2019-2020学年辽宁师大附中高二上学期12月模块试题 化学 word版

2019-2020学年辽宁师大附中高二上学期12月模块试题 化学 word版

辽宁师大附中2019----2020学年度上学期模块考试 高二化学试题 命题人：迟玉忱 校对人：刘健华、程云喜、林晓婷 考试时间：50分钟 满分：100分 第 Ⅰ 卷 选择题（共46分）‎ 一、选择题：本题共23个小题，每小题2分，共46分。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项。‎ ‎1.一定温度下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是(　　)‎ A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH的电离程度变大 C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大 ‎2.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是(　　)‎ ‎①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色　②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗　③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强　④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2　⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体　⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4‎ A．①⑤ B．②⑤‎ C．③⑥ D．③④‎ ‎3．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　)‎ A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx＞Vy ‎ C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy ‎4．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)‎ 酸 HX HY HZ 电离常数K ‎9×10－7‎ ‎9×10－6‎ ‎1×10－2‎ A． 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ ‎ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数小于0.1 mol/L HX ‎5．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)‎ A．该溶液的pH＝4 ‎ B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离常数约为1×10－7 ‎ D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 ‎6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)‎ A．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小 C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，Kw不变，影响水的电离平衡 D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 ‎7．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是(　　)‎ ‎①二氧化硫水溶液　 ②氯化铵水溶液 　③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④　　　　　B．①② C．②③ D．③④‎ ‎8．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)＞c(H＋)的操作是(　　)‎ ‎①稀硫酸　②金属钠　③氨气　④FeCl3固体　⑤NaClO固体　⑥将水加热煮沸 A．②⑤ B．①④ C．③④⑥ D．④‎ ‎9．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－ H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　)‎ A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 ‎10.将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　)‎ A．9　　　　　　　B．10 C．11 D．12‎ ‎11．已知：pOH＝－lg c(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是(　　)‎ A．大于6.7　　　　B．小于6.7 C．等于6.7 D．无法判断 ‎12．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)‎ A．a＝b ‎ B．混合溶液的pH＝7‎ C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 ‎ D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)‎ ‎13．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)‎ A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 ‎14．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)‎ A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①‎ B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②‎ C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①‎ D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②‎ ‎15．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)‎ A．pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO ‎ B．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO C．中性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO ‎ D．Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－‎ ‎16．某校化学实验小组对以下四种物质的水溶液加热蒸干并灼烧，最终不能得到该物质固体的是(　　)‎ ‎①氯化铁　　　②碳酸钠　　　③硫酸亚铁　　④硅酸钠 A．仅①③　　　　B．仅②④ C．仅①③④ D．仅①②③‎ ‎17．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)‎ ‎①．纯碱溶液去油污 ‎ ‎②．铁在潮湿的环境下生锈 ‎③．加热氯化铁溶液颜色变深 ‎ ‎④．浓硫化钠溶液有臭味 ‎⑤．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不相同 ‎⑥．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 ‎⑦．向CuCl2溶液加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋‎ ‎⑧．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝 A．①③⑤　　　　　B．② C．①③④ D．①②③⑦‎ ‎18．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)‎ A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)‎ B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)‎ C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)‎ D．NaHSO3溶液：c(Na＋)>c(HSO3－)> c(H＋) >c(OH－)>c(SO)‎ ‎19．常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)‎ A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋ c(OH－)＝ c(CH3COOH)＋c(H＋)‎ B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)‎ C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)‎ D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)‎ ‎20．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：‎ 实验 编号 起始浓度/(mol·L－1)‎ 反应后溶 液的pH c(HA)‎ c(KOH)‎ ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ 下列判断不正确的是(　　)‎ A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol/L C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－) ＝c(H＋)‎ ‎21．在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1‎ C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 ‎22．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于（ ）‎ A.lg() B.lg() C．14＋lg() D．14＋lg()‎ ‎23．常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO)均相等 B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol/L C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp ‎ D．d点溶液通过蒸发可以变到c点 第 Ⅱ 卷 非选择题（共54分）‎ 二、填空题题：本题包括2小题，共54分。‎ ‎24．请按要求回答下列问题：‎ ‎(1)纯水在100 ℃时pH＝6，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)=____mol·L－1。‎ ‎(2)25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_____________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。‎ ‎(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是__________________________________。‎ ‎(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：‎ 化学式 电离常数(25 ℃)‎ HCN K＝4.9×10－10‎ CH3COOH K＝1.8×10－5‎ H2CO3‎ K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11‎ ‎①25 ℃时，有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________________________________。(用a b c表示)‎ ‎②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为___________________。‎ ‎③25 ℃时，等浓度的HCN和NaCN混合溶液显 性。（酸、碱、中）‎ ‎ (5)室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L ‎ NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：‎ 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________________。‎ ‎25.Ⅰ.某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：‎ ‎①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入圆底烧瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 ml NaOH溶液。‎ ‎②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，该滴定实验可使用的指示剂为 ，达到滴定终点的现象为 。‎ ‎（2）样品中氨的质量分数表达式为 。‎ ‎（3）滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1 ，c(CrO42-)为 mol·L-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12）‎ Ⅱ.已知 化合物 Zn(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp近似值 ‎10-17‎ ‎10-17‎ ‎10-39‎ ‎(4)则用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加入 调节PH为 （保留两位有效数字），铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。‎ 答案 一、选择题 ‎1A 2B 3C 4B 5B 6C 7A 8A 9C 10C 11B 12C 13B 14C 15A 16A 17B 18B 19D 20B 21D 22C 23C 二、填空题（每空3分，共54分）‎ ‎24.‎ ‎(1) 10-12‎ ‎(2)CO＋ H2O OH－ +HCO3- 10-3‎ ‎(3)小于, 稀释相同的倍数，一元酸HX的PH变化比CH3COOH 小 ‎（4） ① b a c ‎② NaCN +CO2 +H2O =NaHCO3 +HCN ‎③碱 ‎（5）a (Na+)〉(SO42- )〉(NH4+)〉( OH-)=( H+)‎ ‎25.（1）碱 酚酞（或甲基红） 溶液由无色变浅红色且半分钟不褪色（或溶液由红色变橙色且半分钟不褪色）‎ ‎（2）‎ ‎（3）2.8×10-3‎ ‎（4）Fe3+ ZnO(合理就得分) 2.7‎