贵州省遵义航天高级中学2019-2020学年高一12月份（第三次）月考化学试题

贵州省遵义航天高级中学2019-2020学年高一12月份（第三次）月考化学试题

www.ks5u.com ‎2019-2020学年第一学期第三次月考试题 高一化学 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5‎ 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）‎ ‎1.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C. 蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 D. 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；‎ B. 石灰石分解生成氧化钙和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；‎ C. 石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C项错误；‎ D. 铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎2.化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是（ ）‎ 选项 化学性质 实际应用 A 镁铝合金导热性能好 镁铝合金常用于制窗框 B FeCl3的氧化性强于CuCl2‎ FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板 C 过氧化钠具有氧化性 过氧化钠用作漂白剂 D 氧化铝熔点高 用作耐火材料、耐火坩埚 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.合金与组成它的各成分相比，熔点低，硬度大，抗腐蚀性好；‎ B. Fe3+的氧化性大于Cu2+；‎ C. 过氧化钠具有较强的氧化性；‎ D. 氧化铝熔点为2050℃。‎ ‎【详解】A.镁铝合金常用于制造窗框是因为合金硬度大，抗腐蚀性好，A项错误，符合题意；‎ B. FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板，是因为Fe3+的氧化性大于Cu2+，B项正确，不符合题意；‎ C. 过氧化钠用作漂白剂，是因为过氧化钠具有较强的氧化性，C项正确，不符合题意；‎ D. 氧化铝熔点为2050℃，利用氧化铝的高熔点，可用作耐火材料、耐火坩埚，D项正确，不符合题意；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。①熔点：一般比它的各成分金属的低；②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大，需要注意的是①常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体。②合金的物理性质相对于各成分金属有所改变，但合金中各成分金属的化学性质仍然不变。‎ ‎3.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法正确的是（ ）‎ A. NaNO2是还原剂，NH4Cl是氧化剂 B. NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应 C. N2既是氧化产物，又是还原产物 D. 每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据反应方程式可知NaNO2中N元素化合价从+3价降低到0价，得到电子，发生还原反应，NH4Cl中N元素的化合价从-3价升高到0价，失去电子，发生氧化反应。‎ ‎【详解】A. 由分析可知，反应中NaNO2作氧化剂，NH4Cl作还原剂，A项错误；‎ B. NH4Cl中的氮元素化合价从-3价升高到0价，失去电子，被氧化，发生氧化反应，B项错误；‎ C. 反应中N元素的化合价从+3价降低到0价，从-3价升高到0价，最终形成的是N2，因此N2既是氧化产物，又是还原产物，C项正确；‎ D. 每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为3mol，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎4.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是(　　)‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、转移电子为2×[5－(－1)]=12，故A错误；B、得失电子数目正确，以及双线桥的表示正确，故B正确；C、C的化合价升高，C应是失去电子，Cu应是得到电子，故C错误；D、1mol氧气得到4mole－，得失电子数目应守恒，故D错误。‎ 点睛：本题的易错点是选项C和D，一是忘记氧化剂和还原剂的概念，失去电子、化合价升高的物质为还原剂，反之为氧化剂，二应注意得失电子数目守恒。‎ ‎5.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）‎ A. 碳酸钙跟盐酸反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑‎ B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑‎ C. 硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 碳酸钙难溶，碳酸钙跟盐酸反应：2H++CaCO3═H2O+CO2↑＋Ca2＋，故A错误；‎ B. 铁粉跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；‎ C. 离子方程式要符合电荷守恒，硝酸银溶液跟铜反应：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；‎ D. 用小苏打治疗胃酸过多生成氯化钠、水和二氧化碳：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎6. 下列物质的分离方法不正确的是（ ）‎ A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用水冲洗的方法从沙里淘金 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.不溶性的固体和液体的分离用过滤的方法，A正确；‎ B.自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；‎ C.酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；‎ D.Au化学性质稳定，在自然界中以单质的形式存在，故用物理方法沙里淘金，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎7. 