化学卷·2019届江西省赣州市十四县（市）高二期中联考（2017

化学卷·2019届江西省赣州市十四县（市）高二期中联考（2017

‎2017—2018学年度第一学期赣州市十四县（市）期中联考 高二年级化学试卷 ‎(满分100分，时间100分钟)‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 S—32 Fe—56 ‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是(　 　)‎ A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐 C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 ‎ ‎△‎ 催化剂 D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2‎ ‎2．在不同条件下分别测得反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是(　 　)‎ A．v(SO2)＝0.1 mol/(Ls) B．v(O2)＝0.1 mol/(Ls)‎ C．v(SO2)＝4 mol/(Lmin) D．v(O2)＝3 mol/(Lmin)‎ ‎3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)‎ A．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA C．标准状况下，46g NO2气体的分子数为NA D．某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA X Y W Z T ‎4．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是(　 　)‎ A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键 C．物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素肯定是金属元素 ‎5．常温下，下列各组分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的是(　 　)‎ A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Fe2+ ‎ ‎ B．空气中：C2H2、CO2、SO2、NO C．使酚酞变红色的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-‎ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、NO3-、ClO-‎ ‎6．下列说法正确的是(　 　)‎ A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能 C．常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0‎ D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度 ‎7．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是(　 　)‎ A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2‎ B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成 ‎8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：‎ SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H = +Q kJ/mol (Q>0)‎ 一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 (　 　)‎ A．反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)‎ D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入0.1mol的NaOH溶液恰好完全反应 ‎9．将CuBr2放入密闭的真空容器中，发生反应2CuBr2（s）2CuBr（s）+Br2(g)达到平衡，保持温度不变，‎ 缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是(　 　)‎ A．平衡常数减小 B．n（CuBr）不变 C．C（Br2）不变 D．C（Br2）增加 ‎10．下列叙述正确的是(　 　)‎ A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞b B．常温下，某溶液中由水电离的c（OH﹣）=1.0×10﹣13，则此溶液一定呈酸性 C．25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7‎ D．25℃时，pH=13的强碱与pH=2的强酸混合，若所得混合液的pH=7，‎ 则强碱与强酸的体积比是1：10‎ ‎11．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（g）△H=﹣92.4kJ/mo1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法可能正确的是(　 　)‎ A．t1时增大了压强 B．t2时增大了压强 ‎ C．t3时降低了温度 D．t4时降低了温度 ‎12．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下，下列有关香叶醇的叙述正确的是(　 　) A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．香叶醇的分子式为C10H18O D．能发生加成反应不能发生取代反应 ‎13．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42-(黄色)‎ ‎①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中 再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。‎ ‎②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：‎ Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ = 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正确的是(　 　)‎ A．实验②能说明氧化性：Cr2O72-> Fe3+‎ B．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 ‎14．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：‎ 反应①: O3O2+[O] △H＞0 平衡常数为K1‎ 反应②: [O]+O32O2 △H＜0 平衡常数为K2‎ 总反应： 2O33O2 △H＜0 平衡常数为K 下列叙述正确的是(　 　)‎ A．升高温度，K增大 B．K=K1+K2‎ C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小 ‎15．如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为(　 　)‎ A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③‎ ‎16．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：‎ aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：ca(A)•c(B)=c(C)•c(D)。‎ 若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的5倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为(　 　)‎ A．60% B．40% C．50% D．无法确定 二、填空题（共5小题，共52分）‎ ‎17．（7分）平衡常数K是中学化学中一个重要的物理量，请回答：‎ ‎（1）K除了与化学反应本身有关，仅受 的影响。‎ ‎（2）已知反应2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(l)，则其平衡常数表达式K= ‎ ‎（3）某温度下，纯水中C(H+)为1×10-6mol/L，则该温度下0.05mol/L Ba(OH)2的pH为 ‎ ‎（4）已知HCOOH的电离平衡常数为K= 1.77 × 10﹣4 ; 若HCOOH的起始浓度是0.010mol/L，平衡时氢离子浓度c(H＋)=_______________。（平衡时HCOOH浓度可近似视为仍等于0.010mol/L，≈1.33）‎ ‎18．（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3 (g) △H<0‎ ‎（1）若在恒容容器中反应，下列能证明已达到化学平衡状态的是（填写编号） 。‎ ‎ A．容器内压强不再发生变化 ‎ B．SO2的体积分数不再发生变化 ‎ C．