2020届一轮复习人教版碳、硅及其重要化合物作业

2020届一轮复习人教版碳、硅及其重要化合物作业

第四章　非金属及其化合物 第10讲　碳、硅及其重要化合物 A组　基础必做题 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 一、选择题 ‎1．下列关于碳和硅的叙述中，正确的是 (　B　)‎ A．氧化物都能与NaOH溶液反应 B．单质在加热时都能跟O2反应 C．氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素共有两种单质 ‎[解析]　CO不溶于水，不能生成相应的酸，也不能与NaOH溶液反应，A错误；SiO2不溶于水，也不能与水反应生成相应的酸，C错误；碳有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅等，所以两种元素共有多种单质，D错误。‎ ‎2．常温下，下列不发生反应的一组物质是 (　D　)‎ ‎①硅与NaOH溶液　②硅与盐酸　③硅与氢氟酸　④二氧化硅与碳酸钠　⑤二氧化硅与NaOH溶液　⑥二氧化硅与浓硝酸 A．①②④　 B．③④⑥　‎ C．②⑤⑥　 D．②④⑥‎ ‎3．硅及其化合物是重要的无机材料，下列 ‎ 有关说法正确的是 (　A　)‎ A．反应SiO‎2十2C2CO↑＋Si，每生成1 mol Si转移4 mol e－‎ B．光纤的主要成分是硅单质，它质量轻且对光的传输能力强 C．光纤可以将光能转化为电能，是制造光电池的最佳材料 D．陶瓷、水泥、金刚砂及所有的玻璃都是硅酸盐产品 ‎4．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 (　D　)‎ ‎①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为Na2O·2FeO·3SiO2　②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品　③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维　④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A．②③　 B．①③　‎ C．①④　 D．④‎ ‎[解析]　硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化的形式表示为Na2O·Fe2O3·3SiO2，①错误；水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸盐制品，②错误；高纯度的硅单质广泛用于电子行业，SiO2用于制作光导纤维，③错误；单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料，④正确。‎ ‎5．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述正确的是 (　C　)‎ A．SiO2与干冰的物理性质相似 B．SiO2，耐腐蚀，不与任何酸反应 C．工业上用SiO2制备粗硅 D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性 ‎[解析]　SiO2熔点高，硬度大，而CO2熔点低，常温下为气体，A错误；SiO2能与氢氟酸发生反应，B错误；SiO2无导电性，D错误。‎ ‎6．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)下列说法正确的是 (　D　)‎ A．步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑‎ B．步骤①②③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol电子 C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D．SiHCl3(沸点‎33.0℃‎)中含有少量的SiCl4(沸点‎67.6℃‎)通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3‎ ‎[解析]　步骤1的化学方程式为：SiO‎2十2CSi十2CO↑，A错误；步骤②③中每生成或反应1 mol Si，转移2 mol电子，B错误；硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，C错误；D正确。‎ ‎7．下列说法中正确的是 (　C　)‎ A．单质氧化物酸或碱盐，硅单质可以按上述关系进行转化 B．若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系 C．二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中 D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3·SiO2·H2O ‎[解析]　本题考查硅及其化合物的性质与转化。A项，Si与O2反应生成SiO2，SiO2不与H2O反应，“氧化物酸或碱”不能实现，错误；B项，b→c，c→a均不能通过一步反应实现，错误；C项，二氧化碳和二氧化硅都属于酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应生成盐和水，正确；D项，硅酸盐可以用盐的形式或氧化物的形式，[Al2Si2O5(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，错误。‎ ‎8．硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献。请回答下列有关问题：‎ ‎(1)硅原子的结构示意图为____。‎ ‎(2)下列物品或设备所用材料属于硅酸盐的是__D__(填字母)。‎ ‎①长江三峡水泥大坝　②光导纤维　③陶瓷坩埚　④普通玻璃　⑤硅太阳能电池 A．①②③　 B．③④⑤　‎ C．②③④　 D．①③④‎ ‎(3)下列说法正确的是__C__。‎ A．在粗硅的制取中发生‎2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性 B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在配磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2‎ D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸 ‎(4)常温下，SiCl4为液态，沸点为‎57.6 ℃‎，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl4，应采用的方法是__蒸馏__；用化学方程式及必要的文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因：__SiCl4＋3H2O===4HCl↑＋H2SiO3↓，生成的HCl与水蒸气结合形成盐酸小液滴，形成白雾__‎ ‎[解析]　(3)A项，该反应主要是因为CO是气态物质，从混合物中逸出而容易发生，实际上Si的还原性强于C，A错；硅酸钠本身即为矿物胶，可作黏合剂，使瓶塞、瓶口黏合不易打开，B错；强酸制取弱酸的适用对象是水溶液中的复分解反应，D错。(4)分离液态混合物可用蒸馏的方法。‎ B组　能力提升题 ‎9．某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物跟足量的稀盐酸反应，消耗H＋和生成CO2的物质的量之比为6∶5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是 (　B　)‎ A．1∶1　 B．1∶2　‎ C．1∶3　 D．1∶4‎ ‎[解析]　设碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量分别为x、y，则：‎ RCO3～2H＋～CO2，R(HCO3)2～2H＋～2CO2‎ ‎　1　　 2　　1　　　 1　　 2　　 2‎ ‎　x　　 2x　　x　　　 y　　 2y　　2y 则有(2x＋2y)∶(x＋2y)＝6∶5，解得 x∶y＝1∶2。‎ ‎10．甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转变：‎ 满足条件的乙为 (　B　)‎ ‎①Fe　　②Cu　　③Al　　④Mg　　⑤Si A．①②　　 B．①②⑤　‎ C．①②③⑤　 D．①②④⑤‎ ‎[解析]　①Fe可由铝与氧化铁通过置换反应制得。②Cu可由氢气与氧化铜通过置换反应制得。③Al只能通过电解熔融的氧化铝制得，该反应不符合题述转化。④Mg通过电解熔融的氯化镁制得，该反应不符合题述转化。⑤Si可由碳与二氧化硅通过置换反应制得。故①②⑤符合题意。‎ ‎11．已知：碳、硅、锗、锡铅为第ⅣA族元素，其原子序数依次增大，碳、硅、锗、锡的＋4价化合物是稳定的，而铅的＋2价化合物是稳定的。根据元素周期律的知识分析下列关于锗、锡、铅的推断不正确的是 (　C　)‎ A．SnCl2具有较强的还原性，PbO2具有较强的氧化性 B．若锗、锡在空气中不反应，铅有可能与氧气反应 C．若锗与盐酸不反应，锡、铅也不能与盐酸反应 D．三种元素的＋4价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序：‎ Ge(OH)4

查看更多