人教版高二化学 合成氨条件的选择

人教版高二化学 合成氨条件的选择

‎ ‎ 第四节 合成氨条件的选择 ‎ 一、基础知识针对性训练 ‎ 合成氨适宜条件的选择 ‎ ‎ 1．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加加入催化剂有利于氨氧化的反应高压有利于合成氨的反应 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 ‎2．一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占 25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是 ‎ A．1／5 B．1／4 C．1／3 D．1／2 ‎ ‎3．合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又使反应速率加快，可采取的办法是 ‎ ‎ A．增大[N2]或[H2] B．减压 C．加压 D．减小[N2]或[H2] E.升高温度 ‎4．合成氨时所需的氢气可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO+H2O(气) CO2+H2+Q，欲提高CO转化率可采用的方法是①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度 ‎ A．①②③ B．④⑤ C．①⑤ D．只有⑤ ‎ ‎5．将气体A2和B2以等物质的量注入容积为几的密闭容器中反应生成C，一定条件下平衡时测得[A2]=0.9mol／L，[B2]=0.1mol／L，[C]=0.8mol／L，则C化学式可能是 ‎ A．AB2 B．AB3‎ ‎ C．A2B4 D．A2B ‎ ‎1．在一真空密闭容器中，充入10mol N2，30mol H2，发生反应：N2+3H22NH3在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达平衡时NH3的转化率为 ‎ A．15mol.25％ B．20mol，50％ C．20mol，75％ D．40mol，80％ ‎ ‎2．下列图中能适用于可逆反应3H2(气)+N2(气) 2NH3(气)+热的是 ‎ ‎3．下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ - 3 -‎ ‎ A．合成氨反应中使用催化剂，使原来不能发生的反应变成可以发生的反应了 ‎ B．增大压强对溶液间的反应几乎没有影响 ‎ C．温度升高，既可以使吸热反应速率增大也可以使放热反应速率增大 ‎ D．如果反应是放热的，则反应开始时就不需要加热 ‎ ‎4．下图关于N2+3H22NH3+Q的平衡移动，影响该平衡移动的原因是 （ ） A．升高温度，同时加压 ‎ B．减小压强，同时降温 ‎ C．增大反应物浓度，使用催化剂 ‎ D．增大反应物浓度，同时减少生成物浓度 ‎5．对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中 ‎ 选择最适宜的组合是①高温②低温③低压 ④高压 ‎ ⑤催化剂 ⑥加氨 ⑦除氨 ‎ A．②④⑤ B．②④⑦ ‎ ‎ C．①④⑤ D．②③⑥ ‎ ‎6．如图表示温度、压强对平衡N2+3H22NH3+Q的影响，Y轴是指 ‎ A．平衡气体中NH3的百分含量 B．H2的转化率 ‎ ‎ C．N2的物质的量 D．正反应速率 ‎7．在合成氨的反应中，最初110mL N2，130mLH2当达到平衡时，气体的总体积为220mL，则生成NH3的体积是 ‎ A．10mL B．20Ml C．25mL D．30mL ‎8．在固定容积的密闭容器中，充入amolH2和bmolN2在一定条件下反应生成NH3，并达到化学平衡时，生成c molNH3，则平衡时的压强与反应前的压强之比是 ‎ ‎9．在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3+Q达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是制取NH4N03的流程如图所示：试回答下列问题：‎ ‎ - 3 -‎ ‎ A．加入催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等 ‎ ‎ B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于，V逆增大的倍数 ‎ ‎ C．降温，V正、V逆都减小，且，正减少倍数大于，V逆减少倍数 ‎ ‎ D．加入氩气，V正、V逆都增大，且，正增大倍数大于，V逆增大倍数 ‎ ‎10．合成氨所需的H2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为CO+H2O(g)CO2+H，+Q，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措施是 ‎ A．增大水蒸气的浓度 B．升高温度 ‎ C．增大CO浓度 D．增大压强 ‎ ‎11．两密闭容器开始时体积相同，a保持压强不变，b保持体积不变，在相同温度下装入同比例混合且质量相等的H2和N2的混合气体，并保持温度不变。当反应达到平衡时，a容器中N2的转化率为12％，则此时b容器中N2的转化率是 ‎ A．大于12％ B．小于12％ C．等于12％ D．无法确定 ‎12．在一定温度和压强下，在密闭容器中充入H2、N2、NH3，开始时其物质的量之比为3:1:1，反应达平衡后，H2、N2、NH3的物质的量之比为9:3:4，则此时N2的转化率为 ‎ ‎ A．10％ B．20％ C．15％ D．30％ ‎ ‎13．在二定条件下，2NH33H2+N2，达到平衡时，NH3的转化率为50％，此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为 ‎ A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．2:1‎ ‎14．根据勒沙特列原理，欲提高氨的产率应采取__________和__________等措施，但压强越大__________，温度越低，则__________因此合成氨的适宜条件是________________________________________ ‎ ‎15．在密闭容器内，使1molN2和3mol·L-1混合发生下列反应：3H2+N22NH3+Q ‎ (1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是——‎ ‎ (2)保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均式量 ‎ (3)当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_______移动 ‎ (4)当达到平衡时，充人Ar气，并保持压强不变，平衡将___________移动 ‎ (5)当达到平衡时，充入N2并保持压强不变，平衡将_______移动 ‎ (6)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡将 移动。‎ ‎16．在合成氨反应中，入口气体体积比N2:H2:NH3=6:18:1,出口气体体积比为：N2:H2:NH3=9:27:8，则H2的转化率为____________ ‎ ‎17．合成氨工业中，原料气(N2、H2中含少量CO、NH3的混合气体)在进入合成塔前常用醋酸铜(1)氨溶液来吸收原料气中的CO，其反应是 ‎ [cu(NH3)2]AC+CO+NH3 [Cu(NH3)3·CO]AC+Q ‎ ‎ (1)必须除去原料气中CO的原因是______________________________‎ ‎ (2)醋酸二氨合铜(1)IIcu(NH3)c]ACl吸收CO的适宜条件是 ‎ ‎ (3)吸收CO后的醋酸铜(I)氨溶液经过适当的处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供，循环使用。其再生的适宜 __‎ ‎ - 3 -‎