四川省广安市邻水县邻水实验学校2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试卷

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www.ks5u.com 四川省邻水实验学校2019-2020学年度上学期 高2019级第一学月考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ar-40 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64‎ 第一卷 单项选择题 一、单项选择题（共25题，每题2分，共50分）‎ ‎1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、图为爆炸品标志，不是腐蚀物品标志，故A错误；‎ B项、图为氧化剂标志，与腐蚀性无直接关系，故B错误；‎ C项、图为剧毒品标志，能使人或动物中毒，与腐蚀性无关，故C错误；‎ D项、图为腐蚀品标志，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎2.下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（ ）‎ A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 D. 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在右盘纸上称量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；‎ B项、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志，根据化学药品的取用原则进行操作，故B正确；‎ C项、用试管加热时，不需要垫上石棉网，可以直接加热，故C错误；‎ D项、NaOH具有腐蚀性，易吸潮，可与空气中二氧化碳反应，不能直接放在天平托盘上称量，应放在玻璃器皿里称量，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎3.下列图示中正确的实验操作是(　　)‎ A. 除去CO中CO2 B. 闻气体气味 C. 稀释浓硫酸 D. 向试管中滴加液体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、洗气的原则是长进短出，图中是短进长出，故A错误；B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，故B正确；C、量筒只能用来量取液体的体积，不能用来配制或稀释溶液，故C错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，故D错误；故选B。‎ ‎4.下列仪器：①烧杯 ②表面皿 ③试管 ④蒸馏烧瓶 ⑤坩埚 ⑥容量瓶 ⑦锥形瓶 ⑧蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（ ）‎ A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ③⑤⑧ D. ③⑦⑧‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①烧杯属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故①错误；‎ ‎②表面皿不能用来加热，故②错误；‎ ‎③试管受热面积小，可以直接加热，故③正确；‎ ‎④蒸馏烧瓶受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故④错误；‎ ‎⑤坩埚属于陶瓷类硅酸盐实验用品，可以直接加热，故⑤正确；‎ ‎⑥容量瓶有刻度容量，不能加热，故⑥错误；‎ ‎⑦锥形瓶受热面积大，不能直接加热，加热需要垫石棉网，故⑦错误；‎ ‎⑧蒸发皿属于陶瓷类硅酸盐实验用品，可以直接加热，故⑧正确；‎ ‎③⑤⑧正确，故选C。‎ ‎【点睛】可以加热常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等；直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等；能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。‎ ‎5.下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥蒸发，一定要用到玻璃棒的是（ ）‎ A. ①②⑥ B. ②③⑥ C. ③④⑥ D. ④⑤⑥‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①过滤时需用玻璃棒引流，防止液体飞溅，故①正确；‎ ‎②溶解固体时需用玻璃棒搅拌加速溶解，故②正确；‎ ‎③蒸馏需用蒸馏烧瓶和温度计等，不用玻璃棒，故③错误；‎ ‎④取用药品需用药匙，不用玻璃棒，故④错误；‎ ‎⑤萃取需用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤错误；‎ ‎⑥蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，故⑥正确；‎ ‎①②⑥正确，故选A。‎ ‎【点睛】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤和配制一定体积的物质的量浓度的溶液时引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅。‎ ‎6.下列有关实验操作正确的是（ ）‎ A. 蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中 B. 用酒精萃取碘水中的碘 C. 分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口倒出 D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、蒸馏实验中温度计测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；‎ B项、萃取实验时，萃取剂和溶剂不能互溶，水和乙醇互溶，所以酒精不能作萃取碘水中碘的萃取剂，故B错误；‎ C项、分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口倒出，以防止液体重新混合而污染，故C正确；‎ D项、冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，蒸馏完毕，防止蒸汽外逸，所以应该先撤酒精灯，再关冷凝水，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎7.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）‎ A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 设三种气体的物质的量分别是abc，则a＝1mol，b＝0.5mol，c＝1/3mol，所以答案选D。