2017-2018学年河北省定州中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年河北省定州中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

‎ 河北定州中学2017-2018学年第二学期高二化学期中考试试题 一、单选题 ‎1．用如图所示装置制备乙烯的方案正确且检验乙烯时不需要除杂装置X的是 乙烯的制备 试剂X 试剂Y A 与NaOH乙醇溶液共热 水 酸性溶液 B 与NaOH乙醇溶液共热 NaOH溶液 的溶液 C 与浓加热至 NaOH溶液 酸性溶液 D 与NaOH乙醇溶液共热 水 的溶液 A. A B. B C. C D. D ‎2．晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似如图所示，但因为晶体中含有的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于晶体的说法中正确的是 A. 1个周围距离最近且等距离的数目为4‎ B. 该晶体中的阴离子和O2是等电子体 C. 克晶体中含阴离子0.2mol D. 与每个距离相等且最近的共有12个 ‎3．若已发现了116号元素则下列推断正确的是：其钙盐的化学式为CaR； 其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱； 是金属元素； 是非金属元素； 最外电子层有6个电子 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③⑤‎ ‎4．常温下，下列说法正确的是 A. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中，c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)‎ B. 1mol/LNa2CO3溶液滴加HCl溶液至c(CO32-)= c(HCO3-):c(Na+)>c(Cl-)+3c(CO32-)‎ C. 0.1mol/LNa2CO3溶液中通入HCl气体至pH=7:c(Cl-)>c(Na+)>c(HCO3-)‎ D. 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎5．下列图示与对应的叙述相符的是 ‎ A. 图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化 B. 图乙表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0在两种条件下物质能量随反应过程的变化 C. 图丙表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水时，溶液pH随加入盐酸体积的变化 D. 图丁表示的反应正反应是吸热反应 ‎6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=7 的溶液中: Fe3+、NO3-、Cl-‎ B. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中: Na+、HCO3-、SO42-‎ C. 能使酚酞变红的溶液中: Na+、Cl-、SO42-‎ D. 由水电离的c(H+)=1×10-14mol /L 的溶液中: K+、NH4+、CO32-‎ ‎7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）‎ A. l mol羟基含有的电子数为9NA B. 常温下，l mol乙烯和乙硼烷(B2H6)的混合气体所含的电子数为16NA C. 26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA D. l mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA ‎8．由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体．在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论两物质以何种比例混合，其完全燃烧时所消耗的氧气体积就是一定的，符合这种情况的可能组合是：‎ A. 乙醇（）和乙酸（） B. 乙醛（）和甲醇（）‎ C. 丙醛（）和甘油（） D. 丙酮（）和丙二醇（）‎ ‎9．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为 A. C14H18O5 B. C14H16O4 C. C16H22O5 D. C16H20O5‎ ‎10．将—CH3、—OH、—COOH、—CHO、五种原子团两两结合（可重复）,所得有机化合物水溶液呈酸性的共 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 ‎11．下列关于甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是：‎ A. 甲苯在30℃时通过硝化反应生成三硝基甲苯 B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 甲苯燃烧时产生浓烈的黑烟 D. 1mol甲苯可与3mol氢气发生加成反应 ‎12．胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：‎ 下列有关胆矾的说法正确的是（ ）‎ A. 所有氧原子都采取sp3杂化 B. 氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键 C. Cu2＋的价电子排布式为3d84s1 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去 ‎13．有机物A可以发生下列反应：‎ 已知C能发生银镜反应，E不发生银镜反应。则A的可能结构有( )‎ A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 ‎14．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（　　）‎ A. 3钟 B. 4种 C. 5种 D. 6种 ‎15．25℃时，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl气体，溶液中与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 ‎ A. C点的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)‎ B. pOH=7的客液中的溶质是NH4Cl C. pOH=3的客液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)=0.1mol/L D. NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7‎ ‎16．常温下，向100mL 溶有0.1molCl2的氯水中滴加0.2mol/L 的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是 A. a 点有c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)‎ B. 若x=100，b 点对应溶液中：c(OH-)>c(H+)，可用pH 试纸测定其pH ‎ C. 若y=200，c 点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO) ‎ D. b～c 段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大 ‎17．某有机物有多种同分异物体，其中能与NOH溶液反应且苯环上有二个取代基的同分异构体共有(碳碳双键上不能有－OH)：‎ A. 6种 B. 9种 C. 12 种 D. 15种 ‎18．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　)‎ A. AB2分子的空间构型为“V”形 B. A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 C. AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低 D. AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键 ‎19．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是(　　)‎ 元素代号 A ‎ B ‎ D E X Y Z W 化合价 ‎-1‎ ‎-2‎ ‎+4、-4‎ ‎-1‎ ‎+5、-3‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+1‎ 原子半径/nm ‎0.071‎ ‎0.074‎ ‎0.077‎ ‎0.099‎ ‎0.110‎ ‎0.143‎ ‎0.160‎ ‎0.186‎ A. A的单质能将E单质从YE3的溶液中置换出来 B. A、Y、W的离子半径由大到小顺序是A>W>Y C. X元素的单质不存在同素异形体 D. Z在DB2中燃烧生成两种化合物 ‎20．室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A. pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100‎ B. H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－‎ C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)‎ D. Na2A溶液必存在c (OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0‎ 二、综合题 ‎21．已知A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性；C与G同主族。‎ ‎（1）基态原子的价电子轨道排图为______,B2A2的电子式为_______,CD3-的空间构型为______ ．‎ ‎（2）F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18(1个BD分子可提供的电子数为2)，则______根据等电子原理，B、D 分子内键与键的个数之比为______ ．‎ ‎（3）FXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为，若晶体中的F分别为F2+、F3+，此晶体中F2+与F3+的最简整数比为______ ．‎ ‎（4）G元素与Ga可形成原子晶体GaG，其晶胞结构如图所示，密度为，Ga和G的摩尔质量分别为M1g·mol-1和M2g·mol-1原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏伽德罗常数值为，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______．（写出用M1、和M2、r1、r2、ρ表示的计算式）‎ ‎22．脱除工业尾气中的二氧化硫气体对物质的充分利用和环境保护有重要意义。‎ ‎(1)某温度下，二氧化硫溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三种粒子总数的比例随pH 的变化如图所示。则在pH 为3时，溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的浓度最大的为_____。该温度下H2SO3 的电离平衡常数Ka1=_________。‎ ‎(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空气中含有的SO2。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4 (氨基甲酸铵)。‎ ‎①当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高尿素水解程度的是____(填字母)。‎ a.升高反应温度 b.延长反应时间 c.增大尿素的浓度 d.向装置中充入SO2和空气混合物 ‎②氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应:2 H2NCOONH4 (aq)+2SO2(g)+2O2(g)+H2O2(NH4)2SO4(aq )+2CO2(g)，判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。‎ a.SO2和CO2浓度相等 b. SO2百分含量保持不变 c.容器中气体的压强不变 d.CO2的生成速率与SO2的消耗速率相等 ‎③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图所示。尿素溶液吸收空气中的SO2后溶液的pH 会降低，为提高SO2 的吸收率和充分回收产物，应控制溶液pH 为_____。‎ ‎(3)工业上也常用氨水吸收SO2 。25℃时将SO2通入氨水中，当产物恰好为NH4HSO3时，溶液为_____ (填酸性、中性或碱性)。当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=__________。己知25℃，NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。‎ 参考答案 DADAA CDDAC ADAAD CCBBA ‎ ‎21． 平面三角形 4 1:2 8:3 ×100%‎ ‎22． HSO3- 10-1.87 d bc 6 酸性 0.62‎