【化学】安徽省太和第一中学2019-2020学年高二下学期教学衔接调研考试试题（飞越班）

【化学】安徽省太和第一中学2019-2020学年高二下学期教学衔接调研考试试题（飞越班）

安徽省太和第一中学2019-2020学年高二下学期教学衔接调研考试试题（飞越班）‎ 考试时间：90分钟 满分：100分 ‎ 可能用到相对原子质量： H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137‎ 第I卷(选择题 共42分)‎ 一、 选择题(本大题共14小题，每小题只有1个选项，每题3分)‎ ‎1．化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是(　　)‎ A．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 B．二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料 C．燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量，燃烧中硫元素转化为CaSO4‎ D．生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼 ‎2．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是(　　)‎ A．氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂 B．蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸 C．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 D．用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品 ‎3．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是(　　)‎ A．溴苯 B．对二甲苯 C．丙炔 D．丙烯 ‎4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．标准状况下，铁在‎22.4 L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NA B．‎1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA C．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体‎46 g，所含氧原子数为2NA D．含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为‎56 g ‎5．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。下列说法错误的是(　　)‎ A．肉桂醛和苯甲醛都能发生加成反应、取代反应 B．可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团 C．肉桂醛和苯甲醛互为同系物 D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内 ‎6．对于下列实验事实的解释，不合理的是(　　)‎ 选项 实验事实 解释 A 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 H2SO4不易挥发，HCl易挥发 B 电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na 得电子能力：Cu2＋>Na＋>H＋‎ C 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大，氧化性越强 D 钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓 ‎ 羟基中氢的活泼性：H2O＞C2H5OH ‎7．下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是(　　)‎ ‎ ‎ A．装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 B．用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ C．装置丙可用于收集氢气 D．装置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中单质溴 ‎8．分子式为C4H7ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3溶液发生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　)‎ A．6种 B．5种 C．4种 D. 3种 ‎9．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热左边的具支试管 B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑‎ D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 ‎10．下列解释事实的方程式正确的是(　　)‎ A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2＋2OH－===SO＋H2O C．把金属钠放入冷水中产生气体：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ D．用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎11．室温下，关于pH＝11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是(　　)‎ A．c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1‎ B．由水电离出的c(H＋)＝10－11 mol·L－1‎ C．加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，Kw值减小 D．加入等体积pH＝3的盐酸，所得溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎12．室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液， 下列描述正确的是(　　)‎ A．水电离出的OH－浓度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙 B．向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，溶液的体积V甲＞V乙 C．若将甲、乙两烧杯分别与5 mL pH＝11 NaOH 溶液反应，所得溶液pH：甲＜乙 D．若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液中的c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)‎ ‎13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是(　　)‎ A．简单离子半径：YZ>Y B．X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质 C．Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键 D．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 第II卷(非选择题 共58分)‎ 一、 非选择题 ‎15.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。查阅资料知SO3的熔点为‎16.83 ℃‎，沸点是‎44.8 ℃‎。某化学学习小组欲通过实验测定上述反应中SO2的转化率，他们设计了如下实验。‎ 请根据要求回答问题：‎ ‎(1)各装置接口的连接顺序是a→________________________________________。‎ ‎(2)装置Ⅳ烧杯中盛放冰水的作用是_____________________________________。‎ ‎(3)装置Ⅰ所用硫酸，一般选用浓度为70%～80%的硫酸，原因是___________________。