下列变化中，不能通过一步反应直接完成的是 A. Al3+→Al(OH)3 B. Al→AlO2-‎ C. Al2O3→Al(OH)3 D. Al(OH)3→Al2O3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、铝离子和碱反应生成氢氧化铝，所以能通过一步直接完成，所以不选A；B、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，能一步直接完成，所以不选B；C、氧化铝不能直接转化为氢氧化铝，所以选C；D、氢氧化铝加热得到氧化铝，所以不选D。‎ 考点：铝及其化合物的性质。‎ ‎8.从实验安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应现象的现象装置或操作较为合理的是：‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ K与水反应比钠与水反应更加剧烈，C、D易一起爆炸，而A易一起燃烧，故答案选B。‎ ‎9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，22.4LCl2中所含原子数为2NA B. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5NA C. 0.5mol·L-1NaCl溶液中所含的氯离子数目为0.5NA D. 常温下，28g氮气中所含的原子数为NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 根据n=计算出氯气的物质的量，再利用N=nNA计算原子的数目；‎ B. 1mol CO2与足量Na2O2反应电子转移1mol，计算0.25mol CO2参与反应转移的电子的物质的量；‎ C. 题干中缺少溶液体积； ‎ D. 氮气为双原子单质分子。‎ ‎【详解】A. 标准状况下，22.4L(即1mol)Cl2中所含有的原子的物质的量为2mol，原子数目为2NA，A项正确；‎ B. 标准状况下，1mol CO2与足量Na2O2反应电子转移1mol，那么5.6LCO2(即0.25mol)与足量Na2O2反应转移的电子为0.25mol，电子转移的数目为0.25N A，B项错误；‎ C. 题干中没有给出溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，也就无法计算氯离子数目，C项错误；‎ D. 常温下，28g(即1mol)氮气中所含的原子的物质的量为2mol，因此所含有的原子数为2NA，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题计算时要注意气体摩尔体积的研究对象，物质在标准状况下的状态是易错点，利用 计算物质的量时是否给出了溶液的体积是容易忽略的地方。‎ ‎10.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )‎ A. Mg2+、K＋、Cl-、NO3- B. Ag＋、Na＋、NO3-、Cl-‎ C. Cu2+、Ca2+、SO42-、Cl- D. Na＋、Ba2+、Cl-、HCO3-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答。‎ ‎【详解】A、酸性溶液中Mg2+、K＋、Cl-、NO3-不发生反应，能共存，故A正确；‎ B、因Ag+、Cl-结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；‎ C、Cu2+为蓝色，不满足无色的要求，Ca2+、SO42-因也要反应生成沉淀，该组离子不能共存，故C错误；‎ D、因H+、HCO3-结合生成水和气体，不能共存，故D错误。‎ 答案选A。‎ ‎11.下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是（ ）‎ 选项 电解质 非电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A HCl 液氨 CO K2O B 氯化钠溶液 蔗糖 SiO2‎ CaO C 熔融NaCl 氨水 SO2‎ Al2O3‎ D CaSO4‎ 酒精 CO2‎ Na2O A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CO为不成盐的氧化物，不能与碱反应生成盐与水，不属于酸性氧化物，A项错误；‎ B. 氯化钠溶液混合物，不属于电解质，B项错误；‎ C. 氨水为一水合氨的水溶液，属于混合物，不是非电解质，氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物，C项错误；‎ D. CaSO4为电解质，酒精为非电解质，CO2为酸性氧化物，Na2O为碱性氧化物，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎12.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）‎ 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B 分离汽油和煤油 萃取 C 分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物 溶解、过滤 D 除去混在铜粉中的镁粉和铝粉 加盐酸后过滤 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，直接得到的是沉淀；‎ B. 汽油和煤油是互溶的液体，分离互溶的沸点有差异的液体用蒸馏的方法；‎ C. 硝酸钾和氯化钠均易溶于水；‎ D. 铜与盐酸不反应，镁和铝可与盐酸反应。‎ ‎【详解】A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，直接得到的是沉淀，想要得到胶体，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中至液体变为红褐色，A项错误；‎ B. 汽油和煤油是互溶的沸点有差异的液体，分离互溶的沸点有差异的液体用蒸馏的方法，B项错误；‎ C. 硝酸钾和氯化钠均易溶于水，不能直接溶解过滤进行分离，应选择冷却结晶的方法分离，C项错误；‎ D. 铜与盐酸不反应，镁和铝可与盐酸反应，混合物中加入盐酸，可将镁和铝溶解，过滤后可得纯净的铜，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎13.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2‎ B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；B. 过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B错误；C. 实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；D. 根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确，答案选B。