江西省南昌市第十中学2019-2020学年高一上学期月考化学试题

江西省南昌市第十中学2019-2020学年高一上学期月考化学试题

www.ks5u.com 南昌十中2019-2020学年第一学期第二次月考 高一化学试卷 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟，‎ 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Na：23 Cl：35.5 Mg：24 Al：27‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）‎ ‎1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）‎ A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 C. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应是，反应类型是分解反应，故A正确；‎ B、雾是一种气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，故B正确；‎ C、氧化铁呈红色，不是青色，故C错误；‎ D、 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，钢是铁碳合金，故D正确。‎ 选C。‎ ‎2.下列物质的分类正确的是（ ）‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ Cu2（OH）2CO3‎ Fe2O3‎ SO3‎ B NaOH HCl NaCl Na2O NO2‎ C NaOH NaHSO4‎ CaF2‎ MgO SO2‎ D KOH HNO3‎ NaHCO3‎ CaO CO2‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Na2CO3是盐，不是碱，故A错误；‎ B、NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，NO2不是酸性氧化物，故B错误；‎ C、NaHSO4电离出的阳离子有Na+、H+，NaHSO4是盐，故C错误；‎ D、KOH是碱、HNO3是酸、NaHCO3是酸式盐、CaO是碱性氧化物、CO2是酸性氧化物，故D正确。‎ ‎【点睛】本题考查物质分类，关键是明确酸性氧化物、碱性氧化物的概念，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物、碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。‎ ‎3.对下列说法正确的是（ ）‎ A. 焰色反应为黄色一定是钠盐 B. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，无明显现象 C. Al和NaOH溶液反应，NaOH和H2O均是氧化剂 D. Na2O2与水反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 焰色反应为黄色的物质，一定含有钠元素，如氯化钠、氢氧化钠，不一定是钠盐，故A错误；‎ B. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以溶液变浑浊，故B错误；‎ C. Al和NaOH溶液反应，H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；‎ D. Na2O2与水反应，Na2O2中氧元素既有升高又有降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D正确。‎ ‎4.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA B. 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA C. 5.4g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.3NA D. 常温下，1mol/L的MgCl2溶液中含Cl-数为2NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 标况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；‎ B. NO2和N2O4的最简式都是NO2，常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA，故B正确；‎ C.铝单质与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝元素化合价由0升高为+3，5.4g铝转移电子数为0.6NA，故C错误；‎ D. 溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误。‎ ‎5.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）‎ A. K+ MnO4－ Cl－ SO42－ B. Na+ K+ Mg2+ Ba2＋‎ C. Na+ SO42－ NO3－ Cl－ D. Na+ HCO3－ NO3－ SO42－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 溶液无色，不含MnO4－ ，故不选A； ‎ B. 碱性溶液中，Mg2+ 与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，故不选B；‎ C.碱性条件下， Na+ SO42－ NO3－ Cl－不反应，能共存，故选C； ‎ D. 碱性条件下，HCO3－与OH-反应生成CO32－，故不选D。‎ ‎6.在含有MgCl2、NaCl和K2SO4的混合溶液中，已知c(Cl-)=1.5mol/L，c(K+)=1mol/L，c(Na+)=0.5mol/L，则c(Mg2+)为（ ）‎ A. 0.2mol/L B. 0.4mol/L C. 0.5mol/L D. 0.6mol/L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】c(Na+)=0.5mol/L，则由NaCl提供的c（Cl-）=0.5mol/L，所以由MgCl2提供的c（Cl-）=1.5mol/L -0.5mol/L =1.0mol/L，由此可知c(Mg2+)=0.5mol/L，故选C。‎ ‎7.下列离子方程式中正确的是(　　 )‎ A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑‎ B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + SO42− + Ba2+ + OH− = H2O + BaSO4↓‎ D. 碳酸氢钠和醋酸反应：HCO3− + 2H+ = CO2↑ + H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、稀硫酸滴加在铜片上，不发生反应，不符合客观事实，A错误；‎ B项、氧化铁是氧化物，应写成化学式，正确的离子方程式为Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O，B正确；‎ C项、相关离子必须符合组成之比，离子方程式为2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=2H2O+BaSO4↓，C错误；‎ D项、HCO3－是多元弱酸根离子，不能拆，正确的离子方程式为HCO3－+H＋=CO2↑+H2O，D 错误；‎ 故本题选B。