化学卷·2019届吉林省长春外国语学校高二下学期第一次月考（2018

化学卷·2019届吉林省长春外国语学校高二下学期第一次月考（2018

长春外国语学校2017-2018学年第二学期第一次月考高二年级 化学试卷（理科）‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。共42分)‎ ‎1、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 ‎ ‎ mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子的物质的量 ‎ 为 ‎ A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol ‎2、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，‎ ‎ 能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 ‎ A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[H2O] C．KCl[KCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]‎ ‎3、如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，‎ ‎ b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的 a极板 b极板 X电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4‎ B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3‎ D 铜 石墨 负极 CuCl2‎ ‎4．在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：‎ ‎ A(g) + B(g)xC(g)；△H ＝ Q。在不同的温度和压强下，C在反应混合物中 ‎ 的含量随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是 A. P1＞P2，x＝1 B. P1＜P2，x≠1 ‎ C. T1＜T2，Q＞0 D. T1＞T2，Q＜0‎ ‎5．已知反应，A的转化率 ‎ RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是 A．正反应吸热， ‎ B．正反应吸热， ‎ C．正反应放热， D．正反应放热，‎ ‎6、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，‎ ‎ 各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变，以2∶2∶1‎ ‎ 的物质的量之比再充入A，B，C，则 A．平衡向正方向移动 B．平衡不发生移动 ‎ C．C的体积分数减小 D．C的体积分数不变 ‎7、某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， ‎ ‎ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；当反应达到平衡时，c(H2)=1.9 mol·L－1,c(CO)=0.1 ‎ ‎ mol·L-1。则下列叙述正确的有 A.CO在平衡时转化率为10% B.平衡浓度c(CO2)=c(H2)‎ C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3‎ D.其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低 第Ⅱ卷 二、填空题：本题共4小题，（共52分）‎ ‎8、（16分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌 ‎ 片作电极，如下图：‎ ‎（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①电 ‎ 极反应式是________________________；‎ ‎（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①‎ ‎ 极是____极，该装置发生反应的总化学方程式是 ________________________；‎ ‎（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于 ‎ ______________________，被腐蚀的金属是______________，Zn①极发生的腐蚀 ‎ ‎ 主要属于__________________。‎ ‎9、（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右下图表 示一个电 ‎ 解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线 ‎ 与直流电源相连。请回答以下问题：‎ ‎（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开 ‎ 始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则可观察到 ‎ 在X极附近观察到的现象是 电极反应式是 ‎ ‎ ‎ 检验Y电极反应产物的方法是 ‎ ‎ 电解一段时间之后溶液的PH将会 （升高、降低或不变）‎ ‎ 总方程式为 。‎ ‎（2）若X、Y都是铜电极，a是稀CuSO4溶液，开始实验，X极的电极反应式 ‎ 是 。电解前后CuSO4溶液的浓度 ‎ ‎ （变大、变小或不变）若X电极质量增重64克，则在电路中有 ‎ ‎ mol的电子发生转移。‎ ‎（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料 是 ，‎ ‎ 电极反应式是 。‎ ‎ ②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。‎ ‎ （说明：杂质发生的电极反应不必写出）‎ ‎10. I、（6分）在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：‎ ‎ 2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol·L-1。若维持容器 ‎ 体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用 ‎ “大于”“小于”或“等于”表示)。‎ ‎(1)加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。‎ ‎(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。‎ ‎(3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。‎ II、（14分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转 ‎ 化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:‎ ‎(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“＜”或“=”)。‎ ‎ (下列空填“增大”“减小”或“不变”，)‎ ‎(2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________。‎ ‎(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 c(B)/c(C)将_________。‎ ‎(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。‎ ‎(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而 ‎ 维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或 ‎ “不变”)。‎ ‎11、（10分）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：‎ ‎ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如 ‎ 图所示：回答下列问题：‎ ‎(1)降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减 ‎ 小”或“不变”)‎ ‎ (2)反应处于平衡状态的时间是_________。‎ ‎ (3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文 ‎ 字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。‎ ‎ a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量 长春外国语学校2017-2018学年第二学期第一次月考高二年级 化学试卷（理科）‎ ‎1、D 2、B 3、A 4、D 5、A 6、A 7、D ‎8、（1） 电解 （＋） Zn－2e－＝Zn2＋ ；‎ ‎（2） 原电池 负极 Zn＋CuCl2＝＝ZnCl2＋Cu ；‎ ‎（3） 电化学腐蚀 Zn ， 化学腐蚀 。‎ ‎9、（1） 放出气体，溶液变红。（1分） 2H+ + 2e－ = H2↑（1分）‎ ‎②把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（1分）‎ 升高 （1分）‎ ‎2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2    （2分）‎ ‎（2） Cu2++2e-==Cu （1分）Cu—2e-== Cu2+  （1分）不变（1分） 2mol（1分）‎ ‎⑵①纯铜（或精铜）（1分） Cu2+ + 2e - = Cu （2分）‎ ‎②粗铜（1分）Cu-2e-=Cu2+‎ ‎10、I、（1）< (2)> (3) =‎ II、（1）放 > （2）增大 （3）减小 （4）不变 （5）变深 变浅 ‎11、（1）增大 减小 （2）15—20分钟 25—30分钟 （3）增大了氧气的浓度 ab 二、填空题：本题共4小题，（共52分）‎ ‎8、（16分）‎ ‎（1）____ ___ ， ________ ________________；‎ ‎（2） ____________ ， ____极， ___________________ ________；‎ ‎（3） _________________ _____， ______________， __________________。‎ ‎9、（12分） ‎ ‎（1） 现象是 ‎ 电极反应式是 ‎ ‎ 检验Y电极反应产物的方法是 ‎ ‎ （升高、降低或不变）‎ ‎ 总方程式为 。‎ ‎（2） 电极反应式是 。 ‎ ‎ （变大、变小或不变） ‎ ‎ mol的电子发生转移。‎ ‎（3） 的材料是 ，电极反应式是 。‎ ‎ ②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。‎ ‎10. I、（6分） ‎ ‎(1)加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。‎ ‎(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。‎ ‎(3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。‎ II、（14分） ‎ ‎(1) _________热反应，且m+n_________p(填“＞”“＜”或“=”)。‎ ‎ (下列空填“增大”“减小”或“不变”，)‎ ‎(2) 则A的转化率_________。‎ ‎(3) c(B)/c(C)将_________。‎ ‎(4) 总物质的量_________。‎ ‎(5) 颜色_______， 混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或 “不变”)。‎ ‎11、（10分） ‎ ‎(1) SO2的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减 ‎ 小”或“不变”)‎ ‎ (2)反应处于平衡状态的时间是_________。‎ ‎ (3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文 ‎ 字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。‎ ‎ a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量