2018-2019学年北京市西城区高二上学期期末考试化学试题 解析版

2018-2019学年北京市西城区高二上学期期末考试化学试题 解析版

北京市西城区2018-2019学年度第一学期期末试卷 高二化学 第一部分（选择题）‎ ‎1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A. 硅太阳能电池 B. 铅蓄电池 C. 燃气灶 D. 电烤箱 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，A项错误； ‎ B．铅蓄电池放电时将化学能转化为电能，充电时将电能转化为化学能，B项错误；‎ C．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，C项正确；‎ D．电烤箱是将电能转化为热能的装置，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎2.下列属于弱电解质的物质是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 强电解质类别：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物；‎ 弱电解质类别：弱酸、弱碱、水、少数盐。‎ ‎【详解】A.是弱酸，属于弱电解质，A项正确；‎ B.NaOH是强碱，属于强电解质，B项错误；‎ C. 是强酸，属于强电解质，C项错误；‎ D. 是盐，属于强电解质，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎3.化学用语表示的是 A. 置换反应 B. 电离过程 C. 中和反应 D. 水解反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 表示的是的电离过程。‎ ‎【详解】A. 置换反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质的反应，A项错误；‎ B. 强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“”，B项正确；‎ C. 中和反应是酸和碱反应生成盐和水，C项错误；‎ D. 水解反应是弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎4.下列关于化学反应方向的说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发反应 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应 C. 凡是吸热反应都不是自发反应 D. 反应是否自发，不只与反应热有关 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 判断化学反应进行方向：△G=△H-T△S＜0的反应可以自发进行，△G=△H-T△S＞0的反应不能自发进行。‎ ‎【详解】A.判断反应的自发性不能只根据焓变，要用熵变和焓变的复合判据，A项错误；‎ B.判断反应的自发性不能只根据熵变，要用熵变和焓变的复合判据，B项错误；‎ C.由分析可知，吸热反应也有可能是自发反应，C项错误；‎ D.反应是否自发，不只与反应热有关，还与熵变有关，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎5.锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A. 铜片作负极 B. 锌电极的反应式：‎ C. 电流从锌片流向铜片 D. 盐桥的作用是传递电子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 锌铜原电池中Zn作负极，失电子，发生氧化反应。盐桥的作用是传递离子。‎ ‎【详解】A．Zn易失电子发生氧化反应而作负极，A项错误； B．Zn易失电子发生氧化反应，锌电极的反应式：，B项正确； C．铜作正极，电流由铜片流向锌片，C项错误； D．盐桥的作用是传递离子，电子不能通过溶液，D项错误； 答案选B。‎ ‎【点睛】易错项是D，注意“电子不下水，离子不上岸”，即电子只能在导线上移动，离子只能在溶液中移动。‎ ‎6.下列溶液肯定显酸性的是 A. 的溶液 B. 含的溶液 C. 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 酸性最本质的判断是：。‎ ‎【详解】A.由分析可知，的溶液显酸性，A项正确；‎ B.碱性和中性的溶液也含，B项错误；‎ C.温度未知，KW未知，的溶液未必显酸性，C项错误； ‎ D.加酚酞显无色的溶液，可能酸性或中性，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎7.在的密闭容器中进行反应，内的物质的量由减小到，则用的浓度变化表示的反应速率为 A. 1.2 ‎B. ‎1 ‎C. 0.6 D. 0.4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由“速率=物质的量浓度变化/反应时间”可求。‎ ‎【详解】的密闭容器中，内的物质的量由减小到，的物质的量浓度变化了1.2,的浓度变化表示的反应速率为0.6，C项正确。‎ 答案选C。‎ ‎8.氢气燃烧生成液态水，放出热量。下列热化学方程式正确的是 A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氢气燃烧是放热反应，所以△H小于0。