2018-2019学年山西省吕梁市高级中学高一上学期期中考试化学试卷

2018-2019学年山西省吕梁市高级中学高一上学期期中考试化学试卷

‎ ‎ ‎2018-2019学年山西省吕梁市高级中学高一上学期期中考试化学试卷 ‎（时间：90分钟 满分：100分）‎ 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 ‎ ‎ Na 23 Al 27 Ca 40 Cu 64 Fe 56‎ 一、选择题（每题3分，共60分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1. 电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好的方法是( ) ‎ ‎ A．过滤 B. 蒸发 C. 萃取 D. 蒸馏 ‎2. 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ①标准状况下，11.2L以任意比混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ‎ ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ‎ ③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA ‎ ④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA ‎ ‎ A．①②      B．③④       C．①③④    D．①②③‎ ‎3. 近几日我省多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）‎ ‎ A. 乳浊液　　 　 B. 溶液　　　 C. 胶体　　　 D. 悬浊液 ‎4. 下列物质中，能导电的电解质是（ ）‎ ‎ A．铝丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．酒精 ‎5. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+  + SO42—  = BaSO4↓表示的是（ ）‎ ‎ A.Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3       ‎ ‎ B.BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl ‎ C.BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑   ‎ ‎ D.BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl ‎6. 以下物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是( )‎ ‎ A．KOH       B．H2SO4     C．BaCl2     D．Na2CO3‎ ‎7. 2.0g CO中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（   ）‎ ‎ A．mol—1     B．mol—1    C．14x mol—1    D．7xmo-1‎ ‎8. 同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是氮气，则甲气体是（ ）‎ ‎ A．H2S        B．Cl2        C．NH3      D． HCl ‎9. 下列离子方程式中正确的是（  ）‎ ‎ A．稀硫酸滴铜片上：Cu + 2H+  = Cu2+  + H2↑‎ ‎ B．氧化镁与稀盐酸：MgO + 2H+  = Mg2++ H2O ‎ C．铜片与硝酸银溶液：Cu + Ag+  = Cu2+  + Ag  ‎ ‎ D．铁与稀硫酸  2 Fe  + 6H+  = 2Fe3+  + 3H2↑‎ ‎10. 碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是( )‎ ‎ A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－       B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－‎ ‎ C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－       D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－‎ ‎11．下列电离方程式书写正确的是( )‎ ‎ A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-‎ ‎ C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．H2SO4=H++SO42-‎ ‎12. 已知① 2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2  ② 2FeCl2 + Cl2 ==2FeCl3 ‎ ‎ 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序  ( )‎ ‎ A．Fe3+ ＞ Cl2 ＞ I   B．Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2  ‎ ‎ C．I2 ＞ Cl2 ＞ Fe3+ D．Cl2 ＞ I2 ＞ Fe3+ ‎ ‎13. 选择最简洁便利的方法分离水和油的混合物 ( ) ‎ ‎ A B C D ‎14. 下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（ ）‎ ‎ A. 能电离出氢离子的化合物是酸 ‎ B. 根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。‎ ‎ C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 ‎ D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 ‎15. 某溶液中可能含有SO42－、CO32、Cl－.为了检验其中是否含有SO42－， 除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )‎ ‎ A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3‎ ‎16. 实验室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液960mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是 （ ） ‎ ‎ A．960mL，11.12g B．1000mL，11.7g ‎ C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g ‎ ‎17. 某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3‎ ‎、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )‎ ‎ A．Na2CO3　NaCl　NaOH B．NaOH　NaCl　Na2CO3‎ ‎ C．NaCl　NaOH　Na2CO3 D．NaCl　Na2CO3　NaOH ‎18. 下列物质中含有自由移动的Cl-是（ ）‎ A．KClO3溶液 B．KCl溶液 ‎ C．液态HCl D．NaCl固体 ‎19. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,下列方法中最简单有效的是 ( ) ‎ A. 加入足量的NaOH溶液 B. 加热煮沸 ‎ C. 加入足量的盐酸 D. 观察是否产生丁达尔现象 ‎20. 下列变化需加入氧化剂才能发生的是( )‎ ‎ A．NaOH → Na2CO3 B. H2 →H+ ‎ ‎ C. Cl2 →Cl- D. Fe3+→Fe2+ ‎ 二、填空题（每空2分，共22分）‎ ‎21.（6分）为了制备氯气，某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：‎ ‎ MnO2+4HCl（浓）≜MnCl2+Cl2↑+ 2H2O ‎ ‎ （1）请用双线桥法对该反应进行标注。 ‎ ‎                             ‎ ‎ （2）写出该反应的离子方程式                ‎ ‎ （3）该反应中，氧化剂和还原剂之比是 ‎ ‎ 22.（6分）写出以下反应的离子方程式：‎ ‎ （1）在硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液： ‎ ‎ （2）在氢氧化铜中滴加硝酸溶液： ‎ ‎ （3）碳酸氢钠与盐酸反应制取CO2气体： ‎ ‎ ‎ ‎23.（10分）可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④蒸馏、⑤萃取、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上．‎ ‎ （1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒_______________；‎ ‎（2）除去氯化钠中混有的碘单质_______________ ；‎ ‎ （3）除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3_______________；‎ ‎ （4）分离酒精和水的混合物_______________；‎ ‎ （5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_______________。‎ 三、实验题（每空2分，共12分）‎ ‎ 24. 实验室配制500mL　0.2mol/L的CuCl2溶液，实际操作步骤有 ‎ ①在天平上称量一定量的CuS04，放入烧杯，加水溶解；‎ ‎ ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；‎ ‎ ③继续向容量瓶加水至距刻度1～2厘米处，改胶头滴管加水至刻度 ‎ ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；‎ ‎ ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：‎ ‎ （1）称量CuCl2的总质量是　　　　　　‎ ‎ （2）操作步骤的正确顺序是（填序号）　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎ （3) 若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）　　　 ‎ ‎ 若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将 　　　 ‎ ‎ 若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平，则所配制的溶液浓度将 　　　 　‎ ‎ （4）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？　　　 　　　　　　‎ 四、计算题（6分）‎ ‎25. 在标况下，67.2ml某气体的质量为0.096g,试计算这种气体的相对分子质量。‎ ‎2018年秋季学期高一期中考试（化学）答案 一、选择题（每空3分，共60分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B A C B C B D A B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B B B C B B C B D B 二、填空题（每空2分，共22分）‎ ‎ ‎ ‎21. （1）MnO2+4HCl(浓)==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎ ‎ （线桥未标出，请自行判断对错）‎ ‎ ‎ ‎ （2）MnO2 + 4H++ 2Cl- ==加热==== Mn2++Cl2↑ +2H2O ‎ ‎ （ 3） 1：2 ‎ ‎22.（1）2H+ + SO42－ + Ba2+ +2OH－ == BaSO4↓ + 2H2O ‎ ‎ （2）Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O。 ‎ ‎ ‎ ‎ （3）HCO3—-+H+=CO2↑+H2O； ‎ ‎23.（1） 1 （2） ， 3 (3) 6 (4) 4 (5) 5 ‎ 三、实验题（每空2分，共12分）‎ ‎24.（1） 13.5 g ‎ ‎ （2） 12435 ‎ ‎ (3) 偏低 偏高 偏高 ‎ ‎ (4) 重新配制 ‎ 四、计算题（6分）‎ ‎ 32‎ ‎（根据步骤，酌情给分）‎