‎ ‎14.Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法不正确的是 A. 参加反应的Mg、Al共0.2 mol B. 参加反应的HCl为0.4 mol C. Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D. 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】反应的实质为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。n(H2)＝＝0.2 mol，则参加反应的n(H＋)＝0.4 mol。若换成稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2，B、D项正确；依据得失电子守恒，由2H＋→H2得电子总数为0.2 mol×2＝0.4 mol，C项正确；0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol小于0.6 mol，A项错误。‎ 二、填空题（4个小题，共58分）‎ ‎15.观察下列实验装置图，按要求作答：‎ ‎（1）写出图中实验操作的名称：①_____ ③_____‎ ‎（2）装置④中所有玻璃仪器的名称：_____，_____‎ ‎（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）‎ 从 KCl溶液中获取KCl晶体_____；从海水中提取水_____；分离CaCO3和水_____；分离植物油和水_____．‎ ‎【答案】 (1). 过滤 (2). 蒸馏 (3). 烧杯 (4). 分液漏斗 (5). ② (6). ③ (7). ① (8). ④‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）图①是过滤，图③是蒸馏。‎ ‎（2）图④中的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗。‎ ‎（3）从 KCl溶液中获取KCl晶体是蒸发，需要装置②；从海水中提取水是蒸馏，需要装置③；碳酸钙是固体沉淀，分离碳酸钙和水是过滤，需要①；植物油和水不互溶，分层，所以分离植物油和水是分液，需要④。‎ ‎16.钠是一种应用广泛的金属，钠及其化合物在生产生活中应用广泛。某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。‎ ‎（1）只根据图中装置Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是__(填装置序号)。‎ ‎（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式__、__；Ⅳ中现象为___；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点___。‎ ‎（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管C中装入的固体是__(填化学式)。‎ ‎（4）将适量钠投入下列溶液中，既能产生大量气体又能生成沉淀的是__(填写字母)‎ A.稀硫酸 B.氯化钠溶液 C.氯化镁溶液 D.硫酸铜溶液 ‎【答案】 (1). Ⅱ (2). 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (3). CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4). 加热时B中澄清石灰水不变浑浊，A中变浑浊，说明Na2CO3比NaHCO3稳定 (5). Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 (6). NaHCO3 (7). CD ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）无论碳酸钠还是碳酸氢钠，都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，现象相同，但碳酸钠和盐酸反应分两步进行，反应生成CO2所消耗的时间较长，据此分析；‎ ‎（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，将CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；装置Ⅳ中C试管内装有碳酸氢钠，D试管中装有碳酸钠，根据澄清石灰水中的现象可判断物质种类；‎ ‎（3）装置Ⅳ中C试管内装有碳酸氢钠，D试管中装有碳酸钠；‎ ‎（4）A.金属与酸反应生成氢气；‎ B. 将适量钠投入氯化钠溶液中，钠只与水反应；‎ C. 将适量钠投入氯化镁溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与氯化镁反应生成白色沉淀；‎ D. 将适量钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。‎ ‎【详解】（1）无论碳酸钠还是碳酸氢钠，都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，现象相同，但碳酸钠和盐酸反应分两步进行，反应生成CO2所消耗的时间较长，可根据气球膨胀的速度判断，因此装置Ⅱ可以达到实验目的；‎ ‎（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，发生的反应为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2‎ O；装置Ⅳ中C试管内装有碳酸氢钠，D试管中装有碳酸钠，加热后试管B中没有现象，试管A中变浑浊，能证明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠；利用装置Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行；‎ ‎（3）装置Ⅳ中C试管内装有碳酸氢钠，D试管中装有碳酸钠；‎ ‎（4）A.金属钠与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，只有气泡生成，A项错误；‎ B. 将适量钠投入氯化钠溶液中，钠只与水反应，生成氢氧化钠和氢气，能看到有气泡生成，B项错误；‎ C. 将适量钠投入氯化镁溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与氯化镁反应生成白色沉淀，方程式为：2Na+2H2O+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓+H2↑，既有气体又有沉淀，C项正确；‎ D. 将适量钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，反应方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，既有气体又有沉淀，D项正确；‎ 答案选CD。