2018-2019学年河北省邢台市第二中学高一下学期第四次月考化学试题

2018-2019学年河北省邢台市第二中学高一下学期第四次月考化学试题

2018-2019 学年河北省邢台市第二中学高一下学期第四次月考化学试题 化 学 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16 一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。） 1．下列氧化还原反应中，在一定条件下不能构成原电池的是(　　) A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 B．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag C．3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2 D．2H2＋O2===2H2O 2． 我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是(　　) A. 酒曲捣碎 B. 酒曲发酵 C. 高温蒸馏 D. 泉水勾兑 3．下列化学用语表达不正确的是（ ） A．Ca2＋的结构示意图： B．苯分子的比例模型： C．次氯酸的电子式 D．乙烯的实验式：CH2 4.23592 U 和 23892 U 是铀的两种主要的同位素。23592 U 是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得 23892 U 没有 什么用处，于是就把它叫做贫铀。后来，美国人利用 23892 U 制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列有 关说法正确的是 (　　) A.23592 U 原子核中含有 92 个中子 B.23592 U 原子核外有 143 个电子 C.23592 U 与 23892 U 互为同位素 D.23592 U 与 23892 U 互为同素异形体 5． 下列反应过程中的能量变化与右图一致的是 A．2Al+Fe2O3 =====高温 2Fe+Al2O3 B．C+CO2 =====加热 2CO C．CaCO3 =====高温 CaO+CO2↑ D．C+H2O =====高温 CO+H2 6．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是 200 来年的事。下列金属的性 ·´ Ó¦Îï Éú³ÉÎï ÄÜ Á¿ ·´ Ó¦¹ý ³Ì 质和特点跟这个先后顺序有关的是（ ） ①地壳中的含量 ②活动性顺序 ③导电性 ④冶炼的难易程度 ⑤延展性 A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ 7.下列反应中，属于加成反应的是 （ ） A. 甲烷与氯气反应生成油状液滴 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 苯燃烧时火焰明亮并带有浓烟 8．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（ ） A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体 B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 C．葡萄糖和蔗糖都能与新制 Cu(OH)2 悬浊液共热，产生砖红色沉淀 D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物 9．下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（ ） A．苯（硝基苯）：加蒸馏水振荡，待分层后分液 B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸馏 C．CO2（水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管 D．乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应 10. 下列说法正确的是(　　) A．Li 是最活泼金属，F 是最活泼非金属 B．Mg(OH)2 碱性比 Ca(OH)2 强 C．元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个Ⅷ族，共 16 纵行 D．X2＋的核外电子数目为 18，则 X 在第四周期第ⅡA 族 二、选择题（本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题有一个选项符合题目要求的。） 11.碲（Te）是与 O、S 同族的元素，位于第五周期金属与非金属分界线的非金属一边。据此，推断碲的相 关性质错误的是（ ） A．碲的单质在常温下是固态 B．碲的常见化合价是－2、＋4、＋6 C．碲可能作半导体材料 D．碲的氢化物 H2Te 很稳定 12. 在 4 L 密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5 mol B 气体，在一定条件下发生反应： 3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了 2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判 断正确的是 (　　) A．x＝1 B．B 的转化率为 20% C．平衡时 A 的浓度为 1.50 mol·L－1 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 85% 13．在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下 列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 (　　) A．体系的压强不再发生变化 B．v 正(CO)＝v 逆(H2O) C．生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2 D．1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键 14．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1 mol 苯分子中含有碳碳双键数目为 3NA B．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的极性共价键数目为 7NA C．1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗 O2 的分子数为 3NA D．常温常压下，17g 羟基含有的电子总数为 7NA 15．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反 应速率最快的是 A B C D t/℃ 10 10 40 40 c(H2SO4 )/(mol/L) 1 3 1 3 16．X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2－和 Z－， Y＋和 Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ） A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Z＞Y C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z 17．