2017-2018学年江西省新余市第四中学高二下学期开学考试化学试题（Word版）

2017-2018学年江西省新余市第四中学高二下学期开学考试化学试题（Word版）

新余四中2017—2018学年下学期高二年级开学考试 化学试卷 ‎ 考试时间：90分钟 总分：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量C:12 O:16 S：32 Cl:35.5 Br：80 Ag：108 Cu：64 Fe:56‎ 第I卷（选择题 共48分）‎ ‎1、 化学与生产、生活、环境保护、社会可持续发展等密切相关。下列说法不合理的是（ ） ‎ A. 将地沟油回收加工制肥皂提高资源的利用率 B. 雷雨发庄稼是自然固氮的过程 C. 在汽车尾气排放处装一个催化转化器以减少PM2.5的排放 D. 液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰 ‎2、NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子数目为0.3NA B. 0.1 molCl2全部溶于水后转移电子数目为0.1 NA C. 只有在标准状况下，NA个 O2所占的体积才是22.4L D. 6.0g甲酸甲酯和正丙醇的混合物中含甲基数目为0.1 NA ‎3、下列有关实验原理或操作的叙述中，正确的是 （ ）‎ A. 用托盘天平直接称量烧碱4.0g B. 在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水 C. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水，用酚酞作指示剂 D. 配制0.9%的氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 ‎4、下列离子方程式不正确的是 （ ）‎ A．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O ‎ 电解 ‎ ‎ B. 用惰性电极电解NaHS溶液：HS－+ H2O S↓+H2↑+OH－‎ C. 向摩尔盐溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：‎ ‎2NH4+ + Fe2+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+ 2NH3·H2O D. 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀质量最多：‎ Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O ‎5、有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族； X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－‎ ‎；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 ‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键 B．元素Y、Z、W形成的单质中，每1mol它们的单质均含有NA个分子 C. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 ‎6、下列叙述中不正确的是（ ）‎ A. 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有： c(NH4＋)＜c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)‎ B. 某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋c(A2－) = c(H＋) ＋c(H2A)‎ C. 等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+) = c(CN—) ＋ c(HCN)‎ D.等PH值的①（NH4）2SO4溶液②NH4H SO4溶液③NH4Cl溶液中，‎ c(NH4+)的大小关系：①＝③>②‎ ‎7、某温度下，将0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g）投入2L的密闭容器中，发生反应 C（S）+H2O（g） CO（g） + H2（g） 5min达到平衡后，密度增加了0.3g/L。有关下列说法正确的是（ ）‎ A. 从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol•L-1•min-1‎ B. 达平衡时压强变为原来的7/6‎ C. 此温度下该反应的平衡常数为0.0125‎ D. 若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），‎ 重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%‎ ‎8、下列有关实验原理或实验操作结论正确的是：（ ）‎ A. 配制酸性KMnO4溶液时，用盐酸酸化 B. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值 C. 实验室用排饱和食盐水除去Cl2中的少量HCl D. 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 ‎9、下列说法中错误的是 （ ） ‎ ‎①化学性质相似的有机物是同系物 ‎②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ‎③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ‎④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有①②③‎ ‎10、下列五种烃①２－甲基丁烷②２，２－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（ ）　‎ Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤ 　Ｂ．②＞③＞⑤＞④＞①‎ Ｃ．③＞①＞②＞⑤＞④ 　Ｄ．④＞⑤＞②＞①＞③‎ ‎11、下列有机物的命名正确的是（ ）‎ A． 2乙基戊烷 B．1,2二甲基己烷 C． 2,3二乙基4甲基己烷 D． 2甲基4乙基庚烷 ‎12、下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类 ‎ B．含有羟基的化合物属于醇类 ‎ C．酚类和醇类具有相同的官能团, 因而具有相同的化学性质 ‎ D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类 ‎13、己知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe2+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3，杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是【（ ）‎ A．铜电极连接电源正极 B．铜的相对原子质量的计算式是 C．黑色粉末X是铁粉 D．石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O ‎14、某有机物结构简式如图，有关它的说法正确的是（ ）‎ A．它属于芳香烃 B．1mol该物质能与6mol H2加成 C．分子式为 D．