化学卷·2019届四川省隆昌七中高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届四川省隆昌七中高二上学期期中考试（2017

隆昌市第七中学高中二年级化学第一学期期中考试 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca—40 Br-80 I-127‎ 第Ⅰ卷 选择题(共42分)‎ 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）‎ ‎1、下列有关燃料的说法错误的是（ ）‎ A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 ‎ B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 ‎ D．化石燃料包含煤、石油、天燃气。‎ ‎2 下列化学用语表达正确的是 A．N2的结构式： :N≡N: B．NaCl的电子式： ‎ C．CO2的分子模型示意图： D．F—的结构示意图： ‎ ‎3.下列说法中正确的是 （ ）‎ ‎ A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子每没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；‎ ‎ B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；‎ ‎ C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；‎ D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ‎4．键能是指破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得：H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1 mol HCl时的热效应(　　)‎ A．放热183 kJ　　　 B．放热91.5 kJ C．吸热183 kJ　　　 D．吸热91.5 kJ ‎5． 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A．MgO＞CaO， NaCl ＞KCl B．HI＞HBr＞HCl＞HF C．金刚石 ＞晶体硅 ＞碳化硅 D．纯铁＞铁铝合金＞Rb＞K＞Na ‎6．下列有关说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．含阳离子的化合物一定有阴离子 B．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI C．含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 D．空间利用率：面心立方 > 六方密堆积 > 体心立方 ‎7．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ‎ A．电负性：④＞③＞②＞① B．原子半径：②＞①＞④＞③‎ C．第一电离能：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞③=②‎ ‎8．下列现象与氢键有关的是 （ ）‎ ‎①乙醇可以和水以任意比互溶 ②冰的密度比液态水的密度小 ‎ ‎③ 氨易液化 ④水分子高温下也很稳定 ‎ ‎ ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ‎⑥乙硫醇(CH3CH2—SH)比乙醇（CH3CH2—OH）的熔点低的原因是乙醇分子间易形成氢键 A．①②⑤ B．①②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②③‎ ‎9．镁－H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是(　　)‎ A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2‎ B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O C．工作时，正极周围海水的碱性减弱 D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动 ‎10．下列原子的电子排布图中，正确的是(　　)‎ ‎11．在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 ( )‎ A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 ‎ B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2＋)>r(Mg)‎ C．在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 ‎ D．该反应中化学能全部转化为热能 ‎12．．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：（ ）‎ ‎ A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO2‎ ‎13．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） ‎ ‎ A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA ‎ ‎ B．1mol冰含氢键数为4NA C．22.4L C2H2中有2NA个π键 ‎ D．1mol二氧化硅晶体中含Si-O键数为4NA ‎14．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ）‎ A．碘与干冰分别受热变为气体 ‎ ‎ B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体 C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 ‎ ‎ D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化 ‎15．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)‎ A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)‎ C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1‎ D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 16． 有且只有一个手性碳的有机分子为手性分子，下列有机物分子属于手性分子的是 （ ）‎ ‎①新戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH] ‎ ‎③OHCCH(OH)CH2OH ④醋酸分子 ‎ A．②③ B．②④ C．①③ D．①④‎ ‎17．下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是(　　)‎ A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同 B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解 C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应 ‎18. X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述不正确的是 （ ）‎ A．元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性 B．元素X与元素Y能形成离子化合物 C．元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 ‎ D．原子序数和原子半径大小顺序均为：XC,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数 ，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。根据以上条件，回答下列问题：‎ ‎ (1)推断五种元素分别是(用元素名称回答)： D________，E______。‎ ‎(2)指出C元素在元素周期表中的位置______________________________。E元素的最高价氧化物的分子构型为________。 ‎ ‎（3）沸点DB2 EB2（填“>”、“<”或“=”等于），理由 ‎ ‎（4）写出与AB2分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒 _________（填1种）‎ ‎24、（16分）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置． （1）写出实验室制氨气的化学反应方程式：_______________________ （2）实验室装置和所用样品都正确的是（填“甲”、“乙”、“丙”）______．‎ （3） 检验试管里是否收集满了氨气的方法是：________________________________ （4）上述装置中，其中的一个装置肯定收集不到氨气的是______，其原因是（用化学方程式表示）_________________________________．‎ ‎（5）．反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g） 在容积为2.0L的密闭容器中进行，反应过程中加入NO2后其物质的量随时间的变化如下表 时间（s）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ 条件A[n（NO2）]（mol）‎ ‎0.20‎ ‎0.14 ‎ ‎0.13 ‎ ‎0.13 ‎ ‎0.13 ‎ 条件B[n（NO2）]（mol）‎ ‎0.20‎ ‎0.10 ‎ ‎0.10 ‎ ‎0.10 ‎ ‎0.10 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ?能说明该反应已达到平衡状态的是 ‎ A． V正（NO2）=V逆（NO） B．c（NO2）=c（NO） ‎ B． ‎ C．O2的物质的量不变 ‎ ‎ D．混合气体的密度不变 E．混合气体的平均摩尔质量 ‎②在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为　 　mol•L﹣1•s﹣1 ‎ ‎20s时，NO在混合气体中所占的体积分数_________（保留三位有效数字）‎ ‎25．(12分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。‎ ‎（1)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。‎ ‎（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ___(请用相应的编号填写)‎ A B C D E ‎（3）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是 ；‎ ‎ ‎ ‎（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；‎ ‎（5）已知单质钒的晶胞为，则 V 原子的配位数是__________，假设晶胞的边长为d cm，密度为 ρ g·cm－3，则钒的相对原子质量为______________。（列出表达式即可，设NA为阿伏伽德罗常数)‎ 隆昌市第七中学高中二年级化学第一学期期中考试 答题卡 出题人：黄崇秀 审题人：徐建 姓名____________ 班级___________ 得分____________‎ 选择题（21X2=42）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 非选择题(共58分)‎ ‎22题（16分）‎ （1） ‎_____________________ _____________________________‎ （2） ‎__________________ ____________________ _______________‎ （3） ‎____________________ ___________________________‎ （4） ‎___________________________________________________-‎ ‎23题（14分）‎ （1） ‎__________________________ _______________________‎ （2） ‎___________________________ _________________________‎ （3） ‎_____________ ____________________________________________‎ （4） ‎_____________________‎ ‎24(16分)‎ （1） ‎____________________________________‎ （2） ‎______________________________________‎ （3） ‎_________________________________________________________‎ （4） ‎____________ __________________________________________‎ ‎ ‎ ‎ (5)?__________________‎ ‎ ‎ ‎ ?_______________________ ________________________‎ ‎25题（12分）‎ （1） ‎________________________________‎ （2） ‎___________________________________‎ （3） ‎___________________________________‎ （4） ‎___________________________________________‎ （5） ‎_____________________________ ______________________‎ ‎ ‎