【化学】西藏拉萨中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷(解析版)

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【化学】西藏拉萨中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷(解析版)

西藏拉萨中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷 可能用到的相对分子质量H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cl 35.5‎ 一、单选题(每小题3分,共48分)‎ ‎1.储存乙醇的设备标签正确的是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.乙醇没有腐蚀性,故A不选;‎ B.乙醇不是爆炸品,故B不选;‎ C.乙醇不是气体,故C不选;‎ D. 乙醇是可燃性液体,故D选。‎ 答案选D。‎ ‎2.下列可用于洗气的装置是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.该装置通常用作反应装置,无法完成洗气,故不符合题意;‎ B.该装置为防倒吸的尾气吸收装置,用于吸收极易溶于水的气体,不能用于洗气,故不符合题意;‎ C.该装置为洗气装置,可用于洗气,故符合题意;‎ D.该装置为量取气体体积的装置,不能用于洗气,故不符合题意;‎ 故选:C。‎ ‎3.下列关于蒸馏操作的说法正确的是(  )‎ A. 先通入冷凝水,再点燃酒精灯 B. 温度计液泡置于液面以下 C. 若实验开始后发现没加沸石,应立即加入 D. 由冷凝管上口进水,下口出水 ‎【答案】A ‎【解析】A.实验开始时,为防止冷凝管遇热的蒸气而炸裂,应先接通冷凝水,再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶,故A正确;B.蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物,温度计测量的是蒸气的温度,故应放在支管口,故B错误;C.若实验开始后发现没加沸石,应立刻停止加热,待到液体冷却后加入沸石,再继续蒸馏。故C错误;D.为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的,冷凝管中冷却水与被冷凝蒸气或液体流向相反,则冷凝管进出水的方向是下进上出,故D错误.故选A。‎ ‎4.在春暖花开的季节,广州处处鸟语花香,这里的“花香”体现的化学知识是(  )‎ A. 分子是不停运动的 B. 分子只有在特定的季节才会运动 C. 分子是不可再分的 D. 分子只有在特定的空间才会运动 ‎【答案】A ‎【解析】处处鸟语花香,体现了分子不停地做无规则运动,故A正确。‎ ‎5. 下列分离或提纯混合物的方法正确的是( )‎ A. 在除去生石灰中的石灰石时,加水后进行过滤 B. 用过滤的方法除去碘水中的碘 C. 除去CO中少量的O2,可将混合气体通过灼热的Cu网 D. 用溶解、过滤、蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析:A、石灰石不溶于水,加水,CaO+H2O=Ca(OH)2,氧化钙被除去,应该高温煅烧,CaCO3=CaO+CO2,故错误;B、碘溶解在水中,应用萃取分液方法进行分离,故错误;C、通过灼热的铜网,Cu+O2=2CuO,然后CO+CuO=Cu+CO2,故错误;D、BaCl2溶于水,BaSO4不溶于水,因此溶解、过滤、蒸发进行处理,故正确。‎ ‎6.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是( )‎ A. 沼气-CH4 B. 漂白粉-HClO ‎ C. 纯碱-NaOH D. 磁铁矿-Fe2O3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 沼气的主要成分是CH4,故A正确; ‎ B. 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙的混合物,有效成分是次氯酸钙,故B不正确; ‎ C. 纯碱的主要成分是碳酸钠,故C不正确;‎ D. 磁铁矿的主要成分是Fe3O4,故D不正确;‎ 正确答案:A。‎ ‎7. 下列各项中,括号里的物质是除杂质所选用的药品,其中错误的是( )‎ A. NaOH中混有Na2CO3(盐酸)‎ B. CO中混有CO2(石灰水)‎ C. H2中混有HCl(NaOH溶液)‎ D. KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、加入盐酸,不仅可以除去Na2CO3,同样也可以除去NaOH,故说法错误;‎ B、CO2属于酸性氧化物,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,而CO不和石灰水反应也不溶于石灰水,可以除去杂质,故说法正确;‎ C、HCl+NaOH=NaCl+H2O,H2不和NaOH溶液反应,也不溶于NaOH,因此可以除去杂质,故说法正确;‎ D、AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3,没有引入新杂质,故说法正确。‎ 故选A。