黑龙江省牡丹江市第一高级中学2019-2020学年高二10月月考化学（文）试题

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2019-2020学年高二10月月考化学（文）试题

牡一中2018级高二学年上学期10月月考化学试题（文科）‎ 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)‎ ‎1.下列说法正确的是(　 　)‎ A. 二氧化硅溶于水生成硅酸，它是挥发性酸 B. 常温下浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁制或铝制容器盛装冷的浓硫酸 C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、SiO2是难溶于水的氧化物，不与水反应生成硅酸，故A错误；‎ B、常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化反应，阻碍反应进行，因此可以用铁制或铝制容器盛装冷的浓硫酸，故B错误；‎ C、浓硫酸具有吸水性，能干燥HCl、Cl2等，NH3能与硫酸发生反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误；‎ D、浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故D正确；‎ 答案为D。‎ ‎2.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（ ）‎ A. Cl2 B. Al C. Na D. Mg ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 依据单质的性质分析解答。‎ ‎【详解】A项，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故不选A；‎ B项，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故不选B；‎ C项，钠和氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，故不选C；‎ D项，镁和氢氧化钠溶液不反应，故选D；‎ 答案选D。‎ ‎3.下列物质中因见光而分解的是（　　）‎ A. HClO B. NaCl C. HCl D. NaHCO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、HClO见光发生分解，2HClO2HCl＋O2↑，故A符合题意；‎ B、NaCl性质稳定，见光不易分解，故B不符合题意；‎ C、HCl性质稳定，见光不易分解，故C不符合题意；‎ D、NaHCO3受热易分解，见光不易分解，故D不符合题意；‎ 答案为A。‎ ‎4.实验室制备的Al(OH)3，最好用（ ）‎ A. Al2O3和水 B. Al2(SO4)3和氨水 C. AlCl3和KOH D. Al和NaOH ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Al2O3与水不反应，不能生成氢氧化铝，故A不符合题意；‎ B、Al2(SO4)3与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，氢氧化铝不溶于氨水，故B符合题意；‎ C、虽然AlCl3能与KOH发生反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝溶于强碱，当KOH过量，沉淀将会溶解，故C不符合题意；‎ D、Al和NaOH发生反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，不产生氢氧化铝沉淀，故D不符合题意；‎ 答案为B。‎ ‎5. 氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（ ）‎ A. Cl2 B. HClO C. HCl D. O2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化剂，所以氯气可以杀菌消毒，又有漂白作用。答案选B。‎ 考点：氯气的漂白性 点评：本题非常基础简单，主要考查氯气的性质。‎ ‎6.下列各组离子可以在溶液中大量共存的是( )‎ A. Na+、Ba2+、NO3—、SO42— B. NH4+、K+、Cl—、OH—‎ C. K+、H+、NO3—、HCO3— D. K+、Cu2+、Cl—、SO42—‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Ba2+与SO42—反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故不选A；‎ B、NH4+与OH—反应生成一水合氨，不能大量共存，故不选B；‎ C、H+和CO3２－反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不选C；‎ D、组内离子不能发生反应，能大量共存，故选D。‎ 故在溶液中能大量共存的是D。‎ ‎【点睛】离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应。‎ ‎7.下列有关钠、铁、铝性质说法中错误的是(　　)‎ A. 在空气中表面均能生成氧化物 B. 均能与氯气反应 C. 均能从硫酸铜溶液中置换出铜 D. 均能与盐酸反应置换出氢气 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Na、Fe、Al为活泼金属，容易被氧气氧化成氧化物，故A说法正确；‎ B、氯气能与Na、Fe、Al反应生成NaCl、FeCl3、AlCl3，故B说法正确；‎ C、Na与CuSO4溶液反应，Na先与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，NaOH再与CuSO4反应：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，不产生Cu，故C说法错误；‎ D、金属钠、Al、Fe都是活泼金属，都能与盐酸反应置换出H2，故D说法正确；‎ 答案为C。