‎ ‎(4)当装置Ⅰ中反应结束时，要打开止水夹继续通入O2一段时间，继续通入O2的目的是___________________________________________。‎ ‎(5)称量a g Na2SO3粉末与足量硫酸反应，实验结束后称得装置Ⅳ增重b g，列式表示该实验中SO2的转化率___________________。‎ ‎16.某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如下。‎ 已知：298 K时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，‎ Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为________，固体B为________(填化学式)。‎ ‎(2)加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式_______________。‎ ‎(3)调节pH至2.9～3.2的目的是分离________(填离子符号)‎ ‎(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为__________________。‎ ‎②若用a mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液V mL，所得红棕色固体C的物质的量为________(用含a、V的代数式表示)‎ ‎(5)用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体‎6.72 L，阴极得到的电子数为0.8NA，则生成氧气的物质的量为________mol。‎ ‎17．甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×107吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：‎ ‎(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－90.1 kJ· mol－1‎ 另外：(ⅱ)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ· mol－1‎ ‎(ⅲ)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572.0 kJ· mol－1‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)甲醇的燃烧热为________________ kJ· mol－1。‎ ‎(2)在碱性条件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为__________________________________________。‎ ‎(3)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41.1 kJ· mol－1对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是（ ）‎ a．增大 b．减小 c．无影响 d．无法判断 ‎(4)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(ⅰ)，各物质的浓度如下表：‎ 浓度/mol·L－1‎ 时间/min c(CO)‎ c(H2)‎ c(CH3OH)‎ ‎0‎ ‎0.8‎ ‎1.6‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎0.6‎ x ‎0.2‎ ‎4‎ ‎0.3‎ ‎0.6‎ ‎0.5‎ ‎6‎ ‎0.3‎ ‎0.6‎ ‎0.5‎ ‎①x＝____________________。‎ ‎②前2 min内H2的平均反应速率为v(H2)＝____________________。该温度下，反应(ⅰ)的平衡常数K＝____________________。（保留1位小数）‎ ‎③反应进行到第2 min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是（ ）。‎ a．使用催化剂 　b．降低温度 　c．增加H2的浓度 ‎(5)下图是温度、压强与反应(ⅰ)中CO转化率的关系：‎ 由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400 ℃和10 MPa的条件，其原因是_______________________________。‎ ‎18．第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。‎ ‎(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为________，该能层上具有的原子轨道数为________，电子数为________。‎ ‎(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________(填“是”或“否”)。‎ ‎(3)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中，每个Ga原子与________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为________。‎ ‎(4)与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型________；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________，理由是____________________________________________________________________。‎ ‎(5)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。‎ ‎19．丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图所示：‎ 已知：‎ ‎(1)B的化学名称是________，F中官能团名称是______。‎ ‎(2)由E生成F的反应类型是______________，由H生成J的反应类型是________。‎ ‎(3)试剂a是________。‎ ‎(4)J是一种环酯，则J的结构简式为_______________________________________。‎ H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为_______________________________________。‎ ‎(5)利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的流程图(其他试剂自选)。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题（每题3分，共42分）‎ ‎1、C 2、C 3、A 4、C 5、C 6、B ‎7、A 8、B 9、D 10、D 11、B 12、A ‎13、C 14、B 二、非选择题（共58分）‎ ‎15、(1)h→i→b→c→f→g→d→e ‎(2)使SO3冷凝以便从气相中分离出来 ‎(3)硫酸浓度过大时主要以分子形式存在，反应较慢；硫酸浓度过小时生成的SO2会部分溶解在稀硫酸中 ‎(4)将装置中的SO2全部赶入装置Ⅱ中发生反应，将SO3 全部赶入装置Ⅳ中冷凝为固体，提高测量SO2转化率的准确性 ‎(5)×100%‎ 16、 ‎(1)过滤　Cu　(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　(3)Fe3＋　‎ ‎(4)①MnO＋5Fe2＋ ＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O　②2.5aV×10－3 mol　(5)0.1‎ ‎17、(1)764.9‎ ‎(2)CH3Cl＋NaOH―→CH3OH＋NaCl[或CH3Cl＋H2OCH3OH＋HCl]‎ ‎(3)d ‎(4)①1.2　②0.2 mol·L－1·min－1　‎4.6 L2· mol－2　③a ‎(5)温度较低，反应速率慢；压强太大，成本高 ‎18、(1)N　16　1‎ ‎(2)否 ‎ ‎(3)4　 正四面体 ‎(4)sp3　 NH3　 因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化 ‎(5)Fe4N 　238/(a3NA)‎ ‎19、(1)2-甲基-2-溴丙烷 　醛基、溴原子 ‎(2)氧化反应　 酯化反应(或取代反应)‎ ‎(3)铁粉(或FeBr3)、液溴 ‎(4) ‎ ‎(5)‎