【化学】四川省仁寿第二中学、华兴中学2019-2020学年高一5月联考(期中)试题

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【化学】四川省仁寿第二中学、华兴中学2019-2020学年高一5月联考(期中)试题

四川省仁寿第二中学、华兴中学2019-2020学年高一5月联考(期中)试题 考试时间:70分钟 总分:100分 一.选择题(每题3分,共48分)‎ ‎1.导致下列现象的主要原因,与排放SO2有关的是(  )‎ A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应 ‎2. 下列关于硫的说法不正确的是(  )‎ A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C.单质硫既有氧化性,又有还原性 D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 ‎3. 为了除去SO2中少量的HCl气体,应将混合气体通入(  )‎ A.溴水 B.NaHSO3饱和溶液 C.NaOH溶液 D.NaHCO3饱和溶液 ‎4.在Cu与浓硝酸反应中,若有1molHNO3 被还原,则发生转移的电子是(    )‎ A. 1mol B. 2mol C. 0.5mol D. 0.25mol ‎5.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车,某新工人违反操作规程,边吸烟边用水冲洗,结果发生了爆炸事故。下列所述引起爆炸的原因,正确的是( )‎ A. 硫酸遇明火发热爆炸 B. 浓硫酸遇水发热爆炸 C. 铁与水反应产生氢气,氢气接触空气后遇明火爆炸 D. 稀释后的硫酸与铁反应产生氢气接触明火爆炸 ‎6.从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是 ( )‎ A. 铜和浓硝酸反应 B. 氧化铜和硝酸反应 C. 铜和稀硝酸反应 D. 氯化铜和硝酸银反应 ‎7.下列关于元素周期表的叙述正确的是(  )‎ A.周期表中有八个主族,八个副族 B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素 C.短周期元素是指1~20号元素 D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 ‎8.下列粒子半径大小比较正确的是(  )‎ A.Na+<Mg2+ <O2- B. Cl->Na+>Al3+ ‎ C.Na<Mg<S D. Rb<K<Na ‎9.下列说法不正确的是(  )‎ A.沸点:H2O>HF B.热稳定性:HF>H2O C.NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 D.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键 ‎10.下列排列顺序不正确的是(  )‎ A.热稳定性:HF>H2O>NH3 B.原子半径:Cl>S>P C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D.金属性:K>Na>Li ‎11.下列有关化学键的叙述,正确的是(  )‎ A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含金属元素的化合物一定不是共价化合物 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎12.下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是(  )‎ A.从上到下原子半径逐渐减小 B.易形成-1价离子 C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱 ‎13.媒体曾报道过一些化学物质,如:爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是(  )‎ A.18O2和16O2是两种不同的原子 B.甲醇(CH3OH)属于离子化合物 C.N5和N2是氮元素的两种同位素 D.由N5变成N2是化学变化 ‎14.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是(  )‎ A.次氯酸的电子式: B.S2-的结构示意图:‎ C.O18的原子符号:O D.CO2分子的结构式:O===C===O ‎15.下列叙述错误的是(  )‎ A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等 C.14C和14N的质量数相等,中子数不相等 D.1 mol U的中子数比1 mol U的中子数少3NA个 ‎16.X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是(  )‎ A.X肯定为碱金属元素 ‎ B.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低 C.X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D.稳定性:Y的氢化物>Z的氢化物 二、非选择题 ‎17.(12分)利用如图所示的装置收集以下7种气体:①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ‎ ‎(1)若烧瓶是干燥的,则由B口进气,可收集的气体有 ,若把装置颠倒,由A口进气,可收集的气体有 。‎ ‎(2)若在烧瓶内充满水,可收集的气体有 ,气体应由 口进入。‎ ‎(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸,可以用它来干燥的气体有 ,气体应由 口进入。‎ ‎18.(10分)有下列物质:①金属铜 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氩气 回答下列问题(填序号):‎ ‎(1)不存在化学键的是_______。 ‎ ‎(2)只存在非极性键的是_______。‎ ‎(3)只存在离子键的是_______。 ‎ ‎(4)既存在离子键又存在极性键的是_______。‎ ‎(5)既存在离子键又存在非极性键的是_________________________。‎ ‎19.(10分)已知:①SO2中S元素的化合价+4价,既可以升高为+6价,又可以降低为0价,因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性。SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应:SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4,(其中X2表示Cl2、Br2或I2)‎ ‎②SO2具有漂白性:SO2能与大部分有机色质化合生成不稳定的无色物质,该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质。但SO2不能漂白酸碱指示剂。‎ 试根据以上信息,回答下列问题:‎ ‎(1)二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色,这说明了(  )‎ A.SO2的漂白性   B.溴的挥发性    C.SO2的氧化性   D.SO2的还原性 ‎(2)将二氧化硫通入品红溶液,可以看到溶液 ,这体现了二氧化硫的 性;‎ ‎(3)相同状况,将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液,可观察到品红溶液(  )‎ A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色,后复原 D.颜色不褪 ‎(4)上述现象的原因是 (用离子方程式表示)。‎ ‎20.(20分)下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:‎ ‎  族 周期  ‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 二 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 三 ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎(1)①元素的名称:      ,⑧元素的符号:      ‎ ‎(2)在这些元素中,最活泼的金属元素的离子结构示意图是    ,最活泼的非金属元素是 ‎    (填元素符号,下同),    是最不活泼的元素。 ‎ ‎(3)这些元素的最高价氧化物对应水化物中,     (填化学式,下同)酸性最强,‎ ‎     碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是    (填元素符号)。 ‎ ‎(4)在⑤到的元素中,     (填元素符号)原子半径最小。 ‎ ‎(5)②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:  。 ‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题 ‎1-16 A D B A D B B B D B A A D A B B ‎ 二、 填空题 ‎17 ⑴ ②③④⑦ ①⑤‎ ‎⑵ ①②③⑥ A ‎⑶ ①②③④⑥⑦ B ‎18 ⑴ ⑥ ⑵ ③ ⑶ ④ ⑷ ② ⑸ ⑤‎ ‎19 (1) D (2) ‎ 褪色 漂白 (3) D (4) SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-‎ ‎20 ⑴ 碳 Si ‎⑵ F Ar ‎⑶ HClO4 NaOH Al ‎⑷ Cl ‎⑸ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H20‎ ‎ ‎
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