‎ ‎【点睛】金属钠是活泼金属，与盐溶液反应，先与水反应，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，再考虑NaOH与盐反应，不能置换出比钠弱的金属。‎ ‎8.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质的实验方法是（ ）‎ A. 分别加热这两种固体物质，并将产生气体通入Ca(OH)2溶液 B. 分别加入同浓度的稀HCl C. 分别加入Ca(OH)2溶液 D. 分别加入CaCl2溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Na2CO3热稳定较强，受热不易分解，NaHCO3受热易分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，CO2通入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀，因此可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，故A不符合题意；‎ B、Na2CO3与盐酸反应：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，继续滴加盐酸，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，开始没有气体逸出，反应一段时间后有气体，NaHCO3与盐酸：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，反应开始就有气体逸出，能够鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故B不符合题意；‎ C、加入Ca(OH)2，分别发生Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，有白色沉淀，NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O＋NaOH，也有白色沉淀产生，加入Ca(OH)2溶液，不能鉴别Na2CO3和NaHCO3，故C符合题意；‎ D、Na2CO3与CaCl2：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，有白色沉淀，CaCl2与NaHCO3不发生反应，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3，故D不符合题意；‎ 答案为C。‎ ‎9.下列离子方程式正确的是（ 　 ）‎ A. 向浓硝酸溶液中加入铜粉：Cu + 2H+ + NO3- ＝ Cu2+ + NO2↑ + H2O B. 石灰石跟稀盐酸反应 ： CO32- ＋2H+ = CO2 ↑＋H2O C. 氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH- = Al(OH)3↓‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Cu和浓硝酸发生：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑，该题中电荷不守恒，故A错误；‎ B、石灰石不溶于水，书写离子方程式时不能拆写成离子，石灰石成分是CaCO3，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故B错误；‎ C、氯气与NaOH发生歧化反应，其离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故C正确；‎ D、NH3·H2O为弱碱，书写离子方程式时不能拆写成离子，正确的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D错误；‎ 答案为C。‎ ‎【点睛】离子方程式正误判断时，一要注意拆分，氧化物、弱酸、弱碱、水、沉淀、弱酸的酸式根不能拆写成离子；二要注意原理，离子反应符合客观事实，如铁与非氧化性酸反应生成Fe2＋，金属与氧化性酸反应不生成H2等；三要注意守恒，应遵循原子守恒、电荷守恒。‎ ‎10.物质灼烧时，其焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），则一定含有（ ）‎ A. 钾单质 B. 钾离子 C. 钾元素 D. 钾的化合物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】物质灼烧时，其焰色反应通过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明该物质中含有钾元素，但不能确认具体形式，故C正确；‎ 答案为C。‎ ‎11.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 ‎ ‎ X ‎ Y ‎ Z ‎ ‎① ‎ NaOH溶液 ‎ Al(OH)3 ‎ 稀硫酸 ‎ ‎② ‎ KOH溶液 ‎ SiO2 ‎ 稀盐酸 ‎ ‎③ ‎ O2 ‎ N2 ‎ H2 ‎ ‎④ ‎ FeCl3溶液 ‎ Cu ‎ 浓硝酸 ‎ A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，故①符合；‎ ‎②.二氧化硅能与氢氧化钾反应生成硅酸钾和水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故②不符合；‎ ‎③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；‎ ‎④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，故选B。‎ ‎12.将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4振荡，静置观察到的现象是 ( )‎ A. 形成均匀的紫红色溶液 B. 有紫色沉淀析出 C. 液体分层，上层呈紫红色 D. 液体分层，下层呈紫红色 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：将少量氯水加入KI溶液中振荡，发生反应：Cl2+ 2KI ="=2KCl" + I2，再加入CCl4振荡，I2在CCl4中溶解度比在水中的溶解度大，CCl4不溶于水且密度比谁大，I2溶于CCl4显紫红色，静置后观察到的现象是液体分层，下层呈紫红色，选D。