‎ ‎8. 某学生只有下列仪器和用具:烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看,该学生能进行的实验操作是( )‎ A. 制蒸馏水 B. 粗盐提纯 C. 用氢气还原氧化铜 D. 用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L—1的氯化钠溶液。‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析:A项实验缺少直型冷凝管;B项缺少蒸发皿;D项缺少胶头滴管。‎ ‎9. 下列实验基本操作或实验注意事项中,主要是出于实验安全考虑的是( )‎ A. 过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌 B. 可燃性气体的验纯 C. 使用分液漏斗前要检验是否漏液 D. 胶头滴管不能交叉混用 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析:A.搅拌可能戳坏滤纸,不是从安全角度考虑,错误;B.可燃性气体若纯度不够,容易发生爆炸,目的是出于安全角度考虑,正确; C.带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水,防止实验失败,不是从安全角度考虑,错误;D.胶头滴管不能交叉使用,主要是为了避免污染试剂,不是从安全角度考虑,错误。‎ ‎10.在标准状况下,如果‎2.8L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为( )‎ A. 4n B. C. 8n D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据气体摩尔体积、微粒数目与物质的量之间的关系分析。‎ ‎【详解】根据公式:标准状况下:n(O2)===0.125mol,一个氧气分子含有两个氧原子,故n(O)=2 n(O2)=0.25mol,n(O)==,得NA=4n,则A正确,故答案选A。‎ ‎11.质量相等的SO2和SO3,所含氧原子数之比为( )‎ A. 1:1 B. 2:‎3 ‎C. 6:5 D. 5:6‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】质量相等的SO2和SO3,物质的量之比为:=5:4,则所含氧原子的物质的量之比为5×2:4×3=5:6,数目之比为5:6,故选D。‎ ‎12.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )‎ A. 在‎25 ℃‎、1.01×105Pa的条件下,‎2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA B. ‎1 L 1 mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NA C. 在标准状况下,22.4 LSO3的质量约为‎80 g D. ‎22 g CO2与标准状况下‎11.2 L H2O含有相同的分子数 ‎【答案】A ‎【解析】A. 在标准状况下,气体摩尔体积约为‎22.4L/mol,所以在‎25 ℃‎、1.01×105Pa的条件下,‎2.24 L H2的物质的量小于0.1mol,含有的分子数小于0.1NA,A正确;B. ‎1 L 1 mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-的物质的量为2mol,所以其数目为2NA,B不正确;C. 在标准状况下,SO3不是气体,所以无法计算22.4 LSO3的物质的量和质量,C不正确;D. ‎22 g CO2的物质的量为0.5mol,标准状况下‎11.2 L H2O不是气体,其物质的量大于0.5mol,所以它们的分子数不相同,D不正确。本题选A。‎ ‎13.欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液,正确的方法是( )‎ ‎① 将‎10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中 ‎② 将‎28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液 ‎③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL A. ①②③ B. ②③ C. 只有② D. 只有③‎ ‎【答案】B ‎【解析】①所得溶液体积不是‎0.1L,不能计算溶液的物质的量浓度,错误;②28.6gNa2CO3·10H2O是0.1mol,溶于水配成100 mL溶液,所得溶液浓度是0.1mol÷‎0.1L=1.0mol/L,正确;③将20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL所得溶液浓度是1.0mol/L,正确,答案选B。‎ ‎14.下列叙述正确的是(   )‎ A. 与‎28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是‎44 g B. 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L C. 