根据物质的量与反应的焓变成正比可求出△H，注意水的状态为液态。‎ ‎【详解】A.2mol氢气完全燃烧放热571.6kJ，A项错误；‎ B. 2mol氢气完全燃烧放热571.6kJ且氢气完全燃烧生成液态水，B项错误；‎ C. 2mol氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1，C项正确； ‎ D. 放热反应的焓变为负值，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎9.如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是 A. 电极a是阳极 B. 通电使发生电离 C. 、向b极移动 D. a极产生黄绿色气体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 与电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，所以a极是阳极，b极是阴极。阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。‎ ‎【详解】A. 由分析可知，电极a是阳极，A项正确；‎ B. 在水中就能发生电离，通电不是必要条件，B项错误；‎ C. 由分析可知，、向b极移动，C项正确； ‎ D. a极反应式为：Cl--2e-=Cl2，产生黄绿色气体，D项正确；‎ 答案选B。‎ ‎10.在密闭容器中发生反应：⇌，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是 A. 单位时间内消耗的同时生成 B. 的物质的量之比为2：1：2‎ C. 的物质的量浓度不再变化 D. 的质量不再变化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 反应达到平衡状态时，同种物质正逆反应速率相等，不同种物质正逆反应速率等于化学计量数之比，平衡时各种物质的物质的量、浓度、质量等不再发生变化，可由此进行判断。‎ ‎【详解】A. 单位时间内消耗的同时生成，能体现不同种物质正逆反应速率等于化学计量数之比，A项正确；‎ B. 的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，B项错误；‎ C. 的物质的量浓度不再变化，是达到平衡状态的标志，C项正确；‎ D. 的质量不再变化，是达到平衡状态的标志，D项正确；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】判断平衡状态，技巧是“逆向相等，变量不变”，‎ ‎（1）“逆向相等”，若是同一物质，正逆速率相等；若是不同物质，正逆速率等于化学计量数之比；‎ ‎（2）“变量不变”，变量即平衡前是一直变化的物理量，当这个变量不再发生改变时，可以判断反应达到平衡状态。‎ ‎11.已知：，则的反应热是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】先将热化学方程式反写可以得到：，再将反写后的热化学方程式乘以系数，可得。A项正确。‎ 答案选A。‎ ‎12.为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是 A. 的变化 B. 的变化 C. 的变化 D. 的变化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.的变化越快，锌和稀硫酸反应的速率越快，该测量依据可行，A项正确；‎ B. 的变化越快，锌和稀硫酸反应的速率越快，该测量依据可行，B项正确；‎ C.锌和稀硫酸反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，不参与该反应，所以测量的变化无法测得锌和稀硫酸反应的速率，C项错误；‎ D. 的变化越快，锌和稀硫酸反应的速率越快，该测量依据可行，D项正确；‎ 答案选C。‎ ‎13.与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意如下。下列说法不正确的是 A. ①→②吸收能量 B. ②→③形成了键 C. 该反应为放热反应 D. 该催化剂可提高的平衡产率 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 由能量变化示意可知，①→②能量增大，故该过程吸收能量，A项正确；‎ B. 由能量变化示意可知，②→③生成氨气，氮原子和氢原子之间形成了键，B项正确；‎ C. 由能量变化示意可知，该反应生成物总能量比反应物总能量低，则该反应为放热反应，C项正确；‎ D. 催化剂只能降低化学反应的活化能，提高反应速率，但是不会引起平衡移动，故无法提高的平衡产率，D项错误；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】解D选项时，注意浓度、温度、压强、催化剂等影响：‎ ‎（1）温度，会引起平衡移动，一定会引起物质平衡转化率和产率变化；‎ ‎（2）压强，一般会引起平衡移动（若反应前后气体总数相同则不移动），可能会引起物质平衡转化率和产率变化；‎ ‎（3）浓度，会引起平衡移动，但是由于起始投料也改变，故可能会引起物质平衡转化率和产率变化；‎ ‎（4）催化剂，平衡不移动，一定不会引起物质平衡转化率和产率变化；‎ ‎14.下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A. 