‎ ‎8.在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 反应中KMnO4被氧化 B. HCl发生还原反应 C. 每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1﹕5‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，氯化氢被氧化，A错误；B、氯化氢发生氧化反应，高锰酸钾得到电子，发生还原反应，B错误；C、每消耗2mol HCl时生成5/8mol氯气，反应中转移的电子为5/4mol，C错误；D、根据方程式可知16mol氯化氢中起还原剂的是10mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5，D正确，答案选D。‎ 考点：考查氧化还原反应的有关判断 ‎9.实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现进行配制，以下操作正确的是（ ）‎ A. 称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液 B. 称取12.0g胆矾，加入500mL水 C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D. 称取12.5g胆矾，配成500mL溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，应选用500mL容量瓶，n(CuSO4)=‎ ‎ 0.5L×0.1mol·L－1=0.05mol，若用硫酸铜配制，需硫酸铜的质量是0.05mol×160g/mol=8.0g，若用胆矾配制，需胆矾的质量是0.05mol×250g/mol=12.5g，最终配成溶液的体积是500mL，不是加水500mL，故选D。‎ ‎【点睛】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，关键是要根据容量瓶的容积计算溶质的物质的量，注意水的体积不等于溶液的体积。‎ ‎10.下列说法不正确的是（ ）‎ A 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜 B. 用NaHCO3治疗胃酸过多 C. 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 金属钠有强还原性，把金属钠放入硫酸铜溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能析出金属铜，故A错误；‎ B. NaHCO3能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以可用NaHCO3治疗胃酸过多，故B正确；‎ C. 过氧化钠与二氧化碳、水反应放出氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故C正确；‎ D. 钾、钙、钠、铜等金属元素的焰色不同，绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物，故D正确；‎ 答案选A。‎ ‎11.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体，相对H2的密度是20，则该混合气体CO和CO2体积比为（ ）‎ A. 1：3 B. 1：2 C. 3：1 D. 1：1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】密度比等于摩尔质量的比，混合气体相对H2的密度是20，则混合气体的相对分子质量是40，设混合气体中CO的物质的量为xmol、 CO2的物质的量为ymol，则28x+44y=40(x+y)，x：y=1：3，故选A。‎ ‎12.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）‎ A. 验证Na和水反应是否为放热反应：‎ B. 检验Na2O2与H2O反应有O2生成：‎ C. 观察纯碱的焰色反应：‎ D. 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A不符合题意；‎ B.Na2O2与H2O反应有O2生成，氧气可以使带火星的木条复燃，可以检验，故B不符合题意；‎ C.铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C不符合题意；‎ D.套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D符合题意；‎ 故选D。‎ ‎13.溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（ ）‎ A. 用1g98%的浓硫酸加4g水配成19.6%的硫酸 B. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度 C. 在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液 D. 质量分数为5a%和a%的两种氨水等体积混合配成3a%的氨水 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用1g98%的浓硫酸加4g水配成硫酸的浓度=19.6%，故不选A；‎ B. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度，溶液的浓度不变，故不选B；‎ C. 在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液体积小于100mL，配制的溶液浓度大于3.68mol/L，故选C；‎ D. 氨水的浓度越大，密度越小，质量分数为5a%和a%等体积的两种氨水，5a%的氨水质量小于a%的氨水质量，等体积混合配成氨水的浓度小于3a%，故不选D。‎ ‎【点睛】本题考查了配制一定浓度的溶液与一定质量分数的溶液配制，注意掌握配制一定浓度的溶液步骤，明确分析误差的方法与技巧。‎ ‎14.为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法不正确的是（ ）‎ 物质 试剂 分离方法 A 氢氧化铁胶体（NaCl）‎ 水 渗析 B KNO3（NaCl）‎ 水 降温结晶 C KCl溶液（I2）‎ 酒精 萃取 D Mg（Al）‎ 氢氧化钠溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、胶体粒子不能透过半透膜，溶液中溶质离子能透过半透膜，可用渗析法分离氢氧化铁胶体和NaCl，故A正确；‎ B、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，氯化钠溶解度受温度影响小，降低硝酸钾饱和溶液的温度，有硝酸钾晶体析出，可用降温结晶的方法除去KNO3中的少量NaCl杂质，故B正确；‎ C、酒精与水互溶，不能用酒精萃取KCl溶液中的碘单质，故C错误；‎ D、Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，可用氢氧化钠溶液除去Mg中的杂质Al，故D正确。‎ 答案选C。‎ ‎15.