2017-2018学年黑龙江省大庆实验中学高二10月月考化学试题 解析版

2017-2018学年黑龙江省大庆实验中学高二10月月考化学试题 解析版

黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高二10月月考化学试题 说明：考试时间90分钟，满分100分。‎ 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 N-14‎ 一、选择题（本部分共18小题，每道题只有一个正确选项，每题3分，共54分）‎ ‎1. 下列说法正确的是(　　)‎ A. CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的∆H<0‎ B. 一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的∆H>0、∆S>0‎ C. 非自发反应在任何条件下都不能实现 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 ‎【答案】B ‎..................‎ ‎2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)‎ 强电解质 弱电解质 非电解质 A 硫酸 醋酸 氯气 B 盐酸 碘化氢 乙醇 C 醋酸铵 NH3.H2O 三氧化硫 D 硫酸钡 碳酸氢钠 氨气 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】A.氯气属于单质，所以不属于非电解质，故A错误；B.盐酸属于混合物，所以不属于强电解质，故B错误；C.正确；D.碳酸氢钠属于强电解质，故D错误。故选C。‎ 点睛：解答本题需要特别注意：电解质、非电解质都属于化合物，不属于混合物或者单质。‎ ‎3. 根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是(　　)‎ A. 厕所清洁剂　厨房清洁剂　醋　肥皂 B. 醋　厕所清洁剂　肥皂　厨房清洁剂 C. 厕所清洁剂　醋　肥皂　厨房清洁剂 D. 厨房清洁剂　醋　肥皂　厕所清洁剂 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：根据生活经验，厕所清洁剂（HCl）、醋均显酸性，pH均小于7，但厕所清洁剂的酸性比醋强，故厕所清洁剂的pH比醋的小．肥皂、厨房洗涤剂（NaClO）均显碱性，pH均小于7，但厨房清洁剂的碱性比肥皂强，故厨房清洁剂的pH比肥皂的大．故上述物质水溶液pH逐渐增大的顺序是：厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂．C项正确；答案选C。‎ 考点：考查生活中的酸碱性 ‎4. 下列溶液一定显碱性的是(　　)‎ A. 能使甲基橙显黄色的溶液 B. pH=8的溶液 C. 醋酸盐的水溶液 D. C(H+)/C(OH-)=1×10-1的溶液 ‎【答案】D ‎【解析】A. 能使甲基橙显黄色的溶液的pH>4.4，不一定显碱性；B. 温度未定，pH=8的溶液不一定显碱性；C. 醋酸盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵溶液显中性；D. C(H+)/C(OH-)=1×10-1的溶液，C(H+)C(OH-)的溶液显酸性。‎ ‎5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是(　　)‎ A. 相同温度下，HCN溶液的导电性比同物质的量浓度的盐酸弱可以证明HCN是弱电解质 B. 强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小 C. 盐酸滴定氨水，可以选择酚酞为指示剂 D. 醋酸铵的水溶液显中性，所以该溶液中水的电离程度与相同条件下氯化钠溶液中水的电离程度相同 ‎【答案】A ‎【解析】A. 相同温度下，HCN溶液的导电性比同物质的量浓度的盐酸弱，说明HCN的电离程度小于盐酸，可以证明HCN是弱电解质，故A正确；B. 强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度不一定都减小，如氯化钠溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度不变，硫酸溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；C. 盐酸滴定氨水，恰好完全反应时得到氯化铵溶液，氯化铵水解使溶液显酸性，而酚酞在溶液显碱性时变色，所以不可以选择酚酞为指示剂，故C错误；D. 由于与CH3COO－的水解程度相等，导致醋酸铵的水溶液显中性，因为水解促进水的电离，所以醋酸铵溶液中水的电离程度大于相同条件下氯化钠溶液中水的电离程度，故D错误。故选A。‎ ‎6. 某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L，该溶液不可能是( )‎ A. 硫酸氢钠溶液 B. 醋酸钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 二氧化硫水溶液 ‎【答案】B ‎【解析】某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L<1×10-7mol/L。A. NaHSO4H++ Na+ + ，H+抑制水的电离，可以出现由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L的结果；B. 氯化铁水解使溶液显酸性，水解促进水的电离，不可能出现由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L的结果；C. 氢氧化钠抑制水的电离，可以出现由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L的结果；D. 二氧化硫形成亚硫酸，亚硫酸抑制水的电离，可以出现由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L的结果。故选B。‎ ‎7. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)‎ A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 C. 向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW不变 D. 将水加热，KW增大，pH不变 ‎【答案】BC ‎【解析】A. 向水中加入稀氨水，c(OH-)增大，故A错误；B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，NaHSO4H++ Na+ + ，c(H+)增大，KW不变，故B正确；C. 向水中加入少量固体Na，2Na+2H2O2NaOH+H2↑，氢氧化钠抑制水的电离，c(H+)降低，KW不变，故C正确；D. 将水加热，KW增大，c(H+)增大，pH减小，故D错误。故选BC。‎ ‎8. 