2020届一轮复习鲁科版元素周期律和元素周期表作业
元素周期律和元素周期表
A组 基础题组
1.X、Y均为元素周期表ⅦA族中的元素。下列叙述中能够说明X原子得电子能力比Y原子强的是( )
A.原子的电子层数:X>Y
B.对应的简单离子的还原性:X>Y
C.气态氢化物的稳定性:X>Y
D.氧化物对应水化物的酸性:X>Y
2. X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,若Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A.Z单质与氢气反应较Y单质剧烈
B.X与W的原子核外电子数相差9
C.X单质氧化性强于Y单质
D.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强
X
Y
Z
3.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示,则下列说法正确的是( )
A.Z一定是活泼金属元素
B.Y的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
C.Z的最高价氧化物对应水化物是强酸
D.1 mol Y单质跟足量水反应时,有3 mol电子发生转移
4.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性:H2SO4>H3PO4
B.非金属性:Cl>Br
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2
D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
5.下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中,正确的是( )
A.在自然界中都能以游离态存在
B.两两结合形成的化合物都是共价化合物
C.氢化物的热稳定性:CH4
乙>丙>丁>戊
B.简单离子的离子半径:戊>丁
C.含有丁元素的酸有多种
D.乙的氢化物有多种,丙、丁、戊的氢化物各有一种
7.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A.单质的沸点:W>X
B.阴离子的还原性:W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:YL
C.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
D.M的最高价氧化物的水化物具有两性
9.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
(1)Y在元素周期表中的位置为 。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式,下同),非金属气态氢化物还原性最强的是 。
(3)由X、Y、Z、M组成的两种盐的溶液反应可产生MY2
气体,写出反应的离子方程式: 。
(4)M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性,相同条件下,相同体积的M的氧化物与G的单质混合通入品红溶液,品红溶液 (填“褪色”或“不褪色”),原因是(用化学方程式表示) 。
B组 提升题组
10.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )
Y
Z
X
W
A.原子半径:XZ
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
12.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是( )
A.A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物
B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应
C.原子半径大小顺序是EC>F>B
13.短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
Z
X
Y
A.Z元素的最高化合价一定大于X元素
B.三种元素原子半径由大到小的顺序一定是Y>X>Z
C.若它们的原子最外层电子数之和为11,则X为金属元素
D.若它们均为金属元素,则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
14.下图是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
①
④
⑤
⑥
②
③
⑦
Fe
(1)若E为氧化物,则A与水反应的化学方程式为 ,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,表示X呈碱性的离子方程式为 。
②当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为 。
(2)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是 ,B含有的化学键类型为 ,C与X反应的离子方程式为 。
(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,则该可逆反应的化学方程式为 。
答案及解析
A组 基础题组
1.C X原子的电子层数比Y原子的电子层数多,且为同主族元素,则Y的非金属性强,故A不符合题意;B项,元素的非金属性越强,对应的简单离子的还原性越弱,对应的简单离子的还原性:X>Y,则Y的非金属性强,故B不符合题意;X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定,则X的非金属性强,故C符合题意;比较元素非金属性的强弱,应比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,故D不符合题意。
