2017-2018学年湖南省双峰县第一中学高二下学期开学考试化学试题 Word版

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‎ 2017-2018学年湖南省双峰县第一中学高二下学期开学考试化学试题 可能使用的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23‎ 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎1. 下列属于加成反应的是 ： （ ）‎ A．CCl4 + H2 CHCl3 + HCl B． 2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO C． D．‎ ‎2. 升高温度，下列数据不一定增大的是： （ ）‎ ‎ A. 化学反应速率 B. 的溶解度S ‎ ‎ C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数 ‎3.有机物丁香油酚的结构式为： ‎ 按官能团分类，它不属于(　　)‎ A．烯类 B．酚类 C．醚类 D．醇类 ‎4. 下列有机物命名正确的是： （ ）‎ A．：2﹣乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH：1﹣丁醇 C．：间二甲苯 D．：2﹣甲基﹣2﹣丙烯 ‎5. 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1和进行反应：，经达到平衡，生成。下列说法正确的是： （ ）‎ ‎ A. 以X浓度变化表示的反应速率为 B. 12后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5‎ C. 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小 ‎ ‎ D. 若该反应的△H<0，升高温度，平衡常数K减小 ‎ 6. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）‎ A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e－ = Fe2+‎ B．碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu -2e－ = Cu2+‎ D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl－ -2e－= Cl2 ↑‎ ‎7、下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（　　）‎ ‎ 选项 ‎ 原因 ‎ 结论 ‎ A ‎ 乙烯和苯都能使溴水褪色 ‎ 苯和乙烯都能与溴水发生加成反应 ‎ B ‎ 乙酸分子中含有羧基 ‎ 可与NaHCO3溶液反应生成CO2‎ ‎ C ‎ 纤维素和淀粉的化学式均为（C6H10O5）n ‎ 它们属于同分异构体 ‎ D ‎ 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应 ‎ 两者属于同一反应类型 ‎8．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的 滴定曲线，下列叙述正确的是 （ ） ‎ A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B．P点（两曲线交点）时恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 ‎9．下列关于电解质溶液的正确判断的是： （ ）‎ A．在pH=12的溶液中,Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存 B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存 C．由0.1 mol/L —元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-‎ D．pH =2的一元酸和pH =12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)‎ ‎10．“今年过节不收礼，收礼只收脑白金”，脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式如右，下列对该化合物的叙述正确的是：（ ）‎ A．它属于芳香烃 B．它属于高分子化合物 C．分子式为C13N2H17O2 D．在一定条件下可以发生加成反应 ‎ 11．关于下列各图的叙述，正确的是 ( )‎ A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol-1‎ B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A=B D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液 ‎12．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是： （ ）‎ 操作和现象 结论 A 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)‎ B 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阳极 C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出 氧化性：Cu2＋＞Fe3＋‎ D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag＋‎ ‎13.利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是： （ ）‎ A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 ‎14．.有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。‎ 对该物质判断正确的是： （ ）‎ A．①处的化学键是碳碳双键 B．②处的化学键是碳碳三键 C．③处的原子可能是氯原子或氟原子 D．②处的化学键是碳碳单键 ‎ 15. 常温下，浓度均为的三种溶液：①溶液、②溶液、③ 溶液。下列说法不正确的是： （ ）‎ ‎ A. 溶液的：②>③>① B. 水电离出的：③>①>②‎ C. ②和③等体积混合后的溶液：‎ D. ①和②等体积混合后的溶液：‎ ‎16．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为：；ΔH＝＋88.62 kJ/mol 下列有关说法不正确的是 ( )‎ A．一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应 B．物质Q的内能比NBD的低 C．物质Q的一氯取代物只有3种 D．NBD和Q二者互为同分异构体 ‎17．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是： （ ）‎ A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 ‎ ‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共49分)‎ ‎18．(10分)某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%,其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。‎ 方法一:用质谱法分析得知A的相对分子质量为136：如下图A。‎ 方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰,其面积之比为1∶2∶2∶3。‎ 方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱,如下图B。‎ ‎ ‎ 图A 图B 已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。‎ ‎（1）分子中共有 种化学环境不同的氢原子。‎ ‎（2）A的分子式为 。 （3）该物质属于哪一类有机物 。‎ ‎（4）A的分子中只含一个甲基的依据是 (填序号)。‎ a．A的相对分子质量 b．A的分子式 c．A的核磁共振氢谱图 d ．A分子的红外光谱图 ‎（5）A的结构简式为 。‎ ‎19．(16分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。‎ I.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-。‎ ‎⑴NaHA溶液__________（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）。‎ ‎⑵某温度下，0.1 mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是___________。‎ A．c（H+）·c（OH-）＝1×10―14 B．c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）‎ C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A） D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）‎ ‎⑶已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：‎ CaA（s）Ca2+（aq）+A2-（aq） △H＞0。‎ ‎①降低温度时，Ksp_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。‎ ‎②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）__________。‎ ‎③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）＝0.1 mol/L，则溶液中c（A2-）＝ _________mol/L II.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-‎ ‎，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：‎ CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3‎ 其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O ‎（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.‎ ‎（2）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。‎ ‎（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：‎ Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）‎ 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。‎ ‎20. .（12分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：‎ ‎ ‎ ‎ （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。‎ ‎ A. 生成的速率与消耗的速率相等 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的相对平均分子质量不变 D. 、、的浓度都不再发生变化 ‎ （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。‎ 温度 ‎250℃‎ ‎300℃‎ ‎350℃‎ K ‎2.041‎ ‎0.270‎ ‎0.012‎ ‎①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；‎ ‎②某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。‎ ‎（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。‎ a. 升温 b. 加入催化剂 c. 增加CO的浓度 d. 加入加压 e. 加入惰性气体加压 f. 分离出甲醇 ‎（4）一定条件下，CO与在催化剂的作用下生成的能量变化为。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎、‎ 平衡时数据 的浓度（）‎ 反应的能量变化 体系压强（）‎ 反应物转化率 下列说法正确的是__________。‎ ‎ A. B. C. D. ‎ ‎21、(11分) M是一种重要材料的中间体，结构简式为：；‎ 合成M的一种途径如下：‎ A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。‎ 已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰； ‎ ‎②RCH＝CH2 RCH2CH2OH； ③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水 请回答下列问题：‎ ‎（1）Y的结构简式是              ，D的官能团名为 。 （2）步骤①的化学反应方程式是                           。‎ ‎（3）步骤⑤的反应类型是           。（1分）‎ ‎（4）下列说法不正确的是          。 a．A和E都能发生氧化反应           b．1 molB完全燃烧需6 mol O2‎ ‎ c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应     d．1 molF最多能与3 mol H2反应 ‎（5）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为  a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种 b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰 ‎ ‎ 参考答案 一、选择题：‎ 题目 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C D B D B B B C D 题目 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 C A D D D B C 二、非选择题：【除21题第（3）问1分外，其余每空2分】‎ ‎18.（1）4 （2）C8H8O2 （3）酯类 ‎（4）bc （5）‎ ‎19．Ⅰ.（1）无法确定； （2）D ‎ ‎（3） ①减小； ②增大； ③2.0×10-10；‎ Ⅱ.（1）橙色；（2）6；（3）5；‎ ‎20 （1）CD （2）①< ②80% 250℃ ‎ ‎ （3）df （4）D ‎21、（1） 羧基 ‎（2）+NaOH ‎（3）取代反应（1分）‎ ‎（4）d ‎（5） ‎