【化学】河南省平顶山市鲁山县第一高级中学2019-2020高一下学期5月考试试卷

【化学】河南省平顶山市鲁山县第一高级中学2019-2020高一下学期5月考试试卷

河南省平顶山市鲁山县第一高级中学2019-2020高一下学期5月考试试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Fe-56；Zn-65‎ 卷Ⅰ(选择题 共80分)‎ 一．选择题(共40小题，每小题2分，计80分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列关于能量转换的认识中，不正确的是（ ）‎ A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能 ‎2．决定化学反应速率的根本因素是（ ）‎ A．温度和压强 B．反应物的浓度 ‎ C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入 ‎3．下列叙述中错误的是（ ）‎ A．点燃甲烷不一定会爆炸 B．甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料 C．煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸的发生 D．点燃甲烷前不必进行验纯 ‎4．下列物质属于分子晶体的化合物是（ ）‎ A．石英 B．硫磺 C．干冰 D．食盐 ‎5．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A．v(A)＝0.5mol·L－1· s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1· s－1‎ C．v(C)＝0.8 mol·L－1· s－1 D．v(D)＝10 mol·L－1·min－1‎ ‎6．下列说法中正确的是（ ）‎ A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 ‎7．下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）‎ A．12C和14C B．金刚石和石墨 ‎ C．CO(NH2) 2 和NH4CNO D．H2、D2、T2‎ ‎8．下列叙述中，正确的是（ ）‎ A．O2、O3互为同位素 B．1H、2H、3H是三种核素 C．He和He互为同素异形体 D．H2O与D2O的组成元素不同 ‎9．下列化学用语中，表示正确的是（ ）‎ A．氯离子的结构示意图： B．CH4的球棍模型：‎ C．MgF2的电子式： D．次氯酸的结构式：H—Cl—O ‎10．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）‎ ‎①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4 ⑦NH3·H2O A．②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥‎ ‎11．下列说法中正确的是（ ）‎ A．单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键 B．二次电池的充放电为可逆反应 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同 ‎12．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）‎ A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤‎ ‎13．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（ ）‎ A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强 C．它具有+2、+4价 D．它的最高价氧化物对应的水化物是强酸 ‎14．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是（ ）‎ A．镁片作为负极 B．食盐水作为电解质溶液 C．电池工作时镁片逐渐被消耗 D．电池工作时实现了电能向化学能的转化 ‎15．普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：‎ Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)下列说法不正确的是（ ）‎ A．石墨作正极 B．锌发生氧化反应 C．电池工作时，电子从石墨经导线流向锌 D．正极的电极反应为：NH4++MnO2+e－＝MnO(OH)+NH3‎ ‎16．下列叙述错误的是（ ）‎ A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应 B．甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化 C．甲烷与Cl2反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应 D．甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水 ‎17．下列叙述中正确的是（ ）‎ A．由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的H+向正极移动 B．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为Fe－2e－＝Fe2+‎ C．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，溶液中就有0.4 mol电子通过 D．原电池必须有两个活泼性不同的金属作电极 ‎18．A、B两种元素为同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序数为x ‎，则B元素的原子序数可能为（ ）‎ ‎①x+1 ②x+21 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32‎ A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥‎ ‎19．用锌片与1 mol/L稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）‎ A．对该反应体系加热 B．用浓硫酸代替稀盐酸 C．不用锌片，改用锌粉 D．加入少量1 mol/L硫酸 ‎20．100 mL 6 mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）‎ A．醋酸钾溶液 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠固体 D．烧碱溶液 ‎21．能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是（ ）‎ A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙烯分子里碳、氢原子个数比为1∶2‎ C．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 D．乙烯容易与溴水发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质 ‎22．下列操作能达到实验目的的是（ ）‎ 实验目的 实验操作 A 证明Cl的非金属性比C强 将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生。‎ B 比较Mg与Al的金属性强弱 将镁条与铝片用导线相连，放入盛有NaOH溶液的烧杯中，观察现象。‎ C 证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率 将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。‎ D 证明KCl中存在离子键 熔融状态的KCl是否导电。‎ ‎23．下列结论正确的是（ ）‎ ‎①粒子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3‎ ‎③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④单质氧化性：Cl2＞S＞Si ‎⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2‎ A．①④⑤ B．③⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④‎ ‎24．将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4‎ 四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为（ ）‎ A．1 mol B．3 mol C．4.5 mol D．6 mol ‎25．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有（ ）‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1的状态；④密闭容器中压强不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态。‎ A．①④⑤ B．③④⑤ C．④⑤ D．④⑤⑥‎ ‎26．下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）‎ A．共有7个周期和16个族 B．在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂 C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能确定该元素在周期表中的位置 D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质 ‎27．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）‎ A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氯化钠溶于水 ‎28．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）‎ A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．