‎ ‎8.1 mol CO和1 mol CO2具有相同的（ ）‎ ‎①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数 A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ①②‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 二者物质的量相同，所以具有相同的分子数，碳原子角标一样，所以C原子数 相同 ‎9.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例为2∶1。‎ 答案选D。‎ ‎10.气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（ ）‎ A. 分子个数 B. 分子直径 C. 压强 D. 温度 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素。温度、压强决定气体分子间距，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计。故答案选B。‎ ‎11.现有三组溶液：①CCl4和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）‎ A. 分液、萃取、蒸馏 B. 分液、蒸馏、萃取 C. 蒸馏、萃取、分液 D. 萃取、蒸馏、分液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①CCl4和水互不相溶，所以CCl4‎ 和水是分层的，采用分液的方法分离；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）是互溶的两种液体，但沸点不同，且相差较大，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，采用萃取法；故选B。‎ ‎12.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）‎ A. 某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32-‎ B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-‎ C. 加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl-存在 D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、盐酸能与碳酸根或碳酸氢根离子反应生成无色气体二氧化碳，某溶液加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32-，还可能是HCO3-，故A错误；‎ B项、氯化钡能与硫酸根离子或银离子反应生成不溶于水也不溶于酸的硫酸钡或氯化银沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中可能存在硫酸根或是银离子中的至少一种，故B错误；‎ C项、加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀说明溶液中有Cl-存在，故C正确；‎ D项、碳酸钠溶液与Ba2+或Ca2+反应生成白色碳酸钡或碳酸钙沉淀，碳酸钡或碳酸钙沉淀均能溶于盐酸，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明溶液中可能存在Ba2+或Ca2+中的至少一种，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎13.下列说法正确的是（ ）‎ A. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号是mol C. 1molH2O的质量为18g/mol D. 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C、1molH2O的质量是18g，单位不正确，故C错误；D、2H表示2个氢原子，故D错误；故选B。‎ ‎14.下列说法正确的是（ ）‎ A. 阿伏加德罗常数是12g碳中所含有的碳原子数 B. 已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量 C. 阿伏加德罗常数的数值是6.02×1023‎ D. 阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023表示 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，但未指明碳原子的种类，故A错误；B、1mol物质中含有阿伏伽德罗常数个微粒，因此已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量，n=，故B正确；C、阿伏伽德罗常数的近似数值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏伽德罗常数，故C错误；D、阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023/mol，故D错误；故选B。‎ ‎【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的概念和含义理解。本题的易错点为CD，要注意阿伏伽德罗常数的单位，要正确区分阿伏加德罗常数与6.02×1023/mol，可以联系π和3.14的关系。‎ ‎15.下列说法正确的是（ ）‎ A. 1mol SO2的质量是64g/mol B. 2mol O2的摩尔质量是64g/mol C. 当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上与阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等（质量以g为单位）‎ D. 1mol SO2中含有2mol氧元素 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、1mol SO2的质量是64g，摩尔质量是64g/mol，故A错误；‎ B项、O2的摩尔质量是32g/mol，2mol O2的质量是64g，故B错误；‎ C项、摩尔质量的单位为g/mol，在数值上与阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等，故C正确；‎ D项、1mol SO2中含有2mol氧原子，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎16.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（ ）‎ A. 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物 B. 蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液 C. 