化学卷·2019届四川省眉山市彭山县二中高二上学期第一次月考（2017

化学卷·2019届四川省眉山市彭山县二中高二上学期第一次月考（2017

‎2017-2018学年度彭山区二中10月月考卷 化学 试卷 第I卷（选择题）‎ 请点击修改第I卷的文字说明 一、选择题 ‎1．关于燃料充分利用的说法错误的是 （ ）‎ A. 热能要充分利用 B. 充足的空气就是指空气的量越大越好 C. 固体燃料燃烧前要粉碎 D. 液体燃料燃烧时可以雾状喷出 ‎2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）‎ A. 质子数为17、中子数为20的氯原子：‎ B. 氯离子(Cl－)的结构示意图：‎ C. 氯分子的电子式：‎ D. 氯原子的外围电子排布式： 1s22s22p63s23p5‎ ‎3．下列各组原子中，化学性质一定相似的是(　　)‎ A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子 C. 2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子 ‎4．.反应A+B=C△H<0分两步进行：A+B→X△H>0；X→C△H<0。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )‎ A. ① B. ② C. ③ D. ④‎ ‎5．处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:‎ ‎2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) △H1=-566.0kJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2=-296.0kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=?‎ 下列说法不正确的是 A. △H3<△H2‎ B. 将少量 CO 2、SO2分别通入澄清石灰水，都能产生浑浊现象 C. CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构 D. 相同条件下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol ‎6．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：‎ A. 该反应的进行一定需要加热 B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1‎ C. 断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量 D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 ‎7．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：‎ 下列说法正确的是 A. CO和O生成CO2是吸热反应 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. 同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量 D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ‎8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1‎ B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ C. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b D. 已知CH4(g)＋H2O(g) === CO(g)＋3 H2(g) ΔH=+206.1 kJ·mol–1，反应过程中使用催化剂，ΔH减小 ‎9．用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是 A. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)‎ B. OE段表示的平均速率最快 C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7‎ D. F点收集到的CO2的量最多 ‎10．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是：‎ A. 0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1‎ B. 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C. 20 s时，正反应速率大于逆反应速率 D. 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 选择题答案：‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎ 第II卷（非选择题）‎ ‎11．50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：‎ ‎(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。‎ ‎(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________。‎ ‎(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）‎ ‎(4)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_____________，（填“相等”、“不相等”），简述理由________________________。‎ ‎(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______________；用50mL0.50mol·L－1H2SO4溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________。（均填 “偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ ‎12．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ·mol-1）。下表是一些键能数据（kJ·mol-1）：‎ 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 C-F ‎427‎ C-Cl ‎330‎ C-I ‎218‎ H-H ‎436‎ S=S ‎255‎ H-S ‎339‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：_______＜C-Br键能＜_______（填写数值和单位）。‎ ‎（2）热化学方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJ·mol-1；则Q=_______。‎ ‎（3）已知下列热化学方程式：‎ O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1‎ PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1‎ O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1‎ 则反应O2(g)+_______(g)=O2+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。‎ ‎13．CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。‎ ‎(1)将1.0 mol CH4和2. 0 mol H2O(g) 通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，测得在5 min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%。则0~5 min内，用H2表示该反应的平均反应速率为_________。‎ ‎(2)在一定条件下和有催化剂存在时,将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。‎ a.恒容条件下加He   b. 恒压条件下加He c.升高温度    d. 投入更多的H2O(g)‎ e.缩小容器的体积    f. 及时分离生成的CH3OH ‎(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实不能作为判断该反应达到平衡的标志是___________ (填选项序号)。‎ A.消耗1 mol CO2同时消耗1 mol CH3OH B.混合气体的密度不变 C..混合气体的平均相对分子质量不变 D.v正(H2)=3v逆(CH3OH )‎ E.容器内压强不变 F.CH3OH(g)浓度不变 G.CO2(g)与H2(g)反应速率的比值不变 参考答案 ‎1．B ‎2．C ‎3．C ‎4．B ‎5．A ‎6．D ‎7．C ‎8．B ‎9．A ‎10．D ‎11． 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 偏小 无影响 ‎12． 218 kJ/mol 330 kJ/mol -229 PtF6 -77.6‎ ‎13． 0.0024mol/(Lmin) cde BG