混合气体的平均相对分子质量 ‎29．反应4A(s)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，2 min内B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的描述正确的是（ ）‎ A．v(A)＝0.4 mol·L－1·min－1‎ B．分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1‎ C．在2 min末的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1‎ D．在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的 ‎30．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．M的原子半径比N小 B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2‎ C．X2M的热稳定性比X2Y强 D．M和N的氧化物对应的水化物均为强酸 ‎31．已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)，某温度下，向2 L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ ‎1500‎ n(N2O5)/mol ‎10.0‎ ‎7.0‎ ‎5.0‎ ‎5.0‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．在1000 s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ B．在500 s内，O2分解速率为3×10－3 mol·L－1·s－1‎ C．在1000 s时，反应恰好达到平衡 D．在1500 s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率 ‎32．下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（ ）‎ A．20℃时50 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与50 mL 0.1 mol/L硫酸混合 B．20℃时5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 C．10℃时50 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与50 mL 0.1 mol/L硫酸混合 D．10℃时5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 ‎33．用惰性电极电解足量的AgNO3稀溶液，说法不正确的是（ ）‎ A．电解过程中阴极质量不断增加 B．电解过程中溶液的pH不断降低 C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况 D．电解后两极产生的气体体积比为2∶1‎ ‎34．在下图装置中，通电后可观察到Cu极溶解，则下列说法中不正确的是（ ）‎ A．直流电源中，A是正极 B．两池内CuSO4溶液浓度均不改变 C．两铁极上最初析出物相同 D．P池内溶液的质量逐渐减小 ‎35．将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：①溶液中几乎没有Br−；②电解质溶液为无色；③最终溶液显碱性；④K+、Na+和SO42−的浓度几乎没有变化。其中正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出) （ ）‎ A．①②③ B．③ C．①④ D．①②③④‎ ‎36．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的电子数为10NA B．NO2和N2O4混合气体共46 g，所含原子数为3NA C．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA D．常温常压下，12 g 14C所含原子数为NA ‎37．已知：(1)Fe2O3(s) +C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)　ΔH1＝+234.1 kJ/mol ‎(2)C(s)+O2(g)＝CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol 则2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s) 的ΔH是（ ）‎ A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/mol C．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol ‎38．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)‎ B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C．由X、Y、Z三种元素可组成酸，且受热易分解 D．由X、Z、W三种元素可组成碱，且受热易分解 ‎39．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）‎ A．稀硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝+57.3 kJ/mol B．在101 kPa下H2(g)的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　ΔH＝+285.8 kJ/mol C．已知CH3OH的燃烧热为726.8 kJ/mol，则有CH3OH(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　ΔH＝－726.8 kJ/mol D．已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12‎ ‎ kJ热量，则Fe(s)+S(s)＝FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ/mol ‎40．已知：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)　ΔH＝a kJ/mol ‎2C(s)+O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝－220 kJ/mol H—H、O＝O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（ ）‎ A．+130 B．+350 C．－332 D．－118‎ 卷Ⅱ(非选择题 共20分)‎ 二．填空题（每小问2分，共计20分。请将答案写在化学答题纸上，并拍照上传）‎ Ⅰ．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。‎ ‎(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol He，反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)。‎ ‎(2)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol He，反应速率________。‎ Ⅱ．航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为2H2+O2＝2H2O。‎ ‎(3)负极上的电极反应为______________________________。‎ ‎(4)工作过程中时，溶液的c(OH－)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ Ⅲ．A、B、C、D、E、W、T六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子。B原子的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和W同主族。回答下列问题：‎ ‎(5)元素B在周期表中的位置是_______________________。‎ ‎(6)元素C的原子结构示意图为_______________________。‎ ‎(7)元素C与W可形成CW2，C与T可形成CT4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为____________________________________。‎ ‎(8)元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为_______________________________。‎ ‎(9)元素D、W的简单氢化物的沸点高的为____________(用化学式表示)。‎ ‎(10)1 mol CA4与D2完全反应生成两种气体时放出热量802 kJ，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________。‎ ‎【参考答案】‎ 一．选择题(共40小题，每小题2分，计80分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C D C B A C B C A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D A D D C B A C B A 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 D D C B C D C A B B 题号 ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ 答案 A B D B A B A C D A 二．填空题（每小问2分，共计20分。请将答案写在化学答题纸上，并拍照上传）‎ ‎(1)不变 (2)减慢 (3)H2+2OH－－2e－＝2H2O (4)减小 ‎(5)第二周期ⅡA族 (6) (7)和 ‎(8)H－O－H和H－F (9)H2O ‎(10)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－802 kJ/mol ‎ ‎