实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸发的方法 D. 用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，溶液分层，下层为紫红色溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】分液与溶解性有关，与密度无关，则利用植物油与水不互溶，可用分液的方法分离这两种液体混合物，故A错误；B．蒸馏时，需要测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故B错误；C．自来水中水的沸点较低，则选择蒸馏法获得蒸馏水，故C错误；D．四氯化碳的密度与水不互溶，且密度比水的密度大，则用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液，故D正确；故选D。‎ ‎17.将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）‎ A. 0.05mol·L-1 B. 0.25mol·L-1 C. 0.1mol·L-1 D. 0.5mol·L-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】设稀释到200mL的盐酸的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后HCl的物质的量相同，则得如下关系式5mol•L-1×10mL=200mL×c，解得c=0.25mol/L，因溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同，也为0.25mol/L，故选B。‎ ‎【点睛】从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度。‎ ‎18. 下列说法正确的是( )‎ A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1molH2所占的体积一定是22.4L C. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L D. 在标准状况下，质量为28g的CO气体，其体积约为22.4L ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．在标准状况下，水不是气体，1mol水体积不是22.4L，故A错误；B．未注明温度和压强，无法判断1molH2所占的体积，故B错误；C．在标准状况下，NA个任何气体分子所占的体积约为22.4L，故C错误；D．28g的CO的物质的量为=1mol，在标准状况下，其体积约为22.4L，故D正确；故选D。‎ ‎【考点定位】考查阿伏加德罗常数的判断 ‎【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。‎ ‎19.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（ ）‎ A. NA个H＋的质量为1g B. 46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NA C. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA D. 标准状况下，2.24L SO3含有的原子数为0.4NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、NA个H＋的物质的量为1mol，质量为1mol×1g/mol =1g，故A正确；‎ B项、NO2和N2O4的最简式均为NO2，依据最简式可知46g混合气体中NO2的物质的量为=1mol，则混合气体所含氧原子数目为2NA，故B正确；‎ C项、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L N2的物质的量小于0.5mol，则含有的分子数小于0.5NA，故C正确；‎ D项、标准状况下，SO3为固体，无法计算2.24L SO3的物质的量，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】最简式相同的物质，无论以何种比例混合，只要总质量一定，所含的原子个数为定值是解答的关键，也是易错点。‎ ‎20.如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏加罗定律，据此判断。‎ ‎【详解】A、Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才和HCl相同，A错误；‎ B、H2是双原子分子，但NH3是四原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B错误；‎ C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确；‎ D、CO是双原子分子，但CO2是三原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎21.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）‎ A. 将58.5g NaCl溶解在1L水中 B. 将1L 10mol/L的硫酸加入9L水中 C. 将11.2L HCl气体溶于水配成0.5L溶液 D. 将40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为1L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、将58.5g NaCl溶解在1L水中，溶液的体积大于1L，物质的量浓度小于1mol/L，故A错误；‎ B项、将1L 10mol/L的硫酸加入9L水中，溶液的体积大于1L，物质的量浓度小于1mol/L，故B错误；‎ C项、没有明确是否为标准状况，无法计算11.2L HCl气体的物质的量，则无法计算该溶液的浓度，故C错误；‎ D项、40g NaOH的物质的量为=1mol，则将40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为1L时，NaOH的物质的量浓度为=1mol/L，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎22.20 g物质A和14 g物质B完全反应，生成8.8 g物质C、3.6 g物质D和0.2 mol物质E。则E的摩尔质量为(　　)‎ A. 100 g·mol－1 B. 108 g·mol－1‎ C. 111 g·mol－1 D. 123 g·mol－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 根据质量守恒定律，物质E的质量是20 g＋14 g－8.8 g－3.6 g=21.6g，E的物质的量是0.2 mol，E的摩尔质量为 108 g·mol－1，故B正确。