辽宁省本溪高级中学2019届高三二模考试化学试题 Word版含解析

辽宁省本溪高级中学2019届高三二模考试化学试题 Word版含解析

- 1 - 化学 注意事项： 本试卷满分为 100 分，考试时间为 90 分钟。 第Ⅰ卷 (选择题) 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－ 64 一、选择题 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是( ) A. SO2 可用作食品防腐剂 B. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 C. FeCl3 溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为 Fe 比 Cu 的金属性强 D. 过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化 CO2 和水 【答案】A 【解析】 【详解】A.二氧化硫具有杀菌作用，可以用做防腐剂，故 A 正确； B.生石灰是碱性氧化物，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，二者与生石灰反应，所以不能用 生石灰干燥氯气，故 B 错误； C.FeCl3 溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为发生反应 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故 C 错误； D.过氧化钠与水、二氧化碳发生歧化反应生成氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故 D 错误； 故答案为 A。 2.NA 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A. 16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NA B. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18 NA C. 1.0 L1.0 mol/L 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2 NA D. 密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2 NA 【答案】B 【解析】 - 2 - 【详解】A.16.25g FeCl3 的物质的量是 0.1mol，Fe(OH)3 胶体粒子是若干个 Fe(OH)3 分子的集 合体，故 A 错误； B.氩的质子数为 18，氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L 氩气的物质的量为 1mol，含有 的质子数为 18 NA，故 B 正确； C.NaAlO2 水溶液中不仅有 NaAlO2，还有 H2O，1.0L1.0mo1·L-1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原 子数大于 2NA，故 C 错误； D.二氧化硫是和氧气的反应是可逆反应，反应物有剩余，没有完全转化成 2molSO3，因此分子 总数不是 2NA，故 D 错误； 故答案为 B。 【点睛】本题 D 是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢 原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。 3.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A. S SO3 H2SO4 B. Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3 C. SiO2 SiCl4 Si D.Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3 【答案】B 【解析】 【分析】 A.S 点燃条件下与 O2 反应不能生成 SO3； B.Al2O3 和 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2，NaAlO2 溶液中通入 CO2，生成 Al(OH)3 沉淀； C.SiO2 一般情况下不与酸反应； D.FeCl3 溶液会发生 Fe3+的水解； 【详解】A.S 点燃条件下与空气或纯 O2 反应只能生成 SO2，不能生成 SO3，故 A 错误； B.氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，所以能实现，故 B 正确； C.SiO2 与盐酸溶液不发生，故 C 错误； - 3 - D.FeCl3 溶液在加热时会促进 Fe3+的水解：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl，最终得不到无水 FeCl3， 故 D 错误； 故答案为 B。 【点睛】本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见物质 的化学性质和转化条件，特别是要关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应 用。 4.下列说法合理的是( ) A. NH3 极易溶于水，所以液氨常用作制冷剂 B. C 具有还原性，高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗硅和 CO2 C. 用 ClO2 代替 Cl2 对饮用水消毒，是因为 ClO2 杀菌消毒效率高，二次污染小 D. 明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用作生活用水的消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A.NH3 可用作制冷剂，是利用液氨气化时从环境吸收大量的热的性质，不是溶解性， 故 A 错误； B.高温下用焦炭还原 SiO2 生成的产物是粗硅和一氧化碳，不能产生二氧化碳，故 B 错误； C.相同物质的量的 ClO2 转移电子数 Cl2 的 2.5 倍，其消毒能力之比为 5:2，而且不产生二次污 染，故 C 正确； D.明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，是利用胶体的吸附作用，不能杀菌消毒， 故 D 错误； 故答案为 C。 