河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高二10月月考化学试题

T2 P1P Q>0‎ C. T10 D. T1>T2 P1P Q<0‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题主要考查化学平衡相关图像。根据先拐先平原则判断T1与T2、P1与P2相对大小，再根据勒夏特列原理判断该反应的系数关系以及焓变的正负。‎ ‎【详解】根据先拐先平可知，T1>T2，P1P，故答案为D。‎ ‎【点睛】先拐先平：可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在转化率—时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，这表示反应的温度高或压强大；定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。‎ 第Ⅱ卷( 共50分)‎ 二、非选择题 ‎26.家用液化气的主要成分之一是丁烷，当‎10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式____________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应的ΔH为____________________。‎ ‎【答案】 (1). C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH=－2900 kJ/mol (2). －2680 kJ/mol ‎【解析】‎ ‎【详解】‎10kg丁烷物质的量=mol ‎，完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，1mol丁烷完全反应放热==2900kJ，则热化学方程式为C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH=－2900 kJ/mol；‎ 已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，①H2O（1）=H2O（g）H=+44kJ/mol；②C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH=－2900 kJ/mol，依据盖斯定律①×5+②得到C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH=－2680 kJ/mol；‎ 故答案为：C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH=－2900 kJ/mol；-2680kJ/mol。‎ ‎27.某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol，试完成下列问题：‎ ‎（1）烃A的分子式为____。‎ ‎（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为_____。‎ ‎（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A所有可能的结构简式分别为___。‎ ‎【答案】 (1). C6H12 (2). 或 (3). 或或 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）0.2molCxHy→1.2molCO2+1.2molH2O，由原子守恒可知x=6，y=12，则烃A的分子式为C6H12；‎ 故答案为：C6H12；‎ ‎（2）A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则只有一种H，为环己烷，结构简式为或，‎ 故答案为：或；‎ ‎（3）若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，生成的烷烃结构式为或，说明分子中含有1个C=C键，相邻两个碳原子都含有H原子，则A的结构简式为：或或，‎ 故答案为：或或。‎ ‎28.有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：‎ ‎(1)不能与溴水或KMnO4酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是____，生成的有机物名称是_____，反应的化学方程式为________，此反应属于________反应。‎ ‎(2)不能与溴水或KMnO4酸性溶液反应的是________。‎ ‎(3)能与溴水和KMnO4酸性溶液反应的是________。‎ ‎(4)不与溴水反应但能与KMnO4酸性溶液反应的是________。‎ ‎【答案】 (1). 苯 (2). 溴苯 (3). ＋Br2 ＋HBr (4). 取代 (5). 苯、己烷 (6). 己烯 (7). 甲苯 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的物质为己烷、苯，但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯，生成溴苯，该反应为取代反应，化学方程式为＋Br2 ＋HBr；‎ 故答案为：苯；溴苯；＋Br2 ＋HBr ；取代；‎ ‎(2)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是己烷、苯，‎ 故答案为：己烷、苯； ‎ ‎(3)己烯中含碳碳双键,则能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，‎ 故答案为：己烯； ‎ ‎(4)不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是甲苯，甲苯可被高锰酸钾氧化为苯甲酸，‎ 故答案为：甲苯。‎ ‎29.用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+ 2NO（g）N2（g）+ CO2（g）。