化学卷·2019届天津市静海一中高二12月学生学业能力调研考试（2017

化学卷·2019届天津市静海一中高二12月学生学业能力调研考试（2017

静海一中2017-2018第一学期高二化学（12月）‎ 学生学业能力调研考试试卷 考生注意：‎ ‎1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。‎ ‎2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。‎ 相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 S：32‎ 知识技能 学习能力 习惯养成 总分 内容 反应热 化学平衡 电离平衡 学法题 卷面整洁 ‎100‎ 分数 ‎5‎ ‎30‎ ‎65‎ ‎10‎ ‎2-3‎ ‎ 第Ⅰ卷 基础题（共80分）‎ 一、选择题: （每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项。）‎ ‎1．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 A．厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂 B．厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂 C．醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂 D．厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂 ‎2．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ‎①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②醋酸能与水以任意比例互溶 ③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1 ⑤在相同条件下，醋酸溶液的导电性比同浓度盐酸弱 ⑥醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 ⑦1mol/L的醋酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 A．② ⑦ B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤⑥‎ ‎3.能促使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是 A．将水加热到‎100℃‎时，水的pH=6 B．向水中滴加少量NaHSO4溶液 C．向水中加入少量NH4Cl D．向水中加入少量碳酸氢钠 ‎4.分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入 水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是 A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥‎ ‎5. 下列离子方程式书写正确的是 ‎ A . 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O H3O++B2–‎ B. 硫化钠水解： S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-‎ C. 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+‎OH-‎ D. 制备氢氧化铁胶体：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+‎ ‎6.一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，①20mL 0.01 mol•L－1 KCl； ②30 mL 0.02 mol•L－1 CaCl2溶液； ③40 mL 0.03 mol•L－1 HCl溶液；‎ ‎④10 mL蒸馏水； ⑤50 mL 0.05 mol•L－1 AgNO3溶液；‎ 则AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ ‎ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①‎ ‎7．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) ‎2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是 A．平衡不移动 B．平衡向逆反应方向移动 C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D．C的质量分数减小 ‎8．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为 0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl－、Br－、CrO42－ B．CrO42－、Br－、Cl－‎ C．Br－、Cl－、CrO42－ D．Br－、CrO42－、Cl－‎ ‎9.下列叙述中与盐类的水解有关的是 ‎①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A.①④⑦　　　　B．②⑤⑦ C.③⑥⑦ D．全有关 ‎10. 在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应‎2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。‎ 下列说法一定正确的是 A．x的值为2‎ B．B物质可为固体或液体 C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同 D．平衡时，a容器的体积小于V L ‎11．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当 下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是 ‎ A．混合气体的压强 B．混合气体的平均相对分子质量 C．A的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 ‎12．已知‎25 ℃‎时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，向‎1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入‎1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，下列说法中正确的是 ‎ A．‎25 ℃‎时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1‎ B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 ‎13．下列各环境下的离子组合能够大量共存的是 A．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+‎ B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Na+、NO3-、NH4+、K+‎ C．pH=1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-‎ D．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+‎ ‎14．‎25℃‎时，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中。下列说法正确的是 A．‎25℃‎时，0.1 mol/L的HA溶液pH=4‎ B．将pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)‎ C．将浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则： c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ‎ D．10mL0.2mol/L HA溶液与10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，所得20mL溶液中： c(H＋)﹢c(HA)﹣c(OH－)=0.05 mol/L ‎15．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．‎25 ℃‎时，向0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：‎ c(Na＋)>c(NH)>c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)‎ B．‎25 ℃‎时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1‎ C．0.1溶液：‎ D．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是： c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-‎)>c(H+)‎ ‎16．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(　　)‎ A.<1.0×10－7 mol/L B．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)‎ C．c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋‎2c(CO)‎ D．c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)‎ ‎17．下表是‎25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 化学式 CH3COOH HClO H2CO3‎ Ka ‎1.8×10-5‎ ‎3.0×10-8‎ Ka1=4.1×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ ‎ ‎ A. 物质的量浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者大 B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-)：‎ c(CH3COOH)=9∶5，此时所得溶液pH=5‎ C.相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-‎)>c(H+)‎ D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： ‎ ‎2ClO－+CO2+ H2O2HClO+CO32－‎ ‎18．下列图示与对应的叙述相符的是 ‎ ‎ A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 ‎ B．图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 ‎ C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c D．图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c ‎19．已知下列两种气态物质之间的反应：‎ C2H2(g)＋H2(g) C2H4(g)　 ①‎ ‎2CH4(g) C2H4(g)＋2H2(g)　 ②‎ 已知在降低温度①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：‎ C(s)＋2H2(g) === CH4(g) ;　ΔH＝－Q1‎ C(s)＋H2(g)===C2H2(g) ;　ΔH＝－Q2‎ C(s)＋H2(g)===C2H4(g) ;　ΔH＝－Q3‎ ‎(Q1、Q2、Q3均为正值)，则“Q值”大小比较正确的是 ‎ A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q‎3 C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q1>Q2‎ ‎20．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L－1 pH<7的NaHSO3溶液中：c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)‎ B．10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 1 mol·L－1盐酸混合：‎ c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)‎ C．在NaHCO3溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)‎ D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2CO3]c(SO)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎(2) HCO的水解、电离、水的电离平衡式（略）‎ ‎(3)硫酸 　Al3＋＋3HCO===Al (OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎(4)略 ‎22.（1）106:1 （2）2×10-10 （3）1:10 9:101 （4）a+b=14‎ ‎23（1）2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g））△H=-746.5kJ•mol-1；‎ ‎（2）‎ ‎（3）40% 0.027mol/（L•min） c d 向左；0.14 ‎ ‎24.（1）乙 BDCEAF 滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为红色且半分钟内不变色 计算式略 （4）C ‎25.‎ ‎26. （1）Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO；2.6×10－9mol/L； ‎ ‎（2）2CuCl2•2H2OCu2(OH)2•CuCl2＋2HCl＋2H2O； （主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可）‎ ‎（3）①淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；②95％。‎ 附加题答案：‎ ‎1.D ‎2. ①Al3++3H2O Al(OH)3+3H + ②SO2＋MnO2＝MnSO4 ‎ ‎③将Fe2＋氧化为Fe3＋ 2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O ‎ ‎④4.7≤pH＜8.3 ⑤氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙 ‎ ‎3.　(1)滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀 ‎(2)C　2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓‎ ‎4. (1)① 2 MnO4-+ 5 HSO3-+ 1H+—— 2 Mn2++ 5 SO42-+ 3 H2O ‎② 酸 ， 10.90，16.00； 0.2000 ③ AC ‎ ‎(2)  × 100%‎