【点睛】本题综合考查常见物质的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化 合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。 5.NA 代表阿伏加德罗常数。已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 a g，则该混合物( ) A. 所含共用电子对数目为(a/7+1) NA B. 所含原子总数为 aNA/14 C. 燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6 a/14L D. 所含碳氢键数目为 aNA/7 【答案】D 【解析】 - 4 - 【分析】 C2H4 和 C3H6 的最简式为 CH2，C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 ag，以最简式计算，物质的量为 a/14mol； 【详解】A.环丙烷、丙烯和乙烯的最简式均为 CH2，每个 C 有 4 个价电子、每个 H 有 1 个价电 子，平均每个 CH2 中形成 3 个共用电子对，所以总共含有 共用电子对，故 A 错误； B.C2H4 和 C3H6 的最简式为 CH2，1 个 CH2 中含有 3 个原子，C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 ag， 物质的量为 ，所含原子总数 ，故 B 错误； C.气体的状况不知道，无法确定消耗氧气的体积，故 C 错误； D.烃分子中，每个氢原子与碳原子形成 1 个 C-H 键，C2H4 和 C3H6 的最简式为 CH2，1 个 CH2 中 含有 3 个原子，C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 ag，物质的量为 ，所含碳氢键数目 ，故 D 正确。 【点睛】本题考查阿伏加德罗常数，为高考高频考点，注意挖掘题目隐含条件 C2H4 和 C3H6 的 最简式为 CH2，难度不大，注意相关基础知识的积累。 6.已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的 元素，Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍，W 的最外层电 子数是其最内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是（ ） A. 原子半径：Z＞W＞R B. 对应的氢化物的热稳定性：R＞W C. W 与 X、W 与 Z 形成的化合物的化学键类型完全相同 D. Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 【答案】C 【解析】 试题分析：已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半 径最小的元素，所以 X 是 H；Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明 Y 是第ⅣA 组元素；Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍，且是短周期元素，因此 Y 是 C，Z 是 Mg；W 的最外层电子 数是其最内层电子数的 3 倍，且原子序数大于 Mg 的，因此 W 是第三周期的 S；R 的原子序数 最大，所以 R 是 Cl 元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z＞W＞R，A 3 14 a mol 14 a mol 3 14 a mol 14 a mol 214 7A A a amol N N mol× × = - 5 - 正确；B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则对应的氢化物的 热稳定性：R＞W，B 正确；C、H2S 与 MgS 分别含有的化学键是极性键与离子键，因此 W 与 X、W 与 Z 形成的化合物的化学键类型完全不相同，C 这笔钱；D、Y 的最高价氧化物对应的水化物是 碳酸，属于二元弱酸，D 正确，答案选 C。 考点：考查位置、结构、性质关系的判断与应用 7.利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。浓氯水能挥发出 氯气，该实验中氯气易参与试管中的反应，故无法证明溴和碘的氧化性的强弱关系，A 得不到 相应结论； B.浓硫酸使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；然后有气体生成，该气体能使溴水褪色，证明 有二氧化硫生成，说明浓硫酸有强氧化性，可以被 C 还原为二氧化硫，故 B 可以得出相应的 结论； C.SO2 溶解在试管中使溶液显酸性，与 Ba(NO3)2 溶液发生氧化还原反应得到 SO42-，所以生成硫 酸钡白色沉淀，故 C 得不到相应的结论； D.盐酸有挥发性，挥发出的盐酸也会与 Na2SiO3 溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性： 碳酸＞硅酸，D 得不到相应的结论。 【点睛】本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答 的关键，选项 A 是易错点，注意浓氯水的挥发性。考查根据实验现象，得出结论，本题的难 度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学素养。 - 6 - 8.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 选项 离子或分子 要求 A Na+、HCO3—、Mg2+、SO42— 滴加氨水立即有沉淀产生 B Fe3+、NO3—、SO32—、Cl— 滴加盐酸立即有气体产生 C NH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH 滴加 NaOH 溶液立即有气体产生 D K+、NO3—、Cl—、l— c(K+)＜c(Cl—) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、离子之间不反应,滴加氨水与 Mg2+结合生成沉淀,立即生成沉淀,故 A 符合题意; B、Fe3+具有氧化性，可以氧化 SO32—为 SO42—，因此不能共存，故 B 不符合题意； C、滴加 NaOH 溶液先与醋酸反应,不能立即生成气体,故 C 不符合题意; D、离子之间不反应,可大量共存,但 c(K+)＜c(Cl—),不能遵循电荷守恒,故 D 不符合题意; 综上所述，本题应选 A。 