2021版高考化学一轮复习素养提升专项练二含解析鲁科版

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素养提升专项练 (二)‎ ‎(建议用时40分钟)‎ ‎1.‎8.34‎ g‎ FeSO4·7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是 (　　)‎ A.温度为‎78 ℃‎时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O B.温度为‎159 ℃‎时固体物质N的化学式为FeSO4·3H2O C.在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑‎ D.取适量‎380 ℃‎时所得的样品P,隔绝空气加热至‎650 ℃‎,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3‎ ‎【解析】选D。A项,FeSO4·7H2O的物质的量为mol=0.03 mol,生成M时质量减小:‎8.34 g-6.72 g=‎1.62 g,故n(H2O)=0.09 mol,所以M的分子式为FeSO4·4H2O;B项,生成N时,n(H2O)=mol=0.18 mol,所以N的分子式为FeSO4·H2O;C项,生成P时,n(H2O)= mol=0.21 mol,所以P的分子式为FeSO4,化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O;D项,生成P后继续加热为FeSO4的分解反应:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。‎ ‎2.下图为Cu(NO3)2样品高温过程的热重曲线(样品质量分数W%随温度变化的曲线),Cu(NO3)2受热分解有NO2与O2生成。‎ 4‎ Cu(NO3)2 加热到‎200 ℃‎的化学方程式为____________ ,继续高温至1 ‎000 ℃‎生成 __________________(填化学式)固体。 ‎ ‎【解析】设硝酸铜为1 mol,质量为‎188 g,其中铜的质量为‎64 g,根据图象,加热到‎200 ℃‎时固体质量为‎188 g×42.6 %=‎80 g,表明固体中含有‎16 g氧元素,固体中铜元素和氧元素的物质的量之比为1∶1,化学式为CuO,由于还生成NO2和 O2,反应的方程式为2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑ + O2↑。加热到1 ‎000℃‎时,固体的质量为‎188 g×38.3 %=‎72 g,表明固体中含有‎8 g氧元素,固体中铜元素和氧元素的物质的量之比为2∶1,化学式为Cu2O。‎ 答案:2 Cu(NO3)22CuO+4NO2↑ + O2↑‎ Cu2O ‎3.PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取‎23.9 g PbO2,将其加热分解,受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。 ‎ A点与C点对应物质的化学式分别为____________________、________________________。 ‎ ‎【解析】‎23.9 g二氧化铅是0.1 mol,其中氧原子是0.2 mol。A点,固体减少 ‎0.8 g,则剩余氧原子的物质的量是0.15 mol,此时剩余的铅和氧原子的个数之比是2∶3,A点对应的物质是Pb2O3。C点,固体减少‎1.6 g,则剩余氧原子的物质的量为0.2 mol-0.1 mol=0.1 mol,铅原子和氧原子的物质的量之比为0.1 mol∶‎ ‎0.1 mol=1∶1,故C点对应物质是PbO。‎ 答案:Pb2O3　PbO ‎4.2.76 g CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线,‎140 ℃‎时完全脱水,杂质受热不分解)如图所示。‎ 4‎ ‎(1)试确定‎60 ℃‎时CaO2·xH2O中x=____________。 ‎ ‎(2)该样品中CaO2的质量分数为__________________。 ‎ ‎【解析】‎140 ℃‎后结晶水全部失去,其质量为‎2.76 g-1.32 g=‎1.44 g,物质的量为0.08 mol,则CaO2·8H2O的物质的量为0.01 mol,由CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线可以看出60～‎140 ℃‎失去的结晶水的质量为‎1.68 g-1.32 g=‎0.36 g,物质的量为0.02 mol,则n(CaO2)∶n(H2O)=0.01∶0.02=1∶x,x=2。CaO2质量为‎72 g·mol-1×0.01 mol=‎0.72 g,则该样品中CaO2的质量分数为×‎ ‎100 %=26.09 %。‎ 答案:(1)2　(2)26.09%‎ ‎5.碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。 ‎ ‎(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和________。 ‎ ‎(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为__________。 ‎ ‎(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:‎ ‎①准确称取‎3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO2 ‎0.560 L(已换算成标准状况下)。‎ ‎②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示(样品在‎270 ℃‎时已完全失去结晶水,‎600 ℃‎以上残留固体为金属氧化物的混合物)。‎ 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH- )∶n(C)(写出计算过程)。‎ ‎【解析】(1)碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用,除了受热分解需要吸收大量的热量外,还因为生成的高熔点的MgO、Al2O3和释放出的大量CO2也有阻燃作用。(2)根据电荷守恒有 4‎ n(Mg2+)×2+n(Al3+)×3=n(OH-)+n(C)×2,则‎2a+3b=c+2d。‎ 答案:(1)生成的产物具有阻燃作用 ‎(2)‎2a+3b=c+2d ‎(3)n(CO2)==2.50×10-2 mol m(CO2)=2.50×10-2 mol×‎44 g·mol-1=‎‎1.10 g 在270～‎600 ℃‎之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O,‎ m(CO2)+m(H2O)=‎3.390 g×(0.734 5-0.370 2)=‎‎1.235 g m(H2O)=‎1.235 g-1.10 g=‎‎0.135 g n(H2O)==7.50×10-3 mol n(OH-)=7.50×10-3 mol×2=1.50×10-2 mol n(OH-)∶n(C)=(1.50×10-2 mol)∶(2.50×10-2 mol)=3∶5。‎ 4‎