甲、乙两烧杯中各盛有200mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为（ ）‎ A. 10.8g B. 7.2g C. 5.4g D. 3.6g ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 铝与盐酸反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铝与氢氧化钠反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；根据题意，盐酸、氢氧化钠物质的量相等，若盐酸、氢氧化钠都完全反应，则生成气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶3，若两份铝都完全反应，则生成氢气体积相等，实际生成氢气体积比V(甲)∶V(乙)＝1∶2，说明乙中氢氧化钠有剩余、甲中铝有剩余。‎ ‎【详解】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.2L×3mol/L=0.6mol，根据以上分析，甲中铝有剩余，盐酸完全反应，设铝与酸反应时生成的氢气的物质的量为xmol，‎ 则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑‎ ‎ 6 3‎ ‎ 0.6mol x ‎ ，X=0.3mol，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则乙生成氢气的物质的量是0.6mol，设乙中参加反应的铝为ymol，‎ 则2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 2 3‎ ‎ y 0.6mol ‎，解得y=0.4mol，则铝的质量为0.4mol×27g/mol=10.8g；‎ 故选A。‎ ‎16.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1‎ B. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3‎ D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 生成CO2发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠的方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而根据图像可知生成CO2消耗盐酸溶液的体积是100mL－25mL＝75mL＞25mL，这说明NaOH与CO2气体反应所得溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，A．加入100mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据氯离子、钠离子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，所以c（NaOH）=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L，A正确；B．由曲线可知从25mL到100mL为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n（CO2）=n（HCl）=（0.1L-0.025L）×0.2mol/L=0.015mol，所以CO2气体体积为0.015mol×22.4L/mol=0.36L=336mL，B错误；C．Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸为25mL，生成NaHCO3转化为二氧化碳又可以消耗盐酸25mL，故NaOH与CO2气体反应所得溶液中NaHCO3消耗盐酸的体积为75mL-25mL=50mL，因此Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为25mL：50mL=1：2，C错误；D．由C中分析可知D错误；答案选A。‎ 点睛：判断反应后溶液中溶质成分是解答的难点，解答的关键是理解Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序，即在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO32－和HCO3－结合H＋的难易程度。由于CO32－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应。另外需要注意如果含有氢氧化钠，则首先发生中和反应。‎ 二、填空题（共52分，除注明外，其余每空2分）‎ ‎17.有下列物质：①氢氧化钡固体 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥铁 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：‎ ‎（1）上述状态下可导电的是___。‎ ‎（2）属于电解质的是___。‎ ‎（3）属于非电解质的是____。‎ ‎（4）⑥和水蒸气反应的化学方程式为___，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为___。‎ ‎【答案】 (1). ④⑥⑨ (2). ①②③⑦⑨⑩ (3). ⑤⑧ (4). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (5). 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）含有自由移动的电子或自由移动的离子的物质能导电；‎ ‎（2）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质；‎ ‎（3）在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。‎ ‎（4）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；氢氧化钡与KHSO4以1:2的比例混合呈中性。‎ ‎【详解】①氢氧化钡固体不含自由移动的离子，不导电，氢氧化钡水溶液能导电，所以氢氧化钡属于电解质；‎ ‎②KHSO4不含自由移动的离子，不导电，KHSO4水溶液能导电，所以KHSO4属于电解质； ‎ ‎③HNO3不含自由移动离子，不导电，HNO3水溶液能导电，所以HNO3属于电解质；‎ ‎④稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；‎ ‎⑤二氧化碳气体自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电； ‎ ‎⑥铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，含有自由移动的电子，能导电； ‎ ‎⑦碳酸钠粉末不含自由移动的离子，不导电，碳酸钠水溶液能导电，所以碳酸钠属于电解质； ‎ ‎⑧蔗糖晶体不含不含自由移动的离子，不导电，在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以属于非电解质； ‎ ‎⑨熔融氯化钠，含自由移动的离子，能导电，属于电解质； ‎ ‎⑩CuSO4·5H2O晶体不含自由移动的离子，不导电，CuSO4·5H2O水溶液能导电，所以CuSO4·5H2O属于电解质。‎ ‎（1）上述状态下可导电的是④⑥⑨。‎ ‎（2）属于电解质的是①②③⑦⑨⑩。‎ ‎（3）属于非电解质的是⑤⑧；(g)‎ ‎（4）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，氢氧化钡与KHSO4以1:2的比例混合呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钾、水，反应的离子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。