【化学】吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一下学期线上检测试题

【化学】吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一下学期线上检测试题

吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一下学期线上检测试题 一、单选：（每小题2分，共40分）‎ ‎1．关于元素周期表的说法正确的是：（ ）‎ A．元素周期表有8个主族 B．IA族的元素全部是金属元素 C．短周期是指第一、二周期 D．元素周期表有7个周期 ‎2．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi的说法不正确的是：（ ）‎ A．电子数为83 B．中子数为209‎ C．质量数为209 D．Bi与Bi互为同位素 ‎3、对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，下列说法正确的是：（ ） ‎ A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经停止 ‎4.下列各图表示吸热反应的是：（ ）‎ ‎6.检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，分别使用的试剂和对应的现象正确的是：（ ）‎ A. 碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀 B. 浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色 C. 新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 D. 碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色 ‎7、下列物质中不属于烷烃的是：（ ）‎ A.CH4 B.C3H‎8 ‎C.C4H8 D.C5H12‎ ‎8．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是：（ ）‎ A．和金属钠反应时①键断裂 B．在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和③键 C．在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 ‎9．在‎2A+B‎3C+4D反应中，反应速率最快的是：（ ）‎ A．v(A)＝0.5mol/(L·s) B．v(B)＝0.3mol/(L·s)‎ C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(D)＝1mol/(L·s)‎ ‎10．下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是：（ ）‎ A．(CH3)2CHCH(CH3)2 B．(CH3CH2)2CHCH3‎ C．(CH3)2CHCH2CH2CH3 D．(CH3)3CCH2CH3‎ ‎11.下列因素不可能影响化学平衡移动的是：（ ）‎ A.温度 B.催化剂 C.反应物的浓度 D.压强 ‎12.X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为：（ ）‎ A.HX         B.H2X      C.XH3     D.XH4‎ ‎13．下列分子的电子式书写正确的是：（ ）‎ A．氨气 B．四氯化碳 ‎ C．氮气 D．二氧化碳 ‎ ‎14.下列各组比较中不正确的是：（ ）‎ A.稳定性: B.碱性:‎ C.氧化性: D.酸性:‎ ‎15.在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像,推断在t1时刻突然变化的条件可能是：（ ）‎ A.催化剂失效                      B.减小生成物的浓度 C.降低体系温度                     D.增大容器的体积 ‎16.下列各组反应属于可逆反应的是(   )‎ A.2H2O2H2+O2, 2H2+O22H2O B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3, NH4HCO3NH3+H2O+CO‎2 ‎C.H2+I22HI, 2HIH2+I2 D.2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br2‎ ‎17.合成氨反应N2+3H22NH3,某段时间内的平均反应速率分别用 v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为mol·L-1·s-1)时,下列关系式中正确的是：（ ）‎ A.v(H2)=v(NH3) B.v(N2)=2v(NH3)‎ C.v(NH3)=v(H2) D.v(H2)=3v(N2)‎ ‎18、已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol ‎ ‎②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol ‎ ‎③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ/mol ‎ 计算‎2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) === CH3COOH(l)的反应热为：（ ）‎ A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol ‎ C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol ‎ ‎19.改变反应容器体积使压强变化,但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是：（ ）‎ A.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g) C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D.C(s)+CO2(g)2CO(g)‎ ‎20.密闭容器中进行反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),判断反应是否达到平衡的依据为：（ ）‎ A.压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变 C.c(A)不随时间改变 D.单位时间里生成C(g)和D(g)的物质的量相等 二、填空：（共60分）‎ ‎21．（9分）下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎（1）⑧所对应的元素名称为_____，其在周期表中的位置 。‎ ‎（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是_____（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式_____________________________。‎ ‎（3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______（填化学式）。‎ ‎（4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性______＞_______（填化学式）。‎ ‎（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_________。‎ A.