2019-2020学年河北省张家口市第一中学高二上学期入学考试化学试题（衔接班） Word版

2019-2020学年河北省张家口市第一中学高二上学期入学考试化学试题（衔接班） Word版

张家口市一中2018～2019学年高二期第一学开学检测试卷 ‎ 化 学 （理 科）‎ 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必用‎0.5mm黑色签字笔在答题卷卷头相应位置填写班级、姓名、考场、考号；在答题卡相应栏内填写自己的姓名、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。‎ ‎2．II卷内容须用‎0.5mm黑色签字笔写在答题卷相应空格或区域内。‎ ‎3．考试结束，将答题卡和答题卷一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H 1，C 12，N 14，O 16，S 32， Cl 35.5，Na 23 ，K 39，Al 27，Fe 56，Zn 65，Cu 64‎ 第Ⅰ卷(选择题，共58分)‎ 一、选择题（本题包括17个小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(‎25℃‎，101 kPa)：‎ ‎①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ·mol−1 ‎ ‎②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2658 kJ·mol−1‎ ‎③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1746 kJ·mol−1‎ ‎④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1526 kJ·mol−1‎ 由此判断，正丁烷燃烧热ΔH是 A．－2878 kJ·mol−1 B．－2658 kJ·mol−‎1 C．－1746 kJ·mol−1 D．－1526 kJ·mol−1‎ ‎2．下列叙述中，不正确的是 A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 ‎3．反应‎2A(g)2Y(g) + E(g)ΔH>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 ‎ A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温 ‎4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ‎ A．CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH== −890kJ·mol−1 ‎ ‎ B．CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O( l ) 　ΔH== +890kJ·mol−1‎ ‎ C．CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O( l ) 　ΔH== −890kJ·mol−1‎ ‎ D．CH4(g)+O2(g) == CO2(g)+H2O( l ) ΔH== −890kJ·mol−1 ‎ ‎5．有三支试管，分别盛有下列物质，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是 ‎ 甲：10mL 0.01mol·L-1 FeCl3溶液 和10 mL 0.01 mol·L-1 KSCN溶液 ‎ 乙：5mL水和10mL 0.01mol·L-1 FeCl3溶液和5mL 0.01mol·L-1 KSCN溶液 ‎ 丙：10mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液 和10mL 0.1mol·L-1 KSCN溶液 A．甲试管　 B．乙试管　 C．丙试管　　 D．无法判断 ‎6．将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是 ‎ A．前者减小后者不变 B．前者减小后者增大 C．都不变 D．都减小 ‎7．下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是 ‎ A．降低温度 B．加入氯化钠溶液 ‎ C．加入少量CH3COONa固体 D．增大锌的用量 ‎8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：H+、Cu2+、、Cl－、HSO3－‎ B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－‎ C．pH=14的溶液：Na＋、K＋、CO32－、Cl－‎ D．水电离出的c(H+)=10－12mol/L的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－‎ ‎9．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 A．外电路的电流方向为：X→导线→Y B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y ‎10．下列说法正确的是 ‎ A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 ‎ B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 ‎ C．自发反应在任何条件下都能实现 ‎ D．自发反应在恰当条件下才能实现 ‎11.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ‎①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ ‎ ‎12．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，能说明反应一定达到化学平衡状态的是 ‎ ①X、Y、Z的物质的量之比为1: 2 : 2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ‎ ③容器中气体的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol X ‎ A．①② B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎13．在‎25 ℃‎时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 物 质 X Y Z 初始浓度/ mol·L－1‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/ mol·L－1‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是 A．反应达到平衡时，X的转化率为50%‎ B．增大压强，使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 C．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600‎ D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎14．‎25℃‎时，由水电离出的c(H+)= 1×10－13mol·L－1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是 ‎① K＋、Al3+、Cl－、CO32－ ② K＋、Fe3＋、I－、SO42－ ③ Fe2＋、Cl－、NO3－、SO42－ ‎ ‎④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－‎ A．②③④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②④‎ ‎15．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 ‎ A．该反应的焓变为负值 ‎ B．缩小容器体积，平衡不移动，H2浓度一定增大 ‎ C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 ‎ D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2‎ ‎16．下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是 ‎ A．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合 ‎ B．pH=6的盐酸溶液1mL与999mL水混合 ‎ C．pH=2的盐酸与0.01 mol·L−1的氨水等体积混合 ‎ D．1×10−3 mol·L−1的盐酸和6×10−4 mol·L−1的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍 ‎17．下列有关实验操作的叙述正确的是 A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制量在1 mL ~2mL B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4 溶液 C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1 盐酸 D．中和滴定实验中的锥形瓶用待测液润洗 二、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎18．可以将反应Zn+Br2ZnBr2设计成蓄电池，有下列四个电极反应：‎ ‎①Br2+2e−==2Br− ②2Br−−2e−== Br2 ③Zn−2e−==Zn2+ ④Zn2+ +2e−== Zn 其中表示放电时的正极反应（即充电时的阳极）和放电时的负极反应的分别是 A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①‎ ‎19．已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。甲(g)＋2乙(g) 丙(g)＋丁(g)　ΔH＝－a kJ·mol−1 (a>0)，下列说法正确的是 A．甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量 B．该反应不需要加热 C．1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量 D．在一密闭容器中充入1 mol 甲(g)与2 mol 乙(g)，在一定条件下反应放出的热量为a kJ ‎20．下列离子方程式书写正确的是 ‎ A．Na2S的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH−‎ ‎ B．NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3−+ H2O H2 CO3+ OH−‎ ‎ C．