‎ ‎23.mg O2和 O3的混合气体中含有n个O原子，则阿伏伽德罗常数NA可表示为 A. 40n/m mol-1 B. 16n/m mol-1‎ C. n/40m mol-1 D. n/16m mol-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ O2和O3的混合气体中只有O原子，则n（O）==mol，NA=nmol=16n/mmol-1，答案选B。‎ 点睛：O2和O3互为同素异形体，mg混合气体的质量就是O原子的质量为mg。‎ ‎24.下列两种气体的分子数一定相等的是 A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等压等体积的N2和CO2‎ C. 等体积等密度的CO2和C2H4 D. 等温等体积的O2和N2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ A项，N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，两者质量相等，则两者物质的量相等，两者所含分子数一定相等，正确；B项，由于温度关系未知，等压等体积的N2和CO2所含分子物质的量不一定相等，错误；C项，等体积等密度的CO2和C2H4的质量相等，由于两者的摩尔质量依次为44g/mol、28g/mol，则两者物质的量不相等，错误；D项，由于压强关系未知，等温等体积的O2和N2所含分子物质的量不一定相等，错误；答案选A。‎ ‎25.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中碘单质，分液时，上层液体显___色。‎ ‎（2）蒸馏 ‎①装置A中a的名称是___，a中加入少量___防止加热时液体暴沸。冷凝装置中冷凝水应该____口进（填“上”或“下”）。‎ ‎②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如表 熔点 沸点 碘 ‎113.7℃‎ ‎184.3℃‎ 四氯化碳 ‎-22.6℃‎ ‎76.8℃‎ 若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是______。‎ Ⅲ．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：‎ ‎[海水][粗盐][食盐水]→[氯化钠晶体]‎ 问题一：粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：‎ ‎①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，正确的操作顺序是____（填选项字母）‎ a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦‎ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦‎ 问题二：蒸发进行到____时，停止加热。‎ 问题三：粗盐中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先过滤将泥沙除去，再检验滤液中的SO42﹣，如何检验某未知溶液中的SO42﹣___。‎ ‎【答案】 (1). B (2). D (3). C (4). A (5). A (6). C (7). B (8). 检漏 (9). 紫红 (10). 蒸馏烧瓶 (11). 沸石或碎瓷片 (12). 下 (13). 四氯化碳 (14). ad (15). 蒸发皿中有大量固体出现 (16). 取少许待测液于洁净的试管中，往其中滴入足量的稀盐酸，若无明显现象，继续滴加几滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀则待测液中含有硫酸根，反之无硫酸根。‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ I．由图可知，装置A为蒸馏装置，装置B为过滤装置，装置C为分液装置，装置D为蒸发装置；‎ II．（1）①从碘水中提取碘单质的萃取剂不能与水互溶、不能与水和碘反应、碘在萃取剂中的溶解度远大于水；‎ ‎②因分液漏斗有瓶塞和活塞，所以分液漏斗在使用前必须先检查是否漏液；‎ ‎③苯的密度比水小，选用苯做萃取剂萃取碘水中的碘单质，上层为碘的苯溶液；‎ ‎（2）①装置A为蒸馏装置，蒸馏时应在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸，为增强冷凝效果，冷凝装置中冷凝水应该从下口进；‎ ‎②由题给碘和四氯化碳的熔沸点数据可知，四氯化碳的沸点较低；‎ Ⅲ．问题一：除去粗盐中的可溶性杂质，可以选用过量氢氧化钠溶液除去Mg2+，过量氯化钡溶液除去SO42﹣，过量碳酸钠溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，加入盐酸调节溶液的pH等于7除去过量的氢氧根和碳酸根离子；‎ 问题二：蒸发进行到蒸发皿中有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干；‎ 问题三：检验某未知溶液中的SO42﹣的方法是先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成。‎ ‎【详解】I．（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙应选用过滤的方法，故答案为：B；‎ ‎（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠应选用蒸发的方法，故答案为：D；‎ ‎（3）分离植物油和水应选用分液的方法，故答案为：C；‎ ‎（4）海水淡化应选用蒸馏的方法，故答案为：A；‎ ‎（5）除去自来水中的Cl﹣等杂质应选用蒸馏的方法，故答案为：A；‎ ‎（6）从碘水中分离出I2应选用萃取分液的方法，故答案为：C；‎ II．（1）①从碘水中提取碘单质的萃取剂不能与水互溶，酒精能和水以任意比例互溶，苯不溶于水，故选B，故答案为：B；‎ ‎②因分液漏斗有瓶塞和活塞，所以分液漏斗在使用前必须先检查是否漏液，故答案为：检漏；‎ ‎③苯的密度比水小，选用苯做萃取剂萃取碘水中的碘单质，上层为紫色或紫红色碘的苯溶液，故答案为：紫红色；‎ ‎（2）①装置A为蒸馏装置，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；为防止加热时液体暴沸，应在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸；为增强冷凝效果，冷凝装置中冷凝水应该从下口进，故答案为：蒸馏烧瓶；沸石或碎瓷片；下；‎ ‎②由题给碘和四氯化碳的熔沸点数据可知，四氯化碳的沸点较低，若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质为四氯化碳，故答案为：四氯化碳；‎ Ⅲ．