2019-2020学年高中化学课时作业6共价键的键参数含解析 人教版选修3

2019-2020学年高中化学课时作业6共价键的键参数含解析 人教版选修3

课时作业(六)‎ A组—双基训练 ‎1．N—H键键能的含义是(　　)‎ A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量 B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的热量 C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量 D．形成1个N—H键所放出的热量 答案　C 解析　N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键所吸收的能量，不是指形成1个N—H键释放的能量，1 mol NH3分子中含有3 mol N—H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。‎ ‎2．下列说法中正确的是(　　)‎ A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D．在双键中，σ键的键能要小于π键的 答案　A 解析　在双原子分子中没有键角，C项错误；当其键能越大，键长越短时，分子越稳定，A项正确，B项错误；D项中σ键的重叠程度要大于π键的，故σ键的键能要大于π键的。‎ ‎3．下列粒子不属于等电子体的是(　　)‎ A．SO42－和PO43－　　　　 B．H2O2和C2H2‎ C．N2和CO D．SO2和NO2－‎ 答案　B 解析　SO42－和PO43－的原子数均为5，价电子数均为32，属于等电子体， A项不符合题意；H2O2价电子数为14和C2H2价电子数为10，所以两者的价电子数不相等，不是等电子体，B项符合题意；N2和CO原子数均为2，价电子数均为10，属于等电子体，C项不符合题意；SO2和NO2－原子数均为3，价电子数均为18，属于等电子体，D项不符合题意。‎ ‎4．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　)‎ 9‎ A．通过反应物和生成物的键能数据可以粗略地预测反应热的大小 B．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定 C．键角是确定分子立体结构(分子形状)的重要参数 D．同种原子间形成的共价键键长的长短总是遵循：三键<双键<单键 答案　B 解析　反应热＝反应物的总键能－生成物的总键能，则通过反应物和生成物的键能数据可以粗略地预测反应热的大小，A项正确；键长越长，作用力越小，键能越小，共价化合物越不稳定，B项错误；键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是确定分子立体结构的重要参数，C项正确；一般键能越大，核间距越小，键长越短，键能的一般关系为：三键>双键>单键，则键长：三键<双键<单键，D项正确。‎ ‎5．下列说法中正确的是(　　)‎ A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 B．只有非金属原子之间才能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°‎ D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g水分子生成H2和O2时，放出能量为(2×463) kJ 答案　A 解析　在分子中键能越大，作用力就越强，键长越短，分子越稳定，A项正确。B项中有些不活泼金属形成的化学键可能是共价键。C项中水分子的两个O—H键的键角小于180°，其分子结构式虽为H—O—H，但不能表示分子结构的真正空间构型。D项中给出H—O键的键能是破坏1 mol H—O键所吸收的能量，在H2O分子中有两个H—O键，应吸收能量2×463 kJ。而当H、O形成H2和O2在成键时需放出能量，应是其键能及其化学计量数的乘积，所以反应放出的能量应是它们的代数和，D项错误。‎ ‎6．BF3分子的空间构型是平面三角形结构，而NH3分子的空间构型是三角锥形不是平面三角形，最充分的理由是(　　)‎ A．N原子与H原子成键，而不是与B原子成键 B．NH3分子内三个键的键角和键长均相等 C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角都等于107°18′‎ D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角都等于120°‎ 答案　C 解析　NH3分子内的键长和键角都相等，可能有两种情况，一是平面正三角形，‎ 9‎ 二是空间立体结构，如果键角为120°，则必然为正三角形。‎ ‎7．B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是(　　)‎ A．B3N3H6能发生加成反应和取代反应 B．B3N3H6具有碱性 C．B3N3H6各原子在同一平面上 D．B3N6H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案　B 解析　本题考查等电子原理，等电子体具有相似的结构和性质，苯分子中各原子在同一平面内；苯在一定条件下能发生加成反应和取代反应；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。‎ ‎8．已知N2、CO、H2O、NH3、CO2均为高中化学常见的分子，根据要求回答有关问题：‎ ‎(1)根据N2与CO互为等电子体，写出CO分子的电子式：________。‎ ‎(2)试比较两分子中的键角大小：H2O________NH3(填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎(3)CO2中含有的σ键和π键的数目之比为________。‎ 答案　‎ ‎　‎ ‎(2)<　(3)1∶1‎ 解析　(1)N2与CO互为等电子体，结构相似，则依据N2的电子式可知CO分子的电子式为 ‎(2)H2O分子中氧原子含有2对孤对电子，而NH3分子中氮原子含有1对孤对电子，孤对电子数越多，排斥力越大，因此H2O分子中的键角小于NH3分子中的键角。(3)单键都是σ键，双键中含1个σ键和1个π键，则根据CO2的结构式O===C===O可知，CO2中含有的σ键和π键的数目之比为2∶2＝1∶1。‎ ‎9．a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子、它们都有14个电子，且都是共价型分子。回答下列问题：‎ ‎(1)a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为________。‎ ‎(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为___________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________而中毒。‎ 9‎ ‎(3)c是双核单质，写出其电子式________。c分子中所含共价键的类型为________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)d是四核化合物，其结构式为________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ________π(填“>”“<”或“＝”)。原因是________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)1s22s22p63s23p2‎ ‎(2)CO　CO一旦进入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力 ‎(3)∶N⋮⋮N∶　非极性键　N2分子中的共价三键键能很大，共价键很牢固 ‎(4)H—C≡C—H　3　2　>　形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强 解析　本题考查关于共价键的综合知识。由题意知，a是单原子分子，含14个电子，是Si，可作半导体材料；b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价三键键能很大，所以N2分子很稳定；d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—C σ键，一个C—C σ键，两个π键。‎ ‎10．下表是一些键能数据(kJ·mol－1)：‎ 键类型 键能 键类型 键能 键类型 键能 键类型 键能 H—H ‎436‎ Cl—Cl ‎243‎ H—Cl ‎432‎ H—O ‎467‎ S===S ‎255‎ H—S ‎339‎ C—F ‎427‎ C—O ‎347‎ C—Cl ‎330‎ C—I ‎218‎ H—F ‎565‎ 回答下列问题。‎ ‎(1)由表中数据能否得出这样的结论：‎ ‎①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)，________(填“能”或“不能”)；‎ ‎②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固，________(填“能”或“不能”)。能否从数据中找出一些规律，请写出一条：________________________________________________。‎ 9‎ 试预测C—Br键的键能范围：________

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