【化学】云南省镇康县第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考试题

【化学】云南省镇康县第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考试题

云南省镇康县第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) ‎ ‎1.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是(　　)‎ A． 1 mol氢气含有的原子数为2NA B．NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol C． 1 mol 氧气中含有的分子数为2NA D． 含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol ‎2.实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及如图组件。关于这些组件的说明正确的是(　　)‎ A． ①能控制气体发生速度 B． 若气体不纯而万一发生爆炸，②具有保护装置的作用 C． ③用于硫化氢的干燥和收集 D． ④用于硫化氢的尾气处理 ‎3.下列关于铁的叙述错误的是(　　)‎ A． 纯净的铁是光亮的银白色金属 B． 铁能被磁体吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性 C． 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态 D． 纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化 ‎4.一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则 O2与CH4的物质的量之比为（　　）‎ A． 1∶1 B． 2∶1 C． 1∶2 D． 1∶3‎ ‎5.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是(　　)‎ A． 酚酞溶液 B． 氯化钡溶液 C． 氢氧化钠溶液 D． 硝酸银溶液 ‎6.下列叙述正确的是(　　)‎ A． 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必然相等 C． 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D． 同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 ‎7.给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是(　　)‎ ‎①试管　②烧杯　③酒精灯　④试管夹　⑤石棉网　⑥泥三角　⑦坩埚　⑧铁三脚架 A． ‎③⑥⑦⑧ B． ②③⑤⑧ C． ①③④⑤ D． ②③⑤⑥‎ ‎8.下列说法中不正确的是(　　)‎ A． Ba2＋＋===BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应 B． H＋＋OH－===H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应 C．＋2H＋=== CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应 D． BaCO3＋2H＋=== Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应 ‎9.下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中不正确的是(　　)‎ A． 都是酸性氧化物 B． 都能与水反应 C． 都与氢氧化钠溶液反应 D． 高温下都与单质碳反应 ‎10.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A． 氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B． FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋‎ C． 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：＋I－＋6H＋===I2＋3H2O D． NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑‎ ‎11.下列变化属于氧化反应的是（　　）‎ A． CO2→CO B． Cl﹣→Cl2 C． Fe3+→Fe2+ D．→CO2‎ ‎12.将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 （ ）‎ A． 盐酸、烧碱、胆矾 B． 硫酸、纯碱、食盐 C． 碳酸、乙醇、醋酸钠 D． 磷酸、熟石灰、苛性钠 ‎13.某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（　　）‎ A． 蒸发 B． 萃取 C． 液体过滤 D． 升华 ‎14.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)‎ A． 分液、蒸馏、萃取 B． 萃取、蒸发、分液 C． 分液、萃取、蒸馏 D． 蒸馏、萃取、分液 ‎15.下列离子方程式正确的是(　　)‎ A． 金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2HCl === Mg2＋＋2Cl－＋H2↑‎ B． 氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2＋＋=== BaSO4↓‎ C． 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋=== 2Na＋＋CO2↑＋H2O D． 盐酸与大理石反应：2H＋＋===CO2↑＋H2O ‎16.下列叙述正确的是(　　)‎ A． 氢氧化钠的摩尔质量为40 g B． 氢原子的摩尔质量是1 g·mol－1‎ C． 1 mol水的质量是18 g·mol－1 D． 二氧化碳的摩尔质量为44 g ‎17.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，一段时间后不会有气泡冒出的是(　　)‎ A． 稀硫酸 B． 稀盐酸 C． 浓硫酸、 D． 氢氧化钠 ‎18.将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是(　　)‎ A． 参加反应的硝酸的物质的量为0.9 mol B． 参加反应的金属的质量为11.9 g C． 硝酸的物质的量浓度为3 mol·L－1‎ D． 氢氧化钠的物质的量浓度为6 mol·L－1‎ ‎19.下列描述的一定是金属单质的是(　　)‎ A． 易失去电子的物质 B． 能与酸反应的物质 C． 其原子的最外层只有1个电子 D． 其原子的核内有11个质子 ‎20.在物质的量浓度公式c＝中，n是指(　　)‎ A． 溶液的物质的量 B． 溶质的物质的量 C． 溶剂的物质的量 D． 物质的量 ‎21.下列叙述中不正确的是(　　)‎ A． 氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质 B． 氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料 C． 氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料 D． 铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀 ‎22.将22.70 g小苏打和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物分成二等份，取其中一份溶于水，配成200 mL溶液，所得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.50 mol·L－1；另一份加热至恒重，则固体质量减少(　　)‎ A． 6.05 g B． 5.35 g C． 12.10 g D． 16.40 g ‎23.