【推荐】狂刷04 化学反应速率-试题君之小题狂刷君2018-2019学年高二化学人教版（选修4）

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第二章 化学反应速率和化学平衡 狂刷04 化学反应速率 ‎1．下面有关化学反应速率的说法中正确的是 A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示 C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L−1·s−1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L−1·s−1‎ D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度 ‎【答案】D ‎2．在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=0.5 mol⋅L−1⋅s−1 B．v(B)=0.3 mol⋅L−1⋅s−1‎ C．v(C)=1.2 mol⋅L−1⋅min−1 D．v(D)=0.6 mol⋅L−1⋅min−1‎ ‎【答案】B ‎【解析】都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D， A、v(A)=0.5 mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数之比，故v(D)=2v(A)=1 mol/(L·s)，B、v(B)=0.3 mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数之比，故v(D)=4v(B)=1.2 mol/(L·s)，C、v(C)=1.2 mol/(L·min)，速率之比等于化学计量数之比，故v(D)=v(C)=1.2mol/(L·min)=1.6 mol/(L·min)=0.027 mol/(L·s)，D、v(D)=0.6 mol/(L·s)，所以B选项是正确的。‎ ‎3．在2 L密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，5 min内氨的物质的量质量增加了0.1 mol，则反应速率为 A．v(NH3)＝0.02 mol/(L·min)‎ B．v(NH3)＝0.01 mol/(L·min)‎ C．v(N2)＝0.01 mol/(L·min)‎ D．v(H2)＝0.03 mol/(L·min)‎ ‎【答案】B ‎【解析】根据v＝△c/△t结合反应速率之比是相应的化学计量数之比解答。A、5 min内氨的物质的量质量增加了0.1mol，浓度是0.1 mol÷2 L＝0.05 mol/L，则用氨气表示的反应速率为0.05 mol/L÷5 min＝0.01 mol/(L·min)，A错误；B、根据A中分析可知B正确；C、反应速率之比是化学计量数之比，则用氮气表示的反应速率是0.005 mol/(L·min)，C错误；D、反应速率之比是化学计量数之比，则用氢气表示的反应速率是0.015 mol/(L·min)，D错误；答案选B。‎ ‎4．某一反应物的浓度是2.0 mol·L−1，经过2 min后，它的浓度变成了1.56 mol·L−1，则在这2 min内它的平均反应速率为 A．0.22 mol·(L·min)−1 B．0.1 mol·(L·min)−1‎ C．0.04 mol·(L·min)−1 D．0.08 mol·(L·min)−1‎ ‎【答案】A ‎【解析】平均化学反应速率：v=Δc/Δt= mol·(L·min)−1=0.22 mol·(L·min)−1。‎ ‎5．在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)达到平衡后，若反应速率分别用vA、vB、vC、vD表示(单位为mol·L-1·min-1)，则下列关系式正确的是 A．vA=vD B．vC=vD C．vB=vA D．vD=vC ‎【答案】D ‎6．已知：4NH3+5O2===4NO+6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·(L·min)−1]表示。则下列关系式正确的是 A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O)‎ C．3v(NH3)=2v(H2O) D．5v(O2)=4v(NO)‎ ‎【答案】C ‎ ‎【解析】根据反应速率之比是相应的化学计量数之比判断。由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，则根据反应的化学方程式可知v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O)＝4：5：4：6，选项C正确。答案选C。‎ ‎7．反应4A(g)+3B(g) ===2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L−1。此反应的反应速率的表示不正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)‎ B．用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·min)‎ C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)‎ D．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 ‎【答案】C ‎ ‎ ‎8．某温度时，2NO(g)+O2(g) ===2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L−1，则以O2表示该时段的化学反应速率是 A．0.015 mol·L−1·s−1 B．0.03 mol·L−1·s−1‎ C．0.12 mol·L−1·s−1 D．0.06 mol·L−1·s−1‎ ‎【答案】A ‎【解析】某温度时，2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L−1，则根据方程式可知氧气浓度变化量是0.03mol/L，所以以O2表示该时段的化学反应速率是0.03mol/L÷2s＝0.015 mol·L−1·s−1。答案选A。‎ ‎9．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v(H2)=3 mol•L-1•min-1；乙：v(N2)=2 mol•L-1•min-1；丙：v(NH3)=1 mol•L-1•min-1．则三个容器中合成氨的反应速率 A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙) B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲) ‎ C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙) ‎ ‎【答案】D ‎【解析】合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断；甲：v(H2)=3 mol•L-1•min-1；乙：v(N2)=2 mol•L-1•min-1，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v(H2)=3v(N2)= 6 mol•L-1•min-1；丙：v(NH3)=1 mol•L-1•min-1，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v(H2)=1.5v(N2)= 1.5 mol•L-1•min-1；所以反应速率v(乙)＞v(甲)＞v(丙)；故选D。‎ ‎10．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B)，v(C)=2v(B)，则此反应可表示为 A．3A+2B=4C B．2A+3B=6C C．3A+2B=C D．2A+3B=4C ‎【答案】A ‎ 11．反应4NH3(g) +5O2(g) ===4NO(g) +6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol，则此反应的速率可表示为 A．v(NH3) =0.01 mol·L−1·s−1 B．v(O2) =0.001 mol·L−1·s−1‎ C．v(NO) =0.001 mol·L−1·s−1 D．