辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020学年高二上学期月考化学试题

辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020学年高二上学期月考化学试题

化学试题 试卷说明：考试范围选修四第三章，试卷为100分，考试时间90分钟。‎ 试题答案写在答题纸上，写在试卷上无效。‎ 第Ⅰ卷 一、选择题（每题3分，只有一个正确选项）‎ ‎1. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质 C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A。电解质溶液的导电能力主要看溶液中自由移动离子数目的多少，与强弱无关，A错误；B．氨气溶于水生成一水合氨电离出离子导电，氨气是非电解质，铜是单质，既不是强电解质又不是非电解质；C．氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，C正确；D．硫酸钠、硫酸钡都是盐，都为强电解质；‎ D错误；‎ 考点：强弱电解质的判定及溶液导电能力的考察。‎ ‎2.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）‎ A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生 C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH试纸显示白醋pH为2～3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 要证明某物质是强电解质还是弱电解质，关键是看该物质在溶液中是完全电离，还是部分电离。如完全电离，则为强电解质，如部分电离，则为弱电解质。‎ ‎【详解】A、白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明溶液显酸性，A错误；‎ B、白醋加入豆浆中有沉淀产生，属于胶体的聚沉，B错误；‎ C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，只能说明醋酸的酸性强于碳酸，C错误；‎ D、浓度约1 mol/L 醋酸其pH为2～3，说明醋酸在溶液中是部分电离的，故为弱电解质，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎3.相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaNO2+HF═HCN+NaF NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（　　）‎ A. HF的电离常数是① B. HNO2的电离常数是①‎ C. HCN的电离常数是② D. HNO2的电离常数是③‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，据此分析解答。‎ ‎【详解】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 、NaNO2+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此得出酸的强弱顺序是HF>HNO2>HCN，所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF>HNO2>HCN，则HF的电离常数是①、HNO2的电离常数是②、HCN的电离平衡常数是③，‎ 答案选A。‎ ‎4. 将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是 A. 水的离子积变小，pH变大，呈碱性 B. 水的离子积变大，pH变小，呈中性 C. 水的离子积变大，pH变小，呈碱性 D. 水的离子积不变，pH不变，呈中性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性。答案选B.‎ 考点：水的电离 ‎5.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是 A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C. 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确；‎ B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的；‎ C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确；‎ D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。‎ 答案选B。‎ ‎6.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ‎① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－‎ ‎④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－‎ A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 水电离产生H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液，说明该溶液中水的电离是被抑制的。根据水的电离方程式可知，酸或碱均可以抑制水的电离，即该溶液既可能显酸性，也可能显碱性。‎ ‎【详解】①在酸性溶液中NO3－和S2－发生氧化还原反应，不能大量共存；‎ ‎②在碱性溶液中Fe2＋不能大量共存；‎ ‎④中HCO3－和酸或碱均发生反应，不能大量共存。‎ ‎③⑤中的离子在酸性和碱性溶液中均能大量共存，且离子间也不反应，故B选项符合题意。‎ 答案选B。‎ ‎7.常温下，将pH＝3的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为 A. 1∶9 B. 9∶1 C. 10∶1 D. 1∶10‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 将pH＝3的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，溶液呈碱性，根据c(OH-)= 计算。‎ ‎【详解】根据c(OH-)=， ， ，故选B。‎ ‎8.用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( )‎ A. 标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C. 观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D. 酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知c（标准）偏小，故A错误；‎ B、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗，标准液的浓度偏小，消耗氢氧化钠溶液体积偏大，测定结偏高，故B正确；‎ C、滴定管仰视读数，读数偏大，俯视读数则偏小，所以选项C中测定结果偏低，故C错误；‎ D、没有等到半分钟，说明反应还没有完全，测定结果偏低，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎9.下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)‎ A. 纯碱溶液去油污 B. 加热氯化铁溶液颜色变深 C. 铁在潮湿的环境中生锈 D. 浓硫化钠溶液有臭味 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 分析：A、纯碱即Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH；‎ B、铁离子水解生成能生成氢氧化铁，水解吸热；‎ C、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀；‎ D、硫化钠Na2S是强碱弱酸盐，能水解出H2S，有臭鸡蛋气味。‎ 详解：A、纯碱即Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，而NaOH能使油脂水解达到去油污的目的，与水解有关，A不选；‎ B、铁离子水解生成能生成氢氧化铁，水解吸热，因此加热促进氯化铁水解，氢氧化铁浓度增大，溶液颜色变深，与水解有关，B不选；‎ C、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，C选；‎ D、硫化钠Na2S是强碱弱酸盐，能水解出H2S：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OOH-+H2S，H2S有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，D不选。答案选C。‎ ‎10.