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是(　　)‎ A． 碳酸氢铵 B． 碳酸氢钠 C． 氯化铵 D． 碳酸铵 ‎24.将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是(　　)‎ A． 0.2 mol·L－1 B． 0.01 mol·L－1 C． 0.1 mol·L－1 D． 0.02 mol·L－1‎ ‎25.下列关于试剂存放的叙述不正确的是( )‎ A． 浓硫酸的装运包装箱应贴如图所示的标识 B． 取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶 C． 金属钠保存在煤油中 D． 液溴易挥发，保存时需加水液封 ‎26.下列实验最终能看到白色沉淀的是(　　)‎ A． 二氧化碳或二氧化硫通入氯化钙溶液中 B． 过量二氧化碳通入澄清石灰水中 C． 过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中 D． 过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中 ‎27.下列关于物质的量的说法中正确的是(　　)‎ A． 物质的量是表示物质质量的物理量 B． 物质的量是表示物质多少的物理量 C． 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量 D． 物质的量既可表示物质的质量又可表示物质的数量 ‎28.在下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋＋===BaSO4↓来表示的是(　　)‎ A． BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl B． Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O C． BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D． Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3‎ 二、非选择题(共5小题,共44分) ‎ ‎29.某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）‎ ‎（1）装置B中发生反应的化学方程式是　　。‎ ‎（2）装置E中的现象是　　。‎ ‎（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：　　。‎ ‎（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图2：‎ ‎①步骤I中通入Cl2的作用是　　。‎ ‎②简述检验滤液中Fe3+的操作方法　　。‎ ‎③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：　　。‎ ‎30.A至I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A　　，G　　。‎ ‎（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式为　　。‎ ‎（3）写出E→F的化学方程式：　　。‎ ‎（4）写出反应④的离子方程式：　　。‎ ‎31.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a的名称为　　；仪器b中可选择的试剂为　　。‎ ‎（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是　　（填字母）。‎ A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2‎ ‎（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有　　性，写出相应的化学方程式　　。‎ ‎（4）E装置中浓硫酸的作用　　。‎ ‎（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：　　。‎ ‎（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为　　（用含m、n字母的代数式表示）。‎ ‎32.某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方程式是________________________________________________________。‎ ‎(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为____________(填化学式)。‎ ‎(3)装置B的作用是________________________________________________________。‎ ‎(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。‎ ‎①下列对该气体的检验方法合适的是________。‎ A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化 B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红 C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ‎②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是________________。‎ ‎33.A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。‎ ‎(1)写出A～F各物质的化学式：‎ A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。‎ ‎(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.C 2.B 3.C 4.D 5.D 6.B 7.B 8.D 9.B 10.B 11.B 12.A 13.A 14.A 15.B 16.B 17.C 18.B 19.D 20.B 21.A 22.A 23.B 24.A 25.B 26.D 27.C 28.B ‎29.（1）3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+H2‎ ‎（2）黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠 ‎（3）Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3===3FeCl2‎ ‎（4）①将Fe2+氧化成Fe3+‎ ‎②取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 ‎③加热浓缩、冷却结晶、过滤 ‎30.（1）Fe Al2O3‎ ‎（2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3‎ ‎（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3‎ ‎（4）2Al+2OH-+2H2O===+3H2↑‎ ‎31.（1）分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰 ‎（2）BC （3）还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2‎ ‎（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D ‎（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平 ‎（6）‎ ‎32.(1)红棕色　C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O ‎(2)BaCO3‎ ‎(3)防倒吸 ‎(4)①AC　②浓硝酸的分解 ‎33.(1)Cl2　SO2　H2SO4　HCl　BaSO3　BaSO4‎ ‎(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋＋2Cl－‎