通入少量氨气 B. 通入少量氯化氢气体 C. 加入少量醋酸钠固体 D. 加热 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】由水的离子积常数仅受温度影响可知，D项正确，ABC项错误；‎ 答案选D。‎ ‎15.镉镍可充电电池的充、放电反应如下：，则该电池放电时的负极是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由可知，放电为原电池，充电为电解池。‎ ‎【详解】A. 为阴极得到电子，A项错误；‎ B. 为阳极失去电子，B项错误；‎ C. 为负极失去电子，C项正确；‎ D.为正极得到电子，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎16.如图是溶液与溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是 A. 溶液中存在平衡：⇌ ‎ B. 平衡向逆反应方向移动 C. 溶液中减小 D. 若加入少量溶液，则会产生红褐色沉淀 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由图可知，向⇌ 反应后溶液中继续加溶液，根据勒夏特列原理可解。‎ ‎【详解】A. 溶液中存在平衡：⇌ ，A项正确；‎ B. 向平衡：⇌ 加溶液，平衡向正反应方向移动，B项错误；‎ C. 由B，平衡向正反应方向移动，溶液中减小，C项正确；‎ D. 若加入少量溶液，会和反应产生红褐色沉淀，D项正确；‎ 答案选B。‎ ‎17.用如图所示装置可以进行电镀，下列说法不正确的是 A. 电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极 B. 用含有镀层金属离子的溶液做电镀液 C. 将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜的精炼 D. 电镀废水排放前必须经过处理 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 与电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，所以铜片是阳极，待镀铁件是阴极。电镀时电镀液要含有镀层金属离子。‎ ‎【详解】A. 由分析可知，电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，A项正确；‎ B. 由分析可知，阴极反应会消耗Cu2+，电镀液要含有镀层金属离子Cu2+，B项正确；‎ C. 铜的精炼时粗铜板作阳极材料，故应该将铜片改为粗铜板，C项错误；‎ D. 电镀废水含有重金属离子Cu2+，会污染环境，排放前必须经过处理，D项正确；‎ 答案选C。‎ ‎18.25°C时,下列关于醋酸溶液的判断正确的是 A. B. 与盐酸的相同 C. 加入不变 D. 滴入浓溶液,溶液导电性增强 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 抓住醋酸是弱电解质，在溶液中只能部分电离可解。‎ ‎【详解】A.由分析可知，醋酸在溶液中部分电离，，A项错误； ‎ B. 醋酸在溶液中部分电离，盐酸完全电离，醋酸溶液与盐酸的不同，B项错误；‎ C. 醋酸溶液中存在电离平衡：⇌+，加入平衡逆向移动，减小，C项错误；‎ D. 滴入浓溶液，与反应生成强电解质，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎19.对于可逆反应⇌,以下相关图像正确的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据勒夏特列原理判断平衡移动，并且判断纵坐标对应的物理量的变化情况可解。‎ ‎【详解】A.压强增大，⇌平衡向气体数目减小的方向，即逆反应方向移动，C的物质的量减少，A项正确；‎ B. 温度升高，⇌平衡向吸热的方向，即正反应方向移动，C的物质的量增加，B项错误；‎ C.平衡常数K仅受温度影响，改变压强平衡常数不变，C项错误；‎ D.平衡常数K仅受温度影响，升温平衡向吸热的方向，即正反应方向移动，平衡常数K会增大，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎20.常温下,某溶液中水电离产生,其中一定能大量共存的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 水电离产生的，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液。‎ ‎【详解】A.在强碱溶液中不能大量共存，A项错误；‎ B. 在强碱溶液中不能大量共存，在强酸溶液中不能大量共存，B项错误；‎ C. 强酸和强碱溶液中，C组离子之间互不反应，能大量共存，C项正确；‎ D. 在强碱溶液中不能大量共存，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎21.某温度下, 的平衡常数。该温度下，在①、②两个恒容容器中投入和，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 容器编号 起始浓度 ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎②‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ A. 