‎ ‎18.有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。‎ 经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；‎ ‎②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；‎ ‎③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是__，可能含有的离子是__。‎ ‎（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）___，说明理由___。‎ ‎【答案】 (1). Mg2+、Cl- (2). CO32-、SO42-、Cu2+ (3). Na+、K+ (4). 是 (5). 溶液呈电中性，必须同时含有阴阳离子 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 无色透明溶液，不含Cu2+离子；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，不含CO32-、SO42-；①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，综合①②，可知沉淀是Mg(OH)2，原溶液一定含有Mg2+；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，一定含有Cl-。‎ ‎【详解】（1）根据以上分析，原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl-，一定不含有的离子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的离子是Na+、K+。‎ ‎（2）由实验②可知，溶液不含CO32-、SO42-，溶液呈电中性，根据电荷守恒，溶液中一定有阴离子，所以一定有Cl-，所以实验③可以省略，该同学正确。‎ ‎19.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：‎ ‎（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：‎ ‎①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为___。必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___。‎ ‎（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的态如图所示。烧杯的实际质量为___g，要完成本实验该同学应称出___gNaOH。‎ ‎（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。‎ ‎（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：‎ ‎①____；‎ ‎②____；‎ ‎（5）在配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是___(填字母)。‎ A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 C．转移时没有洗涤玻璃棒和烧杯 D．溶解后溶液没有冷却至室温就转移 E．容量瓶没有干燥处理 ‎【答案】 (1). ②①③⑧⑤⑥⑦④ (2). 250mL容量瓶、胶头滴管 (3). 27.4 (4). 10.0 (5). 查漏 (6). 没有玻璃棒引流 (7). 没有选用250 mL的容量瓶 (8). BC ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等；根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；‎ ‎（2）根据m左=m右+m游可知烧杯质量；根据n=cV和m=cVM来计算出所需的NaOH的质量；‎ ‎（3）容量瓶使用前必须查漏；‎ ‎（4）根据转移液体的规范操作回答；‎ ‎（5）根据c=进行误差分析。‎ ‎【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出的是250mL溶液，一般用托盘天平称量，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故还需的仪器是250ml容量瓶、胶头滴管；‎ ‎（2）据图可知，砝码的质量为30g，游码的质量为2.6g，但将砝码和烧杯放反了，而当物品和砝码放反时，m物=m砝-m游=30g-2.6g=27.4g；由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需NaOH的质量m=cVM=0.25L×1.0mol/L×40g/mol =10.0g；‎ ‎（3）带塞子的容器使用前要先检查是否漏水，故容量瓶使用前必须查漏。‎ ‎（4）要选用250 mL容量瓶定容，移液时要用玻璃棒引流，错误是①没有玻璃棒引流；②没有选用250 mL的容量瓶；‎ ‎（5）A．所用NaOH已经潮解，溶质氢氧化钠偏少，则浓度偏低，故不选A；‎ B．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故选B；‎ C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故选C；‎ D．容量瓶没有干燥处理，无影响，故不选D。‎ ‎【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制步骤、仪器及误差分析，明确配制原理和过程即可解答，注意要根据c=进行误差分析。‎ ‎20.如图是由短周期元素中部分元素组成的一些单质及其化合物之间转化关系图。常温下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体（反应中生成的部分物质已略去）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）物质A的化学式为___，其阴、阳离子个数比为__。‎ ‎（2）实验室将物质C通常保存在___中，请写出反应①的离子方程式___。‎ ‎（3）反应②的化学方程式为___。‎ ‎（4）有两个分别装有H和I固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。若让你鉴别它们，下列试剂或方法中可选用的有___。‎ A.澄清石灰水 B.稀盐酸 C.加热，称重 D.焰色反应 ‎【答案】 (1). Na2O2 (2). 1：2 (3). 煤油或石蜡 (4). (5). NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O (6). BC ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ B是最常见的无色液体，B是H2O；A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，A是Na2O2；过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，D是氧气、E是氢氧化钠，C是单质Na；钠和水反应放出氢气，故F是氢气；K为无色无刺激性气味的气体，能与氢氧化钠反应生成H或I，则K是CO2、H是Na2CO3、I是NaHCO3。‎ ‎【详解】（1）根据以上分析，物质A是过氧化钠，化学式为Na2O2，Na2O2中阳离子是Na+、阴离子是，其阴、阳离子个数比为1:2。