2017-2018学年安徽省淮南市第二中学高二上学期期中考试化学（理）试题

2017-2018学年安徽省淮南市第二中学高二上学期期中考试化学（理）试题

淮南二中2017—2018学年高二上学期期中化学试卷（理科）‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 S：32 Ag：108 ‎ ‎ N：14 Cu：64‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学 B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境 C．分别以稀硫酸、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同 D．分别以稀硫酸、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同 ‎2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入几滴6mol/L的NaOH溶液后，溶液变为黄色 C．新制氯水中有下列平衡Cl2+H2O HCl+HClO，当加入硝酸银溶液后，氯水颜色变浅 D．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强使气体颜色变深 ‎3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)‎ A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=== Cl2 ↑‎ B．甲烷燃料电池负极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=== Cu2+‎ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e －=== Fe2+‎ ‎4．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是(　　)‎ A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 ‎5．在某温度下，有关可逆反应mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的化学平衡常数为K的说法正确的是(　　)‎ A． K越大，达到平衡时，正向反应进行的程度越小 B． K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C． K随反应物浓度改变而改变 D．K随温度改变而改变 ‎6．在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)‎ 反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是(　　)‎ A．v (A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B．v (A2)=30 mol·L-1·min-1‎ C．v (AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D．v (B2)=1.2 mol·L-1·s-1‎ ‎7．下列叙述中，正确的是(　　)‎ ‎①电解池是将化学能转变为电能的装置　‎ ‎②原电池是将电能转变成化学能的装置　‎ ‎③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　‎ ‎④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　‎ ‎⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化 A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．④⑤‎ ‎8．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　)‎ A．装置①中阳极上析出红色固体 ‎ B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连 C．装置③闭合电键后，外电路电子由b极流向a极 D．装置④的阳离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 ‎9．下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是(　　)‎ 选项 生产或实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升髙反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸过程产生的SO3气体用稀硫酸溶液吸收，在 增大气液接触面积，使 SO3‎ 吸收塔里进行，吸收塔里要装填瓷环 气体的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(1)+H2(g) ，把容器的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2〜3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 ‎10．少量铁片与100 mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变氢气的产量，可以使用如下方法中的(　　)‎ ‎①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸（不考虑浓盐酸的挥发）④加入少量铁粉⑤加入硫酸钠溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸的挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．①④⑥⑦⑧ ‎ ‎11．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：‎ ‎①体系的压强不再发生变化 ②气体的密度不再发生变化 ‎③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ‎⑤反应速率v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)=m∶n∶p∶q 其中，一定能说明该可逆反应已达到平衡状态的是(　 )‎ A．③④ B．②③④‎ C．①②③④ D．①②③④⑤‎ ‎12．下列热化学方程式中，正确的是(　　)‎ A．氢气的燃烧热为ΔH＝－285.5 kJ·mol -1，则液态水电解生成氢气和氧气的热化学方程式为：2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)　 ΔH＝+285.5 kJ·mol -1‎ B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19. 3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH＝－38.6 kJ·mol -1‎ C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol -1‎ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol -1‎ ‎13．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)速率随时间变化的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。‎ ‎①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2‎ ‎⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图乙中阴影部分面积更大 以上所述正确的为(　　)‎ A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ ‎ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧‎ ‎14．有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ，如下图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是(　　)‎ A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q ‎ B．正反应是吸热反应；m＋np＋q ‎15．将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是(　　)‎ ‎①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1‎ ‎②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1‎ ‎③2 s时物质A的转化率为70% ‎ ‎④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L ‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎16．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA (g)+bB (g) cC(g)+ dD(g)达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L，t1时刻在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达到平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L，则下列叙述正确的是(　　)‎ A．