反应开始时，反应速率：②>①‎ B. 的平衡转化率：②>①‎ C. 平衡时，①中 D. ①中的平衡转化率为40%‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.浓度增大，反应速率加快；‎ B. 增加H2，H2自身转化率会减小，转化率会增大；‎ C和D.根据三段式和平衡常数可以解答。‎ ‎【详解】A. 反应开始时，②中起始浓度较大，所以反应速率：②>①，A项正确；‎ B. ②相当于在①基础上加0.1 H2，增加H2，转化率会增大，所以的平衡转化率：②>①，B项正确；‎ C.设平衡时，H2浓度变化量为X，‎ 利用三段式： ‎ 起始浓度（） 0.1 0.1 0 0‎ 变化浓度（） X X X X 平衡浓度（） 0.1- X 0.1- X X X K==，‎ 则=，X=0.06。‎ 则平衡时，①中，C项正确；‎ D. 由C项分析，①中的平衡转化率为 100%=60%，D项错误；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查化学平衡的计算，这类题目需要善于利用三段式以及同温度下平衡常数相等等来解答，难度中等。‎ ‎22.下列实验不能达到实验目的的是 A、研究浓度对反应速率的影响 B、研究阳离子对分解速率的影响 C、研究沉淀的转化 D、研究酸碱性对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.A项在保证溶液总体积一样的前提下，所加硫酸的量不同，即探究硫酸浓度对反应速率的影响，A项正确；‎ B.滴加的Fe3+和Cu2+的浓度相等且均为2滴，故可以实现探究阳离子对H2O2分解速率的影响，B项正确；‎ C.5滴和5 ml同浓度的NaCl和AgNO3，明显是AgNO3过量，所以无论AgCl和AgI哪个溶解度更小，都会产生AgI沉淀，无法探究沉淀转化，C项错误；‎ D.溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+，加碱平衡正向移动，溶液由橙变黄，加酸平衡逆向移动，溶液由黄变橙，D项正确；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查实验设计，要善于利用控制变量法来解答此类题目。‎ ‎23.工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是 A. 在水中存在溶解平衡：‎ B. 生成的离子方程式为：‎ C. 滤液中不存在 D. 滤液<饱和溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 回收铅蓄电池中的铅的流程：（1）；（2）利用经过一系列反应得到。‎ ‎【详解】A.是难溶物，在水中存在溶解平衡：，A项正确；‎ B. ，由溶解度小的沉淀转化为溶解度更加小的沉淀，生成的离子方程式为：，B项正确；‎ C. 滤液中存在，只是浓度比较小，C项错误；‎ D. 滤液里碱性的碳酸钠的浓度比较小，含有中性的硫酸钠，故滤液<饱和溶液，D项正确；‎ 答案选C。‎ ‎24.电渗析法淡化海水的原理如图所示。已知海水中含等离子，电极为惰性电极。下列叙述正确的是 A. A是阳离子交换膜 B. 海水中阴离子移向b电极 C. a的电极反应为 D. b极产生无色气体，出现白色沉淀 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 与电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，所以a是阳极，b是阴极。电极为惰性电极所以阳极a电解溶液中的阴离子：优先于失电子，a的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑；阴极b电解溶液中的阳离子：H+，b的电极反应为2H2O++2e-=Mg(OH)2↓+ H2↑。‎ ‎【详解】A. a是阳极，阴离子向阳极移动，故A是阴离子交换膜，A项错误；‎ B.由A项可知，海水中阴离子移向a电极，B项错误；‎ C. 由分析可知，a的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，C项错误；‎ D. 由分析可知，b极产生无色气体H2，出现白色沉淀Mg(OH)2，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】解电解池题目，注意抓住在惰性电极上离子的放电顺序：‎ ‎(1)阴极(与电极材料无关)：‎ Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸) >Fe2＋>Zn2＋>H＋(水) >Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋‎ ‎(2)阳极(与电极材料有关)：‎ 活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>最高价含氧酸根离子>F－‎ ‎25.测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是 时刻 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 温度 ‎25‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎25‎ ‎9.66‎ ‎9.52‎ ‎9.37‎ ‎9.25‎ A. 