9.下列判断正确的是( ) A. 加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有 Cl—存在 B. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有 CO32—存在 C. 加入稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有 SO42—存在 D. 通入 Cl2 后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有 I— 存在 【答案】D 【解析】 【详解】A、在加 HCl 之前生成 可能是 AgCl 沉淀,也可能是别的白色沉淀,但是后面加上 HCl 中含有大量 Cl-，所以不能确定 Cl-是原溶液里的还是后来加进去的,故 A 错误； 的 - 7 - B、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根遇到盐酸,均会生成能使澄清石灰水变浑浊的 气体,故 B 错误； C、若溶液中含有亚硫酸根,加入 Ba(NO3)2 溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸相当于存在了硝酸,亚 硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根,会生成硫酸钡沉淀,故 C 错误； D、氯气能将碘离子氧化为碘单质,碘水溶液为棕黄色,碘遇淀粉变蓝色,故 D 正确； 综上所述，本题应选 D。 10.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 向 NaClO 溶液中滴入少量 FeSO4 溶液：2Fe2+ + ClO— + 2H+＝Cl— + 2Fe3+ + H2O B. 向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO42—沉淀完全：2Al3+ + 3SO 42—+ 3Ba2+ + 6OH— ＝2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ C. 向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O＝AlO2—+ 2H2O + 4NH4+ D. NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3— + Ba2+ + OH—＝BaCO3↓+ H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 A.NaClO 溶液呈碱性，在 NaClO 溶液中滴入少量 FeSO4 溶液，会生成 Fe(OH)3 沉淀； B.硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为 1:4，反应生成偏铝酸根； C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根； D.NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=1:1 【详解】A.NaClO 溶液呈碱性，在 NaClO 溶液中滴入少量 FeSO4 溶液，发生 3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-，故 A 错误； B.向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO42-完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离 子，反应的化学方程式为 KAl (SO4)2 + 2Ba(OH)2 = 2BaSO4 + KAlO2 + 2H2O，对应的离子方程 式为：Al3+ +2SO4 2- +2Ba2+ +4OH-=2BaSO4↓+AlO2- +2H2O，故 B 错误； C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NH3•H2O： Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ D.NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液，HCO3-无剩余，离子方程式： HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D 正确，选 D。 【点睛】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键， - 8 - 注意化学式的拆分、注意离子反应遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大． 11.下列说法正确的是 ( ) A. 用干燥的 pH 试纸测定氯水的 pH B. 配制一定浓度的 NaOH 溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小 C. 用加热分解的方法可将 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体的混合物分离 D. 将 25.0 g CuSO4·5H2O 溶于 100 mL 蒸馏水中，配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO4 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯水具有强氧化性，能使 pH 试纸褪色，所以不能用的 pH 试纸测定某氯水的 pH， 故 A 错误； B.配制一定浓度的 NaOH 溶液，定容时仰视读数,会使溶液的体积变大，导致浓度偏小，故 B 错误； C.NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体在加热的条件下发生反应 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O， 所以不能用加热的方法分离，故 C 错误； D.精确配制一定物质的量浓度的溶液，必须在容量瓶中进行。将 25.0 g CuSO4·5H2O 溶于 100 mL 蒸馏水中，所得溶液的体积不是 100 mL，故无法得到 1.0 mol/L CuSO4 溶液，故 D 错误； 【点睛】考查实验基本操作的评价，涉及 pH 试纸的使用、溶液的配制操作、氨气的制取等， 选项 A 注意氯水含有次氯酸具有强氧化性能使 pH 试纸褪色，所以不能用的 pH 试纸测定某氯 水的 pH；配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视读数,会加水过多，导致浓度偏小；俯视 的时候加水变少，导致浓度偏大；配制溶液必须用容量瓶定容溶液体积。 