v(H2O) =0.045 mol·L−1‎ ‎【答案】C ‎【解析】根据公式v(H2O)===0.0015mol·L−1·s−1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的化学反应速率。根据公式v(H2O)===0.0015mol·L−1·s−1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O)=4：5：4：6，则v(NH3)=0.001 mol·L−1·s−1，v(O2)=0.00125 mol·L−1·s−1，v(NO)=0.001 mol·L−1·s−1，答案选C。‎ ‎12．下列说法正确的是 A．Fe和Mg与0.1 mol·L−1的盐酸反应，反应速率相同 B．0.1 mol·L−1的盐酸与0.1 mol·L−1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同 C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 D．100 mL 2 mol·L−1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 ‎【答案】C ‎【解析】A项中化学反应速率由反应物本身性质决定，Fe、Mg性质不同，反应速率不同；B项中大理石实质上与H＋反应，盐酸中c(H＋)＝0.1 mol·L−1，硫酸中c(H＋)＝0.2 mol·L−1，所以速率不相同；D项中加入NaCl溶液，因为反应实质是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，相当于将溶液稀释，H＋浓度减小，故反应速率减小。‎ ‎13．在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。反应开始时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，容器体积不变，在这20 s内H2‎ O的化学反应速率为 A．0.04 mol/(L·s) B．0.06 mol/(L·s)‎ C．0.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)‎ ‎【答案】B ‎【解析】开始时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，故， 反应速率之比等于化学计量数之比，则，故选B。‎ ‎14．反应N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min内N2浓度减少了0.6 mol·L−1，对此反应速率的描述正确的是 A．2min内H2的反应速率是0.4 mol/(L·min)‎ B．2 min内N2、H2、NH3的反应速率之比是1﹕2﹕3‎ C．在2min内，N2的反应速率是0.3 mol/(L·min)‎ D．在2min末NH3的反应速率是0.2 mol/(L·min)‎ ‎【答案】C ‎ 15．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)‎ A. 反应至6 min时，c(H2O2)=0.3 mol/L B. 反应至6 min时，H2O2分解了50%‎ C. 0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)‎ D. 6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)‎ ‎【答案】A ‎ 16．在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2+2HI===2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为 实验编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ c(HI)/(mol·L−1)‎ ‎0.100‎ ‎0.200‎ ‎0.150‎ ‎0.100‎ ‎？‎ ‎0.500‎ c(H2O2)/(mol·L−1)‎ ‎0.100‎ ‎0.100‎ ‎0.150‎ ‎0.200‎ ‎？‎ ‎0.400‎ v/(mol·L−1·s−1)‎ ‎0.007 60‎ ‎0.015 2‎ ‎0.017 1‎ ‎0.015 2‎ ‎0.022 8‎ ‎0.152‎ A．0.150 mol·L−1、0.200 mol·L−1‎ B．0.300 mol·L−1、0.100 mol·L−1‎ C．0.200 mol·L−1、0.200 mol·L−1‎ D．0.100 mol·L−1、0.300 mol·L−1‎ ‎【答案】C ‎【解析】根据表格数据可以看出，实验2与实验1比较，c(HI)增大到原来的2倍，则反应速率也增大原来的2倍，实验4与实验1比较，c(H2O2)原来的2倍，则反应速率也变成原来的2倍，实验3与实验1比较，c(HI)和c(H2O2)都增大原来的1.5倍，则反应速率增大到原来的1.5×1.5==2.25倍，则可以得出反应速率与c(HI)和c(H2O2)浓度变化成正比，所以实验5反应速率是实验1的=3倍，则c(HI)和c(H2O2)之积应该增大到原来的3倍，所以A、B、D符合，C不符合，故选C。‎ ‎17．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为6A＋2 D3B＋4C B. 0~1 s，v(A)＝v(B)‎ C. 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s)‎ D. 反应进行到5 s时，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)‎ ‎【答案】C ‎ 18．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·Ｌ−1，现有下列几种说法，其中正确的是 ‎①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L−1·s−1‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L−1·s−1‎ ‎③2 s时物质A的转化率为70%‎ ‎④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L−1‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】由题知2 s时C的浓度为0.6 mol·L−1，根据化学方程式中化学计量数比，可算 出B的变化浓度为0.3 mol·L−1，进而确定B的浓度是(1 mol·L−1−0.3 mol·L−1)=0.7 mol·L−1；A的变化浓度为0.6 mol·L−1，从而求A的转化率为30%；用C表示的反应的平均速率为0.3 mol·L−1·s−1，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L−1·s−1，用B表示的反应的平均速率为0.15 mol·L−1·s−1。对照各选项，符合题意的是B。‎ ‎19．某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，测得c(NH2COO−)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是 A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大 B．c(NH2COO−)将随反应时间的不断延长而不断减小 C．25℃时，0～6 min，v(NH2COO−)为0.05 mol·L−1·min−1‎ D．15℃时，第30 min时，c(NH2COO−)为2.0 mol·L−1‎ ‎【答案】C ‎ ‎ ‎20．[2016北京]下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 ‎【答案】A ‎【解析】A、抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A正确；B、调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，B错误；C、着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，C错误；D、增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D错误，答案选A。‎ ‎ ‎