‎ 考点：考查氯、碘的性质。‎ ‎13.下列说法正确的是（　　）‎ A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 B. 水晶、玛瑙、硅胶、硅石的主要成分都是SiO2‎ C. SiO2很稳定，与所有的酸都不反应 D. 单质硅可以用于计算机芯片和光导纤维 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、陶瓷、玻璃、水泥为传统的无机非金属材料，都属于硅酸盐产品，故A正确；‎ B、水晶、玛瑙主要成分是SiO2，二氧化硅又称为硅石，化学式为SiO2，硅胶又称硅酸凝胶，硅胶的主要成分是硅酸，故B错误；‎ C、SiO2能与氢氟酸发生，SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故C错误；‎ D、单质硅可以用于计算机芯片，但光导纤维成分是SiO2，故D错误；‎ 答案为A。‎ ‎14.下列过程属于物理变化的是（ ）‎ A. 使品红溶液褪色 B. 氯水使有色布条褪色 C. 活性炭使红墨水褪色 D. 漂白粉使某些染料褪色 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. 二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色属于化学变化，A错误；B. 氯水具有强氧化性，使有色布条褪色属于化学变化，B错误；C. 活性炭表面积大，具有吸附性，使红墨水褪色发生的是物理变化，C正确；D. 漂白粉具有强氧化性，使某些染料褪色属于化学变化，D错误，答案选C。‎ ‎15.实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（ ）‎ A. 烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B. 液溴用水封保存 C. 少量金属钠保存在煤油中 D. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、因烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中，故A错误；‎ B、液溴易挥发，保存时常常加水液封，故B正确；‎ C、钠不与煤油反应，且密度大于煤油，煤油隔绝空气，防止金属钠与空气中氧气发生反应，故C正确；‎ D、溶液应盛放在细口瓶中，因为浓硝酸见光发生分解，需要避光保存，因此浓硝酸保存在棕色细口瓶中，故D正确；‎ 答案为A。‎ ‎16. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液．只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是 A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCI ‎【答案】C ‎【解析】‎ A．KSCN只能鉴别出氯化铁，故A不选；B．均与氯化钡不反应，不能鉴别，故B不选；C．氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀生成后溶解、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故C选；D．均与HCl不反应，不能鉴别，故D不选；故选C。‎ ‎17.某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（ ）‎ A. 0.04 B. 0.04mol / L C. 0.04mol / (L·S) D. 0.8mol / (L·S)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据公式v=，计算20s内该物质的反应速率。‎ ‎【详解】20s内该物质的浓度变化为△c=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，‎ 所以20s内该物质的反应速率为==0.04mol / (L·S)，‎ 答案选C。‎ ‎18.把铁片放入盛有过量稀硫酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)‎ A. 硫酸的浓度 B. 铁片的表面积 C. 溶液的温度 D. 加少量Na2SO4固体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、表面积等因素进行分析；‎ ‎【详解】铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，‎ A、硫酸浓度不同，溶液中c(H＋)不同，则反应速率不同，故A不符合题意；‎ B、固体表面积大小不同，接触面积不同，反应速率不同，故B不符合题意；‎ C、温度不同，活化分子的百分数不同，反应速率不同，故C不符合题意；‎ D、加入少量硫酸钠固体，硫酸钠不参与反应，且不影响浓度，则不影响反应速率，故D符合题意；‎ 答案为D。‎ ‎【点睛】易错选D项，判断是否影响化学反应速率时，要先写出反应的离子方程式，然后做出合理判断，如本题，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，SO42－并不参与反应，因此加入固体Na2SO4，反应速率保持不变。‎ ‎19.在一定条件下，关于可逆反应2SO2+O22SO3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 反应停止 B. SO2的浓度不变 C. SO2完全转化SO3 D. 正反应速率大于逆反应速率 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0，故反应不停止），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。因此A、反应不停止，选项A错误；B、SO2的浓度不变，选项B正确；C、可逆反应不能完全转化，故SO2不能完全转化为SO3，选项C错误；D、达平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，选项D错误。答案选B。‎ ‎20.