12.下列实验的“现象”或“结论或解释”不正确的是( ) 选项 实验 现象 结论或解释 A 将硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加 KSCN 溶液 有气体生成， 溶液呈红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+ - 9 - B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼 烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密 Al2O3 薄膜， 且 Al2O3 熔点高于 Al C 少量待测液滴加至盛有 NaOH 浓溶 液的试管中，将湿润的红色石蕊试 置于试管口处 试纸未变蓝 原溶液中无 NH4+ D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸 入集满 CO2 的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟， 瓶内有黑色颗粒产生 CO2 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 A.稀硝酸与过量的 Fe 粉反应，铁粉过量，不生成 Fe3+； B.铝在空气中加热生成氧化铝，Al2O3 熔点高于 Al； C.检验 NH4+方法：待测液中加入 NaOH 浓溶液，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体； D.瓶内出现黑色颗粒，说明有 C 生成； 【详解】A.稀硝酸与过量的 Fe 分反应，则生成硝酸亚铁和 NO 气体、水，无铁离子生成，所 以加入 KSCN 溶液后，不变红色，现象错误，故 A 错误； B.铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝被氧化铝包裹不会滴落，故 B 正确； C.检验 NH4+方法是：取少量待测溶液于试管中，加入 NaOH 浓溶液，加热，生成有刺激性气味 气体，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明待测液中含有 NH4+， 故 C 正确； D.瓶内出现黑色颗粒，说明有 C 生成，则 CO2 中碳元素化合价降低，作为氧化剂，故 D 正确； 故答案选 A。 【点睛】考查实验基本操作的评价，涉及 Fe3+、NH4+的检验方法、氧化还原反应的判断等，题 - 10 - 目较容易。 13.常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的 ( ) X Y Z ① FeCl3 溶液 Cu 浓硫酸 ② KOH 溶液 SiO2 浓盐酸 ③ SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 ④ NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【分析】 ①Cu 与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应，常温下不与浓硫酸发生反应；②SiO2 属于酸性氧化物， 能与强碱反应，但不与浓盐酸反应；③Ca(OH)2 是强碱与 SO2 反应，与 NaHCO3 也反应；④Al(OH)3 属于两性氢氧化物，与强酸强碱溶液都反应； 【详解】①Cu 与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应：Cu+ 2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2，常温下不和浓硫 酸反应，故①错误；②SiO2 属于酸性氧化物，能与强碱发生反应，所以与氢氧化钾发生反应 SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O，但不能和盐酸反应； ③Ca(OH) 2 是强碱与 SO2 酸性氧化物发生反应 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，与 NaHCO3 也发生反应；④Al(OH)3 属于两性氢氧化物，能和强酸强碱 溶 液 都 反 应 ， 和 强 碱 NaOH 反 应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 、 和 硫 酸 反 应 3H2SO4+2Al(OH)3==Al2(SO4)3+6H2O ；故③④正确，故答案为 D。 【点睛】本题考查物质的相关性质，熟记相关物质的反应及反应条件很重要。 - 11 - 14.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( ) A. 观察 Fe（OH）2 的生成 B. 配制一定物质的量浓度的 NaCO3 溶液 C. 除去 CO 中的 CO2 D. 实验室模拟制备 NaHCO3 【答案】A 【解析】 【分析】 A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化铁要隔绝空气； B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品 仪器； C.洗气瓶洗气，注意气体的进出方向； D.氨气极易溶于水，不能将导管直接插入食盐水中。 【详解】A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要 隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，能实现实验目的， 故 A 正确； B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶 液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故 B 错误； 的 - 12 - C.洗气瓶洗气时，瓶内装有吸收杂质的液体，混合气从长管进、短管出(即长进短出或深入浅 出)，故 C 错误 D.通氨气的导管插入液面太深，易发生倒吸；通二氧化碳的导管没有插入溶液中，二氧化碳 不易被溶液吸收，影响碳酸氢钠的制备，故 D 错误； 【点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体除杂、 溶液配制等知识点。没有正确掌握常见制备仪器的使用方法以及收集方法致错。 