2019-2020学年湖北省荆州中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版
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湖北省荆州中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量C、12 N、14 O、16 Na、23
第I卷（ 选择题)
一、单选题（每小题3分，共16题）
1．下列有关自然资源的开发利用叙述正确的是（ ）
A．从食物中获得的糖类、油脂、蛋白质等营养物质均为天然高分子化合物
B．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法
C．石油裂化的目的是提高轻质燃料油的质量和产量
D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得
2．下列说法中错误的是（ ）
A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行
B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态
C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大
D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．CO2的电子式：
B．乙烯分子的结构式：
C．乙酸的结构简式：C2H4O2
D．硫原子的原子结构示意图：
4．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是（ ）
A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ
B．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ
C．反应放出的热量始终小于92.4 kJ
D．若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ
5．既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（ ）
A．与足量溴蒸气反应 B．通入足量溴水中
C．在一定条件下通入氢气 D．分别进行燃烧
6．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N－N吸收193 kJ热量，生成1 mol N≡N放出941 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4是N2的同位素
C．N4转变为N2是物理变化
D．1 mol N4气体转变为N2放出724 kJ能量
7．己知NH3·H2O (aq) 与H2SO4 (aq) 反应生成1mol 正盐的反应热△H=-24.2kJ/moL；盐酸与氢氧化钠稀溶液反应中和热△H=-57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水中电离的△H等于（ ）
A． +45.2 kJ/mol B．-45.2 kJ/mol C．+69.4kJ/mol D．-69.4kJ/mol
8．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）
①升高温度 ②增加浓度 ③增大压强 ④使用催化剂
A．① ③ B．①④ C．②③ D．①③④
9．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．乙醇的结构简式为C2H6O
B．C3H6Cl2有5种同分异构体
C．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物
D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应
10．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.2molZ。下列说法正确的是:（ ）
A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的
B．在该温度下，该反应的平衡常数K=0.011
C．达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%
D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
11．右图表示某可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H在使用和未使用催化剂时，反应 过程和能量的对应关系。下列说法正确的是（ ）
A．反应物的总键能小于生成物的总键能
B．如果对上述反应加压，平衡正向移动，△H减小
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．a与b相比，a的反应速率更快
12．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（ ）
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂
C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂
D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂
13．在密闭容器中，对于可逆反应M+3N2Q(g)，平衡时Q的体积分数与温度和压强的 关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．M和N不能都为气体
B．由上图可知， N一定为气体
C．若正反应方向ΔH>0，则T1
T2>T3
B．正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)
C．平衡常数：K(a)>K(c)>K(b)>K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)
15．如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中都分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+ Y(?)a Z(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断不正确的是（ ）
A．物质Z的化学计量数a =1
B．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ>Ⅱ
C．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ
16．如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是（ ）
A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)
B．NO2转化为N2O4的转化率为20%
C．容器甲中NO已反应完
D．活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01
第II卷（非选择题)
二、 综合题（共5小题，52分）
17．（10分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
A
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；
③能与水在一定条件下反应生成有机物C
B
①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
C
①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③在Cu作催化剂且加热条件下能与O2反应
D
①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为
③能与C反应生成相对分子质量为100的酯
回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是________________。
（2）B具有的性质是________(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色。
（3）由B制备硝基苯的化学方程式___________________________。
（4）D与C反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为____________；其化学方程式为______________________________________。
18．（12分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：
已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。请回答：
（1）某同学利用下图装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞
_____，打开活塞____________。
（2）步骤②中可根据____________________________现象，简单判断热空气的流速。
（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是___________________________。
（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。
（5）步骤⑤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意 ，装置C中直接加热不合理，应改为 。
19．（10分）碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。
（1）已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1
H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1
CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) △H3=－107 kJ. molˉ1
则CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=___________kJ·molˉ1
（2）T℃时，向容积均为2L的A、B两个密闭容器中均通入4.0 mol CO2和6.8molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -50kJ·molˉ1。A容器中的反应在恒温、恒容条件下进行；B容器中的反应在恒温、恒压条件下进行，测得A容器中CO2的转化率 α (CO2) 随时间的变化如图所示。
①在0~5min内A容器中v(CH3OH)=_______；该温度下上述反应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
②反应开始至平衡的过程中，A、B两容器中CO2的消耗速率的大小关系为v(A) ________(填“>”“<”或“=”)v(B)。
③反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v正>v逆的是 (填标号)
a.体系内的压强增大
b.气体的平均相对分子质量增大
c.断裂H－H键的数目是形成C－O键数目的2倍
d.v逆(CO2)=v正(H2)
20．（10分）新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成气(CO、 H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：
反应 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1
反应 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1
反应 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1
（1） 请写出煤基合成气[n(CO): n(H2)= 1:2]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式：
，该反应在较低温条件下能自发进行，则ΔH______0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）一定温度下，在 2 L 的密闭容器中投入物质的量均为 0.4mol的CO 和 CH3ONO发生反应 II，10min 达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。
①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是________。
a. CO 的质量不再变化
b. 混合气体的密度不再变化
c. 单位时间内生成 CO 和 NO 的物质的量相等
d. CO 和 CH3ONO 的浓度比不再变化
②若此时向容器中再通入0.4 mol NO，一段时间后，达到新平衡时 NO的体积分数与原平衡时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。
③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________（填字母）。
21．（10分）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。
（1）若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质________mol。
（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示。则T1(填“＞”、“＜”或“＝”)______T2，该反应正反应方向的ΔH 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。
①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。
高二化学参考答案
1． C 2．D 3．B 4．C 5．B 6．D 7．A 8．B 9．D 10．C
11．A 12．C 13．B 14．D 15．D 16．D
17．（10分，每空2分）
（1） 1，2-二溴乙烷 （2） ②③⑦
（3） +HNO3＋H2O
（4）酯化反应 CH3CH2OH+CH2=CH-COOHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O
18．（12分）
（1）bd ac （每空1分） （2）A中气泡产生的快慢
（3）B中溶液褪色 （4）浓缩Br2或富集溴
（5）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近 水浴加热
19．（10分，每空2分）
（1）-660 （2）①0.16mol/(L·min) 0.53 ② ＜ ③ b
20．（10分，每空2分）
（1）4H2(g)+2CO(g)+1/2O2(g) HOCH2CH2OH(l)+2H2O(g) △H3=(1/2a+b+c)kJ·mol-1 <
（2）①a bc ②增大 ③ b
21．（10分，每空2分）
（1）n （2）＞ ＞ （3）①增大 ②不变
