2019-2020学年河北省唐山市开滦第二中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

2019-2020学年河北省唐山市开滦第二中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

开滦二中2019-2020学年度第一学期高二年级12月考试 化 学 试 卷 ‎ 说明：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第6页至第7页。‎ ‎2．本试卷共100分，考试时间90分钟。‎ 第Ⅰ卷（选择题，共63分）‎ 注意事项：‎ ‎1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目、试卷类型填涂在答题卡上。‎ ‎2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。‎ ‎3．考试结束后，监考人员将试卷Ⅱ和机读卡一并收回。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C -12 O-16 Na - 23 ‎ 一．选择题（本题包括21小题，每小题3分，共63分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是（　　）‎ A．NH4Cl B．KHSO‎4 C．NaHCO3 D．H2SO4‎ ‎2、室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）‎ A. 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B. 醋酸的电离程度增大，pH增大 C. 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH＞7‎ D. 溶液中所有离子的浓度都变小 ‎3、已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)‎ A. 该溶液的pH＝4‎ B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10－7‎ D. 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 ‎4、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ）‎ A. 0.01‎mol/L的HClO溶液 pH>2‎ B. NaClO、HClO 都易溶于水 C. HClO不稳定，见光或受热易分解 D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4‎ ‎5、室温下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是(　　)‎ A. 在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ B. 在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)‎ C. 在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ D. 在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1‎ ‎6、下列说法正确的是(　　)‎ A.pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3‎ B.室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性 C.室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同 D.某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性 ‎7、下列电离方程式书写正确的是(　　)‎ A .H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－‎ B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-‎ C. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO42-‎ D. NaHSO4在熔融状态的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-‎ ‎8、以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： ‎ CH3COOH H2S HClO K=1.8×10－5‎ K1=1.3×10－7‎ K2=7. 1×10－15‎ K=4.69×10－11‎ 下列说法正确的是 A. 可发生反应：H2S+ 2ClO－= S2－+ 2HClO B. CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS C. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液 D. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH ‎9、‎25℃‎时将pH= 3的强酸与pH= 12的强碱溶液混合( 忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是（ ）‎ A. 1:9 B. 9:1 C. 1:11 D. 11:1‎ ‎10、下列有关叙述正确的是 A. 在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液 B. 进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 C. 测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 D. 若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L-1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等 ‎11、下列说法正确的是（　　）‎ A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．0.10mol·L﹣1的氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）、c（OH﹣）变大 C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c（H+）会减小，但Kw不变 D．若V‎1L pH=11的NaOH溶液与V‎2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2‎ ‎12、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　　)‎ A. NaHCO3溶液：HCO3—＋H2O CO32—＋ H3O＋‎ B. NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－‎ C. Na2CO3溶液：CO32—＋2H2O H2CO3＋2OH－‎ D. KF溶液：F－＋H2O = HF＋OH－‎ ‎13、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是 A. FeSO4 B. MgSO‎4 C. AlCl3 D. NH4Cl ‎14、下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）‎ A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用 D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 ‎15、下列说法正确的是（　　）‎ A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B. 用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的 pH=5.2‎ C. 若25.00mL滴定管中液面的位置在刻度为3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL D. 用酸式滴定管量取20.1mL的酸性高锰酸钾溶液 ‎16、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ）‎ A. H+ B. OH- C. S2- D. Na+‎ ‎17、下列关于盐类水解的说法错误的是（ ）‎ A．等温下，物质的量浓度相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的pH大小： ‎ ‎③ > ② > ①‎ B．浓度均为0.1mol/L的 ①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：① > ② > ③‎ C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解 D．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能控制CH3COO-水解 ‎18、在0.1mol·L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）‎ A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，c（CH3COO﹣）增大 C．加入少量0.1 mol·L﹣1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小 D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，酸性增强 ‎19、室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到‎1L后，下列变化中正确的是（　　）‎ ‎①电离度增大 ②C（OH-）增大 ③C（H+）增大 ④KW 增大 ‎ ‎⑤导电性增强 ⑥增大 A．①②③ B．①③⑤‎ C．①③⑥ D．②④⑥‎ ‎20、下列说法正确的是(　　)‎ A．用10 mL量筒量取7.80 mL浓H2SO4‎ B．用碱式滴定管量取18.20 mL KMnO4溶液 C．酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶需分别用标准液和待测液润洗 D．读取标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，会导致测定结果偏低 ‎21、已知三种一元弱酸的酸性强弱：HX＞HY＞HZ，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是（ ）‎ A．NaX、NaY、NaZ B．NaZ、NaY、NaX C．NaY、NaZ、NaX D．NaX、NaZ、NaX 开滦二中2019-2020学年度第一学期高二年级12月月考 第Ⅱ卷（非选择题，共37分）‎ 二、填空题（共37分）‎ ‎22、（4分）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式 NaHCO3 ‎ HCl ‎ H2CO3_______________________________ 、___________________________________‎ ‎23、（13分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： ‎ ‎（1）该学生的实验操作如下：‎ A．用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶，加入2滴酚酞 B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管 C．用蒸馏水洗干净滴定管 D．取下酸式滴定管用标准液的润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“‎0”‎以上2‎-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“‎0”‎或“‎0”‎刻度以下 ‎ E．检查滴定管是否漏水 ‎ F．另取锥形瓶，再重复操作2次 ‎ G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 滴定操作的正确顺序是 ____→____→ D → ___ → A →____→_____。‎ ‎（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________变为________，即到达滴定终点。‎ ‎（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。‎ ‎（5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：请选用其中合理的数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=_________。‎ ‎24、（10分）Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“＞”、“＜”或“=”)： ‎ ‎ (1)若溶液的pH= 7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。‎ ‎ (2)若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。‎ ‎ Ⅱ．常温下,浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3③HCl ‎ (1)溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度_______________________________。‎ ‎ (2)溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= __________mol·L-1。‎ ‎ (3)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c ( H+)= _____ mol·L-1。‎ ‎25、（10分）常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： ‎ 请回答：‎ ‎(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a ___ 7(填“>”“<”或“=”)，则HX为强酸；若a ____ 7（填“>”“<”或“=”），则HX为弱酸。‎ ‎(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)与c(Na+)的大小关系是____‎ A.前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 ‎(3)从丙组实验结果分析，HX是 ___ 酸（填“强”或“弱”）。‎ ‎(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= _______mol/L。‎ ‎开滦二中高二年级12月考试化学参考答案 一、单项选择（每题3分，共63分）‎ ‎1、【答案】A 2、【答案】B 3、【答案】B ‎4、【答案】A 5、【答案】C 6、【答案】B ‎7、【答案】A 8、【答案】D 9、【答案】B ‎10、【答案】A 11、【答案】C 12、【答案】B ‎13、【答案】B 14、【答案】A 15、【答案】C ‎ ‎16、【答案】D 17、【答案】B 18、【答案】B ‎ ‎19、【答案】C 20、【答案】D 21、【答案】B 二、填空题 ‎22、（每空1分）略 ‎23、（第一个空1分，其余每空2分）‎ ECDBAGF ；注视锥形瓶内溶液颜色的变化 ；红色 ；无色；‎ D； 26.10 ； 0.1044mol/L ‎24（每空2分）‎ Ⅰ.(1)= ； （2）＞ ‎ Ⅱ.(1)c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-) ； (2)0.1 ； (3)10-12‎ ‎25 （每空2分）‎ ‎= > C 弱 10－4 ‎