(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。‎ ‎(2)该溶液中NaOH的质量分数为______。                       。‎ ‎(3)从该溶液中取出10mL，其中含NaOH的质量为___。‎ ‎(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。‎ ‎【答案】(1). 6.00mol/L (2). 20.0% (3). ‎2.40g (4). 0.60mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】(1)24.0gNaOH固体的物质的量为=0.6mol，所以浓度为=6.00mol/L；‎ ‎(2)溶质质量分数=，溶液的体积为100mL，密度为‎1.20g﹒mL-1，所以溶液的质量为‎120g，溶质质量分数==20.0%；‎ ‎(3)溶液为均一稳定分散系，所以10mL溶液的溶质质量分数为20.0%，则NaOH的质量为10mL×‎1.20g·mL-1×20.0%=‎2.40g；‎ ‎(4)10mL溶液的物质的量浓度为6.00mol/L，稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释到100mL后的浓度为=0.60mol/L。‎ 三、实验题 ‎19.为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：‎ ‎(1)B的化学式_________。‎ ‎(2)加过量A的原因是________，有关反应的化学方程式为__________；____________。‎ ‎(3)加过量B的原因是____________，有关反应的化学方程式为________；_______。‎ ‎【答案】(1). K2CO3 (2). 为了除尽Mg2＋、 (3). MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓ (4). MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ (5). 为了除尽过量的Ba2＋ (6). Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓ (7). BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl ‎【解析】‎ ‎【分析】KCl溶液中的杂质离子为Mg2+、SO，氢氧化钡可以同时和镁离子及硫酸根生成沉淀除去，此时杂质为钡离子和氢氧根，再加入碳酸钾可以将过量的钡离子除去，此时杂质为碳酸根和氢氧根，加入适量的盐酸可将碳酸根和氢氧根除去。‎ ‎【详解】(1)根据分析可知B应为K2CO3；‎ ‎(2)加入过量的Ba(OH)2溶液可除尽Mg2＋、，方程式为MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓、MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓；‎ ‎(3)加入过量的碳酸钾溶液可以除尽过量的Ba2＋；方程式为Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓、BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl ‎20.某化学兴趣小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验可分解为如下各步：‎ A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞 C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液 D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正 E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液 F.从分液漏斗上口倒出上层溶液 G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔 H.静置、分层 就此实验完成下列填空：‎ ‎(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：‎ ‎_________→_________→_________→A→H_________→E→F ‎(2)上述E步骤的操作中应注意__________________________。‎ ‎(3)上述G步骤操作的目的是______________________。‎ ‎(4)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是______________________。‎ ‎【答案】(1). C (2). B (3). D (4). G (5). 使分液漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不让上层液体流出 (6). 使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出 (7). CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多 ‎【解析】‎ ‎【分析】CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，‎ ‎(1)操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；‎ ‎(2)旋开活塞，分离下层液体；(G)步骤可使液体顺利流下；‎ ‎(3)将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔是保持内外压强相同，便于液体流下；‎ ‎(4)根据碘在水、四氯化碳中的溶解性不同分离。‎ ‎【详解】(1)操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→H→G→E→F，缺少的步骤为C；B；D；G；‎ ‎(2)上述E步骤的操作中应注意旋开活塞，分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；‎ ‎(3)步骤G操作的目的是为了使漏斗内外空气相通，以保证进行液体顺利流出．‎ 故答案为：使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里液体能够流出；‎ ‎(4)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多。‎ ‎21.配制480mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：‎ ‎（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到‎0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、________等。‎ ‎（2）计算、称量，需称量NaOH固体质量为________________。‎ ‎（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_______________________。‎ ‎（4）转移、洗涤，洗涤烧杯2～3次是为了_________________________________。‎ ‎（5）定容、摇匀，定容的具体操作是_____________________________________。‎ ‎（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__，偏低的是__（填字母序号）。‎ A、容量瓶洗净后未烘干 B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 C、定容时俯视刻度线 D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 ‎【答案】(1). 胶头滴管 (2). 500 mL容量瓶 (3). ‎10.0g (4). 搅拌，加速溶解 (5). 保证溶质全部转移至容量瓶中 (6). 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线‎1 cm～‎2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 (7). CD (8). BE ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）配制480mL 0.5mol•L-1NaOH溶液，没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，因此还缺少的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管；‎ ‎（2）配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，应配制500mL，需要溶质的质量=0.5mol•L-1×‎0.5L×‎40g/mol=‎10.0g；‎ ‎（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解；‎ ‎（4）洗涤烧杯2次～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；‎ ‎（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线‎1 cm～‎2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；‎ ‎（6）A、容量瓶洗净后未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积不产生影响，溶液浓度不变；‎ B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质物质的量偏小，溶液的浓度偏低；‎ C、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；‎ D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；‎ E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；‎ 所以使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD；偏低的是BE。‎