在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3‎ COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 硫酸中放出氢气最快 B. 醋酸中放出氢气量最多 C. 盐酸与醋酸放出氢气的初始速率相同 D. 盐酸和硝酸中放出的氢气相等 ‎【答案】A ‎【解析】A. 硫酸是二元强酸，c(H+)最大，放出氢气最快，故A正确；B. 硫酸是二元酸，提供的n(H+)最大，硫酸中放出氢气量最多，故B错误；C. 醋酸难电离，c(H+)：盐酸>醋酸，放出氢气的初始速率：盐酸>醋酸，故C错误；D. 硝酸具有强氧化性，硝酸根被还原，不产生氢气，故D错误。故选A。‎ 点睛：解答本题需要特别注意硝酸的强氧化性和醋酸的弱酸性。‎ ‎9. 下列有关实验的说法中正确的是(　　)‎ ‎①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2‎ ‎②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定 ‎③滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水 ‎④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液 ‎⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小 ‎⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小 A. ①③④⑤⑥ B. ①④ C. ④⑥ D. 全部正确 ‎【答案】C ‎【解析】①氯水含有次氯酸，可将pH试纸漂白，无法得到氯水的pH，故①错误；②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行润洗，故②错误；③滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过加入溶液润洗的办法除去内壁残留的水，不必烘干，故③错误；④高锰酸钾可以氧化腐蚀橡胶，所以要用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液，故④正确；⑤如用该法测得氯化钠溶液的pH不变，稀硫酸的pH增大，故⑤错误；⑥终读数变小，使得NaOH溶液体积数值变小，所以测得结果偏小，故⑥正确。故选C。‎ ‎10. 常温下，pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH＝11，则强碱与强酸的体积比为(　　)‎ A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:1‎ ‎【答案】C ‎【解析】设pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液的体积分别是x、y，根据题意可得0.1x-0.01y=0.001(x+y)，x:y=1:9，故选C。‎ ‎11. 下面说法中，与盐类水解无关的是（ ）‎ ‎①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 ‎②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉 ‎③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ‎④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 ‎⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ‎⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡 ‎⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3‎ ‎⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4‎ ‎⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L A. ②⑧ B. ①② C. ④⑧ D. 全有关 ‎【答案】B ‎【解析】①由于NaHCO3与柠檬酸反应生成二氧化碳，与盐类水解无关；②因为2Fe3+＋Fe3Fe2+，可以防止FeCl2被氧化变质，与盐类水解无关；③盐酸可以抑制AlCl3水解，防止溶液变浑浊；④NH4F的水解产物氢氟酸可与玻璃中的二氧化硅发生反应；⑤Na2CO3、Na2SiO3的水解产物氢氧化钠可与玻璃中的二氧化硅发生反应，产生的硅酸钠溶液可将试剂瓶与玻璃塞粘住；⑥NH4Cl或AlCl3水解产生盐酸，盐酸与镁条发生反应而产生气泡；⑦Na2S与AlCl3水解互促至水解完全，所以反应得不到Al2S3；⑧NaHCO3水解使溶液显碱性；⑨Al3+水解消耗而减少。故选B。‎ ‎12. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (　　 )‎ A. 降温 B. 加入饱和食盐水 C. 加入少量盐酸 D. 增加FeCl3的浓度 ‎【答案】B ‎【解析】A. FeCl3的水解吸热，降温，FeCl3的水解程度降低；B. FeCl3溶液被稀释，FeCl3的水解程度提高；C. 盐酸抑制FeCl3的水解，FeCl3的水解程度降低；D. FeCl3的水解程度降低。故选B。‎ ‎13. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）‎ A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B. c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L C. c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D. c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)‎ ‎【答案】CD ‎14. 下列方程式书写正确的是( )‎ A. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－‎ C. 用TiCl4制备二氧化钛TiO2:TiCl4+(x+2)H2O（过量）TiO2·XH2O↓+4HCl D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. CO32－的水解分步进行，故A错误；B. H2SO3的电离分步进行，故B错误；C. 用TiCl4制备二氧化钛TiO2:TiCl4+(x+2)H2O（过量)TiO2·XH2O↓+4HCl，故C正确；D. CaCO3是强电解质，其电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－，故D错误。故选C。‎ ‎15. 常温下，在指定环境中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）‎ A. Fe3＋、AlO2-、SO42－、Na＋‎ B. 