2019-2020学年福建省泉州市泉港区第一中学高一上学期期中考试 化学

2019-2020学年福建省泉州市泉港区第一中学高一上学期期中考试 化学

泉港一中2019年秋季期中考试卷 高一年化学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 ‎ Na:23 Al:27 Ca:40 Mn:55 Ag:108‎ 第I卷（选择题 共42分）‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1-12题，每小题2分；13-18题，每小题3分，共42分)‎ ‎1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 A. 化学不做实验，就什么都不知道　　　B. 化学不再需要实验 C. 化学不再是纯实验科学　　　　　　　D. 未来化学的方向是经验化 ‎2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A. B. C. D. ‎ ‎3．下列物质中，摩尔质量最大的是 ‎　A．1mol CaCO3    B．0.8mol/L H2SO4     C． 54 g Al    　D．10 mL H2O ‎4．4mol•L﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为 ‎　A． 0.2mol•L﹣1   　  B． 0.4 mol•L﹣1 C．2 mol•L﹣1   D．4 mol•L﹣1‎ ‎5．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体 C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D．云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应 ‎6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)‎ ‎ A．HCl===H＋＋Cl-　　　　　　　 B．H2SO4===2H＋＋SO42-‎ ‎ C．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－　　 D．NaOH===Na＋＋O2- +H+‎ ‎7．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 A．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液　　　B． 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 C．75 mL 2 mol·L-1的KCl溶液　　　D．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 ‎8．据报道，放射性元素可有效治疗肝癌，该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是 ‎ ‎　　 A．32 B．67 C．99 D．166‎ ‎9．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)‎ 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的溴 乙醇萃取 溴在乙醇中的溶解度较大 B 分离汽油和四氯化碳 分液 四氯化碳和汽油的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去乙醇中的水 蒸馏 乙醇与水的沸点相差较大 ‎10．下列属于同位素的是 ‎ ‎ A．1H与2H B．14 C与14N C．O2与O3 D． H2O和H2O2‎ ‎11．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质中一定不含钾元素 D．该物质一定是金属钠 ‎ ‎12．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是 ‎ A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色 ‎13．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是 A．先加入适量的硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42－‎ B．加入足量的CaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的CO C．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－‎ ‎14．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是 ‎　A．②③①⑤④ B．①②③⑤④ C．③①②④⑤ D．①⑤②③④‎ ‎15．下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是 A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4 ‎ C．质量相等、密度不等的N2 和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2‎ ‎16．某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为 ‎　A．a+x-n B． a-x-n C．a+x+n D．a-x+n ‎17．下列说法中正确的是 A．32 g O2占有的体积约为22.4 L　　‎ B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 ‎18．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是 A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1‎ B．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32‎ D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）‎ 二、填空题（本题共有5小题，共58分）‎ ‎19．（12分）‎ Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。‎ ‎①MgO、Na2O、CO2、CuO ‎ ‎②HCl、H2O、H2SO4、HNO3‎ ‎③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2‎ ‎（1）三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。‎ ‎（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该反应的化学反应方程式：‎ ‎ ‎ 该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。‎ ‎（3）NaHCO3的电离方程式为 ‎ Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl ③CaCO3固体　‎ ‎④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH溶液 ‎（1）以上物质中能导电的是________。（填序号）‎ ‎（2）以上物质中属于非电解质的是________。（填序号）‎ ‎20．（12分）‎ ‎（1）在一定条件下，28.80g金属单质A与1.20molCl2完成反应，生成1.20molAClx，则x= ，若A原子核内质子数等于中子数，则A原子核内中子数为 ，‎ 氯原子结构示意图为 。‎ ‎（2）现有氨气3.4g，在标准状况下其体积为 ，含有氮原子的数目为 ；‎ 将气体全部溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为 。‎ ‎21．（14分）‎ ‎　　结合图回答问题：如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题： ‎ ‎　　　　  ‎ ‎（1）写出上述装置中仪器的名称：① ________。‎ ‎（2）若利用上述装置分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）混合物，还缺　　　少的仪器有________，图1中仪器 ②是从______ 口进水（填a或b）。 ‎ ‎（3）图2在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是______‎ ‎（4）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置______(填代表装置图的序号,下同)；除去自来水中的Cl−等杂质,选择装置______。‎ ‎（5）实验室常用上述装置分离碘水中的碘， 进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：________（填序号）。‎ ‎①常温下为液态 ②I2在其中溶解程度大 ③与水互不相容 ④密度要比水大。‎ ‎22．（14分）‎ ‎　氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气．‎ I．工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：‎ ‎（1）电解反应的化学方程式为 ‎ ‎（2）饱和食盐水通电后，b端产生的气体检验方法是 ‎ ‎ II. 实验室用NaOH固体配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列各题： （3）需要用托盘天平称量_______g NaOH固体； （4）实验室有下列仪器：‎ ‎ ①漏斗   ②200mL容量瓶   ③烧杯   ④玻璃棒   ⑤药匙   ⑥托盘天平   ⑦冷凝管 若要实施溶液配制，尚缺的玻璃仪器是____________、_____________； （5）容量瓶在使用前必须先____________； （6）配制过程有以下操作： ①称量   ②移液   ③冷却    ④洗涤    ⑤定容     ⑥溶解     ⑦摇匀 　其正确的操作顺序应是(把序号填在括号内)： 　　① → (      ) → (      ) → (      ) → (      ) → (      ) → ⑦  （7）下列五项操作中会导致所得溶液浓度偏低的有____________ (填序号)； ①没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒   ②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ③在转移过程中有溶液撒在外面 ④定容时观察液面时俯视 ⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处 ‎23．（6分）‎ ‎17.4g MnO2与240 mL 10 mol/L（密度为1.10g/mL）的盐酸（足量）混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。‎ ‎（已知：MnO2 ＋4HCl(浓) ‎△‎ MnCl2 +Cl2↑ +2H2O）‎ 试求： （1）10 mol/L的盐酸的质量分数 ‎（2）产生的气体在标准状况下的体积； （3）产生沉淀的质量。‎ 参考答案:‎ ‎1．C 2．D 3．A 4．D 5．B 6．D 7．B 8．A 9．D 10．A 11．B 12．B 13．C 14．A 15．C 16．C 17．D 18．D ‎19．Ⅰ.（1）CO2 H2O Na2CO3 ‎ ‎（2）CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3, 不是 ‎ ‎（3）NaHCO3=Na+ + HCO3-‎ Ⅱ.（1）④⑥⑨ ‎ ‎（2）⑤⑦ ‎ ‎20．（1）x= 2 ， 12 略 。‎ ‎（2） 4.48L 1.204×1023（或0.2NA） ，0.4mol/L ‎ ‎21．（1）蒸馏烧瓶 （2） 温度计 b （3）打开分液漏斗上端的玻璃塞；（4）图4，图1或图3 （5） ①②③‎ ‎22．I．(1)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；‎ ‎(2)移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口出，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；（3）4.0 （4）100mL容量瓶 胶头滴管 ‎（5）检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水或检漏 （6）⑥③②④⑤ （7）①③⑤‎ ‎23．（1）33.2% （2分）‎ ‎（2）4．48升（2分）（3）287g（2分）‎