2018-2019学年安徽省青阳县第一中学（青阳中学老校区）高二下学期第一次月考化学试题 解析版

2018-2019学年安徽省青阳县第一中学（青阳中学老校区）高二下学期第一次月考化学试题 解析版

‎2018-2019学年度高二3月份月考化学试卷 一、选择题 ‎1.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）‎ A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键 D. 丁只能发生取代反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇。A．甲烷的化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；C．苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，故C正确；D．乙醇在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，也能在浓硫酸作用下发生消去反应，故D错误；故选C。‎ 点睛：本题主要考查了球棍模型、比例模型以及物质的性质。由比例模型确定物质是解题的关键。本题的易错点为D，要注意根据乙醇的性质进行分析。‎ ‎2.某烯烃(只含有1个双键)与H2加成后的产物是CH3CH（CH3）CH（CH3）C(CH3)3，则该烯烃的结构式可能有（ ）‎ A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 分析：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。‎ 详解：该烷烃的碳链结构为 ‎，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，答案选C。‎ 点睛：本题考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称以及烯烃的加成反应原理是解本题的关键，注意不能重写、漏写。‎ ‎3.下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，其中沸点最高的是（ ）‎ A. B. CH3CH2CH2CH2CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH2CH3 D. CH3CH2CH3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 分析：这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，据此分析解答。‎ 详解：A为新戊烷，B为正已烷，C为戊烷，D为丙烷，这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，A、C属于同分异构体，A中支链大于C，所以沸点高低顺序是B＞C＞A＞D，则沸点最高的是正己烷，答案选B。‎ ‎4.下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是（ ）‎ A. 乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 B. 氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷 C. 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来 D. 苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A．乙烯的量未知，容易引人杂质气体，故A错误；B． 氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，反应过程不可能控制在某一部，四种取代产物均有，故B错误；C．四氯化碳、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，甲苯比水小，且都不与溴反应，加入溴水，色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，生成油状液体，碘化钾与溴发生氧化还原反应生成碘，溶液颜色加深，可鉴别，故C正确；D. 苯与液溴混合后加入 FeBr3‎ ‎，发生取代反应，生成溴苯，而苯与溴水不发生化学反应，故D错误；答案为C。‎ ‎5.分子式为C4H9Cl的有机物，其同分异构体的数目有（ ）‎ A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】分子式为C4H9Cl从饱和度看只能是饱和氯代烷烃，同分异构只是氯在碳上面连接位置不同而已。C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种分别为：CH3CH2CHClCH3、CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种分别为：CH3CCl（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2Cl；正丁烷两种一氯代物，异丁烷两种一氯代物，共4种。‎ 故选D。‎ ‎6.下列物质间在一定条件下发生反应，主要为取代反应类型的是（ ）‎ A. 乙烯在一定条件下变成聚乙烯 B. 甲烷和氯气混合光照 C. 乙醇使酸性高锰酸钾褪色 D. 乙烯通入浓溴水中 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。‎ 详解A. 乙烯在一定条件下变成聚乙烯发生的是加聚反应，A错误；‎ B. 甲烷和氯气混合光照发生取代反应生成氯化氢和一氯甲烷等，B正确；‎ C. 乙醇使酸性高锰酸钾褪色发生的是氧化反应，C错误；‎ D. 乙烯通入浓溴水中发生的是加成反应，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎7.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（ ）‎ A. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡 B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ A. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1:1时不能说明正逆反应速率是否相等，因此不能说明该反应达平衡，A错误；B. 由于反应速率随着反应物浓度的减小而减小，则c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于＝10s，B错误；C. 升高温度正反应速率和逆反应速率均加快，C错误；D. 0～15s内消耗HI是0.03mol/L，所以生成单质碘的浓度是0.015mol/L，则用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.015mol/L÷15s＝0.001mol/(L·s)，D正确，答案选D。‎ ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应 D. 碳高温下与CO2反应是吸热反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A. 反应条件与反应的吸放热无关，需要加热才能发生的反应可能为吸热反应也可能是放热反应，即不一定是吸热反应，故A错误；B. 根据反应物的总能量与生成物的总能量相对大小判断吸热、放热反应，吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和，故B错误；C.虽然 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应在常温下就能发生，但属于吸热反应，故C错误；D. 碳高温下与CO2反应是化合反应，但属于吸热反应，故D正确；本题答案选D。‎ 点睛：判断放热反应、吸热反应的方法是根据反应物的总能量与生成物的总能量相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反之则为吸热反应，与反应条件和反应类型无关。‎ ‎9.10mL某气态烯烃在50mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（同温同压下测定），该气态烯烃是（ ）‎ A. 乙烯 B. 丙烯 C. 1-丁烯 D. 2-丁烯 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 烃类物质碳原子个数一般小于4的为气体，令烃的分子式为CxHy，烃充分燃烧生成液态水和体积为35mL的混合气体，则只能有氧气剩余，充分燃烧：CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2‎ O，则x+y/4＜5，根据方程式CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/4H2O（l）利用体积差量计算判断。‎ ‎【详解】令烃的分子式为CxHy，烃充分燃烧生成液态水和体积为35mL的混合气体，则只能有氧气剩余，故烃完全燃烧，有氧气剩余，则x+y/4＜5，‎ CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O（l） 气体体积减小△V ‎1 1+y/4‎ ‎10mL 60mL-35mL=25mL ‎10mL：25mL=1：（1+y/4） 解得y=6，‎ 由于x+y/4＜5，所以x＜3.5，故x=2或3，故为乙烷或丙烯。‎ 故选B。‎ ‎10.将氨水缓缓地滴入到盐酸中至中性，下列有关说法①盐酸过量 ②氨水过量 ③c（Cl-）>c（NH4+）④c（Cl-）=c（NH4+）⑤c（Cl-）

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