2020届一轮复习人教版 富集在海水中的元素——氯 作业

2020届一轮复习人教版 富集在海水中的元素——氯 作业

富集在海水中的元素——氯 ‎1．下列有关氯气的说法正确的是(　　)‎ A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌 B．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．红热的铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色 D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水 解析：A　[A项，氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，有消毒杀菌作用，正确；B项，液氯是液态的氯气，仍然是纯净物，而干燥的氯气没有漂白性，错误；C项，生成的氯化铁为固体粉末，所以产生棕色的烟，H2在Cl2中燃烧，火焰是苍白的，错误；D项，氯水长时间放置，HClO分解最终变成盐酸，错误。]‎ ‎2．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成(　　)‎ A．氯气　　　　　　　　 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢 解析：B　[Cl2＋H2OHCl＋HClO；ClO－＋H2OHClO＋OH－。]‎ ‎3．下列离子方程式正确的是(　　)‎ ‎①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－‎ ‎②氯气与氢氧化钠溶液反应：‎ Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎③浓盐酸与二氧化锰共热：‎ MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O ‎④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：‎ Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO A．①③　 B．②④　　‎ C．②③　　 D．①④‎ 解析：B　[反应①生成的HClO为弱酸，应用HClO表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H＋和Cl－的形式。]‎ ‎4．某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是 ‎(　　)‎ A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B．A中缺少加热装置 C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2‎ D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸 解析：C　[氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B中不能盛放氢氧化钠溶液。]‎ ‎5．实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2，其中KClO3―→Cl2、KMnO4―→Mn2＋、K2Cr2O7―→Cr3＋。若制取等量的Cl2，电子转移数最少的是(　　)‎ A．MnO2 B．KClO3 ‎ C．KMnO4 D．K2Cr2O7‎ 解析：B　[KMnO4、K2Cr2O7、MnO2、KClO3与浓盐酸反应的化学方程式为：C.2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，D.K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，A.MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O，B.KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。‎ 设制取1 mol氯气，根据得失电子守恒，C、D、A反应中转移了2 mol电子；B.中生成3 mol氯气转移了5 mol电子，则生成1 mol氯气转移的电子的物质的量为mol，所以制取等量的Cl2，转移电子数最少的是KClO3，选B。]‎ ‎6．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X的成分，下列说法正确的是(　　)‎ A．一定含有HBr，可能含有CO2‎ B．一定不含CO2‎ C．一定不含Cl2和CO2‎ D．可能含有CO2和Cl2‎ 解析：A　[X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有HBr，由于HBr与Cl2不能共存，则一定不含Cl2；X通入澄清石灰水中，由于HBr能中和澄清石灰水，因此不能确定是否含有CO2，A项正确。]‎ ‎7．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是(　　)‎ A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2‎ C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2‎ 解析：B　[漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是NaClO，符合题意的只有B项。]‎ ‎8．下列关于氯水的叙述，不正确的是(　　)‎ A．一定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成 B．新制氯水中只存在两个平衡状态 C．氯水应保存在棕色瓶中，久置后pH减小 D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法 解析：B　[氯水中存在：Cl2＋H2OHClO＋HCl，HClOH＋＋ClO－，H2OH＋＋OH－三个平衡状态，B错误；A项，氯水中加小苏打发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，正确；C项，由于HClO见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑，弱酸转化为强酸，久置后pH减小，正确；D项，盐酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，石灰石与盐酸发生反应使Cl2＋H2OHClO＋HCl平衡向右移动，从而得到较浓的HClO溶液，正确。]‎ ‎9．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是(　　)‎ A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性 B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂 解析：B　[氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，A错误，B正确；氯气与氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，C错误；硫化钠与氯气反应，氯气作氧化剂，D错误。]‎ ‎10．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。‎ 已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)‎ 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2‎ B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2＋>Cl－‎ 解析：D　[A项，由实验现象得氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，但无法比较Br2与I2的氧化性强弱；B项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，而Cl2被还原为Cl－，还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物Cl－。]‎ ‎11．某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：‎ ‎(1)写出仪器的名称：A.　________　，B.　________　。‎ ‎(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：‎ 丙：______________________________________________________________。‎ 丁：______________________________________________________________。‎ ‎(3)有同学提出如下改进建议 ‎①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要　________　(填“有”或“无”)。‎ ‎②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)用制得的氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是______；②滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式是__________。‎ ‎(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：‎ ‎①是由于_________________________________________________________________；‎ ‎②是由于_________________________________________________________________。‎ 用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是_______________________。‎ ‎(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是　________　。‎ A．CaCO3 B．Na2SO3‎ C．H2SO4 D．Ca(OH)2‎ 解析：(3)乙和丙之间无需增加干燥装置，因为还要通入水中。‎ ‎(5)NaOH与酚酞作用呈红色，红色消失的原因有两种：一是NaOH被盐酸中和了；二是酚酞被HClO氧化了。滴加NaOH溶液即可判断到底是哪种原因。‎ ‎(6)氯水中存在平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，CaCO3只与HCl反应，不与HClO反应，而使平衡右移，HClO的浓度增大。Na2SO3、Ca(OH)2均能与HClO反应，尽管平衡右移，但HClO的浓度减小，加入H2SO4增大了H＋浓度，使平衡左移，c(HClO)减小。‎ 答案：(1)分液漏斗　圆底烧瓶 ‎(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎(3)①无　②可增大Cl2与水的接触面积 ‎(4)①H＋　②Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ ‎(5)盐酸中和了氢氧化钠　次氯酸将酚酞氧化了　向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明是原因①，若溶液不变红说明是原因②‎ ‎(6)A ‎12．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按图所示进行反应，又知E溶液是无色的。‎ ‎(1)反应①的化学方程式为__________________________________________________。‎ ‎(2)反应③的化学方程式为__________________________________________________。‎ ‎(3)反应④的化学方程式为__________________________________________________。‎ 解析：B为黄绿色气体，则B为Cl2，C为无色气体，且能与Cl2反应，产物为E，E溶于水后又能和固体A反应，重新生成无色气体C，初步推测C为H2，E为HCl，A为金属单质，F为金属氯化物。据F＋B→D，而D是A和Cl2反应得到的金属氯化物，推断A为变价金属(Fe或Cu)，结合A与盐酸反应能制取H2，故A为Fe，B为Cl2，C为H2，其他物质依次可推出。‎ 答案：(1)2Fe＋3Cl22FeCl3‎ ‎(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑‎ ‎(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3‎ ‎13．“‎84”‎消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O)，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处)　________　(填写序号)。‎ ‎(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是　______________________　，说明该装置存在明显的缺陷，合理的改进方法是　________________________　。‎ ‎(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式：　______________________________________　。‎ ‎(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有　________　。‎ 解析：(1)根据题给化学方程式，可知反应物为液体，故不能选用装置①；又因反应需要加热，故只能选装置②。(2)氯气中混有水蒸气时，会生成具有漂白性的HClO；为了检验具有漂白性的是HClO，而不是氯气，通入装置B中的应是干燥的氯气，因此装置A、B间需加干燥装置。(3)氯气通入Na2SO3溶液中，Na2SO3被氧化成Na2SO4，Cl2被还原为Cl－。(4)酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，所以盐酸能与NaHCO3溶液反应生成CO2，而HClO与NaHCO3溶液不反应。‎ 答案：(1)②　(2)产生的氯气中含有水蒸气，二者反应生成HClO　在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)　(3)Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋　(4)HCl