新疆阿克苏市阿瓦提四中2020届高三上学期月考化学

新疆阿克苏市阿瓦提四中2020届高三上学期月考化学

化学试卷 第Ⅰ卷 （选择题 共45分）‎ 一、 选择题(每小题3分)（请将答案涂在答题卡上）‎ ‎1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )‎ A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 ‎2．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )‎ A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2‎ D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气 ‎3.下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A．质量数为31的磷原子：‎ B．氟原子的结构示意图：‎ C．CaCl2的电子式：‎ D．明矾的化学式：Al2(SO4)3‎ ‎4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)‎ ‎5. 下列有关实验操作的叙述错误的是( )‎ A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 ‎6．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“‎ 取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )‎ A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 ‎7.下列变化中，气体被还原的是( )‎ A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 ‎8. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴 ‎9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )‎ A．0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−‎ B．0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−‎ C．0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−‎ D．0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−‎ ‎10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )‎ A．钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ ‎ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH– ‎ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O ‎ D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O ‎ ‎11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）‎ A．FeFeCl2Fe(OH)2‎ B．SSO3H2SO4‎ C．CaCO3CaOCaSiO3‎ D．NH3NOHNO3‎ ‎12. 锂和钾两种元素相比较，下列说法正确的是（ ）‎ A.锂的还原性比钾的弱 B.锂原子的半径比钾的大 C.锂的金属性比钾的强 D.锂单质的熔点比钾的低 ‎13. 下列说法正确的是( )‎ A.用坩埚钳夹住一小块经砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来 B.Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应 C.铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重 D.常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 ‎14. 阿伏伽德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（ ） A.1 L 0.1mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH4+ 的数量为 0.1NA B.2.4g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA C.标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA D.0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA ‎15.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）‎ A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 第Ⅱ卷 （非选择题 共55分）‎ 二、非选择题（请将答案填在答题卡上）‎ ‎16.（1）配平下列方程式( 8分 )‎ ① ‎ Na+ H2O = NaOH + H2↑‎ ② ‎ Na2O2 + CO2= NaCO3 +O2↑‎ ③ ‎ KMnO4 +HCl( 浓 ) = KCl + MnCl2 + H2O + Cl2↑‎ ④ ‎ Al + H2O + NaOH = Na AlO2 + H2↑‎ ‎（2）用双线桥法表示电子转移的数目和方向（ 8分 ）‎ ① ‎ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑‎ ② ‎ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ‎ ‎16.（8分）用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。请回答： ‎ ‎(1)在配制过程中用到的仪器是______(填序号)。‎ A.烧杯 B. 托盘天平 C.玻璃棒 D.胶头滴管 E.容量瓶 ‎ ‎(2) 需要无水Na2CO3的质量 克。‎ ‎(3)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线 CM时改用 ‎__________（胶头滴管、烧杯、试管）再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。‎ ‎17.（6分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：‎ ‎(1)装置C的作用是 。‎ ‎(2)在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应： 。‎ ‎(3)通入气体后B装置中观察到的现象是 。‎ ‎18.（10分）某无色澄清溶液中Cl－浓度为0.5 mol·L－1，还可能含有下表中的若干种离子。‎ 阳离子 K＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋‎ 阴离子 NO、CO、SiO、SO、OH－‎ 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。‎ 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下1.12 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为4.8 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题：‎ ‎(1)通过以上实验不能确定是否存在的离子有 。能确定一定不存在的离子是_____________________________________________________。‎ ‎(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________。‎ ‎(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子 (不一定要填满)。‎ ‎(4)判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_____________________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎19.Al-Mg合金是建造航空母舰的主体材料，航母升降机可由铝合金制造。(15分) ‎ ‎①铝元素在周期表中的位置为 。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为 。 ②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为 。 ‎ ‎ (2)航母舰体材料为合金钢。 ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 。②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 。‎