2018-2019学年江苏省海安高级中学高一3月月考化学试卷（创新班）试卷

2018-2019学年江苏省海安高级中学高一3月月考化学试卷（创新班）试卷

‎2018-2019学年江苏省海安高级中学高一3月月考化学试卷（创新班）试卷 注意事项：‎ ‎1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。满分120分，考试时间100分钟。‎ ‎2．可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共40分）‎ 单项选择题：本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10每题2分，11~15每题4分。‎ ‎1．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 ‎①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物 ‎②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质 ‎③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ‎④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 ‎⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质 A． ‎①②④ B．②④⑤ ‎ C．①②③④ D．①②④⑤‎ ‎2．下列说法正确的是 ‎ A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1‎ B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1‎ C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1‎ D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2‎ ‎3．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为 A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L ‎ C．b/5a mol/L D．a/b mol/L ‎4．下列各组离子，在澄清透明溶液中能大量共存的是 A．Cu2＋、H＋、Cl－、SO B．Na＋、H＋、SO、Cl－‎ C．Na＋、Cu2＋、SO、OH－ D．H＋、K＋、HCO、Cl－‎ ‎5．下列依据相关实验得出的结论正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含SO42－‎ B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含CO32－‎ C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 D．向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl－‎ ‎6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：‎ ‎①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。‎ 下列操作顺序错误的是 ‎ A．②⑤④①③ B．⑤④②①③ C．①④②⑤③ D．⑤②④①③‎ ‎7．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A．32.5g锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2‎ B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA C．1mol NaHSO4中含有的阴阳离子的总数目为 3NA D．常温常压下，40g O2和O3的混合气体中，含有氧原子的数目为2.5 NA ‎8．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ‎ A．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 C．100mL 1mol/L NaCl溶液 D．50mL 0.5mol/L HCl溶液 ‎9．下列反应的离子方程式正确的是 A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O + Ca2+‎ C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑‎ D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O ‎10．下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是 ‎ 甲 乙 丙 丁 A． 甲装置可用于除去CuSO4•5H2O中的结晶水 ‎ A． 乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离 C．丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液 ‎ D．丁装置可用于酒精和水的分离 ‎11．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学剂量比例．需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为 A．0.50，0.50，0.50 B．0.25，1.0，1.5 ‎ C．0.50，1.0，1.5 D．1.0，0.25，0.17‎ ‎12．将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是 A． mol·L－1 B． mol·L－1‎ C． mol·L－1 D． mol·L－1 ‎ ‎13．在标准状况下，体积比为1∶2∶3所组成的N2、O2和CO2共100 g的混合气体的体积为 A．11.2 L B．30 L C．60 L D．112 L ‎14．在一定温度下有分解反应A(固)=B(固)+C(气)+4D(气)．若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为 A． 252g/mol B．182.4g/mol C．120.4g/mol D．50.4g/mol ‎15．已知：NH4+ + OH- == NH3 ↑+ H2O现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K+、NH4+、Ba2+、CO32－、Cl－、SO42－。现取两份各200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是 ‎ A．一定存在NH4+、CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+ 、Cl－ ‎ B．一定存在NH4+、CO32－、Cl－、SO42－，可能存在K+ ‎ C．c（SO42－）=0.2mol·L-1，c（NH4+）> c（SO42－） ‎ D．若溶液中存在NH4+、Cl－、CO32－、SO42－、K+五种离子，则c（K+）>0.2mol·L-1‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共80分）‎ ‎16．（10分）可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．萃取分液；c．蒸馏；d．煅烧；e．分液．‎ ‎①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 ▲ 。‎ ‎②除去CaO中混有的CaCO3 ▲ 。‎ ‎③分离酒精和水的混合物 ▲ 。‎ ‎④分离水和食用油的混合物 ▲ 。‎ ‎⑤从碘的CCl4溶液中提取I2 ▲ 。‎ ‎17．（14分）实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：‎ ‎（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量 ▲ g，‎ 需要的仪器为 ▲ 量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。