2019届二轮复习小题仿真标准练(二)作业（全国通用）

2019届二轮复习小题仿真标准练(二)作业（全国通用）

小题仿真标准练(二)‎ ‎(分值：42分，建议用时：15分钟)‎ 选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学与环境、生产、生活密切相关。下列说法正确的是(　　)‎ A．冬天取暖季节控制煤的用量可减少雾霾的发生 B．Na2O2与水反应生成NaOH，工业上利用该反应制备NaOH C．我国大飞机材料中的碳纤维是新型有机高分子材料 D．医用酒精浓度越大消毒效果越好 A　[B项，Na2O2与水反应制备NaOH的成本太高，错误；C项，碳纤维是无机非金属材料，不是有机高分子材料，错误；D项，医用酒精的体积分数一般为75%，并不是浓度越大消毒效果越好，错误。]‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎109 g氯乙烷中氯离子数目为NA B．‎2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA C．室温下，‎1 L pH＝13的NaOH的溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA D．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA B　[A项，CH3CH2Cl中不含Cl－，错误；B项，HO与D2O的摩尔质量均为‎20 g/mol，故‎2.0 g混合物的物质的量为0.1 mol，两者中均含10个中子，故0.1 mol混合物中含NA个中子，正确；C项，在NaOH溶液中，水的电离被抑制，H＋全部来自水的电离，且水电离出的OH－的个数与H＋的个数相同，故在‎1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为10－13NA，错误；D项，MnO2只能与浓盐酸反应，浓盐酸变稀，反应即停止，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA，错误。]‎ ‎9．短周期元素X、Y、Z、M、R的原子序数依次增大。Y、R同主族且均为植物生长所必需的营养元素，X的某种单质能导电，X、Y、Z的化合物存在如下反应：2XZ＋2YZ===Y2＋2XZ2，M为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：R＞M＞X＞Y＞Z B．元素的非金属性：X＜Y＜Z C．工业上通过电解M的氯化物来制取M单质 D．RCl3水解会生成两种强酸 B　[短周期元素X、Y、Z、M、R的原子序数依次增大。Y、R同主族且均为植物生长所必需的营养元素，所以Y是N元素、R是P元素，X的某种单质能导电，则X是C元素，M为地壳中含量最高的金属元素，M是Al元素，X、Y、Z的化合物存在如下反应：2XZ＋2YZ===Y2＋2XZ2，由反应方程式可知C元素可以形成两种化合物，则Z为O元素，反应方程式为2CO＋2NO===N2＋2CO2。A项，因同一周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：M＞R，错误；B项，X、Y、Z分别为C、N、O，因同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：C＜N＜O，正确；C项，M是Al元素，因AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，不能通过电解熔融AlCl3来制取Al单质，通常采用电解熔融的Al2O3来制取Al单质，错误；D项，在PCl3中，P元素为＋3价，Cl元素为－1价，PCl3的水解反应为PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HCl，H3PO3是弱酸，HCl是强酸，错误。]‎ ‎10．锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．装置中使用阳离子交换膜 B．锌银电池a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－‎ C．镍极的主要反应为2H＋＋2e－===H2↑‎ D．若锌银电池溶解‎13 g锌，则镍极净增质量最多为‎5.9 g B　[A项，观察题图知，交换膜左侧硫酸浓度增大，说明SO由交换膜右侧向左侧迁移，交换膜为阴离子交换膜，错误；B项，铂极为阳极，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，则a极为锌银电池的正极，根据电池反应可书写正极反应式，正确；C项，本实验的主要目的是冶炼纯镍，镍极的主要反应是Ni2＋‎ ‎＋2e－===Ni，错误；D项，b极的电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，理论上，消耗‎65 g锌析出‎59 g镍，则溶解‎13 g锌，最多析出‎11.8 g Ni，错误。]‎ ‎11．下列有关实验方法、实验现象和解释或结论都正确的是(　　)‎ 选项 实验方法 实验现象 解释或结论 A 酸性KMnO4溶液紫红色褪去 石蜡油具有还原性 B 试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴 甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应 C 在酸性KMnO4溶液中滴加乙醇 溶液褪色 乙醇发生还原反应 D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾 没有砖红色沉淀出现 淀粉没有水解成葡萄糖 B　[选项A，石蜡油受热分解生成不饱和烃，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化不饱和烃，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能说明石蜡油具有还原性，故A错误；选项B，在光照条件下，甲烷中的氢原子被Cl原子取代生成无色的氯代烃，该反应是取代反应，故B正确；选项C，乙醇被高锰酸钾氧化，酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇发生氧化反应，故C错误；选项D，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，才可以产生砖红色沉淀，故D错误。]‎ ‎12．金刚烷胺可用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成线路图如图所示。下列说法中错误的是(　　)‎ A．金刚烷的分子式是C10H16‎ B．X的同分异构体不可能是芳香族化合物 C．上述反应都属于取代反应 D．金刚烷胺碳原子上的一溴代物有两种 D　[金刚烷的分子式是C10H16，A选项正确；X的分子式是C10H15Br，其同分异构体不可能是芳香族化合物，B选项正确；金刚烷变成X的过程中H原子被Br原子取代，X变成金刚烷胺的过程中Br原子被—NH2取代，C选项正确；金刚烷胺碳原子上的一溴代物有3种，D选项错误。]‎ ‎13．‎25 ℃‎时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎25 ℃‎时，CH3COOH电离平衡常数Ka＝1.0×10－3‎ B．M点对应的NaOH溶液体积为20.00 mL C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q D．N点所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)‎ C　[V(NaOH)＝0 mL时，CH3COOH溶液的pH＝3，则有c(H＋)＝10－3 mol·L－1，此时c(CH3COO－)≈c(H＋)＝10－3 mol·L－1，c(CH3COOH)≈0.10 mol·L－1－10－3 mol·L－1＝9.9×10－2 mol·L－1，故‎25 ℃‎时CH3COOH的电离平衡常数为Ka＝＝≈1.01×10－5，A错误。M点混合液的pH＝7，而V(NaOH)＝20.00 mL时，二者恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO－发生水解使溶液显碱性，故M点V(NaOH)＜20.00 mL，B错误。由于N点时，二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO－水解促进水的电离；而Q点则为CH3COONa与NaOH的混合液，NaOH抑制水的电离 。故N点水的电离程度大于Q点水的电离程度，C正确。N点溶液的pH＝8，则有c(OH－)＞c(H＋)，据电荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，则有c(Na＋)＞c(CH3COO－)，故N点溶液中离子浓度关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D错误。]‎