证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（ ）‎ ‎①加少许酸化的KMnO4溶液 　②加少许氯水 　③滴加少许KSCN溶液 A. ①② B. ②③ C. ③② D. ①②③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：，首先滴加少许KSCN溶液，再加少许氯水把Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用Fe3＋与KSCN溶液混合后成红色的特征反应来验证是否有Fe2＋。①酸化的KMnO4溶液本身有颜色，不易辨别Fe3＋的颜色，不选①。‎ 考点：Fe2＋检验 点评：注意检验物质时现象要明显，利用特征反应。‎ ‎21.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是 A. Al2O3 B. Fe2O3 C. AlCl3 D. Cu ‎【答案】A ‎【解析】‎ A．氧化铝是两性氧化物，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，故A正确；B、氧化铁可以和盐酸反应，但不能和氢氧化钠反应，故B错误；C、氯化铝可以和氢氧化钠反应，但不能和盐酸反应，故C错误；D、金属铜与盐酸以及氢氧化钠都不会发生反应，故D错误；故选A。‎ 点睛：明确物质的性质是解本题的关键。既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物[如Al2O3、Al(OH)3等]、弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3等]、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHS等)、单质(如Al)等。‎ ‎22.下列变化不能通过一步反应直接完成的是（  ）‎ A. Al2O3→Al(OH)3 B. FeCl3→FeCl2 C. S→SO2 D. N2→NO ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Al2O3难溶于水，不与水反应生成氢氧化铝，不能一步直接完成，故A符合题意；‎ B、FeCl3与某些金属如Fe、Cu等反应直接生成FeCl2，如与Fe发生：Fe＋2FeCl3=3FeCl2‎ ‎，可以一步直接反应完成，故B不符合题意；‎ C、S与氧气反应，直接生成SO2，故C不符合题意；‎ D、N2与O2在放电条件下，生成NO，故D不符合题意；‎ 答案为A。‎ ‎23. 金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有 A. 脱水性 B. 吸水性 C. 强酸性 D. 强氧化性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 浓硫酸可把活性较差的铜氧化为硫酸铜 ‎24. 下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是 A. Fe→FeCl2 B. SO3→H2SO4‎ C. CO2→CO D. KMnO4→MnCl2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 氧化剂是得到电子的，所以所给物质一定是失去电子的，其化合价是升高的。根据元素在反应前后的化合价变化可判断A是正确的，B中和水反应即可，C和D中的有关元素的化合价是降低的，所以需要加入还原剂。答案是A。‎ ‎25.为了使Fe(OH)2悬浊液完全转化为Fe(OH)3而又不引入新的杂质，最好选择的氧化剂是（ ）‎ A. 氯水 B. HNO3 C. Na2O2 D. H2O2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、加入氯水，引入Cl－杂质，故A不符合题意；‎ B、加入HNO3，引入NO3－杂质，故B不符合题意；‎ C、加入Na2O2，引入Na＋杂质，故C不符合题意；‎ D、H2O2作氧化剂被还原成H2O，过量H2O2可以采用加热的方式除去，对环境无影响，因此H2O2被称为绿色氧化剂，故D符合题意；‎ 答案为D。‎ ‎26.下列反应中，二氧化硫作为还原剂的是（ ）‎ A. 与H2S气体反应 B. 使品红褪色 C. 使溴水褪色 D. 通入NaOH溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、发生SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓，体现SO2的氧化性，故A不符合题意；‎ B、SO2能使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B不符合题意；‎ C、SO2能使溴水褪色，发生SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，故C符合题意；‎ D、SO2是酸性氧化物，与NaOH反应：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，故D不符合题意；‎ 答案为C。‎ ‎27.下列各组性质的比较中正确的是（　　）‎ A. 酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B. 碱性 KOH＞NaOH＞LiOH C. 稳定性 HBr＞HCl＞HF D. 还原性 Cl-＞Br-＞I-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、同主族从上到下非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故A错误；‎ B、同主族从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性：KOH>NaOH>LiOH，故B正确；‎ C、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F>Cl>Br，则氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr，故C错误；‎ D、非金属性：Cl>Br>I，则还原性I－>Br－>Cl－，故D错误；‎ 答案为B。‎ ‎28. 雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成 A. NO2 B. HNO3 C. H2SO4 D. NH3．