2018-2019学年福建省三明市第一中学高二上学期暑假返校考化学试题（Word版）

2018-2019学年福建省三明市第一中学高二上学期暑假返校考化学试题（Word版）

‎2018-2019学年福建省三明市第一中学高二上学期暑假返校考化学试题 ‎（考试时间：‎8月1日10：00-12：00 满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 ‎ 一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分, 共50分）‎ ‎1．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%‎ D．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 ‎2．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是 A．离子化合物中一定有金属元素 B．MgCl2中两个氯离子之间也存在离子键 C．离子化合物一定能导电 D．原子序数为11与9的元素能形成离子化合物，该化合物中只存在离子键 ‎3．下列关于原电池的叙述中正确的是 A．正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化成电能的装置 C．原电池工作时，正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应 D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，有‎6.5 g锌溶解，铜片上就有‎0.1 g氢气生成 ‎4．下列属于加成反应的是 A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C．甲烷与氯气混合后光照反应 D．在苯中滴入溴水，溴水褪色 ‎5．只用一种试剂即可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，该试剂是 A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．碘水 D．新制Cu(OH)2悬浊液 ‎6．下列制备气体的方法，既合理又实用的是 A．锌粒与稀HNO3反应制备H2‎ B．加热分解NH4Cl固体制NH3‎ C．亚硫酸钠(Na2SO3)与浓H2SO4反应制备SO2‎ D．二氧化锰与稀HCl共热反应制备Cl2‎ ‎7．一定温度下，体积固定的密闭容器中发生反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，下列能标志可逆反应达到平衡状态的是 ‎①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1　‎ ‎④混合气体的密度不再改变　‎ ‎⑤混合气体的颜色不再改变　‎ ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①⑤⑥　　　 B．①③⑤ C．②④⑥ D．全部 ‎8．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 A．氢化物的沸点：W＜X B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3‎ D．简单离子的半径：Y>X ‎9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16O2与18O2互为同素异形体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．16O与18O互为同位素 D．‎1.12 L 16O2和‎1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子 ‎10．下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B．氨水是常见的弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O+OH−‎ C．由Na和Cl形成NaCl的过程：‎ D．由H和Cl形成HCl的过程：‎ ‎11．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是 A. NaF、HCl B. NaOH、NaHS C. MgCl2、Na2O2 D. CaO、Mg(OH)2‎ ‎12．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是 A. 天然气是一种清洁的化石燃料 ‎ B. 石油是由多种烃组成的混合物 C. 煤的气化、煤的液化和煤的干馏都属于物理变化 ‎ D. 通过石油的裂化可以提高汽油的产量和质量 ‎13．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4‎ B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．第118号元素“”(ào) 在周期表中位于第七周期0族 ‎14．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是 A．O2　　　 B．HCl C．Cl2　 　 D．NH3‎ ‎15．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是 ‎①SO2　 ②CH3CH2CH===CH2　 ③ ④CH3CH3‎ A．①②③④ B．①② C．①②④ D．③④‎ ‎16．海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等方法提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出 单质溴，再用SO2将其还原吸收 ‎17．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是[]‎ A．甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池 B．两个装置都构成了原电池 C．甲装置中的锌片上有大量气泡产生，而铜片上没有 D．产生气泡的速率甲比乙慢 ‎18．金刚石和石墨是碳元素的两种单质。在100 kPa时，1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧生成CO2放出的热量分别为395.4 kJ和393.5 kJ，下列说法正确的是 A. 1 mol石墨转化为1 mol金刚石时要放出1.9 kJ的热能 B. 1 mol石墨比1 mol金刚石的能量高 C. 石墨比金刚石稳定 D. 金刚石比石墨稳定 ‎19．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，达到平衡时浓度可能正确的是 A．SO2为0.3 mol·L－1‎ B．SO2、O2分别为0.4 mol·L－1、0.2mol·L－1‎ C．SO2、SO3均为0.25 mol·L－1‎ D．SO2、SO3分别为0.24 mol·L－1、0.14 mol·L－1‎ ‎20．等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3溶液反应，产生的气体最多的是 A．CH3CH(OH)COOH B．HOOC—COOH C．CH3CH2COOH D．CH3CH2OH ‎21．一定温度下，100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应，欲使反应速率减慢但又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量NaNO3溶液 B．加入适量NaOH溶液 C．加入适量Na2CO3溶液 D．加入适量NaCl溶液 ‎ ‎22．