2018-2019学年吉林省蛟河市一中高二下学期第三次测试化学试题 解析版

2018-2019学年吉林省蛟河市一中高二下学期第三次测试化学试题 解析版

‎2018-2019学年度下学期第三次考试 高二化学试题 相对分子质量:C 12 H 1 O 16 N 14‎ 第一卷(选择题共45分)‎ 一．选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案。)‎ ‎1. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是 A. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D. PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 木材纤维主要成分是纤维素，遇碘水不变蓝色，A错；花生油属于酯类，可以发生水解反应，鸡蛋主要成分是蛋白质，水解生成氨基酸，B对；聚氯乙烯中有氯原子，不属于烃类，C错；对二甲苯中有苯环，不属于饱和烃，D错。‎ ‎【考点定位】本题主要考查淀粉的遇碘变蓝的特性，油脂和蛋白质的性质，常用塑料的组成以及饱和烃的概念。‎ ‎2.胶体区别于溶液最本质的特征是 A. 分散质粒子的直径大小 B. 有丁达尔效应 C. 分散质粒子因吸附而带电荷 D. 可以通过滤纸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：区别胶体与溶液的本质特征是分散质粒子的直径的大小，丁达尔效应、分散质粒子吸附电荷、通过滤纸都属于胶体的性质，答案选A。‎ 考点：考查胶体的本质特征 ‎3.下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( )‎ A. ①③⑤ B. ②④⑦ C. ①②⑥ D. ②③⑥‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 常用的物质分离的方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液等，根据各种方法来选择所需的仪器。‎ ‎【详解】①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故①错误；‎ ‎②蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故②正确；‎ ‎③漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故③正确；‎ ‎④燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器，故④错误；‎ ‎⑤天平是称量药品质量的仪器，故⑤错误；‎ ‎⑥分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故⑥正确；‎ ‎⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故⑦错误；‎ 故②③⑥符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎4.下列变化过程：①Fe(OH)3胶体加热凝聚 ②蛋白质加热凝固 ③煤干馏 ④煤焦油分馏 ⑤皂化反应加入NaCl ⑥N2O4和NO2的热混合气体冷却，其中不含化学变化的是 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①④ D. ①④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎①Fe(OH)3胶体加热凝聚是胶体的聚沉，物理变化；②蛋白质加热凝固为蛋白质的变性，化学变化；③煤干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，为化学变化；④煤焦油分馏属于物理变化，利用各组分的沸点不同将其给分开；⑤皂化反应加入NaCl为盐析，属于物理变化；⑥N2O4和NO2的热混合气体冷却，其中二氧化氮减小，而四氧化二氮增多，化学变化；‎ ‎5.实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是 A. 由苯制取硝基苯 B. 用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯 C. 由溴乙烷制乙烯 D. 由乙醇制乙烯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、由苯制取硝基苯，浓硫酸作催化剂、吸水剂，故A错误；B、用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂、吸水剂，故B错误；C、溴乙烷在NaOH水溶液的条件下发生水解反应得到乙烯，不需要加入浓硫酸，故C正确；D、由乙醇制乙烯，浓硫酸作催化剂、脱水剂，故D错误。故选C。‎ ‎6.下列物质中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是 A. 乙炔 B. 苯甲醛 C. 异戊二烯 D. 丙烯醛（CH2=CH—CHO）‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．乙炔是直线型分子，分子里的所有原子在同一平面上，故A错误；B．苯甲醛分子中苯环是平面结构，醛基也是平面结构，苯环与醛基间通过碳碳单键结合，分子里的所有原子可能在同一平面上，故B错误；C．异戊二烯分子中的碳碳双建是平面结构，但甲基是四面体结构，分子里的所有原子不可能在同一平面上，故C正确；D．丙烯醛(CH2=CH—CHO)分子中的碳碳双建是平面结构，醛基也是平面结构，分子里的所有原子可能在同一平面上，故D错误；故选C。‎ ‎【考点定位】考查常见有机化合物的结构 ‎【名师点晴】本题考查了学生对有机物的共面知识的认识，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断。有机物中的原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面型结构、乙炔的直线型结构和苯的平面型结构，对有机物进行肢解，分部分析，另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转。‎ ‎7.一氧化碳．烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有（ ）‎ A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】丁烯进行醛化反应也可得到戊醛，可以看作-CHO取代丁烷中1个H原子形成，丁烷有正丁烷、异丁烷两种，正丁烷分子中有2种H原子，-CHO取代正丁烷中1个H原子形成的醛有2种，异丁烷分子中有2种H原子，-CHO取代异丁烷中1个H原子形成的醛有2种，故戊醛共有4种结构，故答案为C。‎ ‎8.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（ ）‎ A. 