H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ 在放电的条件下，氮气可被氧气氧化生成NO，NO继续被氧化即生成NO2。NO2溶于水生成硝酸和NO。答案是B。‎ ‎29. 在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A. F2 + H2O (生成O2和HF) B. Na + H2O C. NaH + H2O（生成H2和NaOH） D. Na2O2+ H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ A中水为还原剂；B中水为氧化剂；C中水为氧化剂；D正确，水既不是氧化剂也不是还原剂；‎ ‎30.下列反应中，HNO3既表现氧化性又表现酸性的是(　　)‎ A. C＋浓HNO3 B. Cu＋浓HNO3‎ C. CuO＋HNO3 D. Fe2O3＋HNO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、反应方程式为C＋4HNO3(浓)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，硝酸只体现氧化性，故A不符合题意；‎ B、Cu与浓HNO3反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，体现硝酸的氧化性和酸性，故B符合题意；‎ C、CuO与HNO3发生反应CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，硝酸只体现酸性，故C不符合题意；‎ D、Fe2O3与硝酸发生反应Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O，HNO3只体现酸性，故D不符合题意；‎ 答案为B。‎ 二 填空题（共40分）‎ ‎31.（1）写出下列物质的化学式:‎ 胆矾_____________________ 铁红_____________________ ‎ 苏打_____________________ 明矾__________________‎ ‎（2）把SO2气体通入品红溶液中，现象为_____，将该溶液加热后，现象为________。把Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为_____，将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为______。‎ ‎（3）工业上将氯气通入冷消石灰[Ca(OH)2‎ ‎]中即制得漂白粉．写出该反应的化学方程式_____，在该反应中，氧化产物是_____（用化学式表示）。‎ ‎（4）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的离子方程式________‎ ‎（5）常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的是_____________，它的颜色为______；‎ ‎（6）在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸 ，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余，硫酸_______消耗完毕（填“已”或“没有”），其理由是_____________;继续向上述溶液中加入下列________物质，铜片会继续溶解。‎ A.KNO3 　 B.FeCl3　　　C.盐酸　　　　　D.氢氧化钠 ‎【答案】 (1). CuSO4·5H2O (2). Fe2O3 (3). Na2CO3 (4). KAl(SO4)2·12H2O (5). 品红褪色 (6). 溶液变红 (7). 溶液先变红后褪色 (8). 溶液变红 (9). 2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (10). Ca(ClO) 2 (11). HCO3- + H+ = CO2 ↑+ H2O (12). Na2O2 (13). 淡黄色 (14). 没有 (15). 浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应 (16). AB ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）胆矾为CuSO4·5H2O，氧化铁俗称铁红，化学式为Fe2O3，苏打的化学式为Na2CO3，明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O；‎ 答案为CuSO4·5H2O；Fe2O3；Na2CO3；KAl(SO4)2·12H2O；‎ ‎（2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，即SO2气体通入品红溶液中的现象是品红褪色；SO2与品红溶液结合生成不稳定的物质，受热易恢复原来的颜色，即加热该溶液后，现象是溶液变红；Cl2溶于水，发生Cl2＋H2O HCl＋HClO，盐酸使石蕊变红，HClO具有漂白性，则现象是先变红后褪色；SO2通入到石蕊中，溶液只变红；‎ 答案为品红褪色；溶液变红；溶液先变红后褪色；溶液变红；‎ ‎（3）Cl2能与Ca(OH)2发生：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，氧化产物是还原剂被氧化得到，即该反应中的氧化产物是Ca(ClO)2；‎ 答案为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；Ca(ClO)2；‎ ‎（4）碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；‎ 答案为HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；‎ ‎（5）常用作潜水艇和呼吸面具中氧气来源的是Na2O2，它是淡黄色粉末；‎ 答案为Na2O2；淡黄色；‎ ‎（6）铜单质只与浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸浓度降低，达到某一浓度反应将会停止，即硫酸没有消耗完毕；‎ A、加入KNO3，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能将Cu氧化，即加入KNO3后，铜片会继续溶解，故A符合题意；‎ B、Cu和FeCl3发生Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，铜片溶解，故B符合题意；‎ C、铜不与盐酸反应，铜片不溶解，故C不符合题意；‎ D、铜不与NaOH反应，铜片不溶解，故D不符合题意；‎ 答案为：没有；浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应；AB。