压缩容器体积使单位体积内活化分子数目、活化分子百分数均增多 ‎ B．t1时刻的变化使平衡向左移动，化学平衡常数变小 ‎ C．a+bp2‎ 二、非选择题 ‎19．(1)白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热。‎ P4(s，白磷)＋O2(g) === P4O10(s) ΔH1＝－745.8 kJ·mol -1‎ ‎4P(s，红磷)＋5O2(g) === P4O10(s) ΔH2＝－2954 kJ·mol -1‎ ‎①白磷燃烧热的ΔH＝________ kJ·mol -1。‎ ‎②白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷) ===4P(s，红磷)　 ΔH＝－29.2 kJ·mol -1‎ 在相同的条件下，能量较低的是________(填“白磷”或“红磷”)，白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。‎ ‎(2)发射卫星时常用肼(N2H4)作为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g) ===2NO2(g)　ΔH1=+67.7 kJ·mol -1‎ N2H4(g)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g)　ΔH2=－534 kJ·mol -1。‎ 试计算1 mol肼N2H4(g)和二氧化氮NO2(g)完全反应时放出的热量为　　　 kJ，写出肼N2H4(g)与二氧化氮NO2(g)反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎20．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：‎ ‎(1)该反应的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为 。‎ ‎(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：‎ ‎①压强是开始时的________倍；‎ ‎②若此时将容器的体积缩小为原来的1/2倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。‎ ‎(4)在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH <0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。‎ ‎①处于平衡状态的时间段是________(填字母代号)。‎ A．t0～t1　　 B．t1～t2　　C．t2～t3 D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6‎ ‎②判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：(填字母代号)‎ A．增大压强 　B．减小压强 　　C．升高温度 D．降低温度 　E．加催化剂 　　F．恒温恒容时充入氮气 t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。‎ ‎③依据上述②中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________(填字母代号)。‎ A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6‎ ‎21． (1) 用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解质溶液， ‎ 组别 A槽 B槽 ‎1‎ 饱和NaOH溶液 饱和CuSO4溶液 ‎2‎ 饱和AgNO3溶液 饱和CuCl2溶液 ‎3‎ 饱和Na2SO4溶液 饱和AgNO3溶液 ‎ 4‎ 饱和NaCl溶液 饱和AgNO3溶液 要满足下列要求：工作一段时间后，A槽pH上升，B槽的pH下降且这段时间内 b、c两极上反应的离子的物质的量相等。‎ ‎①应选择的电解质溶液是上述四组中的第________组(填数字)。‎ ‎②写出该组电解过程中a、b电极上的电极反应式和B槽电解总反应化学方程式：‎ a极_______________________________________________________________________‎ b极_______________________________________________________________________‎ B电解槽总反应化学方程式：_________________________________________________‎ ‎③理论上当这段时间内b极上析出7.1 g电解产物时，a极上析出产物的质量为________g(不考虑气体的溶解)；若B槽电解质溶液为500 mL，(电解时c电极上没有氢气产生，且忽略电解前后电解质溶液的体积变化和盐类水解对结果的影响)，则此时B槽中的c(H＋)比电解前增加了________mol/L。‎ ‎ (2)利用如右图所示的装置,可以模拟铁的电化学防护。‎ ‎①若X为锌,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于__________处(填“M”或“N”)。‎ ‎②若X为碳棒,开关K置于N处,该电化学防护法称为_____________________。‎ ‎22．石油是工业的血液，石油热裂解的副产物甲烷可以用来制备氢气，其生产流程如下图：‎ 流程中的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表：‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎830‎ ‎1000‎ 平衡常数K ‎10‎ ‎9‎ ‎1‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为：K＝_________________。‎ ‎(2)从上表可以推断：此正反应是       （填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO(g)和2mo1H2O(g)，则达到平衡后CO的转化率为          。‎ ‎(3)在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述第II步反应，其中反应开始时，向逆反应方向进行的有___________（填实验编号）‎ 实验编号 n(CO) ‎ n(H2O) (g)‎ n(H2 )‎ n(CO2 )‎ A ‎1‎ ‎5‎ ‎2‎ ‎3‎ B ‎2‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎1‎ C ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎(4)下图表示此流程的第II步反应，在t1 时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件使CO 和CO2浓度发生变化的情况如下图所示。图中t2时刻发生改变的条件是_________________。（写出一种即可）‎ ‎(5)某温度下，H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。‎ 起始浓度 甲 乙 丙 c (H2)/mol/L ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c (CO2)/mol/L ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ 下列判断不正确的是__________(填字母代号)。‎ A．都达到平衡时，乙中CO2的转化率大于甲中CO2的转化率   ‎ B．都达到平衡时，甲中和丙中H2的转化率都是60%‎ C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 D．都达到平衡时，丙中c (CO2)是甲中c (CO2)的2倍，且此时丙中c (CO2)是0.012 mol/L ‎ 淮南二中2017—2018学年高二上学期期中化学试卷（理科）‎ 参考答案 一、选择题（本题有18个小题每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 C D A B D A B B C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C A D A D B C D C 二、非选择题（共46分）‎ ‎19．（共8分）‎ ‎(1) ①－2983.2 （2分） ‎ ‎②红磷（1分）　低 （1分） ‎ ‎(2) 567.85（2分）　‎ ‎2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=－1 135.7 kJ·mol -1（2分）‎ ‎20．（共13分）‎ ‎(1)3X＋Y2Z（2分）‎ ‎(2)0.05 mol·L－1·min－1（2分）‎ ‎(3)①0.9（2分）　②放热（1分）‎ ‎(4) ①ACDF（全对得2分，漏选得1分，选错0分）　‎ ‎②C（1分）　E（1分）　B（1分）　‎ ‎③A（1分）‎ ‎21. （共14分） ‎ ‎(1)①4（2分）‎ ‎②2H＋+ 2e－=== H2↑或2H2O＋2e－=== H2↑+ 2OH－（2分）‎ ‎2Cl－－2e－=== Cl2↑（2分）‎ ‎4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3（2分）‎ ‎③0.2（2分）　0.4（2分）‎ ‎(2) ① M（1分）　‎ ‎②外加电流的阴极保护法（1分）‎ ‎22. （共11分）‎ ‎ (1) K＝ （2分） ‎ ‎(2) 放（1分）； 66.7%（2分）‎ ‎(3) AC （全对得2分，漏选得1分，选错0分）　 ‎ ‎(4)降低温度（或减少氢气的量或减小氢气的浓度等） （2分）‎ ‎(5)D（2分）‎