2019-2020学年内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2019-2020学年内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

乌丹二中2019-2020学年上学期 高二年级化学学科期中试题 姓名：___________ 班级：___________ 考号：___________‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共54分）‎ 一、选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（　　）‎ A． Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 ΔH=﹣24.8 kJ•mol﹣1（反应热）‎ B． CH3OH（g）+O2（g）===CO2（g）+2H2（g）ΔH=﹣192.9 kJ•mol﹣1（反应热）‎ C． C4H10（g）+O2（g）===4CO2（g）+5H2O（g）ΔH=﹣2 658.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）‎ D． NaOH（aq）+HCl（aq）===NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）‎ ‎2.今有如下三个热化学方程式：‎ H2（g）+O2（g）====H2O（g）ΔH=akJ• H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH=bkJ• ‎2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=ckJ• 关于它们的下列表述正确的是（　　）‎ A． 它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a=b D． 2b=c ‎3.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol•L﹣1‎ 硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（　　）‎ A． 20℃，5 mL硫酸，2 mL水 B． 20℃，4 mL硫酸，3 mL水 C． 30℃，4 mL硫酸，3 mL水 D． 30℃，5 mL硫酸，2 mL水 ‎4.常温下已知：4Al（s）+3O2（g）===2Al2O3（s）ΔH1，4Fe（s）+3O2（g）===2Fe2O3（s）ΔH2；下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是（　　）‎ A． ΔH1＞ΔH2 B． ΔH1＜ΔH2 C． ΔH1=ΔH2 D． 无法计算 ‎5.已知下列反应的反应热：‎ ‎①CH3COOH（l）+2O2（g）====2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3 kJ· ‎③ C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH2=﹣393.5 kJ· ‎④ H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH3=﹣285.8 kJ· 则2C（s）+2H2（g）+O2（g）====CH3COOH（l）的反应热为（　　）‎ A． ﹣870.3 kJ· B． ﹣571.6 kJ· C． +787.0 kJ· D． ﹣488.3 kJ· ‎6.为了保护环境，下列做法不可取的是（　　）‎ ‎①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器 A． ①②③ B． ③④⑤ C． ①④ D． ②③‎ ‎7.强酸与强碱在稀溶液里反应可表示为①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，已知：②CH3COOH(aq)＋OH－(aq)===CH3COO－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1③HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是(　　)‎ A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1＞Q2＞57.3 C．Q1＜Q2＝57.3 D． 无法确定 ‎8.下列说法中正确的是（　　）‎ ‎①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多　④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 A． ①⑤⑥ B． ②③⑤ C． ⑤⑥ D． ①⑤‎ ‎9.一定条件下，某密闭容器中，反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)‎ ‎①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmol Z，同时生成2nmol Y A． ①② B． ①④ C． ②③ D． ③④‎ ‎10.在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L－1。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35 mol·L－1。下列说法不正确的是(　　)‎ A．x＋y>z B． 平衡向右移动 C． B的转化率提高 D． C的体积分数降低 ‎11.在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为(　　)‎ A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1‎ C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1‎ ‎12.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　)‎ A． 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B． 该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C． 该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D． 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等 ‎13.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH=﹣373.4 kJ•mol﹣1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎14.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B，发生反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6 mol C。下列说法正确的是(　　)‎ A． 该反应的化学平衡常数K＝‎ B． B的平衡转化率是40%‎ C． 增大压强，化学平衡常数增大 D． 增加B的量，B的平衡转化率增大 ‎15.下列说法正确的是(　　)‎ A． 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0‎ B． 反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0‎ C． CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0‎ D． 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0‎ ‎16.一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是(　　)‎ ‎①增加C的物质的量　②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大　③将容器的容积缩小一半　④保持压强不变，充入N2使容器容积变大 A． ①② B． ②③ C． ①④ D． ③④‎ ‎17.在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是(　　)‎ A．v(A)＝30 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1‎ C．v(C)＝48 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1‎ ‎18.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（　　）‎ A． X+3Y2Z 0.1 mol•· B． 2X+Y2Z 0.1 mol•· C． X+2YZ 0.05 mol•· D． 3X+Y2Z 0.05 mol•· ‎19.已知X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）‎ A． Z 为 0.4 mol·L－1 B． X2为 0.2 mol·L－1‎ C． Y2为 0.4 mol·L－1 D． Z 为 0.3 mol·L－1‎ ‎20.高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2‎ ‎（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（　　）‎ A． ΔH＞0‎ B． 1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5 mol、1.8 mol，此时反应向正反应方向进行 C． 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小 D． 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率 第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）‎ 二、填空题（本题共计3题，每空3分，共24分。） ‎ ‎21.（每空3分，共12分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJ•。‎ 请回答下列问题：‎ (1) 图中ΔH=　　　kJ•。‎ (2) 如果反应速率v（SO2）为0.05 mol••，则v（O2）=　　　mol••、v（SO3）=　　　　mol••；‎ (3) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ•，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH=　　　kJ•．‎ ‎22.（每空3分，共12分）在25 ℃时，向100 mL含14.6 g氯化氢的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：‎ ‎(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_____________________________。‎ ‎(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是______________________________。‎ ‎(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是_________，其原因是__________________________________________________________________。‎ 三、计算题（本题共计1题，共16分。） ‎ ‎23.（16分）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知c（SO2）=0.4 mol·L-1，c（O2）=1 mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：‎ ‎(1) 当SO2的转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？‎ ‎(2) 达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？‎ 高二化学上学期期中考试答案 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。）‎ 1. B 2.D 3.D 4.B 5 .D ‎ ‎6 .D 7 .C 8. C 9.C 10.D ‎ ‎11.B 12. C 13.C 14.B 15.B ‎16. A 17.B 18.D 19.D 20.B 二、填空题（本题共计3题，每空3分，共24分。） ‎ ‎21.（每空3分，共12分） (1) -198 （2）0.025 ; 0.05　 （3）-1185　‎ ‎22.（每空3分，共12分） (1) 0.250 mol·L－1·min－1 (2) 0.250 mol·L－1·min－1　‎ ‎(3)前2 min　; 随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢 三、计算题（本题共计1题，共16分。） ‎ ‎23.（16分）（酌情给分）‎ ‎（1）未达到平衡，向正方向进行。 （2）达平衡状态时，SO2的转化率为80%。‎ ‎【解析】（1）利用三段式法解答，当SO2的转化率为50%时；‎ Q=＜19，‎ 说明未达到平衡，向正方向进行。‎ 答：未达到平衡，向正方向进行。‎ ‎（2）利用三段式法解答，设氧气消耗量为x；‎ K==19‎ x≈0.16 mol·L-1；‎ 二氧化硫的转化率=×100%=80%‎ 答：达平衡状态时，SO2的转化率为80%。‎