高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 B. 反应的氧化产物只有氧气 C. 当反应产生标况下2.24L氧气时反应转移的电子为0.1mol D. 向高锰酸钾溶液加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 该反应中高锰酸根中Mn从+7到+2价，做氧化剂，过氧化钠中O从-1价到0价，做还原剂。故A错误，B正确；该反应中转移10个电子，生成5mol氧气，故生成2.24L氧气，转移0.2mol电子，C错误；盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，不能用于酸化。‎ ‎9.下列离子方程式中,正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+＝Cu2﹢+Ag B. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2﹢+SO42﹣＝BaSO4↓‎ C. 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH﹣+CO2＝HCO3﹣‎ D. 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2﹢＋HCO3﹣＋OH﹣＝CaCO3↓＋H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．电子得失不守恒，电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；‎ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，漏掉一组离子反应，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；‎ C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和水，发生的离子反应方程式为OH﹣+CO2‎ ‎＝HCO3﹣，故C正确；‎ D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生的离子反应方程式为Ca2﹢＋2HCO3﹣＋2OH﹣＝CaCO3↓+CO32-＋2H2O，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。‎ ‎10.下列除去杂质有关操作正确的是（ ）‎ A. 苯中含有少量苯酚，加入足量的浓溴水，过滤 B. 除去工业酒精中含有的少量水，加入氧化钙，分液 C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸，加入氢氧化钠，分液 D. 乙烷中含有少量乙烯，通入溴水，洗气 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．生成的三溴苯酚和过量溴均溶于苯，引入新杂质，应选NaOH、分液，故A错误；‎ B．除去工业酒精中含有的少量水，加入氧化钙，再蒸馏，故B错误；‎ C．乙酸乙酯能在NaOH溶液中完全水解，则乙酸乙酯中含有少量乙酸，加入饱和碳酸钠，振荡后再分液，故C错误；‎ D．乙烯能与溴水发生加成反应，则乙烷中含有少量乙烯，通入溴水，洗气即可，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎11.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B. 常温常压下，22.4LCl2中含有的原子数目小于2NA C. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA D. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个质子，故0.9mol重水中含9NA个质子，故A错误；‎ B．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则常温常压下，22.4LCl2的物质的量小于1mol，含有的原子数目小于2NA，故B正确；‎ C．标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠和二氧化碳反应时，每当1mol二氧化碳参与反应，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳参与反应后，反应转移0.25NA个电子，故C错误；‎ D．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2NA，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎12.下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是 选项 粒子组 评价及离子方程式 A K+、Al3+、SO42-、NO3-‎ 能大量共存于同一溶液中 B H+、CH3CHO、SO42-、MnO4-‎ 能大量共存于同一溶液中 C NH4+、Fe3+、SCN-、Cl-‎ 不能大量共存，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓‎ D Na+、K+、HCO3-、OH-‎ 不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2↑‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．K+、Al3+、SO42-、NO3-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，该选项中的评价合理，故A正确；‎ B．MnO4-和CH3CHO发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，该评价不合理，故B错误；‎ C．生成的是血红色溶液，离子方程式书写错误，Fe(SCN)3不是沉淀，不应该有沉淀符号，正确的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故C错误；‎ D．HCO3-、OH-‎ 之间反应生成碳酸根离子和水，不会生成二氧化碳，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎13.有机物M的结构简式如图，有关M的下列叙述中正确的是 A. 可与H2反应，1 molM最多消耗1 molH2‎ B. 可与浓溴水反应，1molM最多消耗4 molBr2‎ C. 可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 molNaOH D. 常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．能与氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键，则1molM最多消耗4molH2，故A错误；‎ B．