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是(　　)‎ A. c(NH4+)=c(SO42﹣) B. c(NH4+)=2c(SO42﹣)‎ C. 2c(NH4+)=c(SO42﹣) D. c(OH﹣)+c(SO42﹣)=c(H+)+c(NH4+)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎25℃时，溶液pH=7，则有c(OH-)=c(H+)，溶液呈电中性，则有c(OH-)+2c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+)，所以有：2c(SO42-)=c(NH4+)，故选B。‎ ‎11.100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c（OH-）之比为（ ）‎ A. 1：1 B. 10-10：1 C. 11：3 D. 10-8：1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据溶液的pH结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度．‎ ‎【详解】氢氧化钠抑制水电离，氢氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，则氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH－）=c（H＋）=10-11mol·L－1，氰化钠是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中氢氧根离子就是水电离出的氢氧根离子，所以由水电离出的c（OH－）= mol·L－1=0.1mol·L－1，则由水电离出的c（OH－）之比=10-11mol·L－1：0.1mol·L－1=10-10：1，‎ 故选B。‎ ‎12.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：( )‎ A. c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)‎ B. c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)‎ C. c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)‎ D. c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ pH=3的盐酸的浓度为10-3mol•L-1，而pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为c(OH-)=10-3mol•L-1，由于氨水为弱碱，则氨水浓度远远大于10-3mol•L-1，即：氨水浓度远大于盐酸的浓度，则两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)可得，c(NH4+)＞c(Cl-)，而氨水为弱电解质，部分电离，故反应后氨水电离的c(OH-)一定小于c(Cl-)，所以混合液中离子浓度大小为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故选D。‎ ‎13.在Na2S（aq）中，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 2c（Na＋）＋c（H＋）=c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）‎ B. c（Na＋）＋c（H＋）=2c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）‎ C. c（H＋）＋c（HS－）＋2（H2S）=c（OH－）‎ D. c（Na＋）=2c（S2－）＋2（HS－）＋2c（H2S）‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 溶液中电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）=2c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－），故A错误；‎ B. 符合电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）=2c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－），故B正确；‎ C. 符合质子守恒：c（H＋）＋c（HS－）＋2（H2S）=c（OH－），故C正确；‎ D. 符合物料守恒：c（Na＋）=2c（S2－）＋2（HS－）＋2c（H2S），故D正确；‎ 故选A。‎ ‎14.下列有关Ksp的叙述中正确的是（ ）‎ A. Ksp越大说明电解质的溶解度越大 B. Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 C. Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积 D. Ksp的数值只与温度有关 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Ksp越大，但电解质的溶解度不一定越大，溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关。‎ ‎【详解】A．Ksp越大，但电解质的溶解度不一定越大，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，以及物质的摩尔质量等因素，例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，故A错误；‎ B．溶度积为温度的函数，与温度有关，故B错误；‎ C．根据溶度积定义可知，Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积，如AgCl的Ksp=c（Cl－）·c（Ag＋），故C正确；‎ D．Ksp的数值与难溶电解质的性质以及温度有关，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎15.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)•c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（ ）‎ ‎①20mL0.01mol•L-1KCl溶液；②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol•L-1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液 A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤‎ C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 根据氯化银的溶解平衡可知，溶液中氯离子浓度或银离子浓度越大，氯化银的溶解度就越小。所以根据溶液中氯离子或银离子浓度大小可知，选项B正确，答案选B。‎ ‎16.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）(提示BaSO4(s) ⇌Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，Ksp称为溶度积常数。）‎ A. 加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点 B. 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 C. d 点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题考查沉淀溶解平衡。该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态。‎ ‎【详解】A. 在该溶液中始终存在溶解平衡，加入Na2SO4，c(SO42-)增大，平衡左移，c(Ba2+)减小，所以溶液不能有a点变到b点，A错误；‎ B. 通过蒸发，溶液浓度增大，若d点变到c点，即仅c(Ba2+)增大，与实际相悖，B错误；‎ C. d点在曲线以下，说明该点不存在沉淀溶解平衡，即该点没有沉淀生成，C正确；‎ D. 任何平衡的平衡常数K只和温度有关，温度不变，K也不变，D错误；‎ 故合理选项为C。‎ 第Ⅱ卷 二、填空题（52分）‎ ‎17.（一）（1）下列实验操作或结果的说法正确的是_______（填编号）‎ A 滴定时，左手控制滴定管活塞右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；‎ B 用酸式滴定管量取0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液25.10 mL；‎ C 滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验 D 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积未知浓度的NaOH溶液;‎ E 将滴管垂直伸进试管内滴加液体。‎ F 将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH ‎（二）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.01mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。