2.D 依据题意可知:Y为O,X为N,Z为S,W为Cl。A项,非金属性O>S,所以Y单质与氢气反应较Z单质剧烈,错误;B项,X的原子核外电子数为7,W的原子核外电子数为17,两者相差10,错误;C项,Y单质氧化性强于X单质,错误;D项,非金属性Cl>S,所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强,正确。
3.C X、Y、Z为短周期元素,由元素在周期表中的相对位置可知X为He元素,Y为F元素,Z为S元素。A项,Z为S元素,属于非金属元素,错误;B项,Y为F元素,无正价,错误;C项,Z为S元素,硫酸是强酸,正确;D项,1 mol F2与足量水反应,有2 mol电子发生转移,错误。
4.D A项,硫的非金属性强于磷,故最高价氧化物的水化物的酸性:H2SO4>H3PO4;B项,氯和溴位于同一主族,但氯的原子半径小于溴,故非金属性:Cl>Br;C项,钠和镁位于同一周期,钠在镁的左边,钠的金属性强于镁,故碱性:NaOH>Mg(OH)2;D项,Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,但二者的热稳定性与元素周期律无关。
5.B Si、Cl在自然界中只能以化合态存在,故A错误;氢化物的热稳定性:SiH4H2
;B项,非金属性:Cl>H,阴离子的还原性:H->Cl-,正确;C项,Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的;D项,P和N可以存在于同一离子化合物中,如NH4H2PO4。
8.D 根据题中信息可知,L为Mg,M为Al,Q为S,R为Be,T为O。Mg与S形成MgS,属于离子化合物,故A错误;金属性Mg>Al,所以与稀盐酸反应速率:Mg>Al,故B错误;H2O常温下呈液态,故C错误;M的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,氢氧化铝是两性氢氧化物,故D正确。
9.答案 (1)第2周期ⅥA族
(2)HClO4 H2S
(3)HS+H+ SO2↑+ H2O
(4)不褪色 Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl
解析 由题意可知X是H、Y是O、Z是Na、M是S、G是Cl。(1)Y在元素周期表中的位置是第2周期ⅥA族。(2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4,而非金属气态氢化物还原性最强的是H2S。(3)由H、O、Na、S四种元素组成的两种盐为NaHSO4和NaHSO3,而NaHSO4在水溶液中可电离出H+起一元强酸的作用,反应的离子方程式为HS+H+ SO2↑+ H2O。(4)M的有漂白性的氧化物为SO2,G的单质为Cl2。SO2有还原性、Cl2有氧化性,若按照物质的量之比1∶1混合,在水中发生氧化还原反应:Cl2+ SO2+ 2H2O 2HCl+H2SO4,产生没有漂白性的HCl和H2SO4,因而失去漂白能力。
B组 提升题组
10.B 由题意可知:a为H,b为S,c为Cl,d为K。由元素周期律知:同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,则非金属性Cl>S;H2与S、Cl2化合时,S和Cl2均体现氧化性,故非金属性次序为c>b>a,A项正确。H与K不能形成共价化合物,B项错误。K与其他3种元素分别形成KH、K2S、KCl,三者均为离子化合物,C项正确。H的最高和最低化合价分别为+1、-1,代数和为0;S的最高和最低化合价分别为+6、-2,代数和为4;Cl的最高和最低化合价分别为+7、-1,代数和为6,D项正确。
11.C 设Y的原子序数为x,由其他三种元素在元素周期表中与Y的相对位置可知,Z、X、W的原子序数分别为x+1、x+7、x+10,依题意有:x+(x+10)=3(x+1),解得x=7,故X、Y、Z、W四种元素分别是Si、N、O和Cl。O、Cl均可与Mg形成离子化合物(MgO、MgCl2),C正确;根据元素周期律,可知原子半径:Si>N>
O(X>Y>Z),A错误;气态氢化物的稳定性SiH4
HNO3(YSi>N>O,即E>F>C>D,故C错误;D项,非金属性D>C>B>F,故D错误。
13.C 如果Z为F元素,无正价,故A错误;根据原子半径的变化规律,由大到小的顺序为X>Y>Z,故B错误;如果它们都是金属元素,由位置判断X的金属性最强,则X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强,故D错误。
14.答案 (1)3NO2+H2O 2HNO3+NO 1∶2
①C+H2O HC+OH-
②2Fe+8H++2N 2Fe3++2NO↑+4H2O
(2)Na、Na2O2 离子键、共价键
3Al+Al3++6H2O 4Al(OH)3↓
(3)CO+H2O(g) CO2+H2
解析 根据元素在元素周期表中的位置可判断元素的种类,①为氢元素,②为钠元素,③为铝元素,④为碳元素,⑤为氮元素,⑥为氧元素,⑦为氯元素。(1)若E为氧化物,根据转化关系以及元素种类可知,A为NO2,B为硝酸,反应的化学方程式为3NO2+H2O 2HNO3+NO。该反应中氧化剂、还原剂均是NO2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。①X为碳酸盐,C水解使X溶液呈碱性。②X为金属单质时,由转化图可知,X应为Fe,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为2Fe+8H++2N 2Fe3++2NO↑+4H2O。(2)若E为单质气体,D为白色沉淀,则E为氢气或氧气,A为Na或Na2O2;B为NaOH,NaOH中存在离子键和极性共价键,D为Al(OH)3,由B C D,可以推知X为铝盐,C与X反应的离子方程式为3Al+Al3++6H2O 4Al(OH)3↓。(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,则A为Na2O2,B为O2,X为C,D为CO,CO与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气,该反应的化学方程式为CO+H2O(g) CO2+H2。
