【化学】山西省太原市山西大学附属中学2019-2020学年高一上学期12月月考试题（解析版）

【化学】山西省太原市山西大学附属中学2019-2020学年高一上学期12月月考试题（解析版）

山西省太原市山西大学附属中学2019-2020学年高一上学期12月月考试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Al-27‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(1-24每题2分，共48分，每题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列说法正确的是（ ）‎ A. 所有不锈钢都是仅含铁、碳两种元素的含碳较低的铁合金 B. 我国流通的硬币材质是某种金属单质 C. 广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D. 镁合金的硬度和强度均高于纯镁 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．不锈钢的成分中含有碳或硅元素等非金属元素，故A错误； ‎ B．我国流通的硬币材质是合金，而不是金 属单质，故B错误；‎ C．铝发现于1825年，明灭亡于1644年所以明代沉船上存在大量铝制餐具的说法不正确，故C错误；‎ D．合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属，故D正确； ‎ 故正确选项为选D。‎ ‎2.下列推理正确的是（ ）‎ A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3‎ B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D. 钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，但铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，A项错误；‎ B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，但钠在硫酸铜溶液中先与水反应，生成的碱再与硫酸铜反应，故无法置换出铜，B项错误；‎ C. 活泼金属钠保存在煤油中，隔绝空气，但活泼金属铝因被空气氧化后在其表面形成一层致密的氧化膜可以保护金属不再反应，C项错误；‎ D. 钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应一般均可作还原剂，D项正确；‎ 答案应选D。‎ ‎3.下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是（ ）‎ A. 高纯硅可用于制造半导体材料 B. SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 C. 玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐 D. 硅胶可以做干燥剂和催化剂载体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．高纯度的硅可以制造半导体材料，故A正确；‎ B．制成的玻璃纤维，不导电，故B错误；‎ C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐，故C正确；‎ D．硅胶可以做干燥剂和催化剂载体，故D正确；‎ 答案选B。‎ ‎4.抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中不正确的是(　　)‎ A. 漂白粉开口放置于空气中容易变质 B. 氯水是比漂白粉、漂白液更稳定的漂白剂 C. 漂白液的有效成分是NaClO D. 工业上制漂白粉的方法是：将氯气通入石灰乳制取漂白粉 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.漂白粉有效成分是次氯酸钙，若开口放置于空气中，次氯酸钙会与空气中的二氧化碳及水反应，产生碳酸钙及次氯酸，导致变质，A正确；‎ B.氯水中含有次氯酸，光照容易分解，因此它比漂白粉、漂白液稳定性差，B错误；‎ C.漂白液是氯气与氢氧化钠溶液反应产生的，其有效成分是NaClO，C正确；‎ D.将氯气通入石灰乳中，二者发生反应产生漂白粉，成分是氯化钙、次氯酸钙，其有效成分是次氯酸钙，D正确；‎ 故合理选项是B。‎ ‎5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A. 0.1mol氯气通入水中，转移电子的数目为0.1NA B. 常温常压下，7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NA C. 标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移电子数为3NA D. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氯气和水是可逆反应，因此将0.1molCl2通入水中，转移的电子数目小于0.1NA，选项A错误；‎ B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，含有的阴离子数目为0.1NA，选项B错误；‎ C、标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，生成FeCl3，转移电子数为2NA，选项C错误；‎ D、1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎6.下列除去杂质的方法正确的是（ ）‎ A. Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法 B. CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体 C. N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体 D. NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、用适量氢氧化钠除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，故A错误；‎ B、二氧化碳是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，先后通入饱和NaHCO3溶液和浓硫酸，除去CO2气体中的HCl，故B错误；‎ C、O2与热的铜粉反应生成氧化铜，通过足量灼热的铜粉可以除去N2中的O2，故C正确；‎ D、Na2SO4‎ 与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，引入新杂质氢氧化钠，用适量氯化钡溶液除去NaCl溶液中Na2SO4，故D错误。‎ ‎7.下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是(　　)‎ A. 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+‎ B. 焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到钠离子火焰呈黄色 C. 向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2>Fe3+‎ D. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】A. 滴加氯水，可氧化亚铁离子；‎ B. 