NH4Cl的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + OH−‎ ‎ D．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合： Al3+ + 3HCO3− = Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎21．有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．分别加水稀释10倍后，四种溶液的pH： ①>②>④>③‎ C．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9‎ D．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎22．某溶液中只含有Na+、H+、OH−、A−四种离子，下列说法不正确的是 ‎ A．若溶液中c(A−)＝c(Na+)，则溶液一定呈中性 ‎ B．溶液中可能存在：c(Na+)> c(A−)> c(OH−)> c(H+)‎ ‎ C．若c(OH−)> c(H+)，溶液中可能存在：c(Na+)> c(OH−) > c(A−)> c(H+) ‎ D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A−) > c(Na+)> c(H+) > c(OH−) ‎ ‎23．如图所示，两极上发生的反应：a极Cu2++2e−＝Cu；b极Fe −2e−＝Fe2+，下列说法不正确的是 A．装置中电解质溶液一定含有Cu2+‎ B．该装置可能是将化学能转化为电能的装置 C．a极上发生氧化反应 D．a、b可能是同种电极材料 ‎24．在容积不变的密闭容器中存在如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H= −QkJ/mol(Q＞0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述平衡 的影响，下列分析正确的是 图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对平衡的影响 B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率和平衡的影响 C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 ‎25．右图表示可逆反应A(s)+B(g) n C(g)；ΔH=Q kJ·mol−1，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的 ‎ A．若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没有催化剂 ‎ B．只改变温度，则a比b的温度高，且Q>0‎ ‎ C．只改变压强，则a比b的压强大，n>2‎ ‎ D．由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始 第Ⅱ卷(非选择题，共42分)‎ 三、填空题（本题包括5个小题，共42分）‎ ‎26．（6分）‎ ‎（1）已知室温下BaSO4的Ksp =1.1×10−10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10−6 mol·L−1，应保持溶液中 c(Ba2＋)≥ 。 ‎ ‎（2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为 ‎ ‎（3）‎25℃‎时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0.1mol·L−1的醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。‎ 下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 。（错选不得分）‎ ‎ A．pH=5.5的溶液中： ‎ ‎ c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎ B．W 点所表示的溶液中： ‎ ‎ c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)‎ ‎ C．pH = 3.5的溶液中： ‎ ‎ c(Na＋) +c(H＋) −c(OH－) +c(CH3COOH)= 0.1mol·L−1‎ ‎ D．向W点所表示的‎1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：‎ ‎ c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)‎ ‎27．（12分）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O ‎（1）上述溶液中，可发生水解的是________（填序号）。‎ ‎（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________。‎ ‎（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。‎ ‎（5）取10 mL溶液③加水稀释到500 mL，稀释后的溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。‎ ‎28．（12分）在‎2 L密闭容器内，‎800 ℃‎时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)/mol ‎0.020‎ ‎0.011‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。‎ ‎（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。‎ ‎（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率υ= 。‎ ‎（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。‎ a．υ(NO2)=2 υ(O2) b．容器内压强保持不变 c．υ逆(NO)=2 υ正(O2) d．容器内密度保持不变 ‎（5）某同学查阅资料得知，该反应的平衡常数K(‎300℃‎)＞K(‎350℃‎)；‎25 ℃‎时，生成1 mol NO2，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“−”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为 。‎ ‎（6）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。‎ a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 ‎29．（12分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 合成塔中发生反应为：‎ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0‎ ‎（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H>0‎ ‎①t℃时，往‎1L密闭容器中充入0.2 mol CO和0.3 mol水蒸气。建立平衡后，体系中 c(H2)＝0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K ＝ 。‎ ‎②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当重新建立平衡时，水蒸气的总转化率为 。‎ ‎（2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1 573K（填“>”、“<”或“=”）。‎ T/K T1‎ ‎573‎ T2‎ K ‎1.00×107‎ ‎2.45×105‎ ‎1.88×103‎ ‎（3）673K、30MPa下n(NH3) 和n (H2) 随时间变化的关系如下图所示，下列有关叙述正确的是（填写序号） 。 ‎ A．c点表示n(NH3)和n (H2)相等 ‎ B．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同 C．e点和d点时反应的平衡常数相同 D．c点时正反应速率大于逆反应速率 ‎（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是 ‎ ‎ 。‎ ‎（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：‎ CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H＝－574kJ·mol－1‎ CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H＝－1160kJ·mol－1‎ 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：‎ ‎ 。‎ 高二开学检测化学（预科）参考答案及评分标准 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ A B D C B A D C D D A C B ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ C B D B A C D D D C B D ‎26．（6分，每空2分）‎ ‎（1）1.1×10−4 mol·L−1（不带单位不得分）（2）2AgC1+S2− =Ag2S +‎2C1− （3）BC（少选得1分，错选不得分）‎ ‎27．（12分）‎ ‎(1)①②（2分）(2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)（2分，少写离子不得分）‎ ‎(3)增大（2分）‎ ‎(4)小于（2分）　c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)　 （2分）‎ ‎(5)10－12 mol/L（2分，不写单位不给分）‎ ‎28．（12分，每空2分）‎ ‎（1） 或 （2）b （3）1.5×10−3mol·L－1·s－1 ‎ ‎（4）b c（少选得1分，错选不得分）‎ ‎（5）2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= −112.8 kJ·mol−1 （6）c ‎ ‎29．（12分）‎ ‎（1）①1 （2分） ②50％ （2分） （2）< （1分）‎ ‎（3）ACD （3分，答对1个给1分，错选B不得分） ‎ ‎（4）充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率 （2分）‎ ‎（5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) △H＝－867kJ/mol （2分）‎