分子中最多有22个原子共面 ‎15、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如右，则下列说法中正确的是 （ ）‎ A．该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③‎ B．该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④‎ C．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①‎ D．当Z该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②‎ ‎16、有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A 的同分异构体有（不考虑立体异构）2c（ ）‎ ‎①1molA可与金属钠反应放出1mol氢气 ②含2个甲基 ‎③l个碳原子上不能连接2个羟基 A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种 第II卷（非选择题 共52分）‎ ‎17、（16分）乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：‎ A．在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：‎ ‎（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV (将下列有关试剂的序号填入空格内）。‎ A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液 ‎（2）能说明SO2气体存在的现象是 。‎ ‎（3）确定含有乙烯的现象是 ‎ ‎（4）写出生成乙烯的反应方程式： ‎ B．为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如右图所示。回答：‎ ‎（1）利用溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：‎ ‎ ‎ ‎（2）试管a的作用是 ；‎ 若省去试管a，试管b中试剂为 。‎ ‎18、（12分）烯烃A在一定条件下可以按下图进行反应 已知：（1）F1和F2互为同分异构体， G1和G2互为同分异构体。（2）D是 请填空： （1）Ａ的结构简式是：                    。 （2）框图中属于取代反应的是(填数字代号)：        。框图中③属于 反应。 （3）G1的结构简式是：                     。‎ ‎（4）写出反应②的化学方程式 ‎ 写出反应⑤的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　‎ ‎19、（10分）写出下列各有机物的结构简式：‎ ‎（1）某烃1mol与2mol HCl完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与4mol氯气反应，则该烃的结构简式为 。‎ ‎（2）某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含6个甲基。若A不可能是烯烃与氢气加成的产物，A的结构简式为 ;‎ ‎（3） 0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。‎ ‎ ①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为________ __________。‎ ‎② 若烃A能使溴水褪色，烃A在催化剂作用下可以与H2 发生加成反应，其加成产物分子中含有4个甲基。如果烃A的分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上，则烃A可能的结构简式 为 或 。‎ ‎20.（14分） Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃熔点-116℃。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下（图Ⅰ）：‎ ‎（图Ⅰ） （图Ⅱ）‎ a Na2CO3‎ Cl2O NaOH 溶液 A B C D E ‎ ‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。‎ ‎（2）B中试剂a应选用 （填下列序号字母）：‎ a.CCl4 b.饱和NaCl溶液 c.浓H2SO4 d.饱和NaHCO3溶液 ‎（3）通入适量的氯气，在C中生成棕黄色的物质Cl2O，该物质常温下为气体，方程式为：‎ ‎ Cl2+ Na2CO3+ == NaHCO3+ NaCl+ Cl2O ‎（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。‎ 限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。‎ 实验步骤 现象和结论 步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中。‎ 步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置。‎ 无明显现象，证明固体中不含Na2CO3‎ 步骤三： ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 步骤四： ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 则证明固体中含有NaCl。‎ 答案 一、 选择题（每题只有一个选项符合题意 16*3分=48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C D D A D B B C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A C D A D B C A ‎17.（16分）‎ A、（1）A；B；A；D（每空1分）‎ ‎（2）Ⅰ中品红溶液褪色。（2分）‎ ‎（3）Ⅲ中品红溶液不褪色，而Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色。（2分）‎ 乙醇 ‎（4）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。（2分）‎ B、（1）CH3CH2Br + NaOH CH2＝CH2 ↑+ NaBr + H2O；（2分）‎ ‎（2）除去挥发出来的乙醇；（2分）溴水或溴的四氯化碳溶液。（2分）‎ ‎18.（10分）（每空2分） ‎ ‎（1） （2分） （2）② （2分）加成（2分） （3） （2分）‎ ‎（4）略 2分 ‎19、（10分）（每空2分）‎ ‎（1）CHCH。‎ ‎（2）(CH3)3CCH2C(CH3)3。‎ ‎（3） ①‎ ‎②CH2＝CHC(CH3)3或CH2＝C(CH3)CH(CH3)2‎ ‎20.(14分)（1）（共3分。）分液漏斗下端位置正确；液体及标注正确 ‎1分；导管两端位置正确1分；锥形瓶中的固体与标注正确1分。‎ ‎（2）（2分）b （3）（2分）2—2—H2O==2—2—1（水分子1分，系数2分）‎ ‎（4）（7分）‎ 实验步骤]‎ 现象和结论 步骤三：取a试管的上层清液于c试管中 [或过滤，取滤液加入试管c，1分]，加入适量Ba(OH)2溶液（或加入稀HNO3，塞上带导管的橡皮塞将生成的气体通入澄清石灰水中，1分）‎ 产生白色沉淀[或澄清石灰水变浑浊，1分]，则证明固体中含有NaHCO3（1分）。‎ 步骤四：向试管b中滴加过量的稀HNO3溶液（1分），再滴加少量AgNO3溶液（1分）。‎ 有白色沉淀（1分）。‎