蓝色钴玻璃可滤去黄光；‎ C. 依据过氧化氢具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；‎ D. 不能排除Ag+的干扰。‎ ‎【详解】A．滴加氯水，可氧化亚铁离子，则检验亚铁离子时先加KSCN溶液，后加氯水，A错误；‎ B．蓝色钴玻璃可滤去黄光，不能透过蓝色钴玻璃，B错误；‎ C．向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，是因为过氧化氢氧化二价Fe2+生成三价Fe3+，二者发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2＞Fe3+，C正确；‎ D．不能排除Ag+的干扰，应先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎8.制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺序是（ ）‎ A. ③②⑤④ B. ③②④①⑥ C. ③②④⑥ D. ②④①⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】对于Fe(OH)2的制备，应注意排除装置内的所有空气，同时也应排除溶液中溶有的少量氧气，防止生成的Fe(OH)2被氧化，因此正确的顺序为③②④①⑥，故答案为B。‎ ‎9.《神农本草经》记载，神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）‎ A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨‎ B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦‎ C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦‎ D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到仪器有①、②和⑨，A不符合；‎ B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，选用④和⑦，不选用⑥，B符合；‎ C．过滤时需要漏斗、烧杯和玻璃棒，用到④、⑤和⑦，C不符合；‎ D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，D不符合；‎ 答案选B。‎ ‎10.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）‎ A. 该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存 B. 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2‎ C. 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－==Fe(OH)3↓＋BaSO4↓‎ D. 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】A．铁离子能够与发生络合反应；‎ B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；‎ C．该离子方程式不满足硫酸铁、氢氧化钡的化学组成关系；‎ D．根据计算出硫酸铁及铁离子的物质的量，再根据质量守恒及计算出铁的质量；‎ ‎【详解】A．溶液中的与 生成络合物，故在溶液中不能大量共存，故A错误；‎ B．铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应反应的离子方程式为: ，题目方程式未配平，故B错误；‎ C．溶液和溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和 硫酸根离子的物质的量的比为2:3。，正确的离子方程式为，故C错误；‎ D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol,0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.2mol铁，生成铁的质量为11.2g，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎11.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）‎ A. 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量 B. 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 C. 向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量 D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、向Ca(OH)2溶液通入CO2，先产生CaCO3沉淀，当CO2过量时，继续反应生成Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以不符合条件，选项A不选；‎ B、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，选项B不选；‎ C、向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，硅酸钠和盐酸反应生成难溶性的硅酸，所以看到的现象是“有沉淀生成”，所以符合条件，选项C选；‎ D、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和盐酸反应生成可溶性的氯化铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，选项D不选；‎ 答案选C。‎ ‎12.蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3‎ 组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 沉淀X的成分是SiO2‎ B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3‎ C. 在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2‎ D. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．MgO、Al2O3、Fe2O3溶于过量的盐酸，沉淀X的成分是SiO2，A正确；‎ B．溶于过量的NaOH溶液，Al2O3、SiO2溶于NaOH溶液，过滤，可得到Fe2O3和MgO，B错误；‎ C．Y：MgCl2、AlCl3、FeCl3，加入过量的NaOH溶液，得沉淀Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液是NaAlO2，C正确；‎ D．MgO、Al2O3、Fe2O3溶于过量HCl，阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，D正确。‎ 答案选B。‎ ‎13.泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（ ）‎ ‎①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多　②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2　③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多　④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存 A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，则 ‎①由于M（NaHCO3）＜M（Na2CO3），质量相同的两种钠盐，NaHCO3物质的量较多，则与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多，故正确；‎ ‎②根据①中分析可知质量相同的两种钠盐，碳酸氢钠中含碳量高，生成的二氧化碳多，故错误；‎ ‎③‎ 由于碳酸钠与盐酸反应分步进行，首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应放出二氧化碳，则NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多，故正确；‎ ‎④NaHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故错误。‎ 故答案选A ‎14.下列离子方程式的书写正确的是（ ）‎ A. CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2 +CO32- + H2O=2HCO3-‎ B. 明矾溶液中加氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O C. 钠和冷水反应   Na+ 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑‎ D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】A．反应生成碳酸氢钠，析出固体；‎ B．反应中以满足硫酸根沉淀完全为情景书写，选项中离子方程式正确；‎ C．离子方程式中元素不守恒、电荷不守恒； ‎ D．反应生成氢氧化铝和氯化铵；‎ ‎【详解】A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中，，由于碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，故会析出来碳酸氢钠，故A错误； ‎ B．明矾溶液中加氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全，离子方程式为 ，故B正确；‎ C．钠和冷水反应的离子反应为,故C 错误；‎ D．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为，故D错误； 故选B。‎ ‎15.下列对氯及其化合物的说法正确的是(　　)‎ A. 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B. 用pH试纸测得氯水的pH＝4‎ C. 溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色 D. 由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；‎ B. 氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；‎ C. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C正确；‎ D. HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎16.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 充分吸收了Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 小木条不燃烧 Na2SiO3 可作防火剂 B 将 H2 在充满Cl2 的集气瓶中燃烧 集气瓶口上方有白烟生成 H2、Cl2 化合生成HCl C 将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 SO2 具有氧化性 D 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热 铝不能滴落下来 铝熔点高，没能熔化 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．充分吸收了饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热，小木条不燃烧，证明不燃烧，可作防火剂，故A 正确；‎ B．将在充满的集气瓶中燃烧生成氯化氢，氯化氢极易溶于水，在集气瓶口上方形成盐酸小液滴，则有白雾生成，故B错误；‎ C．将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，二氧化硫被氧化，表现了是还原性，不是漂白性，故C错误； ‎ D．金属A与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，不是铝的熔点高，故D错误； ‎ 故选A。‎ ‎17.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到cg残余固体，已知a>c，则下列说法正确的是( )‎ A. 最后得到的溶液一定含有Cu2＋‎ B. 残余固体是铜和铁 C. 将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生 D. 最后得到的溶液中可能含有Fe3＋‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】发生的反应有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，a＞c，说明铜没有被完全置换出，以此计算分析．‎ ‎【详解】a＞c，说明铜没有被完全置换出；则溶液中一定存在Cu2+， 铜有剩余，发生的反应有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则一定不存在Fe3+， 故选：A。‎ ‎18.有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为(　　)‎ A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】=0.14L×5mol/L=0.7mol，= =.025mol，反应中的氢元素与氧元素结合生成，反应后溶液成分为,结合质量守恒计算；‎ ‎【详解】=0.14L×5mol/L=0.7mol，= =.025mol，反应中的氢元素与氧元素结合生成，则氧化物中 =1/2×n()=1/2×0.7mol= 0.35mol, 反应后溶液成分为,=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol,‎ ‎ 则n(Fe)=0.75mol×1/3=0.25mol,所以 n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，该氧化物的化学式为；‎ 故正确答案为D。‎ ‎19.浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（气体体积取标准状况计算）(　　)‎ A. 通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3‎ B. B烧杯中通入的CO2体积为448 mL C. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L D. 