15.碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡 溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(　　) A. 洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡 B. 在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D. 洗气瓶中无沉淀产生 【答案】C 【解析】 碳与浓硫酸共热产生的 X 气体为 CO2 和 SO2 的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的 Y 气体是 NO2， 同时通入溶液中发生反应：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z 处逸出 的 气 体 中 有 CO2 和 NO ， NO 遇 到 空 气 中 的 氧 气 生 成 了 红 棕 色 的 NO2 。 则 A ． 因 为 SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4 能与氯化钡反应生成 BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没 有 BaCO3 生成，A 错误；B．反应生成的 NO 在 Z 导管口与空气中的氧气反应生成 NO2，因 CO2 不 与氯化钡反应，从导管中逸出，B 错误；C．根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡， C 正确；D、根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，D 错误；答案选 C。 16.下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 - 13 - A 鉴别 BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3 三种盐溶液 分别向三种盐溶液中缓慢通入 SO2 气体 B 除去 CuCl2 溶液中的少量 FeCl3 加入足量氧化铜粉末。充分反应后过滤 C 除去 HCl 气体中混有少量 Cl2 将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸 D 配制氯化铁溶液 将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、分别向 BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3 三种盐溶液中缓慢通入 SO2 气体，无明显现象的 为氯化钡溶液，产生白色沉淀且有无色气体产生马上变为红棕色气体的为硝酸钡溶液，产生 白色沉淀的为硅酸钠溶液，故可鉴别三种盐溶液，选项 A 正确； B．氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，选项 B 正 确； C．氯气难溶于饱和食盐水，但 HCl 极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的 少量氯气，选项 C 不正确； D．盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀 释，选项 D 正确； 答案选 C。 17.已知 HNO2 在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原 产物与溶液 pH 关系如下表。 pH 范围 ＞7 ＜7 的 - 14 - 产物 NO3- NO、N2O、N2 中的一种 下列有关说法错误的是(　　)。 A．碱性条件下，NaNO2 与 NaClO 反应的离子方程式为 NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－ B．向冷的 NaNO2 溶液中通入 CO2 可得到 HNO2 C．向冷的 NaNO2 溶液中加入稀硫酸可得到 HNO2 D．向冷的 NaNO2 溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色 【答案】B 【解析】 由表中数据知，碱性条件下，HNO2 可被氧化为 NO3-，而 ClO－有强氧化性，A 对；HNO2 的酸性 比碳酸强但比硫酸弱，故 CO2 不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B 错、C 对；酸性条件下，NaNO2 有氧化性，而 I－具有强还原性，NO2-能将 I－氧化成 I2，D 对。 18. M 的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是 A. M 的分子式为 C18H20O2 B. M 可与 NaOH 溶液或 NaHCO3 溶液均能反应 C. 1 mol M 最多能与 7 mol H2 发生加成反应 D. 1 mol M 与饱和溴水混合，最多消耗 5 mol Br2 【答案】B 【解析】 试题分析：A. 由物质的分子结构可知 M 的分子式为 C18H20O2。正确。B. 该物质的分子中含有酚 羟基，所以可与 NaOH 溶液反应，但是由于酸性较弱，所以不能和 NaHCO3 溶液反应。错误。C. 在 M 的一个分子中含有 2 个苯环和一个双键，所以 1 mol M 最多能与 7 mol H2 发生加成反应。 正确。D.羟基是邻位、对位取代基，由于对位有取代基，因此 1 mol M 与饱和溴水混合，2 个 苯环消耗 4mol 的溴单质，一个双键消耗 1mol 的溴单质，因此最多消耗 5 mol Br2 。正确。 - 15 - 考点：考查有机物的结构与性质的知识。 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、非选择题 19.海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开 发 利用的部分工艺流程图如下。回答下列问题： (1) 精制食盐水时，用到的下列物质中有_______________(填序号)。 ① NaOH 溶液② 盐酸③ K2CO3 溶液 ④ BaCl2 溶液⑤ 硫酸⑥ Na2CO3 溶液⑦ Ba(NO3)2 溶液 (2) 工业上经过步骤②、③、④制备 Br2。步骤②中 Cl2 氧化 Br—应在________(填酸性或碱性) 条件下进行；步骤③Br2 可用热空气吹出，其原因是___________。 (3) 为了除去工业 Br2 中微量的 Cl2，可向工业 Br2 中__________。 