天津市第九十五中学2019-2020学年高一下学期3月检测考试化学试卷
高一化学试卷
一、选择题（共20题，每小题有只有一个选项正确。1-10题每小题2分；11-20题每小题3分）
1．是γ射线放射源，对原子的叙述不正确的是（ ）
A.质量数是60 B.质子数是60
C.中子数是33 D．电子数是27
2．下列各组物质中互为同位素的是（ ）
A．和 B．D和T C．H2O和H2O2 D．O3和O2
3．根据元素的核电荷数，不能确定的是 ( )
A．原子核内质子数 B．原子核中子数
C．核外的价电子数 D．原子的电子数
4．关于原子结构的叙述正确的是 ( )
A．所有的原子核都是由质子和中子组成的
B．原子的最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）
C．稀有气体原子的最外层电子数均为8
D．原子的次外层电子数都是8
5．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．周期表中的所有元素都可以在自然界中发现
6. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C3->D->B+>A2+ D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C
7.下列各组化合物的性质比较中，不正确的是 ( )
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞Sr
8.在下列物质中，化学键类型相同的一组是( )
A．CO2 H2O B．NaCl HCl C．CCl4 KCl D．MgCl2 SO2
9.具有相同电子层数的A、B、C三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断正确的是（ ）
A.原子半径：A>B>C B.单质的氧化性：B>A>C
C.气态氢化物的稳定性：A
B >C
10.某元素最高价氧化物对应水化物化学式是H2XO4，氢化物的化学式为( )
A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4
11．X、Y、Z、W均为短周期元素，如图所示。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．原子半径：W> Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
12．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为 ( )
A. B．
C． D.
13.下列关于化学用语的表述正确的是（ ）
A．原子核内有8个中子的碳原子 B．HClO的结构式为H-Cl-O
C．Ca2+的结构示意图为， D.，NH4Cl的电子式
14.“类推”是常用的学习方法，下列类推的结论中，正确的是（ ）
A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4
则V A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3
则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCI>H2S>PH3
C．存在离子键的化合物是离子化合物，则存在共价键的是共价化合物
D．Cl2 + H2O = HCl + HClO, 所以F2 + H2O = HF + HFO
15.下列叙述中正确的是（ ）
A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
B．O与S2－的具有相同的质子数和电子数
C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等
D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不相同
16.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ）
① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH ② 单质熔点最高的是铯
③ 与O2反应均可得到多种氧化物 ④ 它们的密度依次增大，要保存在煤油中 ⑤ 其单质的还原性依次增⑥ 它们对应离子的氧化性依次增强
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①⑤
17．已知A、B、C、D、E是元素周期表中同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE
18．下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥
19.已知1～18号元素的离子aX m+、bY n+、cZP－、dWk－
都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ）
A．若P ＞ K，则还原性cZP－ ＜ dWk－
B．若m ＞ n, 则碱性X(OH)m ＞ Y(OH)n
C．若半径aX m+＞ bY n+ ，则a ＜ b
D．若半径aX m+ ＞ bY n+ ，则X单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y
20. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径（nm）
0.160
0.080
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2，+4，+6
+3
-2
根据表中信息，判断以下说法正确的是
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R > X > Y
B．离子半径：T2- > X2+
C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R > X
D．单质与氢气化合由易到难：Z > T
二. 填空题（共50分）
21.下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。
族
周期
I A
Ⅱ A
Ⅲ A
Ⅳ A
Ⅴ A
Ⅵ A
Ⅶ A
O
1
A
2
D
E
G
I
3
B
C
F
H
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性 最强的单质是 ,还原性最强的单质是
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 .
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的是
(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是
（5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 ，它属于 化合物（填“离子”或“共价”）。
（6）写出B的最高价氧化物的水化物和H的单质反应的离子方程式：
22.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题
①O2 ②NaHSO4 ③NH4C1 ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥Na2S这些物质中，
（1）只含共价键的是 ；（2）只含离子键的是
(3)既含共价键又含离子键的是
(4)属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是
23.
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
（1）写出以下元素的名称： B ；C
（2）写出D元素在周期表中的位置_______________________
（3）用电子式表示C2D的形成过程：
（4）写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的的电子式__________；属于 （填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有 ；写出它与水反应的化学方程式_________