通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，可能发生反应为：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O、Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3，故所得溶液溶质可能为：①NaOH、Na2CO3，②Na2CO3，③Na2CO3、NaHCO3，④NaHCO3；再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，可能发生反应为：NaOH+ HCl = NaCl + H2O， Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaCl，NaHCO3+ HCl =NaCl + CO2↑ + H2O，据此分析作答。‎ ‎【详解】A. 由图像可知A曲线前50mL不产生气体，后150mL，产生气体，故A溶液溶质为③Na2CO3、NaHCO3，故A项错误；‎ B. B曲线前100mL不产生气体，后100mL产生气体，可知该溶液为②Na2CO3溶液，则可知通入的CO2体积为0.1L×0.2mol/L×22.4L/mol×1000=448mL，故B项正确；‎ C. 由图象可知加入盐酸200mL后反应完毕，则原NaOH溶液的浓度为0.2L×0.2mol/L÷0.1L=0.4mol/L，故C项错误；‎ D. C曲线前150mL无气体产生，后50mL产生气体，可知溶液溶质为①NaOH、Na2CO3‎ ‎，可知C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝2:1，故D项错误；‎ 本题选B。‎ ‎20.现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是(　　)‎ A. 300mL B. 600mL C. 800mL D. 900mL ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】将42.4g由Fe、Al、Al2O3的混合物分成两等份，其中一份为21.2g加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g即Fe的质量为5.6g，则设混合物中Al、Al2O3的物质的量分别为x、y，所以有27g/mol×x+102g/mol×y=15.6g①；‎ 另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L，‎ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑， 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，‎ ‎0.1mol 0.1mol x x Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，‎ ‎ y 3y 所以有：0.1+ x=mol②；联立①②方程，解得x=0.2mol，y=0.1mol。‎ 由反应式可知，反应后溶液中含有0.1molFe2+、0.4molAl3+，剩余的H+为：2mol/L×0.6L×2-0.1mol×2-0.2mol×3-0.1mol×3×2=1.0mol，‎ 欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，加入3mol/LNaOH溶液，发生的反应有：‎ H++OH-=H2O，Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，‎ ‎1.0mol 0.1mol 0.4mol 需要NaOH的物质的量为：1.0mol+0.1mol×2+0.4mol×3=2.4mol，‎ 需要NaOH溶液的体积是=0.8L=800mL。‎ 答案选C。‎ ‎21.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是(　　) ‎ 物质编号 物质转化关系 a b c d ‎①‎ FeCl2‎ FeCl3‎ Fe CuCl2‎ ‎②‎ CuO Cu(OH)2‎ Cu CuCl2‎ ‎③‎ Na2O Na2O2‎ Na NaOH ‎④‎ Al2O3‎ NaAlO2‎ Al Al(OH)3‎ A. ①④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；；分析。‎ ‎【详解】依据转化关系为：；；对选项分析判断 ‎①，，，，故①符合；‎ ‎②不溶于水，不能算一步反应生成通电，,故②不满足条件；‎ ‎③, ,但是不能一步转化为，故③不符合 ；‎ ‎④,,,, ，故④符合；‎ ‎ 综上所述：正确的是①④故选A。‎ ‎22.氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如漂白精与盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，如图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不符合事实的是(　　)‎ 选项 ‎ 实验现象 ‎ 解释 ‎ 结论 ‎ A ‎ 淀粉KI溶液变蓝 ‎ 氯气置换出KI中的碘使淀粉变蓝 ‎ 单质氧化性：Cl2＞I2 ‎ B ‎ Na2S溶液中出现淡黄色沉淀 ‎ 氯气置换出Na2S中的硫 ‎ 单质氧化性：Cl2＞S ‎ C ‎ 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ‎ 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 ‎ 氯气具有漂白性 ‎ D ‎ FeCl2和KSCN溶液的小液滴变红 ‎ FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后，再与KSCN溶液反应变红 ‎ 氯气具有氧化性 ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】氯气具有氧化性,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氯气没有漂白性。‎ ‎【详解】A．氯气氧化 生成碘，试纸变成蓝色，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性 较强，单质的氧化性：，故A正确； ‎ B．氯气氧化生成S单质，溶液中出现淡黄色沉淀，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性较强，单质氧化性：，故B正确； ‎ C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明次氯酸具有漂白性，故C错误； ‎ D．遇到氯气被氧化成；与溶液反应变红，说明氯气具有强氧化性，故D正确；‎ 故本题选择C。‎ ‎23.将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中，产生 1.12 L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A. 可以求出合金中镁铝的物质的量比为 1∶1 B. 可以求出硝酸的物质的量浓度 C. 可以求出沉淀的最大质量为 3.21 克 D. 