a．通入 HBr b．加入 Na2CO3 溶液 c．加入 NaBr 溶液 d．加入 Na2SO3 溶液 (4)若步骤⑤所得 Mg(OH)2 沉淀中混有 Ca(OH)2 杂质，写出除去杂质的实验步骤 ________________________________________________(写出加入的试剂和操作)。 【答案】 (1). ①②④⑥ (2). 酸性 (3). 低沸点，易挥发 (4). c (5). 加入 MgCl2 溶液，充分搅拌，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀 【解析】 (1)精制食盐水时，可以加入过量 NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg 2++2OH-=Mg(OH)2↓， Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量 BaCl2(去除硫酸根离子)：SO 42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量 Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子)：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓，用盐酸除掉过 - 16 - 量的 CO32-、OH-，因此用到的有①②④⑥，其他③⑤⑦的都用不到，故答案为：①②④⑥； (2)Cl2 氧化 Br-生成溴单质，则应在酸性条件下进行，防止溴中毒及生成的溴与碱发生反应(且 碱性溶液中氯气与碱反应)，因溴的沸点较低，易挥发，Br2 可用热空气吹出，故答案为：酸 性；溴的沸点较低，易挥发； (3)为了除去工业 Br2 中微量的 Cl2，应是和氯气反应和溴单质不反应；a、加入 HBr，氯气可 以发生反应生成挥发性的盐酸，会引入新的杂质，故 a 不符合；b、加入 Na2CO3 溶液也可以 和溴单质、氯气发生反应，b 不符合；c、加入 NaBr 溶液，发生反应 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl， 故 c 符合；d、加入 Na2SO3 溶液能除去氯气，但会引入杂质离子，故 d 不符合；故答案为：c； (5)溶度积常数大的物质可以向溶度积常数小的物质转化，氢氧化钙的溶度积常数大于氢氧化 镁，所以加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤得到氢氧化镁固体，故答案为： 加入 MgCl2 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。 点睛：本题考查物质的分离提纯，注意把握实验的原理和操作方法。海水通过晒盐得到粗盐， 精制后电解饱和食盐水是氯碱工业的主要反应；得到的苦卤中主要是含有氯化镁，苦卤中加 入氯气氧化溴离子得到溴单质，通过萃取分液方法得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴 单质，用二氧化硫水溶液吸收得到含 HBr 的溶液，再通入氯气氧化溴离子为溴单质富集溴元 素，得到的溶液中加入氢氧化钙沉淀分离出氢氧化镁沉淀，氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁 溶液，蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁晶体。 20.高锰酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是 MnO2)为原料制备 KMnO4，下图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。 已知： 温度 溶解度/g - 17 - K2CO3 KHCO3 KMnO4 20℃ 111 33.7 6.38 请回答： (1) 反应①的化学方程式为______________________________________，加热软锰矿、KClO3 和 KOH 固体，除三脚架、玻璃棒、泥三角和铁坩埚外，还用到的仪器有___，不采用瓷坩埚而 选用铁坩埚的理由是______________ (2) 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________________；上述流程中可以 循环利用的物质是__________________________。 (3)实验时，从滤液中得到 KMnO4 晶体的实验操作 a 为___________________，若 CO2 过量会生 成 KHCO3，导致得到的 KMnO4 产品的纯度降低其原因是________。 【答案】 (1). (1) KClO3 + 3MnO2 + 6KOH 3K2MnO4 + KCl + 3H2O (2). 酒精灯、坩埚钳 (3). 瓷坩埚中的 SiO2 会与 KOH 发生反应 (4). 2:1 (5). KOH、MnO2 (6). 蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (7). KHCO3 的溶解度较小，滤液蒸发浓缩降温结晶时 KHCO3 会随 KMnO4 一同结晶析出 【解析】 【分析】 以软锰矿（主要成分是 MnO2）为原料制备 KMnO4 晶体，软锰矿固体和 KOH 固体混合在铁坩埚中 煅烧，得到墨绿色熔块，为 K2MnO4，冷却后溶于水其水溶液呈深绿色，这是锰酸根在碱溶液中 的特征颜色，边加热边通入适量二氧化碳气体，调节溶液 pH 趁热过滤得到 MnO2 和 KMnO4 溶液， 冷却结晶得到 KMnO4 晶体。⑴加热条件下，MnO2、KOH 和 KClO3 反应生成 K2MnO4、KCl、H2O，熔 融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性物质 KOH 应该用铁坩埚；瓷坩埚中的二 氧化硅和强碱反应，坩埚被腐蚀；⑵工艺流程可知，CO2 使 MnO42-发生歧化反应，生成 MnO4-和 MnO2，根据元素守恒可知，会生成 K2CO3，若通入 CO2 太多，会有 KHCO3 生成，滤液中含有 KHCO3、KMnO4；氧化还原反应中的氧化剂是元素化合价降低的物质，还原剂是元素化合价升高 的物质，结合化学方程式定量关系和电子守恒计算；流程中需要加入的物质在后面有生成该 物质，该物质可以循环利用；⑶从滤液中得到物质的方法是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤或抽 - 18 - 滤得到晶体；工艺流程可知，二氧化碳使 MnO42-发生歧化反应，生成 MnO4-和 MnO2，根据元素 守恒可知，会生成 K2CO3，若通入二氧化碳太多，会有 KHCO3 生成，滤液中含有 KHCO3、高锰酸 钾； 【详解】(1).