问题一：除去粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质时，应先将粗盐溶解配成溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液除去Mg2+，加入过量氯化钡溶液除去SO42﹣，加入过量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的顺序可以调换，再加入过量碳酸钠溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤，向滤液中加入盐酸调节溶液的pH等于7除去过量的氢氧根和碳酸根离子，最后蒸发所得溶液得到氯化钠晶体，正确的操作顺序是⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，故答案为：ad；‎ 问题二：蒸发进行到蒸发皿中有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干，故答案为：蒸发皿中有大量固体出现；‎ 问题三：检验某未知溶液中的SO42﹣的方法是取少许待测液于洁净的试管中，往其中滴入足量的稀盐酸，无明显现象，继续滴加几滴氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，故答案为：取少许待测液于洁净的试管中，往其中滴入足量的稀盐酸，无明显现象，继续滴加几滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀则待测液中含有硫酸根，反之无硫酸根。‎ ‎【点睛】粗盐提纯时，注意加入过量碳酸钠溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，必须放在加入过量氯化钡溶液之后是解答关键，也是易错点。‎ ‎27.按要求填空，已知NA为阿伏伽德罗常数的数值。‎ ‎（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。‎ ‎（2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。‎ ‎（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。‎ ‎（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。‎ ‎（5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。‎ ‎（6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。‎ ‎（7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。‎ ‎（8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____‎ ‎（9）已知CO、CO2‎ 混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。‎ ‎（10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。‎ ‎【答案】 (1). 7.1g (2). 0.2NA或1.204×1023 (3). 0.6mol (4). 3:5 (5). SO2 (6). 4.48L (7). 6.72 (8). 14 (9). 氮 (10). 1mol/L (11). 0.02mol (12). NA或6.02×1023 (13). 2.8g (14). 4.48L (15). 3:13‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数；‎ ‎（2）由化学式计算硫酸根的物质的量；‎ ‎（3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比；‎ ‎（4）由n=可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小；‎ ‎（5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积；‎ ‎（6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量；‎ ‎（7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变；‎ ‎（8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量；‎ ‎（9）依据混合气体质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；‎ ‎（10）先计算混合气体的平均相对分子质量，再依据公式计算甲烷和氧气的体积比。‎ ‎【详解】（1）标准状况下，2.24L Cl2的物质的量为=0.1mol，质量为0.1mol×71g/mol=7.1g，Cl2为双原子分子，含有的氯原子个数为0.2NA或1.204×1023，故答案为：7.1g；0.2NA或1.204×1023；‎ ‎（2）由化学式可知，含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是0.4mol×=0.6mol，故答案为：0.6mol；‎ ‎（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为：=3:5，故答案为：3:5；‎ ‎（4）由n=可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小，H2、NH3、SO2、O3四种气体中SO2的摩尔质量最大，则SO2的物质的量最小，分子数最小，故答案为：SO2；‎ ‎（5）标准状况下，3.4g NH3的物质的量为=0.2mol，则体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，含有氢原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，含有氢原子的物质的量为0.6mol的H2S的物质的量为=0.3mol，标准状况下，0.3mol H2S的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：4.48L；6.72；‎ ‎（6）设元素R的相对原子质量为M，10.8g R2O5的物质的量为=mol，所含氧原子的数目为mol×6.02×1023×5=3.01×1023，解得M=14，该元素为N元素，故答案为：14；N；‎ ‎（7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变，10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量为0.01L×1.00 mol/L×2=0.02mol，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为=1.00mol/L；10mL 1.00mol/L CaCl2溶液中Cl-的物质的量为0.01L×1.00 mol/L×2=0.02mol，则混和溶液中Cl-的物质的量0.02mol，故答案为：1mol/L；0.02mol；‎ ‎（8）a个X原子的物质的量为mol，X的摩尔质量为=g/mol，则X的相对原子质量，故答案为：或；‎ ‎（9）设CO、CO2混合气体中CO为x mol，CO2为y mol，由题意可得28x+44y=11.6①，x+y==0.3mol②，解①②可得x=0.1，y=0.2，则0.1mol CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g，0.2mol CO2在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：2.8g；4.48L；‎ ‎（10）由题意可知，CH4和O2的组成的混和气体平均相对分子质量为2×14.5=29，设混合气体中甲烷的物质的量为x、氧气的物质的量为y，则有=29，解得x：y=3:13，故答案为：3:13。