容器内气体密度不再发生变化 ‎ ‎ D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2‎ ‎（2）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是___________________（用文字表达）。‎ ‎（3）10～15 min曲线变化的原因可能是 （填序号）。‎ ‎ A．加了催化剂 B．缩小了容器体积 ‎ C．降低了温度 D．增加了SO3的物质的量 ‎（4）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。‎ ‎①则该条件下N2的平衡转化率为___________________；‎ ‎②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为__________________。‎ ‎19．（9分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：‎ 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 ‎①液面上方出现白雾；‎ ‎②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；‎ ‎③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 ‎（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是 。‎ ‎（2）pH试纸颜色褪去说明漂粉精溶液具有的性质是 。‎ ‎（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象①的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验 a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；‎ b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。‎ ‎① 实验a目的是 。‎ ‎②有学生提出，实验b中生成的白色沉淀不一定是AgCl，理由是 。‎ ‎（4）用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因： 。‎ ‎20．（12分）中国医学博大精深，很多化学物质很早就出现在了我国著名的医书中。如李时珍的《本草纲目》中就有记载“绿矾（FeSO4·7H2O）又名皂矾，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血”。某化学兴趣小组为测定某绿矾产品中FeSO4·7H2O的质量分数，设计了如下实验：‎ Ⅰ、在电子天平上称取2.850g绿矾产品，溶解配制成250 mL溶液；‎ Ⅱ、取25.00 mL该溶液于锥形瓶中；‎ Ⅲ、用硫酸酸化的0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，滴定重复操作3次，实验数据记录如下表：‎ 滴定次数 锥形瓶中待测液的体积/mL ‎0.010 mol/L KMnO4的体积（mL）‎ 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎20.01‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎24.56‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎1.22‎ ‎21.21‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）步骤Ⅰ中配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 。‎ ‎（2）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器是 。（填仪器名称）‎ ‎（3）若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视KMnO4溶液液面，其他操作均正确，则最后测定的FeSO4·7H2O质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；‎ 滴定操作中，如何判定达到滴定终点： ‎ ‎（4）关于滴定操作的下列说法中正确的是 。‎ A．该滴定实验可以用KSCN溶液做指示剂 B．滴定前，滴定管及锥形瓶均要用待盛装的溶液润洗 C．滴定时，眼睛应注视着滴定管液面的变化 D．滴定时应先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇 ‎（5）经计算，上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。（结果保留三位有效数字）‎ ‎21．（14分）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：‎ ‎2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣256.1 kJ/mol ‎ 已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44 kJ/mol ‎ ‎ CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2 kJ/mol (1) 以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：‎ ‎2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H= 。‎ ‎（2）CH4和H2O（g）在催化剂表面反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g ‎），该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：‎ 温度/℃‎ ‎800‎ ‎1000‎ ‎1200‎ ‎1400‎ 平衡常数 ‎0.45‎ ‎1.92‎ ‎276.5‎ ‎1771.5‎ ‎①该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）；‎ ‎②1000℃时，向2 L密闭容器中投入1mol CH4 、1mol H2O（g）、1mol CO 、2mol H2，保持温度不变，‎ 此时该反应的正反应速率和逆反应速率大小关系为：V正 V逆 （填“＞”、“＜”或“ = ”）‎ ‎（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图。‎ ‎①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为 ；在=1的条件下，应控制的最佳温度在 左右。‎ ‎②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式 。‎ ‎（4）乙醇﹣空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．该电池负极的电极反应式为 。‎ ‎2017—2018学年第一学期赣州市十四县（市）期中联考 高二年级化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D B D A C C B D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D A C A C A B C(CH3OCH3)‎ C(O2)2 · C(H2)6‎ ‎ 17.（共7分）‎ ‎(1) 温度 （1分） (2)K= （2分） ‎ ‎ (3) 11 （2分 ） （4）1.33×10-3mol/L （2分）‎ ‎ 18.（共10分） (1)AB（2分，选对1个给1分，选错不给分） (2)增加了0.04 mol O2 （2分，缺少0.04 mol扣1分） ‎ ‎(3)AB （2分，选对1个给1分，选错不给分） (4) ① 67% （2分） ② 5.0×10-3 （2分）‎ ‎19.（共9分）‎ ‎（1）2Cl2＋2Ca（OH）2 =Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O （2分）‎ (3) 漂白性 （1分）‎ (4) ‎ ①检验氯气 （2分） ②SO2也能和酸化的硝酸银反应生成白色沉淀（2分）‎ ‎（4）Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++ SO42- （2分）‎ 20. ‎（共12分）‎ ‎（1）250mL容量瓶 （2分）（只答“容量瓶”，没有答规格不得分） ‎ （2） 酸式滴定管（2分） ‎ （3） 偏高 （2分） ‎ 滴加最后一滴KMnO4溶液后，溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内不褪色。（2分）‎ ‎（4） D （2分） （5） 97.5% （2分） ‎ ‎21. （共14分）‎ ‎（1）﹣305.7 kJ·mol﹣1；（2分） ‎ ‎（2）① 吸热；（2分） ② ＜ ；（2分） ‎ ‎（3）① 该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；（2分） ‎ ‎ 870 k；（2分） ( 答850k -- 890k 范围给满分 )‎ ‎② CH4+2NO2 = CO2+N2+2H2O； （2分） ‎ （4） CH3CH2OH﹣12e﹣+6O2﹣=2CO2+3H2O．（2分） ‎ 命题人：全南中学 杨星 13576790750 曹美华 13033210729 ‎ 审题人：龙南中学 张万程 13970785962‎