加热条件下，MnO2、KOH 和 KClO3 反应生成 K2MnO4、KCl、H2O，反应的化学方程 式为 3MnO2＋KClO3＋6KOH 3K2MnO4＋KCl＋3H2O；加热软锰矿、KClO3 和 KOH 固体混合物 时，由于 KOH 会与瓷坩埚中的 SiO2 发生反应：2KOH+SiO2 K2SiO3+H2O 腐蚀坩埚，而不与 Fe 发生反应，所以要用铁坩埚； 故答案为 KClO3 + 3MnO2 + 6KOH 3K2MnO4 + KCl + 3H2O；酒精灯、坩埚钳；瓷坩埚中的 SiO2 会与 KOH 发生反应； (2).由流程图可知，二氧化碳使 MnO42-发生歧化反应，生成 MnO4-和 MnO2，根据元素守恒可知， 会生成 K2CO3，若通入二氧化碳太多，会有 KHCO3 生成，滤液中含有 KHCO3、KMnO4，在加热浓 缩时，会有 KHCO3 和 KMnO4 晶体一起析出，实验中通入适量二氧化碳时体系中可能发生反应的 离子方程式为：3MnO42-+2CO2=2 MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+ CO2=CO32-+ H2O，其中氧化还原反应 中氧化剂和还原剂都是 KMnO4，所以氧化剂和还原剂的质量比即为反应的物质的量之比为 1:2， 调节溶液 pH 过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:1；从流程图可以看出， 需要加入的物质有 MnO2、KOH、KClO3、CO2（水可以不考虑），反应中又生成 KOH、 MnO2，故 KOH、 MnO2 是可以循环利用的物质，故答案为：2:1；KOH、 MnO2； (3).依据流程中的信息，滤液中含有大量的高锰酸钾和碳酸钾，再根据表中的溶解度数据可 知，高锰酸钾在室温下的溶解度较小，而碳酸钾的溶解度很大，因此，从滤液中得到 KMnO4 晶 体的实验操作是浓缩蒸发，冷却结晶、过滤或抽滤得到晶体；工艺流程可知，二氧化碳使 MnO42- 发生歧化反应，生成 MnO4-和 MnO2，根据元素守恒可知，会生成 K2CO3，若通入二氧化碳太多， 会有 KHCO3 生成，滤液中含有 KHCO3、KMnO4，在加热浓缩时，会有 KHCO3 和 KMnO4 晶体一起析 出，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；KHCO3 的溶解度比 K2CO3 小得多，滤液蒸发浓缩 时 KHCO3 会随 KMnO4 一起结晶析出； 【点睛】化学工艺流程题是高考的热点内容，每年都会涉及，体现了化学知识与生产实际的 紧密联系工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务；解 答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深 入；而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：本题 改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理论→所以有什么变化→结论；化学工艺流程一 - 19 - 般涉及氧化还原反应方程式的书写、化学反应原理知识的运用、化学计算、实验基本操作等 知识，只要理解清楚每步的目的，加上夯实的基础知识，此题能够很好的完成。 21.硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室 合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)： 已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。 ② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为 69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。 ③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 回答下列问题： (1) 装置 A 中发生反应的离子方程式为___________。 (2) 装置 B 的作用为_______________________________，若缺少装置 C，装置 D 中 SO2 与 Cl2 还可能发生反应的化学方程式为________________________。 (3) 仪器 F 的名称为_________________，E 中冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”)， F 的作用为_______________________________________________。 (4) 当装置 A 中排出氯气 1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到 5.4 g 纯净的硫酰氯，则硫 酰氯的产率为____________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项 有________(填序号)。 ① 先通冷凝水，再通气② 控制气流速率，宜慢不宜快 ③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温④ 加热三颈烧瓶 (5) 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯 2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分离产物 方法是 _____ A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 (6) 长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_______________________。 的 - 20 - 【答案】 (1). 2MnO4— + 10Cl— + 16H+＝2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O (2). 除去 HCl (3). SO2 + Cl2 + 2H2O＝2HCl + H2SO4 (4). 球形干燥管 (5). a (6). 防止空气中的水蒸汽进 入；吸收尾气，防治污染空气 (7). 80% (8). ①②③ (9). C (10). 