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T‎1℃‎）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：‎ 时间min/ 浓度mol·L-1‎ NO N2‎ CO2‎ ‎0‎ ‎1.00‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎0.58‎ ‎0.21‎ ‎0.21‎ ‎20‎ ‎0.40‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ ‎30‎ ‎0.40‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ ‎40‎ ‎0.32‎ ‎0.34‎ ‎0.17‎ ‎50‎ ‎0.32‎ ‎0.34‎ ‎0.17‎ ‎（1） 10 min～20 min时间段内，以CO2表示的反应速率为____；‎ ‎（2）计算出该反应的平衡常数的值K=________；‎ ‎（3） 下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是____ （填序号字母）；‎ A．容器内压强保持不变 B．2v正（NO）= v逆（N2）‎ C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变 ‎（4）30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____________；‎ ‎（5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率__________ （填“增大”、 “不变”或“减小”）。‎ ‎【答案】 (1). 0.009 mol·(L·min)-1 (2). 0.56 (3). CD (4). 减少CO2的浓度 (5). 不变 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1） 10min～20min以内v（CO2）表示的反应速率==0.009mol/（L•min）；‎ 故答案为：0.009mol/（L•min）；‎ ‎（2）已知T‎1℃‎时该反应平衡浓度为：c（N2）=0.3mol/L；c（CO2）=0.3mol/L；c（NO）=0.4mol/L； K==0.56；‎ 故答案为：0.56；‎ ‎（3）C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），反应是气体体积不变的反应；‎ A．反应是气体体积不变的反应，反应过程中和反应平衡状态压强相同，所以容器内压强保持不变不能说明反应达到平衡，故A错误；‎ B．反应速率之比等于化学方程式系数之比，当v正（NO）=2v逆（N2），反应达到平衡，v正（NO）=2v正（N2），只能说明反应正向进行，故B错误；‎ C．容器内CO2的体积分数不变，说明反应达到平衡，故C正确；‎ D．混合气体密度等于质量除以体积，反应中碳是固体，平衡移动气体质量变化，体积不变，所以混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，故D正确；‎ 答案选CD。‎ ‎（4）已知T‎1℃‎时该反应平衡浓度为，c（N2）=0.3mol/L；c（CO2）=0.3mol/L；c（NO）=0.4mol/L； K==0.56，化学平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度减小，反应前后气体体积不变，所以可能减少CO2的浓度；‎ 故答案为：可能减少CO2的浓度；‎ ‎（5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．反应是气体体积不变的反应；增大一氧化氮浓度相当于增大体系压强，平衡不移动，一氧化氮转化率不变；‎ 故答案为：不变。‎ ‎30.如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(‎ 假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：‎ ‎(1) A为电源的_____极，写出甲中C的电极反应式________。‎ ‎(2) 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__。‎ ‎(3) 现用丙装置给铜件镀银，电镀液是______溶液。当乙中溶液的c(OH-)=0.1 mol•L‾1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为___。‎ ‎(4) 若将F电极更换为铁，其他装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是________。‎ ‎【答案】 (1). 正极 (2). 4OH--4e-=O2↑+2H2O (3). 1∶2∶2∶2 (4). AgNO3 (5). ‎5.4 g (6). 2Cl- ＋ 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1) 将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F电极为阴极，阴极上氢离子放电导致F电极附近呈碱性，则C、E、G为阳极，D、F、H为阴极，阴极连接原电池负极，所以B是原电池负极；阳极连接原电池正极，所以A是原电池正极；C与电源正极相连，C为阳极，阳极上溶液中的阴离子失电子发生氧化反应，根据放电顺序，氢氧根离子在阳极放电产生氧气和水，电极式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O 故答案为：正极；4OH--4e-=O2↑+2H2O ‎(2) C、D、E、F发生的反应分别为：4OH--4e-=2H2O+O2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，串联电路中转移电子相等，假设都转移4mol电子时，O2、Cu、Cl2、H2的物质的量分别是1mol、2mol、2mol、2mol，所以生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，‎ 故答案为：1：2：2：2；‎ ‎(3) 用丙装置给铜件镀银，镀层Ag为阳极，则G为Ag，镀件H为阴极，阴极材料H是Cu，电镀液为AgNO3溶液，当乙中溶液的c（OH-）=0.1mol•L-1时（此时乙溶液体积为500mL），根据电极反应2H2O+2e-═H2↑+2OH-，则放电的氢离子的物质的量为：‎ ‎0.1mol/l×‎0.5L=0.05mol，当转移0.05mol电子时，丙中镀件上析出银的质量=‎108g/mol×0.05mol=‎5.4g，‎ 故答案为： AgNO3；‎5.4g；‎ ‎(4) 若将F换为Fe，铁做阴极提供电子，不参与电极反应，乙装置中电极反应不变，阳极上溶液中的氯离子失电子变为氯气，阴极上氢离子得到电子产生氢气和氢氧根离子，乙中发生总反应的离子方程式为2Cl- ＋ 2H2O2OH- + H2↑ + Cl2↑；‎ 答案为2Cl- ＋ 2H2O2OH- + H2↑ + Cl2↑。‎