①和③ B.②和③ C.①和④ D.⑥和⑨‎ ‎22.（4分）用“ > ”或“<”填空：‎ ‎（1）酸性:H2CO3 __________H2SiO3, H2SiO3__________ H3PO4   （2）碱性:Ca(OH)2 __________Mg(OH)2‎ ‎（3）气态氢化物稳定性:H2O__________H2S,‎ ‎23、（2分）用电子式表示化合物NaCl的形成过程:‎ ‎ 。‎ ‎24.（5分）有下列各组微粒或物质：‎ A．O2和O3‎ B.C和C C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3‎ D．‎ E．CH3CH2CH2CH3和 ‎(1)________组两种微粒互为同位素。‎ ‎(2)________组两种物质互为同素异形体。‎ ‎(3)________组两种物质属于同系物。‎ ‎(4)________组两物质互为同分异构体。‎ ‎(5)________组两物质是同一物质。‎ ‎25．（4分）指出下列化学反应类型（氧化、酯化、加成、取代）‎ ‎（1）CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBr ‎ ‎（2）CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2 ‎ ‎（3）+HNO3 NO2 +H2O ‎ ‎（4） ‎ ‎26、（4分）判断下列反应是放热反应还是吸热反应（填“吸热反应”或“放热反应”）‎ ‎（1）铝片与稀盐酸的反应 ‎ ‎（2） Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 ‎ ‎（3）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol ‎ ‎（4）C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1 ‎ ‎27、（2分）比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系 （填“ > ”或“<”）。‎ ‎①S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 ‎ S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 则ΔH1________ΔH2‎ ‎②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 ‎ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 则ΔH1_____ΔH2‎ ‎28、（2分）在1.01×105 Pa时，‎16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为：‎ ‎__________________ ______。‎ ‎29.（4分）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ ‎。回答有关中和反应的问题：‎ ‎(1)用0.1 mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，‎ 能放出 热量。‎ ‎ (2)如图装置中缺少的仪器名称是 ，碎泡沫塑料的作用 。‎ ‎(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎30.（8分）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) △ H﹥0,在一容积可变的密闭容器中进行,试回答:‎ ‎（1）增加Fe的量,其正反应速率__________(填“增大”“不变”或“减小”,下同),平衡__________移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”,下同)。 （2）将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,平衡__________移动。 （3）升高温度,其正反应速率__________,平衡__________移动。 （4）保持体积不变,充入水蒸气,其正反应速率__________,平衡__________移动。‎ ‎31、(8分)在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 NH3 的反应速率为V(NH3 )=0.4mol/（L.min），填空：‎ ‎(1) NH3 的转化浓度为C(NH3 )= mol/（L.min）‎ ‎(2)三段式填空： （mol/L） N2 + 3H2 2NH3‎ 起始浓度 2 5 0‎ 转化浓度 ‎ ‎2min后浓度 ‎ ‎（3）用v（N2）表示的反应速率为：v（N2）= mol/（L．min）‎ ‎（4）用v（H2）表示的反应速率为：v（H2）= mol/（L．min）‎ ‎32．（4分）某可逆反应在某体积为‎5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。‎ ‎(1)该反应的的化学方程式为______________；‎ ‎(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为______________；‎ ‎33．（4分） 阿司匹林（）能解热镇痛。‎ ‎（1）阿司匹林属于__________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。‎ ‎（2）阿司匹林中含氧官能团有酯基和__________（填名称）。‎ ‎（3）向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，说明阿司匹林溶液具有________性。‎ ‎（4）根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为________(填序号)。‎ ‎①中和反应　②加成反应　③取代反应 ‎【参考答案】‎ 一、选择题： ‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B C A D A C C B A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B D C A C C D B A C 二、填空：（共60分）‎ ‎21．(9分)（1）硫 第三周期第ⅥA族 ‎ ‎（2） Na 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（2分）‎ ‎（3）NaOH （4）HF HCl （5） D ‎ ‎22.（4分）（1）>; <; （2）>（3）> ‎ ‎23、（2分）用电子式表示化合物NaCl的形成过程: ‎ ‎24.（5分）(1)B　(2)A　(3)C　(4)E　(5)D ‎25．（4分）取代 加成 取代 氧化 ‎26、（4分）（1）放热反应、（2）吸热反应（3）吸热反应（4）放热反应 ‎27、（2分） ①> ②　<‎ ‎28、（2分）S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-297 kJ·mol-1‎ ‎29.（4分） (1) 5.73 kJ (2)环形玻璃搅拌棒，防止热量损失。(3) _偏小 ‎30.（8分）（1）不变; 不; （2）.增大; 不;（3）增大; 向正反应方向（4）不变; 不 ‎31、(8分)（1）0.8mol/L ‎ ‎(2) 0.4 1.2 0.8‎ ‎1.6 3.8 0.8‎ ‎（3）0.2‎ ‎（4）0.6mol ‎32．（4分）（1）‎2A + B⇌‎2C （2）0.1mol/(L·min) ‎ ‎33．（4分）（1）有机化合物 （2） 羧基 （3） 酸 （4） ①②③‎