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11‎ D. 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ‎28 g CO的物质的量为1mol,与它具有相同分子数的CO2也应为1mol,质量一定是‎44 g,正确;‎ B. 如果温度、压强相同,与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L;如果温度、压强不相同,与V L CO具有相同分子数的CO2的体积不一是V L,错误。‎ C. 如果温度、压强相同,二者的密度关系等于其相对分子质量之比,即等于7∶‎ ‎11;如果温度、压强不相同,二者的密度关系无法确定,错误。‎ D. 所含原子数相等的CO与CO2,不管温度、压强关系如何,其密度之比都很难等于21∶22,错误。‎ 故答案为A。‎ ‎15.下列两种气体的分子数一定相等的是( )‎ A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等压等体积的N2和CO2‎ C. 等压等密度的CO和N2 D. 等温等体积的O2和N2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据N=nNA结合物质的组成以及阿伏加德罗定律分析解答。‎ ‎【详解】A、N2和C2H4的摩尔质量都是‎28g/mol,两者质量相等,则两者物质的量相等,两者所含分子数一定相等,A正确;‎ B、由于温度关系未知,等压等体积的N2和CO2所含分子物质的量不一定相等,B错误;‎ C、由于温度、体积关系未知,等压等密度的CO和N2所含分子物质的量不一定相等,C错误;‎ D、由于压强关系未知,等温等体积的O2和N2所含分子物质的量不一定相等,D错误;‎ 答案选A。‎ ‎16.下列说法正确的是( )‎ A. 12gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B. ‎4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4‎ C. 氢原子的摩尔质量是‎1.008 g D. 1 mol氧的质量是‎32 g ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 应该是‎12g12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数,A错误;‎ B. 根据n=m÷M可知‎4.9 g H2SO4的物质的量是‎4.9g÷‎98g/mol=0.05mol,即为0.05 mol H2SO4,B正确;‎ C. 摩尔质量的单位是g/mol,因此氢原子的摩尔质量是‎1.008 g/mol,C错误;‎ D. 应该是1 mol氧气的质量是‎32 g,D错误;‎ 答案选B。‎ 二、填空题(除特殊标明外每空2分,共52分)‎ ‎17.将对应的符号或名称补充完整):‎ ‎2个氢原子______‎ FeSO4___________‎ 硝酸根离子______‎ Ca(OH)2_________‎ ‎【答案】(1). 2H (2). 硫酸亚铁 (3). NO3- (4). 氢氧化钙(熟石灰)‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氢原子表示为:2H;‎ 把原子团作为一个整体,离子符号写在原子团的右上角,物质的命名要从右向左读,FeSO4中Fe的化合价为+2价,其名称为硫酸亚铁;‎ 在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略;硝酸根离子表示为NO3-;‎ 把原子团作为一个整体,物质的命名要从右向左读,Ca(OH)2的名称为氢氧化钙,俗称熟石灰。‎ ‎18.(1)按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数为NA)‎ ‎①‎39 g Na2O2中的Na+_________ NA;‎ ‎②0.5mol H2O中的质子数为_________NA;‎ ‎③1.204×1024个水分子的质量为_________ g;‎ ‎④标准状况下,‎10g CO和CO2混合气体的体积是‎6.72L,则此混合气体中,CO和CO2的物质的量之比是 ;‎ ‎⑤‎9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol,则x数值为 。‎ ‎(2)用于分离或提纯物质的方法有:‎ A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液 分离或提纯下列各组混合物,请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。‎ ‎①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 ;‎ ‎②分离四氯化碳与水的混合物 ;‎ ‎③分离汽油和柴油 ;‎ ‎④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾 。‎ ‎(3)找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质,用化学式填写在后面的横线上。