第一章原子结构元素周期律第二节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律等级性测试鲁科版必修第二册

第一章原子结构元素周期律第二节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律等级性测试鲁科版必修第二册

第1课时　元素周期律 等级性测试 ‎1．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为(　　)‎ A．4　　　　　　　　　　　　 B．5‎ C．6 D．7‎ 解析：选C。设该元素的最高正价为x，最低负价为y，则，解得x＝6，y＝－2，因此该原子的最外层电子数为6。‎ ‎2．元素X形成的离子与Ca2＋的核外电子排布相同，且X离子的半径小于S2－的半径，X元素可能为(　　)‎ A．Al B．P C．Ar D．K 解析：选D。由题意可知，元素X形成的离子中K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2－的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，题中符合要求的元素是K，故D项正确。‎ ‎3．下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示(　　 )‎ A．电子层数 B．最外层电子数 C．最高化合价 D．原子半径 答案：B ‎4．下列粒子半径之比大于1的是(　　 )‎ A. B. C. D. 解析：选B。因为同一种元素的阳离子半径比其原子半径小，所以<1，故A选项错误；因为电子层数越多，原子半径越大，所以r(Mg)>r(Be)，故二者之比大于1，故B选项正确；因为电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以r(S)

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