氢氧化钠溶液浓度为 3 mol / L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由图可知60 ml到70 ml是氢氧化铝溶解消耗10ml氢氧化钠溶液，则铝离子沉淀需要30 ml氢氧化钠溶液，镁离子离子沉淀需要20 ml氢氧化钠溶液，所以镁铝的物质的量比为1：1，再由镁铝与100mL稀硝酸反应，产生1.12L NO气体（标准状况）得失守恒可以得2x + 3x ＝0.05×3 ，则x ＝0.03 mol，‎ 沉淀的最大质量，‎ 沉淀达到最大值时溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量为0.03mol×2+0.03mol×3+0.05mol =0.2mol，氢氧化钠溶液浓度 ，‎ 故C错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎24.向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L－1) (　　)‎ A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量==0.15mol，若Br-没有反应，则c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=x mol，n(Br-)=2x mol，未反应的n(Br-)=0.3 mol，参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L，故选C。‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ 二、填空题(共22分)‎ ‎25.如图是“铁链状”图案，图中相连的两物质可归属于同一类别，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。‎ ‎(1)①写出相邻两种物质之间能发生反应的化学方程式______________________________‎ ‎②写出除去NaCl溶液中杂质FeCl3的化学方程式__________________________。 ‎ ‎(2)请简述选用图中物质制备Fe(OH)3胶体的实验操作_________________________。‎ ‎(3)以下框图中化合物A是上述链状图中的一种物质，是生活中常见的一种调味品，如下图是该物质在化工生产中的一系列反应；其中化合物F俗称烧碱，单质C也是上述链状图中的一种物质。‎ ‎①写出单质B与H2O反应的离子方程式______________________________。‎ ‎②单质A与Ca(OH)2反应制取漂白粉的化学方程式为 ________________________。‎ ‎【答案】(1). Na2O+CO2=Na2CO3 (2). FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl (3). 将饱和FeCl3溶液，滴入沸水中，可得到Fe(OH)3胶体 (4). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (5). 2Cl2＋2 Ca(OH)2=== CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】（3）化合物A是生活中的调味品，故A是，化合物F俗称烧碱，故F是，由转化关系图可知C是，A是,D是。‎ ‎【详解】(1) 相邻两种物质之间能发生反应的应该为氧化钠与二氧化碳，其化学方程式为：①.；‎ ‎②氯化铁可与氢氧化钠反应生成沉淀，据此可向NaCl溶液中加入适量氢氧化钠来除去杂质FeCl3，其化学方程式为：；‎ ‎(2)将饱和FeCl3溶液，滴入沸水中，可得到Fe(OH)3胶体；‎ ‎(3)化合物A是生活中的调味品故A是，化合物F俗称烧碱，故F是 ‎，由转化关系图可知C是电解食盐水获得的单质，电解食盐水方程式为，电解熔融氯化钠方程式为，所以C是，A是,D是，‎ ‎①,单质B为Na，其与水反应的离子方程式为：；‎ ‎②单质A为氯气，与Ca(OH)2反应制取漂白粉的化学方程式为：；‎ ‎26.阅读下面科普信息，回答问题：‎ 一个体重50kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。‎ ‎(1)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了______性，则56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为____g。‎ ‎(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食中毒的事件，其原因是NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，却可以把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去了与O2结合的能力。(已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。)根据上述反应，可判断NaNO2具有 __________性。鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，你认为必须选用的物质有______(填序号)。‎ ‎(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______。‎ A．NaCl    B．NH4Cl  C．HNO3    D．浓H2SO4‎ ‎(4)请配平以下化学方程式______Al+______NaNO3+______NaOH=______NaAlO2+______N2↑+______H2O;若反应过程中转移5mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为______。‎ ‎【答案】(1). 酸、氧化 (2). 63 (3). 氧化 (4). ①②⑤ (5). B (6). 10 (7). 6 (8). 4 (9). 10 (10). 3 (11). 2 (12). 11.2 L ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）由反应方程式可知硝酸中一部分生成盐，一部分价态降低生成，故硝酸表现了氧化性和酸性；‎ ‎（2）反应中元素的化合价降低，元素的化合价升高,由可知，鉴别和，可利用碘的特 性分析； ‎ ‎（3）选择试剂时要考虑：既能使转化又无二次污染； ‎ ‎（4）元素的化合价由0升高为+3价， 元素的化合价由+5价降低为0，由电子守恒及原子守恒分析；‎ 详解】（1）由反应方程式可知硝酸中一部分生成，一部分价态降低生成，故硝酸表现了氧化性和酸性；‎ ‎（2）反应中元素的化合价降低，元素的化合价升高，则还原剂为，氧化剂为，具有氧化性，由可知，根据题中反应，在酸性溶液中，能将氧化成 ，淀粉遇变蓝色，则选择①碘化钾淀粉试纸，⑤食醋，变蓝的为， 故答案为：①②⑤；‎ ‎（3）→是被还原，必须加还原剂，N元素氧化性弱于O和C元素，故只能加作还原剂。方程式为 ，故答案为：B； ‎ ‎（4）元素的化合价由0升高为+3价，元素的化合价由+5价降低为0，该反应还，过程中转移10mol，则转移5mol生成标准状况下的体积为 1/2×22.4L/mol=11.2L, 故答案为:10，6，4，10，3，2；11.2L。‎ 三、实验题(共30分)‎ ‎27.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：‎ ‎(1)实验中碾碎药片需要的仪器是_____________。‎ A．烧杯   B．研钵 C．坩埚 ‎(2)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加____________，该过程的现象为：__________________________________________________________。‎ ‎(3)步骤②加入过量H2O2的目的：________________________________________。