硫酰氯分 解产生氯气溶解在硫酰氯中导致其发黄 【解析】 【分析】 由合成硫酰氯的实验装置可知，A 中发生 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，因浓盐酸 易挥发，B 中饱和食盐水可除去氯气中的 HCl 气体杂质，C 中浓硫酸可干燥氯气，D 为三颈烧 瓶，D 中发生 SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)，E 中冷却水下进上出效果好，结合信息②可知，F 中 碱石灰吸收尾气、且防止水蒸气进入 D 中，据此解答(1)~(3)； (4) ，由 SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知，理论上生成 SO2Cl2 为 ；为提高本实验中硫酰氯的产率，应在低温度下，且利于原 料充分反应；(5)生成物均为液体，但沸点不同；(6)由信息③可知，硫酰氯易分解。 【详解】(1)装置 A 中发生反应的离子方程式为 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案 为:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； (2)装置 B 的作用为除去 HCl，若缺少装置 C，装置 D 中 SO2 与 Cl2 还可能发生反应的化学方程 式为 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4， 故答案为：除去 HCl;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4； (3)仪器 F 的名称为三颈烧瓶，为保证良好的冷凝效率，E 中冷凝水的入口是 a。硫酰氯在潮 湿空气中“发烟”说明其与水蒸汽可以发生反应；实验中涉及两种有毒的反应物气体，它们 有可能过量，产物也易挥发，因此，F 的作用为吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入。 故答案为：球形干燥管；a；吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入； (4) ，由 SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知，理论上生成 SO2Cl2 为 ，最终得到 5.4g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 ，为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有：① 先通冷凝水，再通气，以保证冷凝效率；②控制气流速率，宜慢不宜快，这样可以提高原料 气的利用率；③若三颈烧瓶发烫，可适当降温，这样可以减少产品的挥发和分解。结合信息 ( )2 1.12 0.0522.4 / Ln Cl molL mol = = 0.05 135 / 6.75mol g mol g× = ( )2 1.12 0.0522.4 / Ln Cl molL mol = = 0.05 135 / 6.75mol g mol g× = 5.4 100% 80%6.75 g g × = - 21 - 可知不能加热。 故答案为:80%；①②③； (5)生成物均为液体，但沸点不同，可选择蒸馏法分离，故答案为:C； (6)由信息③可知，硫酰氯易分解，则长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为硫酰氯分解产 生氯气，故答案为: 硫酰氯分解产生氯气溶解在硫酰氯中导致其发黄。 【点睛】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握实验装置的作用、制备原理、实验技 能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意习题中的信息及应用。 22.H 是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 的名称是_________，H 中官能团名称是_____________； （2）反应①的反应条件为________； （3）反应⑥的化学方程式为____________________________________；反应类型为 _________________。 （4）反应⑦除生成 H 外，还生成了另一种有机产物的结构简式为___________。 （5）符合下列条件的 G 的同分异构体有____种。 Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ．苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ．核磁共振氢谱有 4 组峰 （6）仿照 H 的合成路线，设计一种由 B 合成 的合成路线。_______ 【 答 案 】 (1). 甲 苯 (2). 酯 基 、 溴 原 子 (3). 光 照 (4). - 22 - (5). 取代反应 (6). HOCH2CH2OH (7). 4 (8). 【解析】 分析：由 A、B、C 的分子式，结合 D 的结构简式，根据转化关系可知，A 为甲苯，A 中甲基上 的氢原子被氯原子取代生成 B 为 ，B 发生取代反应生成 C 为 ；对比 D、F 结构可 知，D 发生取代反应生成 E 为 ，E 发生水解反应生成 F，F 与甲醇发生酯化反应生 成 G，G 发生取代反应得到 H，同时还生成乙二醇，据此解答。 详解：(1)根据以上分析可知 A 的名称是甲苯，根据 H 的结构简式可知 H 中官能团名称是酯基、 溴原子； (2)反应①是甲基上的氢原子被氯原子取代，则反应条件为光照； (3)根据以上分析可知反应⑥是 F 与甲醇发生的酯化反应，反应的化学方程式为 ； (4)根据原子守恒可知反应⑦除生成 H 外，还生成乙二醇，结构简式为 HOCH2CH2OH； (5)符合下列条件 G 的同分异构体中能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上一氯取代物只 有一种，说明苯环上只有一类氢原子；核磁共振氢谱有 4 组峰，说明苯环上取代基的氢原子 还有 3 类，因此符合条件的有机物结构简式为 ，共 计是 4 种； 的 - 23 - (6)根据已知信息结合逆推法可知由 B 合成 的合成路线为 。 点睛：本题考查有机合成，充分利用转化中有机物的结构与分子进行推断，熟练掌握官能团 的性质与转化，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力、分析推理能力， 是热点题型，题目难度中等。难点是有机合成路线图设计，注意已知题干中信息的挖掘。 - 24 -