在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋‎ C. 由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Fe2+、NO3－、Cl－、Na＋‎ D. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－‎ ‎【答案】B ‎【解析】A. Fe3＋、AlO2-水解互促至水解完全，所以该组离子不能大量共存；B. 在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋可以大量共存；C. 溶液显酸性或碱性，酸性溶液中：Fe2+、NO3－、H＋发生反应，碱性溶液中：Fe2+、OH－发生反应，所以由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Fe2+、NO3－、Cl－、Na＋不能共存；D. 溶液显酸性或碱性，酸性溶液中：Al、NO3－、H＋发生反应不能产生氢气，碱性溶液中：NH4＋、OH－发生反应，所以加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－不能大量共存。故选B。‎ ‎16. 常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如右图所示，下列说法正确的是 A. HA是强酸 B. 该混合液pH=7‎ C. 图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+‎ D. 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，发生反应HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A-）+c（HA），选D。‎ 考点：考查酸碱混合溶液的定性判断，溶液PH值、盐类水解等知识。‎ ‎17. 下列各表述与示意图一致的是 （ ） ‎ A. 图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B. 图②表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 C. 图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D. 图中④表示分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100‎ ‎【答案】D ‎【解析】A. 盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线在pH=7附近出现pH突越，图①没有出现pH突越，所以表述与示意图不一致；B. CH3COOH是弱酸，CH3COOH溶液中通入NH3生成易溶、易电离的物质醋酸铵，溶液导电性增强，所以表述与示意图不一致；C. 反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，所以反应速率越来越快，故C错误；D. 分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸时，盐酸是强电解质，溶液pH的变化较快，若b=100，则醋酸溶液的pH<3，因此，醋酸溶液的pH=4时，b>100，故D正确。故选D。‎ ‎18. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A. pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)‎ B. 在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)‎ C. 已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋)‎ D. 0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．若pH=3的一元酸是强酸，则它和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中c(OH－)=c(H+)，若pH=3的一元酸是弱酸，由于弱酸部分电离，酸的浓度大于H+的浓度，则它和pH=11的一元强碱等体积混合后，过量的酸会继续电离产生H+,使的溶液中c(OH－) HCO3－;c(CO32－)K(CH3COOH)=1.7×10－5>K1(H2CO3)= 4.3×10－7>K(HClO)=3.0×10－8，所以CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为H2SO3、CH3COOH、H2CO3、HClO。‎ ‎（3）A．稀释促进醋酸电离，溶液中导电粒子的数目增多，故A错误；B．再加入CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的电离，故B错误；C．醋酸的电离程度增大，H+的数目亦増大，故C正确；D．溶液中Ka=不变，所以不变，故D正确；E．n(CH3COOH)=n(NaOH)，故E正确。故选CDE。‎ ‎（4）物质的量浓度相同的四种溶液a．CH3COONa b．Na2SO3  c．NaClO d．NaHCO3，盐的水解使溶液显碱性，由于K(CH3COOH)=1.7×10－5>K1(H2CO3)=4.3×10－7> K2(H2SO3)= K2＝1.1×10－7>K(HClO)=3.0×10－8，所以水解程度aK2(H2CO3)=5.6×10－11，所以对于NH4+的水解促进作用；HCO3->CH3COO-；d．HSO3-电离产生的H+抑制NH4+的水解。因此，c（NH4+)由小到大的顺序是badc。‎ ‎（6）因为K1(H2CO3)= 4.3×10－7>K(HClO)=3.0×10－8>K2(H2CO3)=5.6×10－11，所以向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。‎ ‎（7）A.由于K1(H2CO3)=4.3×10－7>K2(H2SO3)=1.1×10－7，所以2NaHCO3与SO2反应不会生成Na2SO3，故A错误；B. 由于K(CH3COOH)=1.7×10－5>K2(H2SO3)= 1.1×10－7‎ ‎，所以可以发生反应：CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3，故B正确；C. NaClO、SO2、H2O发生氧化还原反应，故C错误；D.由于K(CH3COOH)=1.7×10－5>K1(H2CO3)=4.3×10－7，所以可以发生反应：CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3，故D正确。故选AC。‎ ‎（8） A. 加水稀释后，溶液中c(ClO－)、c(OH－)均减小，由于水的电离产生OH－，所以c(OH－)减小得较慢，使得增大，故A正确；B. 由于H2OH++OH－，ClO－+H2OHClO+OH－，所以c(HClO)

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