能与溴水发生反应有酚羟基的邻位H原子以及碳碳双键与溴水的加成反应，1molM最多消耗3molBr2，故B错误；‎ C．有机物M水解产物含有2个酚羟基、1个羧基、羟基和HCl，其中能与NaOH反应的为酚羟基、羧基和HCl，与NaOH溶液反应，1molM最多消耗4molNaOH，故C错误；‎ D．有机物M含有酯基，为憎水基，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎14.下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（ ）‎ A. 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀 B. 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化 C. 向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液 D. 制取溴苯应用液溴．铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．加少量稀溴水得不到沉淀，应选苯酚与浓溴水反应，故A错误；‎ B．C2H5‎ Cl和NaOH溶液发生水解反应生成NaCl，需要加硝酸至酸性再加硝酸银检验氯离子，不能使用稀硫酸酸化，故B错误；‎ C．配制银氨溶液的方法：在洁净的试管中加入硝酸银溶液，边振荡边逐滴加入稀氨水，至最初产生的白色沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液，氨水不易过量，不能向氨水中滴中AgNO3溶液，故C错误；‎ D．液溴、铁屑和苯混合发生取代反应生成溴苯，溴与碱液反应后与溴苯分层，则反应后并用稀碱液洗涤得到溴苯，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎15.有下列几种高分子化合物：‎ ‎①②③④‎ 其中是由两种不同的单体缩聚而成的是（ ）‎ A. ③ B. ③④ C. ①② D. ④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①为加聚反应产物，其单体为氯乙烯，单体只有一种物质，故①错误；‎ ‎②为加聚反应产物，其单体为CH2=CCl-CH=CH2，单体为一种物质，故②错误；‎ ‎③为缩聚反应产物，其单体为苯酚和甲醛两种物质，故③正确；‎ ‎④为加聚反应产物，其单体为乙烯和丙烯两种物质，故④正确；‎ 故答案为B。‎ ‎【点睛】加聚产物的单体推断方法：凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体，凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种(即单烯烃和二烯烃)。‎ 第二卷(非选择题共55分)‎ 二．填空题 ‎16.某小组同学为探究H2O2、H2SO3．Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。‎ 实验记录如下：‎ 实验操作 实验现象 Ⅰ 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a A中溶液变为红棕色 Ⅱ 吹入热空气 A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化 Ⅲ 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 请回答下列问题：‎ ‎（1）A中反应的离子方程式是______。‎ ‎（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_____。‎ ‎（3）装置C的作用是_____，C中盛放的药品是_____。‎ ‎（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是_____。‎ ‎（5）由上述实验得出的结论是______。‎ ‎（6）实验反思：‎ ‎①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是________。‎ ‎②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)______。‎ ‎【答案】（16分，每空2分）‎ ‎（1）2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-‎ ‎（2）吹出单质Br2‎ ‎（3）吸收尾气 NaOH溶液 ‎（4）H2O2＋2Br-＋2H+＝Br2＋2H2O ‎（5）氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3‎ ‎（6）‎ ‎① 不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3‎ ‎② H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)A中是氯水滴入溴化钠溶液中发生 的氧化还原反应，氯气氧化溴离子为溴单质，A中溶液变为红棕色．反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；‎ ‎(2)吹入热空气，A中红棕色明显变浅，说明溴单质被赶入B在；B中有气泡，产生大量白色沉淀，说明溴单质氧化亚硫酸生成硫酸和氯化钡生成白色沉淀，混合液颜色无明显变化，进一步证明了溴单质被还原为溴离子，故答案为：吹出单质Br2；‎ ‎(3)装置C是尾气吸收装置，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体不能排放到空气中需要用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：吸收尾气；NaOH溶液；‎ ‎(4)滴入过氧化氢在酸溶液中会氧化溴离子为溴单质，反应的两种方程式根据电子守恒、原子守恒配平书写为：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O，故答案为：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；‎ ‎(5)依据反应H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性为：H2O2＞Br2＞H2SO3，故答案为：氧化性为H2O2＞Br2＞H2SO3；‎ ‎(6)①欲证明是H2SO3与Br2发生了反应，有两个角度：H2SO3被氧化→有SO42-，即沉淀  Br2被还原→有Br-且颜色不变化，其中第一条有氧气的干扰，但第二条完全符合实验现象，故已经可以说明是H2SO3而非氧气与Br2发生了反应，故答案为：不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3；‎ ‎②实验操作III，开始时颜色无明显变化原因是，氯化铁浓度小、过氧化氢与溴离子反应慢，亚硫酸有剩余等，故答案为：H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可)。