‎ ‎（2）金属Na性质活泼，能与氧气、水反应，实验室将物质Na通常保存在煤油或石蜡油中，反应①是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是。‎ ‎（3）反应②是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。‎ ‎（4）A、碳酸钠、碳酸氢钠都能与石灰水反应生成白色沉淀，不能用石灰水鉴别，故不选A；‎ B、碳酸钠溶液逐滴加入盐酸，开始没有气泡，后有气泡产生；碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸，开始就有气泡产生，可用稀盐酸鉴别，故选B；‎ C、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，固体质量减小，碳酸钠加热不分解，质量不变，可用加热、称重的方法鉴别，故选C；‎ D、碳酸钠、碳酸氢钠都含钠元素，焰色反应都呈黄色，不能用焰色反应鉴别，故不选D。‎ 选BC。‎ ‎21.过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠研究对象进行了如下实验。‎ ‎(1)探究一包Na2O2‎ 样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。‎ ‎(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。‎ ‎①装置中用于滴加盐酸的仪器的名称是_________，装置D的作用是_________________________________；‎ ‎②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_________________________________；‎ ‎③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________；‎ ‎④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______________(填序号)；‎ a．读取气体体积前，需冷却到室温 b．调整量筒使E、F内液面高度相同 e．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积 ‎⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。‎ ‎【答案】 (1). BaCl2 (2). 分液漏斗 (3). 吸收氧气中混有的二氧化碳气体 (4). 检查装置气密性 (5). 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 (6). abc (7). 39v/(56m)%‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）过氧化钠在空气中变质会最后生成碳酸钠固体，依据碳酸根离子检验是否变质；‎ ‎（2）装置图中A为生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，C为二氧化碳与过氧化钠反应的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，E和F是测量生成氧气的体积的装置；‎ ‎①装置中用于滴加盐酸的仪器的名称为分液漏斗，D为吸收多余的二氧化碳的装置；‎ ‎②依据装置图分析可知，测定方法是测定二氧化碳和过化纳反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好；‎ ‎③装置C中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应 ‎④依据量筒读取液体体积时需要和集气瓶液面相平，温度在常温下；‎ ‎⑤依据生成氢气的体积计算物质的量，结合化学方程式计算得到过氧化钠物质的量，得到过氧化钠的质量分数；‎ ‎【详解】（1）过氧化钠在空气中变质会最后生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸坝白色沉淀证明Na2O2已经变质，取少量样品，溶解，加入BaCl2溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质，故本题答案为： BaCl2；‎ ‎（1）①装置中用于滴加盐酸的仪器的名称为分液漏斗， D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大，故本题答案为：分液漏斗；吸收氧气中混有的二氧化碳气体；‎ ‎②实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；故本题答案为：检查装置的气密性；‎ ‎③装置C中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的主要反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2，故本题答案为：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2；‎ ‎④a项、直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，因此读取气体体积前，需冷却到室温，a正确；b项、调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，b正确；c项、视线与凹液面的最低点相平时，读取量筒中水的体积较准确，c正确；故本题答案为：abc；‎ ‎⑤测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，物质的量为：，则样品中过氧化钠的质量分数为：解得；故本题答案为： 。 ‎ ‎22.根据以下反应：‎ ‎ KMnO4+ Na2SO3+ H2SO4= MnSO4+ Na2SO4+ K2SO4+ H2O 回答下列问题：‎ I．请配平该反应方程式___，该反应还原剂是___，还原产物是___。‎ II．当反应转移1mol电子时，被氧化的物质的质量为___g。‎ Ⅲ．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目___。‎ ‎【答案】 (1). 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+5Na2SO4+1K2SO4+3H2O (2). Na2SO3 (3). MnSO4 (4). 63 (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】I．KMnO4中锰元素化合价由+7降低为+2，KMnO4被还原为MnSO4，还原产物是MnSO4；Na2SO3中硫元素化合价由+4升高为+6，Na2SO3是还原剂；根据得失电子守恒、元素守恒，配平该反应方程式为2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+5Na2SO4+1K2SO4+3H2O。‎ II．Na2SO3中硫元素化合价由+4升高为+6，1mol Na2SO3被氧化，转移电子2mol，所以当反应转移1mol电子时，被氧化的Na2SO3物质的量为0.5mol，质量为0.5mol ×126g/mol=63g。‎ Ⅲ．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目为。‎ ‎【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意电子转移的表示方法。‎ ‎ ‎