‎ ‎32.为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂和方法．‎ 实验目的 试剂及方法 ‎①除去碳酸钠粉末中混入碳酸氢钠杂质 ‎_____‎ ‎②鉴别Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液 ‎_____‎ ‎③除去SiO2中的Fe2O3 ‎ ‎_____‎ ‎④除去FeCl2溶液中少量的FeCl3‎ ‎_____‎ ‎【答案】 (1). 加热 (2). 加入氢氧化钠溶液加热，观察现象 (3). 加足量盐酸，过滤 (4). 加足量铁粉，过滤 ‎【解析】‎ ‎【详解】①碳酸氢钠不稳定，受热易分解，即2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，碳酸钠稳定，因此除去碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以采用加热的方法；‎ 答案：加热；‎ ‎②利用NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，因此需要加入氢氧化钠溶液并加热，出现气泡的是(NH4)2SO4，没有气泡的是Na2SO4；‎ 答案：加入氢氧化钠溶液加热，观察现象；‎ ‎③SiO2为酸性氧化物，Fe2O3为碱性氧化物，因此需要将混合物加入到足量的盐酸或硫酸中，然后过滤；‎ 答案：加入足量的盐酸或硫酸，过滤；‎ ‎④FeCl3能与Fe反应，Fe＋2FeCl3=3FeCl2，因此向溶液中加入足量的铁粉，过滤；‎ 答案：加入足量的铁粉，过滤。‎ ‎33.取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，可看到断面呈____色，具有_____光泽，但断面很快变___________，主要是由于生成一薄层_______。若把钠放在石棉网上加热，可观察到的现象是_______________ ，反应的化学方程式为_______其中还原剂为_____________。‎ ‎【答案】 (1). 银白 (2). 金属 (3). 暗 (4). 氧化钠 (5). 熔成小球，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 (6). 2Na+O2Na2O2 (7). Na ‎【解析】‎ ‎【详解】金属共同物理性质是有金属光泽、导电、导热、有延展性，多数金属为银白色。钠质地软，用小刀切开后，断面呈银白色，具有金属光泽，金属钠为活泼金属，容易被氧气氧化成氧化钠，断面很快变暗，主要是由于生成一层氧化钠，若把钠放在石棉网上加热，可观察到钠熔成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体，其反应方程式为2Na＋O2Na2O2，还原剂为Na；‎ 答案：银白；金属；暗；氧化钠；钠熔成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体；2Na＋O2Na2O2；Na。‎ ‎【点睛】钠与氧气反应，条件不同，产物不同，常温下，Na与O2反应生成Na2O，加热，Na与O2反应生成Na2O2。‎ ‎34.（1）氯气的实验室制法的化学方程式为________。如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是______。 ‎ ‎（2）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_________（用字母代号填）。‎ A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO ‎ ‎（3）实验室用如图所示装置制取氨气，收集氨气应使用___法；加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口,产生的现象是________，要得到干燥的氨气可选用___做干燥剂，除氨气外还可以用该装置制取的常见气体是_______。‎ ‎【答案】 (1). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2). 干燥有色布条无明显现象，潮湿有色布条褪色 (3). C (4). 向下排空气 (5). 产生白烟 (6). 碱石灰 (7). 氧气 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）实验室制备氯气，常用MnO2和浓盐酸反应，即反应方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色；‎ 答案为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；干燥有色布条无明显现象，潮湿有色布条褪色；‎ ‎（2）漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，因为碳酸的酸性强于HClO，漂白粉长期放置在空气，发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，HClO见光分解成为HCl和O2，加入盐酸后，发生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，产生的气体为CO2，选项C正确；‎ 答案为C；‎ ‎（3）因为氨气极易溶于水，因此采用排空气法收集，氨气的密度小于空气，采用向下排空气法收集；浓盐酸具有挥发性，两者发生NH3＋HCl=NH4Cl，NH4Cl为固体，即现象是产生白烟；实验室干燥氨气常采用碱石灰；该装置为固体＋固体气体，可以利用该装置制备氧气；‎ 答案为向下排空气；产生白烟；碱石灰；氧气。‎ ‎ ‎