‎ ‎【点睛】本题考查了物质性质的实验验证方法和实验现象分析，氧化还原反应的强弱规律的应用，离子方程式的书写方法等。本题的易错点为(6)①，要注意“热空气”即氧气，需要说明现有现象是否能排除氧气的影响。‎ ‎17.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜重要前驱体之一。‎ 如图1是它的一种实验室合成路线：‎ 制备苯乙酸的装置如图2所示（加热和夹持装置等略）：‎ 已知：苯乙酸的熔点76.5℃，微溶于冷水，溶于热水、乙醇。‎ 回答下列问题 ‎（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。‎ ‎①在装置中，仪器b的作用是_______。‎ ‎②仪器c的名称是_________，其作用是_______。‎ ‎③反应结束后与适量冷水混合，混合的操作是_______，与冷水混合的目的是______。‎ ‎（2）下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是__________（填字母）。‎ A 分液漏斗 B 漏斗 C 烧杯 D 直形冷凝管 E 玻璃棒 ‎（3）提纯苯乙酸的方法是：将苯乙酸粗产品加入到______进行溶解，然后_____，最后____。最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是_______。‎ ‎（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是__________。‎ ‎【答案】 (1). 滴加苯乙腈 (2). 球形冷凝管 (3). 使反应物冷凝回流（或使气化的反应液冷凝） (4). 把反应混合液沿烧杯内壁（或玻璃棒）倒入装有冷水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 (5). 便于苯乙酸析出 (6). BCE (7). 热水中 (8).‎ ‎ 冷却结晶 (9). 过滤 (10). 95% (11). 增大苯乙酸溶解度，便于充分反应 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)①仪器b可加入反应液；‎ ‎②由图可知，c为冷凝管，使气化的液体冷凝回流；‎ ‎③因为反应混合物中有浓硫酸，所以要将混合物倒入冷水中，反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度；‎ ‎(2)分离苯乙酸粗品，利用过滤操作；‎ ‎(3)苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，用重结晶的方法进行提纯；由反应+H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40g×=46.5g，根据产率=×100%计算；‎ ‎(4)苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度。‎ ‎【详解】(1)①仪器b的作用为滴加苯乙腈；‎ ‎②由图可知，c为球形冷凝管，其作用为回流(或使气化的反应液冷凝)；‎ ‎③因为反应混合物中有浓硫酸，所以要将混合物倒入冷水中，反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；‎ ‎(2)分离苯乙酸粗品，利用过滤操作，则需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为BCE；‎ ‎(3)苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶，将苯乙酸粗产品加入到 热水中进行溶解，然后冷却结晶，最后过滤；由反应+H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40g×=46.5g，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是×100%=95%；‎ ‎(4)苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后与Cu(OH)2反应除去苯乙酸，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应。‎ ‎18.査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：‎ 已知以下信息：‎ ‎①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水。‎ ‎②C不能发生银镜反应。‎ ‎③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液。核磁共振氢谱显示有4种氢。‎ ‎④+RCH2I ‎⑤RCOCH3+RˊCHORCOCH=CHRˊ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称为_______。‎ ‎（2）由B生成C的化学方程式为________。‎ ‎（3）E的分子式为_______，由E生成F的反应类型为_________。‎ ‎（4）G的结构简式为______。‎ ‎（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为________。‎ ‎【答案】 (1). 苯乙烯 (2). 2+O22+2H2O (3). C7H5O2Na (4). 取代反应 (5). (6). +H2O+HCOOH ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水，72g水的物质的量=‎ ‎＝4mol，所以1个A分子中含有8个氢原子，A能和水发生加成反应，则A中含有碳碳双键，B中含有羟基，B被氧化后生成C，C不能发生银镜反应，则C中不含醛基，则C中含有羰基，结合A的相对分子质量知，A是苯乙烯，B的结构简式为：，C的结构简式为：；D能发生银镜反应说明D中含有醛基，可溶于饱和Na2CO3溶液说明D中含有羧基或酚羟基，核磁共振氢谱显示有4种氢，说明D含有四种类型的氢原子，结合D的分子式知，D是对羟基苯甲醛，D和氢氧化钠溶液反应生成E，E的结构简式为：，和碘烷反应生成F，F的结构简式为：，C和F反应生成G，结合题给信息知，G的结构简式为：。‎ ‎【详解】(1)通过以上分析知，A是苯乙烯；‎ ‎(2)在加热、铜作催化剂条件下，B被氧气氧化生成C，反应方程式为：；‎ ‎(3)通过以上分析知，E的分子式为：C7H5O2Na，E发生取代反应生成F；‎ ‎(4)通过以上分析知，G的结构简式为：；‎ ‎(5)D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明H中含有苯环、醛基和酯基，所以H是甲酸苯酯，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为：。‎ ‎ ‎