该学生用标准0.01 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：‎ A 用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。‎ B 用待测定的溶液润洗酸式滴定管。‎ C 检查滴定管是否漏水。‎ D 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。‎ E 用蒸馏水洗干净滴定管。‎ F 把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。‎ G 另取锥形瓶，再重复操作一次。‎ ‎①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：____→ ___→ D → ____→ ____→ ___→ G 。‎ ‎②该滴定操作中应选用的指示剂是：_________。‎ ‎③在G操作中如何确定终点 ______。‎ ‎【答案】 (1). AD (2). C (3). E (4). B (5). A (6). F (7). 酚酞或甲基橙 (8). 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色 ‎【解析】‎ ‎【详解】（一）（1）A、滴定时，左手控制滴定管活塞右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，确保准确判定终点，故A正确；‎ B、酸式滴定管量只能用于酸性溶液和氧化性物质，不能量取碱性物质Na2CO3溶液，故B错误；‎ C、滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，必须用标准液进行润洗，才可注入标准液进行中和滴定实验，故C错误；‎ D、锥形瓶用蒸馏水洗净后，锥形瓶不需要润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故D正确；‎ E、将滴管垂直伸进试管内滴加液体，会导致试剂瓶中的试剂被污染，所以滴管不能伸入到试管中，故E错误；‎ F 将pH试纸用蒸馏水湿润后，等测液被冲稀，再测量某溶液的pH可能会产生误差，故F错误；‎ 故选AD。‎ ‎（二）①0.01mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4‎ ‎25.00mL，实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为： C ED B A FG；‎ ‎②由于氢氧化钠与硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以选用酚酞（变色范围为：8-10）作为指示剂，也可以选用甲基橙，该滴定操作中应选用的指示剂是：酚酞(或甲基橙)。‎ ‎③在G操作中如何确定终点：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色（或用甲基橙作指示剂时，溶液由红色变为橙色），半分钟不褪色。‎ ‎【点睛】本题考查了酸碱中和滴定实验操作及实验操作正误判断，要求学生熟记酸碱中和滴定的实验步骤和注意事项，难点（1）实验操作正误判断，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性，培养学生规范的实验能力。‎ ‎18.（1）FeCl3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________（填“促进”、“抑制”）其水解。‎ ‎（2）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：________，把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________‎ ‎（3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：________‎ ‎（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）________‎ ‎（5）氢氧化铝的酸式电离方程式：________，氢氧化铝的碱式电离方程式：________‎ ‎【答案】 (1). 酸 (2). Fe3+＋ 3H2O Fe（OH）3 ＋3 H＋ (3). 抑制 (4). Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋ (5). Fe2O3 (6). Al3＋+3HCO3－= 3CO2 ↑ + Al（OH）3↓ (7). CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ (8). Al（OH）3 H++AlO2-+H2O (9). Al（OH）3 Al3++3OH-‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）： Fe3+＋ 3H2O Fe（OH）3 ＋3 H＋ ；根据方程式知，为防止铁离子水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于稀盐酸中，氢离子浓度增大，从而抑制铁离子水解。‎ ‎（2）铝离子水解产生氢氧化铝胶体，胶体表面积大，吸附能力强，故明矾可用于净水，原因是Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋，把FeCl3溶液蒸干过程中水解生成盐酸挥发促进FeCl3水解，灼烧Fe（OH）3分解，最后得到的主要固体产物是 Fe2O3‎ ‎（3）Al3＋和HCO3－同时水解，前者呈酸性，后者呈碱性，两者相互促进，用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：Al3＋+3HCO3－= 3CO2 ↑+ Al（OH）3↓‎ ‎（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，纯碱为碳酸钠，水解呈碱性，离子方程式为CO32－+ H2O HCO3－ + OH－；‎ ‎（5）氢氧化铝的酸式电离方程式：Al（OH）3H++AlO2-+H2O，氢氧化铝的碱式电离方程式：Al（OH）3Al3++3OH-。‎ ‎【点睛】本题考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”的规律来分析氯化铁溶液酸碱性，再结合盐类水解的影响因素来分析盐水解的应用和及其所用的原理。‎ ‎19.某温度（t℃）时，水的Kw＝10-13mol2·L-2，则该温度（填大于、小于或等于）　　　25℃。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：‎ ‎（1）若所得混合液为中性，则a∶b ；‎ ‎（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b ；‎ ‎【答案】大于 10:1 9:2‎ ‎【解析】‎ ‎20.在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：‎ ‎(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________________．‎ ‎(2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________．‎ ‎(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________．‎ ‎(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________．‎ ‎(5)当c(H+)相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为___________．反应所需时间的长短关系是______．‎ ‎(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序__________．‎ ‎【答案】（1）b>a>c　（2）b>a＝c　（3）c>a>b(或c>a＝2b)　（4）c>a＝b　（5）a＝b＝c　a＝b>c　（6）c>a＝b ‎【解析】‎ 试题分析：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），则当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b＞a=c；（3）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b；（4）当三者c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b；（5）与锌反应时产生氢气的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是a=b=c；反应过程中，醋酸不断电离，氢离子浓度较大，反应速率较快。反应所需时间的长短关系是a＝b>c；（6）将c（H+）相同的三种酸均稀释相同倍数，盐酸、硫酸的变化相同，但醋酸为弱酸，促进电离，稀释相同的倍数时，其pH由大到小的顺序为a=b＞c。‎ 考点：考查强弱电解质的比较。‎ ‎ ‎