‎ ‎① CaO、Na2O、CO2、CuO ;‎ ‎② H2、N2、P、Cu ;‎ ‎③ S、Fe、Cu、Zn ;‎ ‎④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。‎ ‎【答案】(1)①1 ②5 ③36 ④ 2:1 ⑤2‎ ‎(2)① C ② E ③ A ④D ‎(3)①CO2②Cu ③S ④H2O ‎【解析】试题分析:(1)①‎39 g Na2O2是0.5mol,含有Na+NA;‎ ‎②0.5mol H2O中的质子数为5NA;‎ ‎③1.204×1024个水分子的物质的量是1.204×1024÷6.02×1023/mol=2mol,质量为‎36g;‎ ‎④标准状况下,‎10g CO和CO2混合气体的体积是‎6.72L,物质的量是0.3mol,混合气体的平均相对分子质量是100/3,则此混合气体中,CO和CO2的物质的量之比是;‎ ‎⑤‎9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol,则该化合物的物质的量是0.2mol,相对分子质量是9.2/0.2=46,所以x数值为2。‎ ‎(2)①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒采用过滤;‎ ‎②四氯化碳不溶于水,分离四氯化碳与水的混合物采用分液;‎ ‎③汽油和煤油的沸点相差较大,分离汽油和柴油采用蒸馏;‎ ‎④硝酸钾的溶解度受温度影响大,提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾采用重结晶。‎ ‎(3)①CO2是酸性氧化物,其余均是碱性氧化物;‎ ‎②铜是金属单质,其余均是非金属单质;‎ ‎③S是非金属单质,其余均是金属单质;‎ ‎④H2O是氧化物,其余均是酸。‎ ‎19.双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:‎ ‎(1)气体的物质的量为__________mol;‎ ‎(2)该气体在标准状况下的体积为__________L;‎ ‎(3)该气体所含原子总数为__________个。‎ ‎【答案】(1). m/M (2). ‎22.4m/M (3). 2mNA/M ‎【解析】‎ ‎【分析】根据n=N/NA=V/Vm=m/M结合分子的构成计算。‎ ‎【详解】(1)由n=m/M可知,该气体的物质的量为m/M mol;‎ ‎(2)该气体的物质的量为m/M mol,则V=nVm=‎22.4m/M L;‎ ‎(3)该气体的物质的量为m/M mol,又因为是双原子分子,根据n=N/NA可知原子数为2mNA/M个。‎ ‎20.(1)‎47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-,则该金属氯化物的摩尔质量为_______ ;该金属的相对原子质量为_______ 。‎ ‎(2)标准状况下,‎3.4g NH3 的体积为_______ ;它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。‎ ‎(3)已知CO、CO2混合气体的质量共‎10.0g,在标准状况下的体积为‎6.72L,则混合气体中CO的质量为_______ ;CO2在相同状况下的体积为_______ 。‎ ‎(4)将‎4g NaOH 溶解在10mL水中,再稀释成‎1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质 的量浓度为_______。‎ ‎(5)已知ag氢气中含有b个氢原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为 _______ 。‎ ‎【答案】(1). ‎95 g/mol (2). 24 (3). ‎4.48L (4). 6.72 (5). ‎5.6g (6). ‎2.24L (7). 0.1 mol/L (8). b/a ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)二价金属氯化物中含2个Cl-,含1molCl-的二价金属氯化物的物质的量为0.5mol,金属氯化物的摩尔质量为=‎95g/mol。金属氯化物的相对分子质量为95,金属的相对原子质量为95-235.5=24;‎ ‎(2)n(NH3)==0.2mol,在标准状况下NH3的体积为0.2mol‎22.4L/mol=‎4.48L。其中含有H原子物质的量为0.6mol,含0.6molH的H2S物质的量为0.3mol,0.3molH2S在标准状况下的体积为0.3mol‎22.4L/mol=‎6.72L;‎ ‎(3)‎28g/mol×n(CO)+‎44g/mol×n(CO2)=‎10.0g,n(CO)+n(CO2)=,解得n(CO)=0.2mol,n(CO2)=0.1mol;混合气体中CO的质量为0.2mol‎28g/mol=‎5.6g;CO2在标准状况下的体积为0.1mol‎22.4L/mol=‎2.24L;‎ ‎(4)n(NaOH)==0.1mol,配成‎1L溶液,所得溶液c(NaOH)=0.1mol‎1L=0.1mol/L;从其中取出10mL,物质的量浓度不变,浓度仍为0.1mol/L;‎ ‎(5)n(H2)==mol,n(H)=amol,阿伏加德罗常数为=mol-1,阿伏加德罗常数的值为。‎ ‎ ‎ ‎ ‎
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