‎ ‎(4)步骤②③中反应的离子方程式：②________________、③_________________。‎ ‎(5)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、___、灼烧、____、称量。‎ ‎(6)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_____________g。‎ ‎【答案】(1). B (2). 氯水或双氧水 (3). 溶液由浅绿色变为血红色 (4). 将亚铁离子氧化为三价铁离子 (5). H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O (6). Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓ 或Fe3+ + 3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+ 3NH4+ (7). 洗涤 (8). 冷却 (9). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】由流程图可知，该实验原理为：将约品中的形成溶液，将氧化为，使转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量 (1).碾碎药片所需仪器为研钵；‎ ‎（2）含铁离子的溶液中滴加溶液后会变为红色，根据亚铁离子和铁离子的性质差异来回答；‎ ‎（3）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将 全部氧化为，由流程图可知，加入 是将氧化为；‎ ‎（4） 步骤②是和转化为的过程，③是变成的过程；‎ ‎（5）步骤③是将转化为氢氧化铁沉淀，步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量； ‎ ‎（6）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，据此 计算；‎ ‎【详解】(1) 碾碎药片所需仪器为研钵；‎ ‎(2)含铁离子的溶液中滴加溶液后会变为红色，故实验操作是先滴加，溶液无变化，再滴加氯水或双氧水，看到的现象是溶液由浅绿色变成血红色；‎ ‎(3)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将 全部氧化为，由流程图可知，加入 ‎ 是将氧化为；‎ ‎(4) ②是和转化为的过程，故离子方程式为，③是变成的过程，故；‎ ‎(5)步骤③是将转化为氢氧化铁沉淀，步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；故答案为洗涤，冷却；‎ ‎(5)根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂中铁元素含量为 。‎ ‎28.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备己略) ‎ ‎(1)装置A是氯气的发生装置，浓盐酸可与漂白粉的有效成分反应生成氯气。请写出相应反应的化学方程式：__________________________________；装置A部分用来装漂白粉的仪器名称是____________。‎ ‎(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________________________，同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞。请写出C中发生堵塞时B中的现象_________ 。‎ ‎(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是___________(填字母编号)．‎ 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 ‎(4)设计装置D、E的目的验证氧化性强弱顺序：Cl2 >Br2 >I2。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_____________________，该现象______(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________________。‎ ‎(5)装置F的作用是___________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的____________(填字母编号)。‎ a．饱和NaOH溶液    b．饱和NaCl 溶液 ‎ c．饱和Na2SO3溶液   d．饱和Na2CO3溶液．‎ ‎【答案】(1). Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O (2). 蒸馏烧瓶 (3). 除去Cl2中的HCl (4). B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 (5). d (6). E中溶液分为两层，下层(CCl4层)为紫红色 (7). 不能 (8). 过量的Cl2也可将I-氧化为I2 (9). 吸收多余的氯气，防止污染大气 (10). b ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)．与浓盐酸反应生成氯气；‎ ‎(2)．饱和食盐水作用是洗气；若C中堵塞，则B中压强会增大； ‎ ‎(3)．验证氯气是否有漂白性，可以利用干燥有色布条和湿润的有色布条，作对比实验；‎ ‎(4)．碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中为紫红色；过量的 也可将氧化为；‎ ‎(5)．氯气是有毒气体，要进行尾气处理，饱和溶液中氢氧化钙较少不能完全吸收剩余的氯气；‎ ‎【详解】(1)漂白粉的有效成分是，具有强氧化性，和浓盐酸反应的方程式为 故答案为：；‎ ‎(2)由于浓盐酸具有挥发性，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，可以通过饱和食盐水除去；若C中堵塞，则B中压强会增大，将水向上压，从而形成一段水柱，故答案为：除去中的，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；‎ ‎(3)要验证氯气是否有漂白性，可以利用有色布条，因为制取的氯气含有水蒸气；生成的 有漂白性，先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色，然后用干燥氯气通过干燥的有色布条，检验氯气的漂白性。干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰，U形管一般盛装固体干燥剂，浓硫酸不能盛装在U 形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不能用于氯气干燥，此题可选用无水氯化钙，所以正确的选项是d，故答案为：d；‎ ‎(4)读图可知，D中通入氯气后生成单质溴，加入E中后又生成了单质碘，故E中现象是溶液分层，且上层即苯层显紫红色，但是由于D中可能有过量的氯气，故E中生成的单质碘不一定是溴与KI反应置换出来的，也可能是过量的也将氧化为， 故不能说明溴单质的氧化性一定比碘强， 故答案为：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，不能，过量的也可将氧化为；‎ ‎(5)氯气有毒会污染环境，所以F装置的作用是吸收多余的氯气，F中不可以盛装饱和溶液，因为溶解度太小，吸收不彻底，故答案为：吸收多余的氯气，防止污染大气；b。‎