一定温度下，向容积为‎2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，下列对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4D‎6A＋‎‎2C B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)‎ C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1‎ D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 ‎23. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A. Z、N两种元素的相应离子相比，前者半径更大 B. X、N两种元素的氢化物的沸点相比，前者较低 C. M比X的原子序数多7‎ D. Z单质能溶解于Y的最高价氧化物对应水化物，也能溶于N的氢化物水溶液中 ‎24. 某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol ‎25. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。‎ 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 第 Ⅱ卷 （非选择题）‎ ‎26．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液退色。Z＋含有18个电子。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气。请回答下列问题：‎ ‎(1)V的单质分子的结构式为________，XW的电子式为________；‎ ‎(2)Z元素在周期表中的位置是________。‎ ‎(3)U的氢化物种类繁多，其中有一种氢化物在常温下为液态，不能使酸性高锰酸钾溶液退色，但能使溴水因分层而退色，请写出该氢化物的名称：____________。‎ ‎(4)Z和W能以原子数1∶1形成一种化合物，该化合物中化学键的类型_______(填序号)。‎ ‎①离子键　　②极性键　　③非极性键 ‎(5)X单质在UW2中燃烧的化学方程式____________________________。‎ ‎(6)YW2气体通入HNO3溶液中，产生无色气体VW，有关反应的离子方程式为___________。‎ ‎27．（1）以下几种物质，请根据要求回答问题：‎ ‎①与 ②O2与O3 ③正丁烷与异丁烷 ④甲烷与丙烷 ⑤H2与D2‎ 互为同系物的是______，（填序号，下同）互为同分异构体的是______。‎ ‎（2）某温度时，在‎2L 密闭容器中，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：‎ ‎①该反应的化学方程式为__________。‎ ‎②0~4min内，用B表示的反应速率v(B)=__________。‎ ‎③第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)__________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎28．乙烯是重要的化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。已知乙烯能发生以下转化：‎ ‎(1)乙烯的结构简式为________；C物质的名称为________。‎ ‎(2)反应③的反应类型是________，D物质的官能团名称为________。‎ ‎(3)写出以下反应的化学方程式：‎ ‎①_________________________________________________________；‎ ‎②_________________________________________________________。‎ ‎29.除去工业尾气中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是将NH3与NO按一定比例反应在一定条件下反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上对NO的处理。‎ ‎(1)装置A中发生反应的化学方程式_______________________________。‎ ‎(2)若选择装置C制取氨气，请写出相关反应的化学方程式___________________________。‎ 选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题:‎ ‎(3)在括号中填入选用的装置编号：（不重复使用）‎ ‎(4)请阐述装置D的一种作用是______ 。‎ ‎(5)装置B的作用是______(填序号)。‎ A.吸收氮氧化物 B.吸收氨气 C.干燥反应的混合气体 ‎(6)装置E中发生反应的化学方程式为____________________________。‎ ‎30.某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：‎ ‎（1）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，‎ ‎（2）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：_________________；能否用盐酸代替硫酸__________(填“能”或“不能”)。‎ ‎（3）步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。‎ ‎（4）现有仪器：铁架台、酒精灯、烧杯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶等，完成上述实验操作还需要用到的玻璃仪器是_________。‎ ‎（5）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：‎ 方案甲：利用氢气还原氧化铜；‎ 方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；‎ 方案丙：利用炭粉还原氧化铜；‎ 方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。‎ 从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。‎ 参考答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C D B B D C A A C D B C C ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D B C A C A B D C D A D 二、填空题（本题共有4小题，共50分）‎ ‎26．(10分) (1)N≡N　 Mg2＋[]2－　 (2)第四周期第ⅠA族 ‎ ‎(3)①③点燃 (2分，漏选得1分，错选不得分) (4)苯 ‎(5) 2Mg + CO2 2MgO + C (2分) ‎ ‎(6)3SO2＋2NO＋2H2O===3SO＋2NO↑＋4H＋　(2分)‎ ‎27．(7分) (1)④ ③‎ ‎(2) ①‎3A2B(2分) ②0.025mol·L－1·min－1 (2分) ③>‎ ‎28.(12分) (1)CH2===CH2　乙醛 (2)加聚反应　羧基 ‎(3)①CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH ‎②C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O (每小题均2分)‎ ‎29.(10分) (1)NO (1分) ‎ ‎(2) 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (2分) ‎ ‎(3)D E (一空1分，共2分) ‎ ‎(4)使NH3和NO混合均匀（通过观察D中导管口的气泡，控制气体流速等） (2分) ‎ ‎(5)B (1分) ‎ ‎(6) 4NH3+6NO 5N2+6H2O (2分) ‎ ‎30.(11分)(1) 将Cu2+、Hg2+全部置换出来 (2分) ‎ ‎(2) Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2分) 不能 (1分) ‎ ‎(3) 冷却结晶1分) 过滤 (1分) ‎ ‎(4) 漏斗 (1分) ‎ ‎(5) 甲、乙(2分) 丙 (1分) ‎