‎ ‎28.某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：‎ 供选试剂：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 ‎（1）操作②的名称是_____。‎ ‎（2）试剂a是____(填化学式，下同)，试剂b是___，固体B是____。‎ ‎（3）加入试剂a、b分别所发生的化学反应方程式为____、____。‎ ‎（4）该方案能否达到实验目的___。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)____。‎ ‎【答案】 (1). 过滤 (2). Na2CO3 (3). HCl (4). BaCl2 (5). BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (6). BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ (7). 不能 (8). 向滤液中滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由题给流程可知，先将NaCl和BaCl2两种固体混合物溶于水配成溶液，然后加入过量Na2CO3溶液，Na2CO3溶液与溶液中BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，向沉淀中加入盐酸，盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，将反应生成的BaCl2溶液蒸发、结晶、干燥得到氯化钡固体，操作②所得滤液为氯化钠和碳酸钠的混合溶液，将混合溶蒸发、结晶、干燥得到的固体为氯化钠和碳酸钠混合物。‎ ‎【详解】（1）操作②为过滤分离碳酸钡沉淀和氯化钠溶液，故答案为：过滤；‎ ‎（2）试剂a是Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的目的是与溶液中BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；试剂b是盐酸，加入盐酸的目的是与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水得到氯化钡溶液；将反应生成的BaCl2溶液蒸发、结晶、干燥得到氯化钡固体，则固体B是氯化钡，故答案为：Na2CO3；HCl；BaCl2；‎ ‎（3）试剂a是Na2CO3溶液，加入过量Na2CO3溶液，Na2CO3溶液与溶液中BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；试剂b是盐酸，加入盐酸，盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3‎ ‎↓+2NaCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（4）操作②所得滤液为氯化钠和碳酸钠的混合溶液，将混合溶蒸发、结晶、干燥得到的固体为氯化钠和碳酸钠混合物，则该方案不能达到实验目的；应向混合溶液中加入过量盐酸，盐酸与溶液中碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，将反应生成的氯化钠溶液蒸发、结晶、干燥得到氯化钠固体，故答案为：不能；向滤液中滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶。‎ ‎【点睛】操作②所得滤液为氯化钠和碳酸钠的混合溶液，必须先滴加适量稀盐酸得到氯化钠溶液后再蒸发结晶才能得到氯化钠固体是解答关键，也是解答的易错点。‎ ‎29.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。‎ ‎（1）甲室中气体的物质的量为____mol ‎（2）甲室中气体的质量为____g ‎（3）甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为___。‎ ‎（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“___”处（填数字）‎ ‎【答案】 (1). 1 (2). 11 (3). 11 (4). 2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比；‎ ‎（2）先计算乙室中HCl气体的质量，由甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g计算可得；‎ ‎（3）由甲室中气体的物质的量为1mol，质量为11g计算；‎ ‎（4）先计算甲室中氨气和氢气的物质的量，再分析氨气与氯化氢反应后剩余气体的物质的量，由相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比确定活塞b的位置。‎ ‎【详解】（1）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为5：3，故其物质的量之比为5：3，所以甲室中气体的物质的量为=1mol，故答案为：1；‎ ‎（2）乙室中HCl气体的质量为0.6mol×36.5g/mol=21.9g，则甲室中气体的质量为21.9g-10.9g=11g，故答案为：11；‎ ‎（3）甲室中气体的物质的量为1mol，质量为11g，甲室中NH3、H2的平均摩尔质量为=11g/mol，则甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为11，故答案为：11；‎ ‎（4）设甲室中氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为：x+y=1①，17x+2y=11②，解①②可得x=0.6mol、y=0.4mol；如果将板a去掉，0.6mol HCl与0.6mol NH3恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余H2的物质的量为0.4mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会左移至2处，故答案为：2。‎ ‎【点睛】先计算甲室中氨气和氢气的物质的量，再分析氨气与氯化氢反应后剩余气体的物质的量，由相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比确定活塞b的位置是解答的难点。‎ ‎ ‎