将两个铂电极插入 KOH 溶液中，向两极分别通入 CH4 和 O2，构成甲烷燃料电池。已知通入 CH4 的一极的 电极反应为：CH4＋10OH－－8e－ ＝ CO32－＋7H2O。下列叙述不正确的是（ ） A．通入 CH4 的电极为负极 B．电池工作时，溶液中的 OH－向负极移动 C．正极反应：2O2＋4H2O＋8e－=8OH－ D．电池使用一段时间后溶液中 KOH 的浓度将不变 18．菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，其结构为 OCH2COOCH2CH＝CH2。下列关于菠萝酯性质的叙述中，不正确的是（ ） A．可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B．能和氢氧化钠溶液发生反应 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．可以生成高分子化合物 19.下列物质一氯代物有三种同分异构体的是 A．丙烷 B．异丁烷 C．正戊烷 D．甲苯 20.“可持续发展问题对科学的挑战——绿色化学”是目前化学发展的主题之一。下列不属于绿色化学科技 内容的是 A．在厂房周边多种草、种树、种花 B．以绿色意识为指导，采用对环境无污染的、经济上可行的化学生产过程 C．利用无毒原料，在生产的各个环节都实现无环境污染的生产工艺 D．生产过程中，充分利用原料的全部原子，实现零排放和零污染 第Ⅱ卷（非选择题 共 50 分） 21、（11 分）下表是元素周期表的一部分，表中的①～⑩是相应元素的代码，请用数字所对应元素的化学用 语回答下列问题： IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ０ 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素 是 。　　　　　 （2）第三周期元素中除⑩以外原子半径最大的是 （填元素符号）；这些元素的最高价氧化物对应 水化物中：酸性最强的物质是 （填化学式，下同），具有两性的物质是 。 （3）⑧⑨两种元素非金属性的强弱顺序为 ＞ （填元素符号），得出该判断的实验依据 是 （写出一种即可）。 （4）用电子式表示④与⑥形成化合物的过程： 。 22.（15 分） Ⅰ.将等质量的锌片和铜片用导线相连插入 500 mL CuSO4 溶液中构成如图所示的装置。 (1)该装置为________装置，该装置中发生反应的总离子方程式为____________，铜片周围溶液会出现 __________________的现象。 (2)若 2 min 后测得锌片的质量减少 1.3 g，则导线中流过的电子为________mol。 (3)若该装置的电解质溶液换为 FeCl3 溶液，其正极反应为______________。 Ⅱ.向 2 L 密闭容器中通入 a mol 气体 A 和 b mol 气体 B，在一定条件下发生反应 xA(g)＋yB(g) pC(g)＋ qD(g)。已知：平均反应速率 v(C)＝1 2v(A)；反应至 2 min 时，A 的物质的量减少了1 3，B 的浓度减少了 1 4a mol/L，同时有 a mol D 生成。 (4)0～2 min 内，v(A)＝________。 族 周期 (5)该化学方程式中，y＝________。 (6)如果其他条件不变，将容器的容积变为 1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率________(填 “增大”、“减小”或“不变”)，理由是____ __________。 23.（12 分） A、B、C、D、E、F、G 均为有机物，其中 A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物 质，它们之间有如下转化关系。 请回答下列问题： （1）B、D 中官能团的名称：B D （2）指出下列编号对应反应的反应类型： ① ⑥ （3）在 F 的同系物中最简单的有机物的空间构型为 ，电子式为 。 （4）H 与 A 互为同系物，H 分子中共有 24 个电子,写出 H 的结构简式： （5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式： ② ④ 24．（12 分）为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲：苦卤 ― ― ― ― ― ― →①硫酸酸化 ②通过量氯气 含溴海水 ― ― ― ― →③空气吹出 含溴空气 ― ― ― ― ― ― ― ― →④SO2水溶液吸收 ⑤通过量氯气 溴水混合物 ― ― →⑥蒸馏 溴蒸气 ― ― →⑦冷凝 液溴 乙：苦卤 ― ― ― ― ― ― →①通过量氯气 含溴海水 ― ― →②蒸馏 溴蒸气 ― ― →冷凝 液溴 （1）蒸馏过程中温度应控制在 80℃～90℃，温度过高或过低都不利于生产，原因是 ________________________________________________________。 （2）甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为________________________。 （3）某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置： ①仪器 A 的名称是 ②写出图中两处明显的错误：____________________________________________________。 ③实验时 A 中除加入混合溶液外，还需加入少量__________________________________， 其作用是________________________。 （4）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是 ________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B C C A D B D B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B C C D D D C C A 21、（10 分） (1) Ar，C（各 1 分） (2) Na，HClO4，Al(OH)3（各 1 分） (3) Cl，S，①Cl2 较 S 更易与 H2 化合；②HCl 较 H2S 稳定；③HClO4 的酸性较 H2SO4 强；④Cl2 可以与 S2- 反应将 S 置换出来（写出一种即可）（各 1 分） (4) （2 分） 22Ⅰ.(1)原电池 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 颜色变浅(2)0.04(3)Fe3＋＋e－===Fe2＋Ⅱ.(4) 1 12a mol/(L·min)　 (5)3　(6)增大　体积减小，反应物的浓度增大，则反应速率增大 23 （1）羟基 羧基 （2）加成反应 取代反应 （3）正四面体 （4）CH2=CHCH3 （5） 24（1）温度过低，未达到溴的沸点，溴变成蒸气少，温度过高，会有大量水蒸出　 （2）SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋SO2－4 ＋2Br－　 （3）①蒸馏烧瓶 ②温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，冷却水应下口进上口出 ③碎瓷片　防止暴沸　 （4）甲　含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提 MgF F F FMg2+ 高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本