溶液中存在水解平衡：‎ B. ④产生的白色沉淀是 C. ①→③的过程中，在降低 D. ①→③的过程中,温度与相比，前者对水解平衡的影响更大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 是强碱弱酸盐，溶液中会水解；‎ B.难溶于强酸的沉淀是；‎ C.①→③升温，氧气和亚硫酸根的反应速率加快，降低，溶液PH减小；‎ D. ①→③的过程中，看溶液PH变化判断降低与温度升高哪个影响更大；‎ ‎【详解】A. 是强碱弱酸盐，会水解：，A项正确；‎ B.加入盐酸酸化的 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。这种难溶于强酸的白色沉淀是，B项正确；‎ C.升温氧气和亚硫酸根2+O2=22-的反应速率加快，导致降低，水解的c(OH-)减少，溶液PH减小，C项正确；‎ D.温度升高平衡正移，溶液PH会增大。降低会导致溶液PH减小。①→③的过程中PH减小，所以后者影响更大，D项错误；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】注意本题考查了浓度与温度的影响：（1）氧气氧化亚硫酸根，导致亚硫酸根浓度减小；（2）升温；要看哪个影响更大，需要注意实验中其他数据，如PH。‎ 第二部分（非选择题）‎ ‎26.常温下，有的四种溶液：① ② ③ ④‎ ‎（1）任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：__________．‎ ‎（2）溶液②的_____________。‎ ‎（3）溶液②、③等体积混合后，溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎（4）溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：______________。‎ ‎【答案】 (1). （或） (2). 13 (3). = (4). 溶液中存在：，温度升高，平衡正向移动，增大 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）用化学用语解释溶液显酸性的原因即写出其电离方程式；‎ ‎（2）是强电解质，完全电离，可算出氢氧根浓度，再求出氢离子浓度，最后算出溶液②PH；‎ ‎（3）溶液、等体积等浓度混合后，恰好完全反应，溶质为硫酸钠；‎ ‎（4）结合化学用语解释溶液加热后碱性增强，即写出碳酸根的水解方程式以及必要文字描述；‎ ‎【详解】（1）显酸性的溶液有①和③，电离方程式分别为（或）；‎ ‎（2）是强电解质，完全电离，的溶液中氢氧根浓度为 ‎，氢离子浓度为=10-13，则溶液②PH为13；‎ ‎（3）恰好完全反应，溶质为硫酸钠，显中性，故溶液中=；‎ ‎（4）水解是吸热的，升温，促进平衡正向移动，增大，故溶液加热后碱性增强；‎ ‎27.可逆反应 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。‎ ‎1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。‎ ‎2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深。‎ ‎（1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。‎ ‎（2）根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____。‎ ‎【答案】 (1). 正反应 (2). 吸热 (3). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）晶体溶于水是吸热的，使外界温度降低，平衡会向着放热方向移动，即正反应方向移动；‎ ‎（2）与的反应放热；‎ ‎【详解】（1）为红棕色，为无色，球的红棕色变浅，说明说明平衡向正反应方向移动，降温平衡向着放热方向移动，故晶体溶于水吸热；‎ ‎（2）与反应放出大量热，反应物总能量大于生成物总能量，故图像为：‎ ‎28.25°C向中滴加过程中，变化如图所示。‎ ‎（1）A点溶液，用化学用语解释原因：_________________。‎ ‎（2）下列有关B点溶液的说法正确的是_______________（填字母序号）。‎ a. 溶质为：‎ b. 微粒浓度满足：‎ c. 微粒浓度满足：‎ ‎（3）两点水的电离程度：______（填“”、“ ”或“”）。‎ ‎【答案】 (1). (2). ab (3). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）是弱电解质，用化学用语解释溶液即写出电离的方程式；‎ ‎（2）B点加入的的物质的量为的一半，故溶质为和，且物质的量之比为1:1；‎ ‎（3）酸和碱会抑制水的电离，大部分能水解的盐促进水的电离；‎ ‎【详解】（1）是弱电解质，在溶液中部分电离，导致氢离子浓度小于，溶液。其电离的方程式为：；‎ ‎（2）B点溶液：‎ a. 和物质的量之比为1:1，故a正确；‎ b.由电荷守恒可知，溶液中存在：，故b正确；‎ c. 由物料守恒（原子守恒）可知，溶液中存在： ，故c错误；‎ ‎（3）酸和碱会抑制水的电离，大部分能水解的盐促进水的电离，A点的酸性溶液抑制水的电离，C点为醋酸和醋酸钠的混合溶液，因为PH=7，醋酸的抑制作用与醋酸钠的促进作用相互抵消，对水的电离无影响，故水的电离程度：A

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