‎ ‎（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ▲ ；‎ ‎①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ‎（3）补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ▲ ； ‎ A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 F． ▲ ‎ ‎（4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ▲ ； ‎ A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，NaOH未冷却直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时俯视刻度线 F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ‎18．（14分）（1） ▲ mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O 分子含有的氧原子数相同。‎ ‎（2）0.4 mol SiH4分子中所含原子数与 ▲ g HCl分子中所含原子数相等。‎ ‎（3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为 ▲ ；一氧化碳的质量为 ▲ 。‎ ‎（4）等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为 ▲ 　。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为　 ▲ 　，‎ ‎（5）200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO的物质的量浓度为 ▲ 。 ‎ ‎19．(18分) 在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。‎ ‎     ‎ ‎（Ⅰ）                           （Ⅱ） ‎ ‎（1）滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是 ▲ 。‎ ‎（2）试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号） ▲ 。‎ ‎①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ‎ ‎（3）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：‎ ‎①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式 ▲ 。 ‎ ‎②NaHSO4属于 ▲ （填“酸”、“碱”或“盐”）。‎ ‎③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：‎ ‎_______▲_______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： ▲ 。写出NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式 ▲ 。‎ （4） 有以下物质：①石墨； ②氯化氢气体； ③酒精； ④铝； ⑤二氧化碳； ⑥碳酸氢钠固体；‎ ‎⑦氢氧化钡溶液； ⑧液态醋酸； ⑨氯化银固体； ⑩氨气。‎ ‎①其中能导电的是： ▲ ；‎ ‎②属于非电解质的是： ▲ 。‎ ‎20．(14分) 现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，Na HSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：‎ ‎①A＋D→溶液+气体 ②B＋C→溶液+沉淀 ‎③B＋D→溶液+沉淀 ④A＋B→溶液+沉淀 ‎⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。‎ 根据以上实验事实，请完成如下问题：‎ ‎（1）写出各物质化学式：A ▲ B ▲ C ▲ D ▲ ‎ ‎（2）写出实验③中反应中相关的离子方程式。 ▲ ‎ ‎（3）书写离子方程式 ①NaClO溶液与H2SO4溶液混合： ▲ ‎ ②向澄清石灰水中通入过量二氧化碳 ▲ ‎ ③氢氧化铁和浓盐酸反应 ▲ ‎ ④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液 ▲ ‎ ‎21. （10分）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)。请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。 ‎ 序号 实验步骤 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)‎ ‎①‎ 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98% H 2 SO 4 ，充分搅拌直到固体不再溶解 ‎②‎ ‎（1） ▲ ‎ ‎（2） ▲ ‎ ‎③‎ 析出沉淀 ‎（3） ▲ ‎ ‎④‎ 过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体 ‎⑤‎ 洗涤沉淀 ‎（4） ▲ ‎ ‎⑥‎ 检验沉淀是否洗净 ‎（5） ▲ ‎ 参考答案 选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10每题2分，11~15每题4分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A B B A D D C A D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ B C C A D ‎16 (10分) ‎ ‎① a ② d ③c ④e ⑤c ‎17(14分) ‎ ‎（1）10.0g；250ml的容量瓶、胶头滴管 ‎ ‎（2）①③⑤‎ ‎（3）BCAEFD 改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切 ‎ ‎（4）ADF ‎18 (14分) ‎ ‎(1)1.5 (2)36.5 (3)6.72L、2.8g (4) 2:3、1:1 (5) 2.5mol/L ‎19 (18分) ‎ ‎(1)溶液中的离子浓度很小，几乎不导电。 ‎ ‎(2) ②‎ ‎(3)①NaHSO4=Na++H++SO42- ‎ ‎② 盐 ‎ ‎③ 2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O ‎ Ba2++SO42- = BaSO4↓ HCO3-+H+=CO2↑+H2O ‎ ‎(4)①其中能导电的是：①④⑦； ②属于非电解质的是：③⑤⑩。‎ ‎20 (14分) ‎ ‎(1)A K2CO3 B Ba(NO3)2 C K2SO4 D NaHSO4 ‎ ‎(2)Ba2++SO42- = BaSO4↓ ‎ ‎(3)① 2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O ②CO2+OH-=HCO3-‎ ③Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O ④2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2++CO2↑+H2O ‎21 (10分) ‎ ‎(1)过滤 ‎ ‎(2)安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 ‎(3)在另一烧杯中，注入适量蒸馏水，将②的滤液沿烧杯壁慢慢加入该烧杯中，并不断搅拌 ‎(4)向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次 ‎(5)用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液。没有白色沉淀，说明沉淀已洗净