‎ ‎【点睛】解答本题时要注意：‎ ‎①Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水 ‎②钠与盐溶液反应的分析方法 第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；‎ 第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。‎ 生成气体型 钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3‎ 生成沉淀型 钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3‎ 复杂型 钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解 ‎17.已知反应：①SO3+H2O＝H2SO4；②Cl2+H2O＝HCl+HClO；③2F2+2H2O＝4HF+O2；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；⑤2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；⑥SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O。‎ ‎（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有__（填序号，下同）；H2O被氧化的是___。H2O做氧化剂的是__。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是__。‎ ‎（2）1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数目为__，产生的气体在标准状况下的体积为__。‎ ‎（3）酸性条件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+，请写出离子方程式__。‎ ‎【答案】 (1). ①⑥ (2). ③ (3). ④ (4). ②⑤ (5). NA (6). 11.2L (7). 14H++Cr2O72-+6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 反应①中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应；反应②中Cl元素化合价从0价升高到+1价，降低到-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂；反应③中F元素从0价降低到-1价，O元素化合价从-2价升高到0价，F2为氧化剂，H2O为还原剂；反应④中Na从0价升高到+1价，H元素从-2价升高到0价，Na为还原剂，H2O为氧化剂；反应⑤中O元素从-1价升高到0价，从-1价降低到-2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；反应⑥中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应；据此进行分析回答问题。‎ ‎【详解】（1）由分析可知，反应中不属于氧化还原反应的是①⑥；H2O被氧化的是③；H2O做氧化剂的是④；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是②⑤；‎ ‎（2）Na2O2与水完全反应，反应为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，1mol Na2O2与水完全反应电子转移1mol，生成气体0.5mol，转移的电子的数目为NA，生成气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；‎ ‎（3）酸性条件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+，Fe2+被氧化为Fe3+，离子反应为：14H++Cr2O72-+6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。‎ ‎18.铝土矿(主要成分为Al2O3，还有MgO等少量杂质)。提取铝的工业流程如下：‎ ‎（1）铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5nm的致密氧化膜，写出用盐酸除去氧化膜的化学方程式___。‎ ‎（2）氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因______(用方程式说明），写出第②步用到的玻璃仪器______。‎ ‎（3）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：__。‎ ‎（4）实验室常选用试剂__(填写字母，a.氢氧化钠溶液，b.氨水)与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，原因是__。‎ ‎（5）写出氢氧化铝的其他用途(任写两条)__。‎ ‎【答案】 (1). Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O (2). 2Al(OH)3Al2O3＋H2O (3). 玻璃棒、烧杯 (4). Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O (5). a (6). 氢氧化钠溶液要溶解氢氧化铝，而氨水是弱碱，与氢氧化铝不反应 (7). 胃酸中和剂、净水剂 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；‎ ‎（2）阻燃剂，赋予易燃聚合物难燃性的功能性助剂；‎ ‎（3）铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；‎ ‎（4）实验室中制取氢氧化铝一般用铝盐和氨水；‎ ‎（5）氢氧化铝具有弱碱性，可中和胃酸，氢氧化铝具有吸附性，可做净水剂；‎ ‎【详解】（1）氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的方程式为：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O；‎ ‎（2）氢氧化铝是用量最大、应用最广无机阻燃添加剂，是因为2Al(OH)3Al2O3＋H2O，生成的氧化铝具有很高的熔点；第②步用到的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒；‎ ‎（3）铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：Al2O3＋2NaOH-=2NaAlO2＋H2O，离子方程式为：Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O；‎ ‎（4）因氢氧化铝能溶于强碱，不溶于弱碱，因此实验室中制取氢氧化铝一般用铝盐和氨水，选择b；‎ ‎（5）氢氧化铝具有弱碱性，可中和胃酸，氢氧化铝具有吸附性，可做净水剂；‎ ‎ ‎